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相关试卷

  • 1、Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图实验。

    实验探究：

    步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。

    步骤2：打开K1、K2 ， 在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

    步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

    已知：常温下Na2O2为淡黄色粉末状固体，Na2O2与HCl、CO2、H2O均会发生反应，Na2O2需密封保存。

    (1)、写出A装置中发生的反应的离子方程式。
    (2)、B装置中所盛放的试剂是 ， 其作用是。
    (3)、步骤3中的必要操作为打开K1、K2 ， (请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。

    A. 加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间

    B. 用小试管收集气体并检验其纯度

    C. 关闭K1

    D. 停止加热，充分冷却

    (4)、由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为。
    (5)、实验证明将Na2O2粉末投入滴有酚酞的水中，水溶液有出现变红的现象，同时产生了能使带火星的木条复燃的气体，那么将Na2O2投入到FeCl3溶液中，有关现象说法正确的是。
    A、生成红褐色沉淀 B、没有气体产生 C、生成白色沉淀 D、有无色气体产生
    (6)、向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末。观察到溶液褪色，发生如下反应：

    _______MnO4−+_______Na2O2+_______=_______Mn2++_______Na++_______+_______

    补全方程式并配平。

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  • 2、水合氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料，用作磁性材料、颜料铁黄等。一种以硫铁矿烧渣(含Fe、FeO、SiO2和少量CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如图：

    已知：SiO2难溶于水和硫酸

    回答下列问题：

    (1)、FeO(OH)中Fe元素的化合价为。
    (2)、“酸浸”时FeO与硫酸发生反应的离子方程式为。
    (3)、“除杂”时滤渣②的成分为。
    (4)、某研究小组进行过滤步骤实验，所需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要。
    (5)、“加热氧化”时Fe(OH)2发生的化学方程式为。
    (6)、“过滤”后需洗涤FeO(OH)沉淀，请设计实验检验FeO(OH)沉淀是否洗涤干净。

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  • 3、牙膏中的摩擦剂主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，牙膏中常用的摩擦剂有CaCO3和SiO2。我校化学兴趣小组的同学购买了某品牌牙膏，他们探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分，于是开启了探究之旅。

    【提出问题1】该品牌牙膏中摩擦剂的成分是什么？

    【查阅资料】SiO2不易溶水也不与稀盐酸反应。牙膏中除了CaCO3外其它成分不与稀盐酸反应

    (1)【作出猜想】猜想一：只含有SiO2；猜想二：只含有CaCO3；猜想三：。
    (2)【实验步骤】

    实验操作实验现象实验结论
    取适量的牙育溶解于水中，搅拌，静置后过滤，向滤渣中加入足量的稀盐酸猜想三成立


    【提出问题2】该品牌牙膏中CaCO3的含量是多少？

    【查阅资料】氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳、氯化氢等气体

    【实验装置】

    【实验步骤】
    (3)按如图连接好装置并检查装置的

    在装置A的锥形瓶中加入牙膏样品5g；称量装置B的质量为m1；关闭活塞K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中滴入一定浓度的稀盐酸，至不再产生气泡，停止滴加稀盐酸。
    (4)（请写出具体的实验操作)；称量装置B的质量为m2。
    【实验数据】

     m1m2
    装置B的质量/g150150.44


    【实验分析及得出结论】通过数据分析，小组同学得出该品牌牙育中碳酸钙的质量分数为
    (5)【反思和评价】化学小达人小立同学认为根据上述实验装置测定的结果会比实际值(填“偏大”“不变”或“偏 小”)，请你帮忙思考，从改进实验装置或实验操作中能提高测定准确度的方法有(写一点即可)。

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  • 4、I.有以下物质：

    ①石墨、②铁、③蔗糖、④一氧化碳、⑤氯化铁固体、⑥碳酸氢钠固体、⑦氢氧化钡溶液、⑧纯醋酸、⑨熔融氯化钠、⑩液态氯化氢
    (1)以上物质属于电解质的是；能导电的是。
    (2)写出用⑤的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式。
    (3)将物质⑥配制成溶液，向其溶液中加入少量⑦溶液，写出离子方程式。
    II.根据酸能电离出H+的数目可将酸分为一元酸(如HNO3)、二元酸(如H2SO4)、三元酸(如H3PO4)。二元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na2SO4)和一种酸式盐(如NaHSO4)，三元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na3PO4)和两种酸式盐(如NaH2PO4、Na2HPO4)。

    (4)已知H2C204能与碱反应生成两种盐，H2C204溶液中存在H2C204分子，写出它与少量KOH反应生成的离子方程式
    III.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验：①固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题：
    (5)固体混合物中肯定有 ， 可能含有的是。
    (6)写出NHFe(SO4)2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式

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  • 5、某无色气体可能含有H2O、CO2、CO、H2中的一种或几种，若将该气体依次通过以下实验装置（假设每步操作中，参加反应的气体均完全反应或被吸收），下列实验设计能达到预期要求的是

    A、气体依次通过D→E来验证是否含有CO2和H2O B、气体依次通过B→A→E来验证是否含有H2 C、气体依次通过E→D→C→B→A→D→E来验证是否含有H2O、CO2、CO、H2 D、气体依次通过A→D来验证是否含有CO

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  • 6、某无色澄清溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、Cl-、SO42−、CO32−中的若干种，现取样分别进行如下实验；①逐滴加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解。②加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变。

    已知：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4 ， NaAl(OH)4易溶于水。

    以下说法错误的是

    A、原溶液中一定存在SO42−、Mg2+、Al3+ B、原溶液中可能存在Na+、Ba2+、Cl- C、原溶液中一定不存在Ba2+、Fe3+、CO32− D、原溶液中可能存在Na+、Cl-

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  • 7、实验室可用酸性KMnO4溶液和浓盐酸反应制备Cl2 ， 而KMnO4可通过KClO3、MnCl2、Bi(OH)3制取，已知：溶液的酸碱性环境往往会影响氧化剂、还原剂的性质强弱。相关反应的离子方程式如下：

    I.ClO3−+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O

    Ⅱ.Bi(OH)3+3OH-+Cl2+K+=KBiO3↓+2Cl-+3H2O

    Ⅲ.5KBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4−+5Bi++5K++7H2O

    下列说法正确的是

    A、反应I中，每生成1个Cl2 ， 转移2个电子 B、酸性条件下的氧化性：ClO3−＞Cl2＞KBiO3＞MnO4− C、盐酸可与KBiO3发生反应：KBiO3+6H++2Cl-=Bi3++Cl2↑+K++3H2O D、制得15.8gKMnO4时，理论上需消耗氯气71g

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  • 8、向Ba(OH)2稀溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入饱和NaHSO4溶液，电导率(电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力)与时间的变化关系如图。下列说法错误的是

    A、b点时，溶液恰好由红色变为无色 B、a点到b点的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42−=BaSO4↓+H2O C、b点到c点的离子方程式为OH-+H+=H2O D、c点后，溶液中的溶质为Na2SO4和NaHSO4

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  • 9、高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，其制备流程如图所示：

    下列叙述错误的是

    A、“反应I”中Cl2既作氧化剂又作还原剂 B、“反应II”中还原产物与氧化产物的个数之比为2∶3 C、该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＞K2FeO4 D、K2FeO4净水时生成的Fe(OH)3胶体可以吸附难溶性杂质

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  • 10、X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则不符合转化关系的是

    选项

    X

    Y

    Z

    W

    A

    Al

    Cu

    CuO

    CuCl2

    B

    Fe2O3

    FeCl3

    Fe(OH)3

    Fe

    C

    H2O2

    O2

    H2O

    H2CO3

    D

    HCl

    CO2

    Na2CO3

    NaOH

    A、A B、B C、C D、D

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  • 11、便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)，一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知，纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法正确的是

    A、SO2在反应中被还原 B、氧化性：H2O2＞ClO2＞ClO3- C、发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D、吸收塔中温度不宜过高，否则会导致NaClO2产率下降

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  • 12、下列离子方程式中，正确的是
    A、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42−+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O B、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3−+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C、等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl三种溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ D、往CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

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  • 13、下列说法错误的个数是

    ①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，而液氯、冰水混合物均属于纯净物

    ②蔗糖、盐酸和醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

    ③Mg(OH)2、NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3•H2O均为碱

    ④CO2、NO2均能与水反应生成酸都属于酸性氧化物

    ⑤Na2O2、Fe2O3、MgO属于碱性氧化物

    ⑥电解质在水中一定能导电，非电解质在水中一定不导电

    ⑦强酸溶液的导电能力不一定都强，弱酸溶液的导电能力不一定都弱

    ⑧只有在电流作用下KHSO4才能电离成K+、H+和SO42−

    ⑨胶体、溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同

    A、8 B、7 C、6 D、5

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  • 14、近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是
    A、成语“蜡炬成灰”中包含了化学变化 B、“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是物理变化 C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D、《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体

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  • 15、重庆一中学化学兴趣小组对物质的性质和组成进行相关探究。

    （1）甲组同学用氧化铜与足量的碳粉利用图1所示装置在隔绝氧气的条件下进行实验，并对生成气体的成分进行探究。

       

    【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？

    请用化学方程式表示出生成气体中可能有一氧化碳的理由：。

    【实验与讨论】

    ①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。

    ②关闭K，加热至一定温度使之反应

    ③甲组同学想除尽生成的气体中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是（填序号）。

       

    【实验求证】

    为了检验生成的气体中含有CO，将收集在集气瓶中的气体排出，再通入图甲所示的装置进行实验，A中的固体改用用氧化铜，B中溶液仍为澄清石灰水，若A中现象为 ， B中澄清石灰水变浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳。

    【实验反思】

    碳粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳与氧化铜的质量之比（填“大于”、“等于”或“小于”）3：40

    （2）乙组同学测定水中氢、氧元素的质量比（已知：H 2+CuO Δ __Cu+H2O）

    根据如图3进行实验，反应后测得A中玻璃管（含药品）质量减少ag，B中U形管（含药品）质量增加bg。

       

    ①水中氢、氧元素的质量比是（用含a、b的式子表示）。

    ②下列因素中，对测定结果有影响的是（填序号）。

    A   CuO粉末不干燥        B   CuO没有完全转化为Cu            C 没有C装置

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  • 16、根据实验回答以下问题。

    (1)、实验一的试管中发生反应的化学方程式为。
    (2)、对实验一分析正确的是（填序号）。

    ①A处将石灰石换为碳酸钠粉末，B、C处也一定能观察到同样的实验现象

    ②B处紫色石蕊变为红色，是因为CO2能与水反应生产碳酸

    ③C处蜡烛从低到高依次熄灭，说明CO2密度大于空气

    (3)、由实验二得出影响物质溶解性的因素是（填序号）。

    A．溶质的种类       B．溶质的质量       C．溶剂的种类       D．温度

    若省略实验二中试管a，（填“能”或“不能”）得到相同结论。

    (4)、使用实验三装置进行验证质量守恒定律的实验，选择的试剂是碳酸钠和稀盐酸，反应结束后指针向右偏转，你认为该反应是否遵循质量守恒定律？（填“是”或“否”）。

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  • 17、某中学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图实验方案，试回答：

       

    (1)、若步骤①中锌粉不足会导致 。
    (2)、步骤①中反应的基本反应类型为 。
    (3)、若仅从反应原理考虑，试剂X可以是下列试剂中的            （填字母）。
    A、稀盐酸 B、稀硫酸 C、硫酸铜溶液 D、硫酸亚铁溶液
    (4)、若忽略实验过程中的物质损失，原废液中硫酸锌的质量（填“大于”、“小于“或“等于”）最终所得硫酸锌的质量。

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  • 18、A﹣J是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。其中G是大理石的主要成分，A为红棕色化合物，I为红色单质，B、D为组成元素相同的气体。

    请回答下列问题：

    （1）I的化学式为。

    （2）反应①的反应化学方程式为。

    （3）反应②的反应化学方程式为。

    （4）反应③的基本反应类型为。

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  • 19、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。

    （1）t1℃时，把80g物质a加入到20g水中充分搅拌、静置，形成的是溶液溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

    （2）欲使a物质的溶液从M点转化为N点，可采取的措施是。

    （3）将P点对应的c物质的溶液升温到t 3℃，其溶质质量分数（填写“变大”、“变小”或“不变”）。

    （4）将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，析出晶体的质量最小的是（填物质序号）。

    （5）t3℃时，将等质量的a、b、c三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为。

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  • 20、金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答下列问题。

    （1）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，下列情况铁最不容易生锈的是（填序号）。

    ①部分浸没在海水中       ②在潮湿空气中       ③浸没在植物油中

    （2）向AgNO3和 Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为浅绿色，则滤液中一定含有（填化学式），一定发生的反应化学方程式为。

    （3）小文同学为了验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Fe、Ag分别加入到CuSO4溶液中；②将Fe、Cu分别加入到AgNO3溶液中；③将Fe分别加入到CuSO4、AgNO3溶液中，④将Cu分别加入到FeSO4、AgNO3溶液中，其中可行的是（填序号）。

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