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相关试卷

1、2024年11月，我国搭载了神舟十八号载人飞船的火箭着陆成功。化学为航空航天领域的发展提供了强有力的支撑。完成下面小题。

(1)、火箭的成功发射凝聚了科学家们的心血。优秀的科学工作者需要具备严谨求实的科学态度。下列行为与之不符的是

A、熟悉实验流程，避免安全事故 B、遵守实验规则，规范实验操作 C、认真观察记录，重视异常现象 D、追求个人私利，剽窃他人成果

(2)、液氢是常用的火箭燃料。下列从微观角度对氢气液化过程的分析，正确的是

A、分子体积变大 B、分子数目减少 C、分子间隔变小 D、分子质量增大

(3)、宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙。下图是某钙片标签的部分信息，下列说法正确的是

A、该钙片是纯净物 B、碳酸钙由3种元素组成 C、碳酸钙的相对分子质量是100 g D、按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为0.3 g

(4)、2024年4月，神舟十八号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如图，下列说法正确的是

A、甲和乙都是氧化物 B、丙的化学式为N₂ C、乙物质由氮元素和氧元素组成 D、该反应丙和丁分子个数比为1：1

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2、18世纪末，法国科学家拉瓦锡为探究水的组成，让水蒸气通过一根烧红的铁管，发生反应的化学方程式为3Fe+4H₂O(气) $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Fe₃O₄+4X。下列说法错误的是

A、X的化学式为H₂ B、该反应中铁是由铁原子构成 C、参加反应的Fe和H₂O的质量比为3：4 D、该实验证明了“水不是一种元素”

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3、下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。

(1)、写出图中标注仪器的名称：a。

(2)、实验室既可以用来制取氧气，又可以用来制取氢气、二氧化碳的发生装置是，其中制取氧气的化学方程式为：。

(3)、实验室选用F装置收集氧气，氧气应从F装置导管口(选填“m”或“n”)端通入。

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4、
某校化学活动小组准备探究气体的测定和数据处理方法。
【提出问题】如何利用石灰石与稀盐酸反应来测定生成 CO₂ 的质量和体积，并处理数据。
【实验设计】通过下列两个实验分别测定 CO₂ 的质量和体积：
【分析与表达】
（1）上述两个实验中，反应的化学方程式为________。
（2）检验 CO₂ 的化学方程式________。
（3）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO₃ 完全反应的实验现象是________。
（4）实验Ⅱ中，先连接好装置，在检查装置的气密性(请简述方法 ________)，然后装好药品，最后将 10mL 稀盐酸快速推入烧杯中，若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是________ 。
【记录与处理】
（5）已知实验Ⅰ反应前的总质量【m(大烧杯+石灰石粉末)+m(小烧杯+稀盐酸)】，要计算生成 CO₂的质量，至少还需要的数据是___________。
A. m(小烧杯) B. m(大烧杯) C. m(大烧杯+反应后剩余物)
（6）实验Ⅱ的实验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定)
时间/min
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
注射器读数/mL
60.0
85.0
88.0
89.0
89.5
89.8
89.9
90.0
90.0
90.0
据以上实验过程和实验数据综合分析，最终生成 CO₂ 的体积是________ mL
（7）根据你的认识，在图 2 中坐标图中绘制出 0～10min 生成 CO₂ 体积随时间变化的曲线。
【反思与评价】
（8）经过分析，你认为实验Ⅰ的优点是________，实验Ⅱ的优点是________。

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5、
【1】《梦溪笔谈》《天工开物》中分别记载了青铜的冶炼和青铜器铸造工艺如下：
Ⅰ.青铜的冶炼过程(图1)是将铜矿石和熔剂熔炼得氧化铜，然后在高温下把氧化铜与木炭熔炼得精铜。在精铜中加入锡铅熔炼即得青铜。
Ⅱ.青铜器的铸造过程(图2)是用耐火材料制成模型，再向其中浇铸铜液，冷凝处理即得铜器。
回答下列问题：
（1）青铜属于(选填“纯净物”或“混合物”)，青铜的硬度比精铜。
（2）氧化铜与木炭反应的化学方程式为。
【2】在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳(主要成分是氢氧化钙)，然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙，其工艺流程如图所示。
（3）反应①的化学方程式为。
（4）反应②的启示，生石灰可与水反应常作实验室中某些气体的剂；同时反应(“放热”或“吸热”)。
（5）本工艺流程中，可循环利用的物质是(填化学式)。
（6）大气中CO₂含量不断上升，会导致温室效应。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施。
（7）我国科学家成功实现二氧化碳到淀粉的从头合成，这在国际上尚属首次。首先，光伏发电将光能转变为电能，通过光伏电解水产生氢气：然后，通过催化剂利用氢气将二氧化碳还原生成甲醇(CH₃OH)，同时生成水；最后使用酶，逐步将甲醇转化为淀粉。请写出氢气与二氧化碳反应的化学方程式。

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6、水是生命之源，根据所学知识回答下列问题：

(1)、从宏观上看水是由组成，从微观上看水是由构成。

(2)、自来水厂的净水过程，(填“能”或“不能”)把硬水转化成软水，生活中常用吸附水中色素和异味。

(3)、某工厂需要 160kg 氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？

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7、根据如图所示的实验装置回答问题。
（1）仪器①的名称为。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为。
（3）装置B、C均可用于实验室制取二氧化碳，与装置B相比，装置C的优点是。
（4）一种洗气装置如图G所示，为了检验一氧化碳中是否混有二氧化碳，气体应从（填“a”或“b”）端导管口通入。
（5）实验室加热氯化铵和熟石灰固体混合物或加热固体碳酸氢铵都能产生氨气（易溶于水），其化学方程式分别是：① $Ca {(OH)}_{2} {+2NH}_{4} Cl \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {CaCl}_{2} {+2NH}_{3} ↑ {+2H}_{2} O$ ；② ${NH}_{4} {HCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NH}_{3} ↑ {+H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$ 。某同学采用反应①的方法制取氨气，应该选用的制取装置是，他不选择反应②制取氨气的理由是。

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8、原子结构示意图是化学上描述原子结构的一种重要模型。如图是原子序数为 1～18 的元素的原子结构示意图以元素周期表的形式排列，请根据图中信息回答问题：

(1)、锂元素和磷元素属于不同种元素，是因为两种元素原子不同；原子序数为 11 与 17 的形成的化合物由构成(填“分子”或原子”或离子”)。

(2)、第三周期元素中，核外电子排布与 Ar 相同的离子符号。(写一个)

(3)、同一周期，各原子结构的相同之处是；请根据图中规律，画出原子序数为 13的元素的原子结构示意图。

(4)、结构决定性质，氟元素与氯元素化学性质相似，主要是因为它们的。

(5)、2H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ 2H₂↑+ O₂↑，该方程式表示的微观意义是。

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9、用化学用语填空。

(1)、1 个铝原子，2 个碳酸根，3 个氨分子， He表示的宏观上的意义、。

(2)、写出化学式的名称并标出加下划线元素的化合价：
NaNO₃ ：名称，化合价；CuSO₄：名称，化合价。

(3)、写出下列物质的化学式：甲烷：，氯化钙：。

(4)、一氧化碳还原氧化铜的反应的化学方程式：。

(5)、配平化学方程式： C₂H₄+ O₂ $\begin{matrix} \underline{点燃} \end{matrix}$ CO₂+ H₂O。

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10、用如图所示装置，分别对燃烧条件和CO₂与水反应的实验进行研究。下列说法中正确的个数为

内容

[实验1]研究燃烧条件

[实验2]研究CO₂与水反应

步骤

①打开弹簧夹，通入一段时间N₂ ，关闭弹簧夹，加热木炭。

②停止加热，冷却后打开弹簧夹，通入O₂。

①向B中放入一朵用紫色石蕊溶液浸泡后干燥的纸花。

②打开弹簧夹，通入O₂。

③___________。

④停止通O₂ ，熄灭酒精灯。

(1)实验1中，步骤①的目的是排尽玻璃管中的空气。

(2)步骤③的实验操作为点燃酒精灯，加热木炭。

(3)实验1中，步骤①②对比得出燃烧需要温度达到可燃物着火点的结论。

(4)实验1中，B装置的作用是防止C中液体倒吸到玻璃管中。

(5)实验2中，C装置中的液体是紫色石蕊溶液。

(6)实验2中，C装置中的液体可以是水。

A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

11、泰兴市举行化学实验创新大赛，张老师通过改进过氧化氢溶液制氧气的装置获得大赛的一等奖，改进装置如图所示。其中说法不正确的是

A、此实验产生的气体可用带火星的木条检验 B、若制备过程中体系内压强过大，则安全管内液面上升 C、此实验用铂丝代替MnO₂作催化剂，反应后质量减小 D、此装置可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止

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12、合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。如图所示为某城市家用燃料的发展历程（括号内为燃料的主要成分）。下列有关说法不正确的是

A、减少煤的燃烧，可以缓解雾霾天气 B、以上燃料燃烧时均放出热量 C、天然气燃烧产生的二氧化碳排放到空气中会造成酸雨 D、该城市家用燃料的使用逐渐向清洁、理想燃料发展

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13、具备基本的实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列实验操作不规范的是

A、取用液体 B、检查气密性 C、给液体加热 D、闻气味

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14、如图是某反应前后的微观示意图，下列说法正确的是

A、反应物中只有是氧化物 B、分子由一个碳元素和两个氧元素组成 C、反应物中CO与H₂O的分子个数比为1：2 D、反应前后共有4种分子

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15、已知一个碳－12原子的质量为1.993×10^-26kg，铝的相对原子质量为27，则一个铝原子的质量为

A、 $\frac{1.993 \times 10^{- 26}}{27}$ kg B、 $\frac{27 \times 1.993 \times 10^{- 26}}{12}$ kg C、 $\frac{1.993 \times 10^{- 26}}{12 \times 27}$ kg D、27g

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16、在电解水的实验中，对观察到的实验现象描述正确的是

A、与电源正极相连的试管内有气泡产生，而与电源负极相连的试管内则没有 B、与电源负极相连的试管内汇集的气体可使带有火星的木条复燃 C、与电源正极相连的试管内汇集的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色 D、与电源正、负极相连的试管内汇集的气体体积比约为 $1 : 2$

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17、化学上把生成新物质的变化叫作化学变化，下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是

A、“新物质”就是自然界中不存在的物质 B、“新物质”就是在组成或结构上与变化前不同的物质 C、“新物质”就是物理性质与变化前不同的物质 D、“新物质”与变化前的物质颜色、状态一定不同

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18、自热米饭发热包的主要成分：氧化钙、碳酸钠、铝粉，加水后反应产生的温度和pH变化如图所示。

(1)、写出发热包中氧化钙和水反应的化学方程式。

(2)、通过观察曲线可知，在时间约为s时，反应温度达到最高。

(3)、查资料得知，发热包遇水后还会发生下列反应：
①Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
②2Al+Ca(OH)₂+2H₂O=Ca(AlO₂)₂+3H₂↑
③2Al+2NaOH₂+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
结合所给信息回答，发热包禁止食用的原因及发热包需远离明火使用的原因。

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19、
夏天，不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究一】探究蚁酸的酸性。
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成________色，说明蚁酸溶液显酸性。
（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是________。
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。
（3）小芳同学根据蚁酸中含有________元素，推测出生成物中含有水。
（4）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：猜想①：该气体是CO₂猜想②：该气体是________。
（5）他们将蚁酸分解产生的气体通过如图装置(铁架台已略去)，观察现象。
I.实验装置A中无明显变化，则猜想①不成立，
II.实验装置B的现象是________，则猜想②成立。
【讨论交流】
（6）从环保的角度看，该装置的缺陷是________。
【拓展延伸】
（7）当你被蚊虫叮咬时，在叮咬处涂抹一些物质，可减轻痛痒。下列物质中你不应选择的物质是______(填字母)。
A. 食醋(pH=2.7) B. 牙膏(pH=8.3) C. 肥皂水(pH=9.7)

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20、某化学兴趣小组进行实验室制取二氧化碳的实验。

(1)、写出标号a的仪器名称。

(2)、写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。

(3)、若用C装置收集二氧化碳，验满的方法是。

(4)、实验需要88g二氧化碳，用石灰石和稀盐酸反应制取，需要7.3%的稀盐酸g。

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