初中化学沪教版（全国）-试题列表-第2258页

1、有下列物质：①氧气；②氮气；③五氧化二磷；④二氧化硫；⑤二氧化碳；⑥空气；⑦氖气．请用这些物质的数字代号填空：

(1)空气中含量最多的气体是．

(2)能对空气造成污染的气体是．

(3)属于混合物的是．

(4)属于单质的是．

(5)属于固体氧化物的是．

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2、海水晒盐是一种古老的制盐方法，其主要过程如下：

(1)粗盐是 (填“纯净物”或“混合物”)。

(2)海水晒盐的过程中，主要发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。

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3、下列对一些事实的解释错误的是

	事实	解释
A	书写档案规定必须使用碳素墨水	碳的化学性质稳定
B	用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起	分子的体积变大
C	干冰可做制冷剂	干冰升华时吸收大量的热
D	O₂和CO₂的化学性质不同，如O₂可供呼吸，CO₂不能供呼吸	分子的构成不同

A、A B、B C、C D、D

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4、侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：①NH₃+CO₂+NaCl+X＝NaHCO₃↓+NH₄Cl，②2NaHCO₃＝Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．下列说法不正确的是（　　）

A、X的化学式为H₂O B、NaHCO₃受热易分解 C、CO₂和Na₂CO₃中碳元素的化合价不同 D、反应②为分解反应

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5、科学家用Xe（氩气）首次合成了XePtF₆ ，在XePtF₆中Xe、F元素的化合价分别是+1、-1价，则XePtF₆中Pt元素的化合价为

A、+2 B、+4 C、+5 D、+6

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6、汞是一种有害元素，相关信息如图所示。下列说法中正确的是

A、原子核外有80个电子 B、相对原子质量为200.6 g C、汞有毒，是非金属元素 D、图中Y代表的是Ag

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7、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是

A、每天喝大量可乐等碳酸饮料代替饮水 B、在食品中添加过量防腐剂延长保质期 C、制作面包时加适量的小苏打粉更蓬松 D、将霉变的大米洗净晾干做成米线销售

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8、下列关于资源的叙述正确的是

A、水的天然循环主要是通过化学变化完成的 B、煤、石油和天然气等化石燃料是可再生的宝贵资源 C、空气是一种重要的自然资源，造成空气污染的主要气体有CO、CO₂、SO₂等 D、金属的回收利用不仅可以节约金属资源和能源，还可以减少对环境的污染

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9、下列实验不能达到目的的是

A、

验证质量守恒定律 B、

探究燃烧的条件 C、

探究影响物质溶解性的因素 D、

证明二氧化碳能与水反应

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10、下列图标中，表示“禁止吸烟”的是

A、

B、

C、

D、

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11、下列图象能正确反映其对应变化关系的是（）


A.某温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体	B.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气	C.将水通电电解一段时间	D.向一定量大理石（杂质不参加反应）中滴加稀盐酸

A、A B、B C、C D、D

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12、

蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩的成分和化学原理进行了探究。

【查阅资料】

①蒸汽眼罩内部材料物质有铁粉、活性炭、氯化钠、水等；

②蒸汽眼罩利用铁生锈的反应产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。

【实验探究】

（1）探究一：检验蒸汽眼罩内部材料中有铁粉（用化学方法）

选用试剂	预计观察到的实验现象	涉及的化学方程式
硫酸铜溶液	产生红色固体	________

探究二：蒸汽眼罩快速发热的原因

（2）铁生锈是铁与________发生反应。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热?某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下：

方案	药品
方案一	4g铁粉、2mL水
方案二	4g铁粉、2mL水、2g氯化钠
方案三	4g铁粉、2mL水、xg活性炭
方案四	4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠

（3）方案三中x的数值应为________。

使用温度传感器收集数据并生成图像如图：

（4）对比分析图像可知，能使蒸汽眼罩快速发热的原因是_________（填标号）。

A. 活性炭

B. 氯化钠

C. 水

探究三：测定蒸汽眼罩内部物质中铁的质量

（5）兴趣小组的同学设计了以下方案测定蒸汽眼罩内部物质中铁的质量，下列方案合理的是______（填标号）。

A. 取眼罩内部物质称量总质量为

m_{1}

，加入足量稀盐酸反应后，过滤，称量反应后固体剩余物质质量为

m_{2}

，铁的质量为

m_{1} - m_{2}

B. 取眼罩内部物质称量总质量

m_{1}

，在氧气中充分灼烧后，称量反应后固体物质质量为

m_{2}

，铁的质量为

\frac{21 (m_{1} - m_{2})}{8}

C. 加入足量稀盐酸反应后，收集并测定反应生成的氢气质量为

m_{1}

，铁的质量为

28 m_{1}

【反思评价】

（6）除上述探究中的因素外，影响铁生锈速率的因素还有________（写一条即可）。

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13、化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题：

(1)、仪器①的名称为。

(2)、实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，应选择的发生装置和收集装置为（填标号）。

(3)、实验室用加热甲酸液体与浓硫酸液体混合物的方法制CO，应选择的发生装置是（填标号）。

(4)、工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用如图所示实验模拟。

①浸入液氮中3分钟后，试管内产生约占其容积三分之一的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1分钟后再伸入带火星的木条，观察到木条复燃。导致木条熄灭的原因是；

②上述实验利用氮气与氧气的沸点不同实现分离，由实验现象可知，两种气体中沸点比较高的气体是；

③利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如图所示：

由此可知两种分子的体积大小：O₂（选填“>”“<”或“=”）N₂。

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14、从春秋战国时期开始，我国就开始大量生产和使用铁器。

(1)、用铁锅炒菜主要是因为铁具有性。

(2)、自然界中的铁矿石有赤铁矿（主要含Fe₂O₃）、白铁矿（主要含FeS₂）等。铁在地壳中主要以化合物的形式存在，是因为。

(3)、工业上利用赤铁矿和白铁矿炼铁的主要反应流程如下：

赤铁矿： ${Fe}_{2} O_{3} \overset{CO}{\to} Fe$

白铁矿： ${FeS}_{2} \overset{O_{2}}{\to} {SO}_{2} + {Fe}_{2} O_{3} \overset{CO}{\to} Fe$

①上述两种方案中较优的是用（填矿石名称）炼铁，理由是；

②写出Fe₂O₃和CO反应的化学方程式。

(4)、如下图所示，先将一定量的铁粉加入硝酸银溶液中，充分反应后，再加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是__________（填标号）。

A、滤液中一定含有硝酸镁 B、滤渣中可能含有银 C、若滤液呈浅绿色，则向滤渣中加入稀盐酸，不会有气泡产生 D、烧杯②中溶液的质量一定小于烧杯①中溶液的质量

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15、硼（B）是核工业、医药领域的重要原料。

(1)、用化学用语填空。

①5个硼原子；

②一氧化硼；

③+3价的硼元素和-1价的氯元素组成的氯化硼。

(2)、工业上用镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。

①脱水炉中，硼酸在加热后发生分解反应产生两种物质，其中一种生成物是常见的无色液体，该反应的化学方程式为；

②还原炉中，发生反应的基本反应类型为反应；

③在酸煮罐中，加入盐酸的目的是。

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16、随着我国科技的进步，航天工业蓬勃发展。

(1)、空间站中利用如图所示原理为航天员提供氧气，产生氧气的一端连接的应是太阳能电池的（填“正”或“负”）极。在水中加入适量的可增强水的导电性。该化学反应说明了水由组成。

(2)、航天员在空间站中呼吸的人造空气成分与我们周围的空气成分相似。为保障空间站中航天员的正常呼吸，人造空气中的氧气应占人造空气总体积的约__________（填标号）。

A、78% B、21% C、0.94%

(3)、SO₂、NO₂、O₃、CO均会造成空气污染，下雨时还会进一步形成酸雨的是（填化学式）。请写出一条保护空气的合理措施：。

(4)、实验兴趣小组的同学记录了某地区四天的空气质量指数，其中空气质量最好的是第天。

	第一天	第二天	第三天	第四天
空气质量指数	35	65	23	108

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17、下列实验设计不能达到其对应实验目的的是


A．测定空气中氧气的含量	B．配制100g10%的氯化钠溶液 $(ρ_{水} = 1 g / mL)$	C．验证质量守恒定律	D．比较铁、锌金属活动性

A、A B、B C、C D、D

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18、KNO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A、NaCl的饱和溶液中含有少量KNO₃时，可用降温结晶的方法提纯NaCl B、t₁℃时，KNO₃的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中，溶质质量相等 C、t₂℃时，硝酸钾的饱和溶液中，溶质质量分数为80% D、将t₂℃等质量的KNO₃的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t₁℃后，溶液中的溶质质量KNO₃<NaCl

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19、在潜水艇中，需要对人体呼吸产生的二氧化碳进行转化，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

A、反应前后原子的种类和数目都没有改变 B、参加反应的甲和乙物质的分子个数比为1：1 C、反应后分子的数目增加了 D、该反应的化学方程式为

H_{2} + {CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} H_{2} O + {CH}_{4}

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20、云南盛产松茸，松茸中的松茸醇（C₈H₁₆O）不仅使松茸具有特殊的香气，还具有一定的药用价值。关于松茸醇的说法中不正确的是

A、松茸醇中含有三种元素 B、松茸醇中碳、氢元素的原子个数比为1：2 C、松茸醇由8个碳原子、16个氢原子、1个氧原子构成 D、松茸醇中氧元素的质量分数计算式为：

\frac{16}{12 \times 8 + 1 \times 16 + 16} \times 100 %

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