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1、模型建构是重要的化学学习方法，下列建构的模型不正确的是（ ）A、
地壳中元素含量模型
B、
物质分类模型
C、
金刚石结构模型
D、
灭火原理模型
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2、如图是实验室电解水和过滤操作的实验装置，有关说法正确的是
A、甲实验通电后，a试管收集到的气体可以燃烧 B、由甲实验结果可以得出，水中含有氢气和氧气 C、乙实验中，玻璃棒的作用是搅拌 D、乙实验中，滤纸边缘要高于漏斗边缘滤液才不会浑浊 -
3、下列微观模拟图中
和
分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是 A、
B、
C、
D、
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4、下列实验操作正确的是A、加热液体
B、取用固体
C、倾倒液体
D、闻药品气味
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5、已知10℃时KNO3的溶解度为 ， 30℃时KNO3的溶解度为 ． 如图，小明同学在盛有100g30℃蒸馏水的甲、乙两个烧杯中分别加入和40g KNO3固体，充分溶解，通过观察现象得出以下结论，其中正确的一项是
A、30℃时甲是KNO3的不饱和溶液、乙是KNO3的饱和溶液 B、乙中KNO3溶液的溶质质量分数是甲中的2倍 C、将甲烧杯溶液温度降温到10℃，甲中溶质质量分数变大 D、将乙烧杯溶液温度降温到10℃，烧杯有固体析出 -
6、垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。
已知：硫酸镍(化学式NiSO4)能溶于水。
实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱
【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。
猜想一：Zn＞Ni＞Cu
猜想二：Zn＞Cu＞Ni
猜想三：。【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 解释与结论 取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中 锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。 猜想正确。镍与稀硫酸反应的化学方程式是。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍
【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。
步骤①中得到的A是。
步骤②中生成C的化学方程式是。
【反思评价】
合理开发城市“金属矿山”的意义是(答一条)。 -
7、化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题：
(1)、写出仪器①的名称：；(2)、实验室常用A装置制取氧气时，所用反应物的名称是 ， 请写出该反应的化学方程式；(3)、如果选择E装置来收集二氧化碳，气体应从端入(填“a”或“b”)。(4)、用F装置探究CO2的性质：①可证明CO2能与水反应的现象是 ， 密度比空气的大的现象是；②燃着的木条熄灭，由此可得CO2出具有的性质是。 -
8、某兴趣小组的同学在实验室里配制一定溶质质量分数的食盐溶液，如图是配制溶液过程中的部分实验操作，请你完成下列问题。
(1)、实验室里配制一定溶质质量分数的食盐溶液的步骤是：计算、、、溶解、装瓶；(2)、上面实验操作中的错误是：；(3)、操作②中的仪器名称为 ， 操作③中使用玻璃棒的目的是。(4)、该兴趣小组在用天平称量食盐质量时，没有使用游码，那么他们原计划配制食盐溶液的溶质质量分数为(精确到0.1%)。(5)、配制过程中，导致溶质质量分数偏小的原因，请写出一条。 -
9、某化学兴趣小组的同学进行的硝酸钾固体溶解实验，过程如图所示(不考虑水分蒸发)，下列判断错误的是
A、②③中溶液的溶质质量不相等 B、②③中溶液的质量不相等 C、③中溶液一定是该温度下硝酸钾不饱和溶液 D、②中溶液一定是该温度下硝酸钾饱和溶液 -
10、氧循环和碳循环是自然界中的重要循环(如图)。分析两种循环，其中不正确的是
A、碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应 B、氧气只有通过燃烧才能参与碳循环 C、可通过减少化石燃料的使用以控制二氧化碳的排放量 D、碳循环和氧循环维持了自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 -
11、下列实验设计不能达到实验目的的是A、
探究铁生锈的条件之一是与空气(或氧气)接触
B、
测定空气中氧气的含量
C、
验证质量守恒定律
D、
探究甲烷中是否含氢元素
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12、2023年7月，世界大学生运动会在成都举行。主会场东安湖体育场是一座巨大的钢结构建筑，其上有彩釉玻璃组成的放大270万倍的商周时期金饰太阳神鸟图案，是古代文明和现
代科技的完美融合。下列关于金属性质描述不正确的是
A、金属都能导电 B、金属有良好的延展性 C、金属有导热性 D、金属中只有铁才会腐蚀 -
13、如图是木炭和氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是
A、该实验需要较高的温度 B、反应前后固体中氧元素的质量保持不变 C、实验结束后，应先将导管从石灰水中移出 D、该实验中的木炭粉可换成活性炭 -
14、如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是
A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 C、80℃时，向50g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，得到140g饱和溶液 D、将80℃的硝酸钾饱和溶液269g冷却到20℃时，析出137.4g硝酸钾 -
15、镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如下图所示，下列有关说法正确的是
A、镁原子核外电子数为24 B、符号“2Mg”可表示两个镁元素 C、镁属于金属元素 D、镁原子质量为24.31g -
16、下列实验操作正确的是A、
向燃烧的酒精灯里添加酒精
B、
检查装置的气密性
C、
过滤液体
D、
向试管中滴加液体
-
17、小明用如图1所示装置进行实验，他将碳粉和过量氧化铜混合充分加热，试管中固体总质量与加热时间的变化关系如图2所示。
回答下列问题：
(1)、该反应中氧化铜发生了(填“氧化”或“还原”)反应。(2)、根据化学方程式计算实验前混合物中碳粉的质量分数(结果保留一位小数)。(3)、反应后所得剩余固体中，铜元素的质量g。 -
18、请根据下列实验装置图回答问题。
(1)、实验室制取气体（如图一）：①仪器a的名称为。②用装置A制取氧气，反应的化学方程式为。
③实验室制取并收集二氧化碳选择的装置组合是（填字母），选择该方法收集二氧化碳的原因是。
(2)、实验室常借助传感器研究气体的性质与变化（如图二），蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。分析该实验可知：①可燃物燃烧的条件之一是。
②当氧气浓度变为%时蜡烛不再燃烧。
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19、对比、分析是学习化学的一种重要方法。现有反应：
①Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；②Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；③Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2；④Br2＋2KI=2KBr＋I2
(1)、通过比较分析可以发现，它们的相似之处是都属于反应(填反应类型)。请你写出一个符合此类型的化学方程式。(2)、第①个反应所观察到的现象是；从第②个反应中可推出Cu和Fe的金属活动性由强到弱顺序是。(3)、通过第②个反应的推论，再迁移到第③、④个反应中，可得出I2、Br2、Cl2三种单质的非金属活动性强弱顺序为。 -
20、第19届杭州亚运会主火炬塔燃烧的液体燃料是被称为“零碳甲醇”(化学式为CH3OH)的物质，“零碳甲醇”是利用氢气与二氧化碳合成的一种绿色能源，其生产过程如图1所示。图2是反应Ⅱ在一定条件下，在有、无分子筛膜时，甲醇的产率随温度变化的关系。
回答下列问题：
(1)、反应I的基本反应类型是(填“化合反应”或“分解反应”)。(2)、该流程中可循环利用的物质是。(3)、由图2提供的信息可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为。(4)、若要生产640kg甲醇，可减少kg二氧化碳气体的排放。