初中化学沪教版（全国）-试题列表-第251页

1、化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是

A、氯化铝：

{AlCl}_{3}

B、60个碳原子：60C C、2个氨气分子：

2 {NH}_{4}

D、1个硫酸根离子：

{SO}_{4}^{2 -}

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2、阅读以下材料，完成下面3个小题：

水是生命之源，自然界中的水并非100%纯净。水经过岩石和矿物时，水中的钙离子、镁离子会增加；下雨时空气中的部分污染物溶解，使雨水呈酸性，导致土壤、水质酸化；干洗剂四氯乙烯 $(C_{2} {Cl}_{4})$ 有毒，进入水源会污染水质。

(1)、关于水的说法错误的是

A、水是最常见的溶剂 B、实验室常用蒸馏水配制溶液 C、水经过岩石时，易形成硬水 D、淡水是取之不尽的资源

(2)、关于酸雨的说法错误的是

A、酸雨指

pH < 7

的雨水 B、

{SO}_{2}

、氮氧化物大量排放使雨水呈酸性 C、河水酸化会导致鱼类死亡 D、严禁空气污染物未处理达标就排放

(3)、已知

C_{2} {Cl}_{4}

中氯为

- 1

价，则碳元素的化合价为

A、

+ 1

B、

+ 2

C、

+ 3

D、

+ 4

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3、图中适合贴在实验室常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标是

A、

B、

C、

D、

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4、航道疏浚会产生大量弃土，宝应港项目采用“变废为宝”理念进行资源化利用。下列做法中，与“变废为宝”理念一致的是

A、工业废水直接排放 B、废旧电池深埋处理 C、秸秆粉碎还田作肥料 D、塑料垃圾露天焚烧处理

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5、

铁在生产、生活中应用广泛。同学们在老师的指导下对铁进行了以下研究。

活动一：铁的性质

（1）物理性质：铁能拉成丝说明铁具有性。

（2）化学性质：

①与氧气反应：铁丝在纯氧中燃烧，生成黑色固体的化学式为；

②与稀硫酸反应：铁与稀硫酸的反应为 $Fe + H_{2} {SO}_{4} = {FeSO}_{4} + H_{2} ↑$ 。该反应属于反应；

③与硫酸铜溶液反应：传统工艺制铁锅时，使用硫酸铜溶液在钢板上划线，由于铁的活动性比铜，划线处会出现红色的铜，沿红色线条切割即可得锅胚。

活动二：铁的保护与应用

为研究生铁锅锈蚀程度与哪些因素相关，同学们进行相关调查，部分数据如下。

空气湿度与锈蚀的关系			海拔高度与锈蚀的关系
地区	空气湿度	锈蚀程度	地区	海拔高度	锈蚀程度
长春	63.60%	4	昆明	1890m	4
兰州	84.80%	5	成都	600m	7
广州	84.85%	8	上海	4m	8
锈蚀程度由1到10，逐渐增强

（3）结合铁生锈条件，定性定量分析上表，简述锈蚀程度差异原因。

（4）在研究过程中发现，还有其他因素对铁锅锈蚀程度有影响，试举其一：。

铁生锈也可造福人类。生活中“暖贴”就是利用铁生锈放热的原理。

活动三：铁的冶炼

科研人员提出一种回收利用冶炼铝产生的废渣——赤泥(含 ${Fe}_{2} O_{3}$ )的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提出铁发生反应的化学方程式： $3 H_{2} + {Fe}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} 3 H_{2} O + 2 Fe$ 。用该方法处理某赤泥样品的实验数据如下表所示。

时间	0分钟	5分钟	10分钟	15分钟
剩余样品质量	15.0 g	10.2 g	9.0 g	5.9 g
剩余样品中铁的质量分数	28.0%	24.5%	18.0%	12.0%

（5）该方法助力产业逐“绿”的理由之一是。

（6）依表计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为g。

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6、日常食用的醋中含有醋酸。我国科学家团队研究出制取醋酸(

{CH}_{3} COOH

)新方法，其反应微观示意图如下。

(1)、图中表示

{CH}_{3} COOH

的是(填序号)。

(2)、甲烷(

{CH}_{4}

)分子中碳原子和氢原子的个数比为。

(3)、该反应的化学方程式为。

(4)、若参加反应甲的质量为44 g，则理论上生成丙的质量为g。

(5)、写出一条该反应的应用价值。

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7、新立城水库是长春市自来水的水源地之一。水库中的天然水一般要经自来水厂净化处理才能变成生活用水，它的生产需要比较复杂的过程和较高的生产成本。通常的生产流程如图所示，首先向天然水中加入混凝剂，使悬浮在水中的微小颗粒状杂质被吸附凝聚，后在澄清池中沉降分离。然后让澄清的水流经过膜处理设备，再输送到千家万户。在出厂之前这些水还要经过严格的检测，达到《生活饮用水卫生标准》的质量要求后，才能成为合格的自来水。

(1)、从物质分类的角度，天然水属于。

(2)、在净水过程中，向天然水中加入混凝剂的作用是。

(3)、滤水池分离出难溶性残渣。实验室将难溶物质从水中分离出去，可采用的方法，该方法用到的玻璃仪器有、烧杯和玻璃棒。

(4)、你认为合格的自来水应符合的标准有(写一条)。

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8、

我国承诺力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要增加碳吸收。

（1）为尽早实现碳中和，我国在能源结构上应减少煤、、天然气等化石燃料的使用，其原因是化石燃料的燃烧都会释放。

利用化学方法吸收 ${CO}_{2}$ 是实现“碳捕集”的方法之一。化学小组以 ${CO}_{2}$ 为主题开展实践活动，请你参与活动并回答下列问题。

（2）步骤①：瓶子振荡后变瘪，说明 ${CO}_{2}$ 具有的性质是。

（3）步骤②：滴加石蕊溶液后，试管内溶液变成色，是因为 ${CO}_{2}$ 与水反应生成了碳酸。

（4）步骤③：将步骤②后的试管加热，碳酸分解，从溶液中逸出，所以溶液的颜色又变回紫色。

（5）石灰水是氢氧化钙和水的混合物。若将步骤①中的水换为等量澄清石灰水，对比原实验，发现瓶子更瘪。试从物质组成和转化的角度，解释装有澄清石灰水的瓶子更瘪的原因。通过上述探究活动可知，用澄清的石灰水吸收 ${CO}_{2}$ 效果更好。

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9、回答“氧气的实验室制取”实验中的相关问题。

(1)、仪器a的名称是。

(2)、实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。

①该反应的化学方程式为；

②用该方法制取 $O_{2}$ 的收集装置应选择图中的装置(填序号)；

③制备气体时可用分液漏斗滴加液体。制取氧气时，分液漏斗中应加入的试剂是；

④与装置A相比，装置B的优点之一是。

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10、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。

(1)、用化学用语填空：

①硫元素的符号；②2个硫原子。

(2)、14号元素的相对原子质量是。

(3)、在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素。如镁元素属于元素。

(4)、氮气用途广泛，化学式为

N_{2}

。试列举有关氮气的两条信息。

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11、小组同学用图1装置分析乙醇燃烧产物，20 s时点燃乙醇，60 s时火焰熄灭。图2为测得数据。下列分析不合理的是

A、实验过程中要保证装置气密性良好 B、结合实验事实可推断图2中t为60 s C、图2中相对湿度增加说明反应生成了水 D、该实验证明乙醇由碳、氢、氧三种元素组成

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12、如图是碳元素价类二维图(部分)。下列说法错误的是

A、A点对应物质可以是金刚石 B、B点和C点对应的两种物质分子构成不同 C、

{CH}_{4}

在图中对应B点 D、A→C的转化可以通过与

O_{2}

的反应实现

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13、利用如图装置探究可燃物燃烧的条件。将Y型管放入80℃热水中，观察到管内白磷燃烧，红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧。下列判断错误的是

A、Y型管内会产生大量白烟 B、红磷的着火点比白磷的着火点低 C、热水中白磷不燃烧是因为热水隔绝了氧气 D、使用气球的目的是防止生成物逸出污染环境

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14、“将酒精(乙醇)温度计放入50℃水中，温度计内液柱升高”的微观分析正确的是

A、乙醇分子的种类改变 B、乙醇分子的质量变大 C、乙醇分子的数目增多 D、乙醇分子间的间隔变大

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15、吉林省博物院馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是

A、

辽契丹文铜镜 B、

辽石雕彩绘塔 C、

唐渤海石狮 D、

汉白玉耳杯

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16、全面推进美丽吉林建设，共同绘就“吉美”画卷。下列做法不符合环保理念的是

A、参与植树造林 B、坚持绿色出行 C、保护伊通河水 D、露天焚烧垃圾

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17、下列关于胶头滴管的操作，正确的是

A、

挤压取液 B、

转移液体 C、

滴加液体 D、

搅拌混匀

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18、徽墨是我国传统制墨技艺中的珍品。下列制墨部分工序中，原料主要发生化学变化的是

A、烧松制烟 B、收取黑烟 C、压制成型 D、装盒密封

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19、某工厂利用锌粒与稀硫酸反应制备氢气。为测定稀硫酸的溶质质量分数，取足量锌粒与100g稀硫酸溶液样品充分反应，共收集到0.2g氢气。(反应化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑)。

(1)、硫酸锌(ZnSO₄)中硫、氧元素的质量比为。

(2)、请计算该稀硫酸溶液样品的溶质质量分数。(写出计算过程)

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20、

某校化学兴趣小组同学对某自热食品专用发热包(部分标签如表)进行了如下探究。

I.初步探究将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。

（1）甲同学认为热量来自氧化钙转化为氢氧化钙的过程，该反应的化学方程式为，属于基本反应类型(填“化合”或“分解”)反应。

II.深入探究为什么使用发热包时要远离明火，严禁在密闭场所中使用？

【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。

【查阅资料】2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，反应放热。

【设计并进行实验】根据资料兴趣小组设计并进行了如图实验。

（2）丙同学按图中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后改进实验装置，如图②，并观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾。图②中浓硫酸的作用是。

【结论】发热过程中产生可燃性气体。

III.自制发热包

兴趣小组将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50g的自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学将自制发热包加200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图所示，110s观察到有大量气泡产生。

（3）根据检测结果，该自制发热包(填“能”或“不能”)达到专用发热包的效果。

（4）110～1856s内，pH先降低后升高的原因是。

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