初中化学沪教版（全国）-试题列表-第2209页

1、氯化钴(CoCl₂)试纸常用来检验水，其中钴(Co)元素的化合价是

A、+6 B、+2 C、0 D、-2

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2、

某课外兴趣小组的同学在学习空气的知识后，想对“空气中氧气含量测定”进行再探究。1774年，拉瓦锡通过用金属汞在空气中加热生成氧化汞等实验，如图的微粒示意图可简单表示金属汞与氧气反应的过程。

（1）请在反应中方框内画出正确的图示。

通过图示可知化学变化的实质是。

（2）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量，其反应的符号表达式为。

【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？

【进行实验】查阅资料后，学习小组进行如下实验：

（3）①按照图1组装仪器。

②未装药品前，打开止水夹，向烧杯内加入适量的水，双手紧贴集气瓶外壁，若，则说明装置气密性良好。

③关闭止水夹，打开瓶口橡皮塞，取足量的红磷点燃，立即将燃烧匙伸入瓶中并塞紧橡胶塞。

④燃烧结束后，待装置冷却到室温，打开止水夹，通过实验获如图2所示曲线。

【数据分析】

（4）压强曲线B点表示红磷开始在集气瓶中燃烧，主要判断依据是：。

（5）压强曲线CD段降低的原因是。

（6）DE段压强迅速增大，你认为可能进行的操作是。

（7）根据氧气的体积分数曲线，红磷不能准确测定空气中氧气含量的原因是。

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3、某同学为探究一瓶无色液体A的成分，做了如下实验：

①在A中加入黑色粉末B，在常温下就能迅速产生气体C，同时生成了常温下为液体的D，而B的质量和化学性质在反应前后没有改变。

②该同学将气体C收集起来，将带火星的木条伸入盛有C的集气瓶中，木条复燃。

③另将黄色粉末E点燃后放入盛C的集气瓶中，生成一种无色有刺激性气味的气体F。

④取黑色固体G在气体C中燃烧，生成的无色气体H能使澄清石灰水变浑浊。

请你根据该同学的实验回答问题：

(1)、写出以上物质的名称或符号：B；C；D；H。

(2)、写出E与C反应的符号表达式：，此反应属于（填“化合”或“分解”）反应。

(3)、G在C中反应的符号表达式为：，为了使E物质在C中充分燃烧，应该将E物质由上向下（填“快速”或“缓慢”）插入盛有C的集气瓶中。

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4、

某小组以“过氧化氢分解的催化剂”为研究主题展开学习活动。

【活动一】小组同学对淀粉能做过氧化氢分解的催化剂进行了下列实验。

（1）证明淀粉能加快过氧化氢分解速率的实验现象是。

（2）Ⅳ中称得的固体质量为g。

（3）下列对催化剂所表现的性质理解正确的是______（填字母）。

A. 催化剂只能加快化学反应的速率

B. 加入催化剂后可以增加生成物的质量

C. 催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变

（4）写出淀粉催化过氧化氢分解制氧气的符号表达式。

【活动二】比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。

（5）如图甲，小组同学可通过观察试管内来定性比较二者的催化效果。

（6）为了定量比较二者的催化效果，实验时小明用图乙所示装置做对照实验，以生成40mL气体为标准（其他可能影响实验的因素均已忽略）设计了三组实验（如表所示）。

实验序号	5%过氧化氢溶液体积/mL	其他物质质量	待测数据
1	20	/	t₁
2	20	淀粉0.5g	t₂
3	20	二氧化锰0.5g	t₃

上述实验中“待测数据”是指。最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则t₂t₃（填“<”、“>”或“=”）。

【活动三】拓展探究

继续探究发现硫酸铜溶液也能显著加快过氧化氢的分解速率。在常温下，向a、b、c三支试管中分别加入等量浓度5%、10%、20%的过氧化氢溶液，各滴2滴浓度为浓度5%的硫酸铜溶液。绘制了产生的氧气体积随时间变化的曲线a、b和c如图所示（浓度表示溶液中过氧化氢或硫酸铜的含量）。

（7）结合上述文字和曲线，你能得出的结论是。

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5、

Ⅰ.氧气的实验室制取和性质

（1）如图中仪器①的名称是。

（2）用高锰酸钾制取氧气应该选用的发生装置是（填字母），制取氧气的符号表达式为。

（3）若用F装置收集氧气，则气体应该从（填“a”或“b”）导管口通入。

（4）在做甲、丙两个实验时，都需在集气瓶底部装少量水，甲实验中放水的作用是。

（5）木炭也可以在空气中燃烧，与乙实验相比，燃烧现象不同，请解释原因。

Ⅱ.“制氧机”制取氧气

（6）如图为某型号制氧机的工作流程图，它是通过分离空气得到大量的氧气。加压、降温、蒸发过程可以分离氧气和氮气，主要利用氧气和氮气的不同。从微观角度解释空气压缩的过程，甲型号制氧机中的分子筛允许通过，以达到分离氧气和氮气的目的。

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6、臭氧（O₃）在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。在使用复印机和激光打印机时，这些设备工作时产生的高压静电可以将空气中的氧气转化为臭氧。少量臭氧具有消毒和净化空气的效果，这也是雨后空气清新的原因之一，臭氧层在高空能有效阻挡紫外线，保护生物。但在室内，高浓度的臭氧可能对呼吸道有刺激作用，长期接触高浓度的臭氧还可能造成人的神经中毒。常温常压下，臭氧的密度是空气的1.66倍，容易在办公室的下层空间聚集，因此，将打印机放在通风良好的地方很重要。

(1)、臭氧（O₃）的物理性质有、。

(2)、人们感觉雨后空气格外清新的原因可能是。

(3)、氧气转变成臭氧的过程发生变化（填“物理”或“化学”），从物质的分类角度看，臭氧属于（填“纯净物”或“混合物”）。

(4)、下列说法正确的是（填字母序号）。

a臭氧会在办公室上层空间聚集

b.高空中的臭氧层能使地球上的生物免受紫外线危害

c.臭氧在少量时能用于消毒，在浓度较高时会使人致病

d.应尽量将激光打印机、复印机放在通风良好的地方使用

(5)、红磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，可能观察到的实验现象是。

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7、北斗系统是我国自主建设运行的全球卫星导航系统。北斗系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的结构示意图如图1所示。

(1)、图1中m=。图2中与铷元素化学性质相似的元素是（填字母）。

(2)、铷元素位于元素周期表的第周期，属于（填“金属”或“非金属”）元素。

(3)、图2中AB形成的物质的化学符号为，该物质由（填“分子”或“离子”）构成。

(4)、图3是某原子的结构模型，该原子的中子数为。

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8、推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是

A、构成水和过氧化氢的分子不同，故化学性质不同 B、红磷可测定空气中氧气的含量，硫在空气中也能燃烧，故也可以测定空气中氧气的含量 C、化合反应只生成一种物质，只生成一种物质的反应一定是化合反应 D、由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的

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9、下列实验现象描述正确的是

A、硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 B、木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

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10、空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气成分的说法正确的是

A、氧气约占空气质量的21% B、氧气可以支持燃烧，可用作火箭燃料 C、氮气用于食品防腐是利用氮气的物理性质 D、稀有气体可制成多种用途的电光源

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11、牛奶中富含丰富的钙，这里的“钙”指的是

A、分子 B、元素 C、原子 D、离子

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12、自古开门七件事：柴米油盐酱醋茶，它们都与化学息息相关。结合所学知识，完成下面小题

(1)、小江同学将鸡蛋壳放入食醋中，发现有气泡产生，他认为可能是产生了二氧化碳气体，可以用澄清的石灰水来检验。就“可能是产生了二氧化碳”而言，属于科学探究中的

A、实验 B、假设或猜想 C、观察 D、得出结论

(2)、茶叶中含有的硒元素在周期表中的信息和原子结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是

A、硒的核电荷数为34 B、硒的相对原子质量为78.96g C、硒元素是非金属元素 D、硒原子最外层电子数为6

(3)、测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献的中国科学家是

A、张青莲 B、闵恩泽 C、徐寿 D、拉瓦锡

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13、下列化学用语正确的是

A、2个氧原子——O₂ B、2个镁离子：2Mg⁺² C、2个氢分子——2H₂ D、“3S^2-”中的“2”表示三个硫离子带两个单位负电荷

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14、准确书写元素符号是学习化学的基础，下列元素名称及对应符号书写均正确的是

A、氯Cl、钙Cu、硅Si B、氮N、碳c、磷P C、氦He、氖Ne、氩Ar D、镁Mg、钠Na、猛Mn

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15、

化学是以实验为基础的学科。

Ⅰ．利用图1装置研究过氧化氢溶液的分解反应，所得结果如图2所示。

据图回答：

（1）写出图1中反应的化学符号表达式。

（2）图2中，a点对应的操作是。

（3）图2中，通过对比c点和e点能验证反应速率与过氧化氢溶液浓度的关系是；得出该结论还可以通过对比（填字母序号）。

A．b点和d点 B．b点和e点 c．d点和e点

Ⅱ．小明上网查阅资料，许多物质都可以做过氧化氢分解的催化剂，如马铃薯。于是他和化学兴趣小组的同学找来马铃薯，制成粉末并进行以下实验探究。

【提出问题】马铃薯粉末能否作为过氧化氢分解的催化剂？

【实验探究】

实验步骤	实验现象
Ⅰ．分别取 $5 mL$ ， 5％过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向B试管中加入a g马铃薯粉末（如图）。然后分别在A、B两支试管中插入带火星的小木条，观察现象。	A试管中无明显现象，B试管中产生大量气泡，带火星的小木条复燃
Ⅱ．待B试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液。并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。	试管中均产生大量气泡，带火星的小木条均复燃
Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量。	所得固体质量仍为a g
Ⅳ．分别量取 $5 mL$ 5％过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入a g马铃薯粉末，向D试管中加入a g二氧化锰粉末，观察现象。	两试管中均产生气泡，且D比C中产生气泡更平稳、更多。

【实验结论】

（4）实验Ⅰ说明马铃薯粉末能（填“加快”或“减慢”）过氧化氢分解的速率。

（5）实验Ⅱ、Ⅲ证明：马铃薯粉末的和在反应前后均没有发生变化。通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象，可以得出的结论是马铃薯粉末（填“能”或“不能”）作过氧化氢分解的催化剂。

【实验评价】

（6）通过实验Ⅳ的实验现象得出结论是。

【实验拓展】

（7）已知马铃薯中的过氧化氢酶能改变过氧化氢分解的速度。

分别量取 $5 mL$ 5％过氧化氢溶液放入E、F两支试管中，向E试管中加入a g新鲜马铃薯粉末。向F试管中加入a g煮熟马铃薯粉末，

观察现象如下表：

E试管中现象	有大量气泡产生
F试管中现象	无气泡产生

通过上述实验现象可知煮熟马铃薯粉末（填“能”或“不能”）加快过氧化氢分解。你认为其原因是。

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16、空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图。

【查阅资料】氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。

(1)、操作1的名称是蒸发，要达到将氮气与氧气分离的目的，温度(t)应控制在。

(2)、如果将燃着的木条置于盛满液态空气的容器口，观察到的现象是木条(填“熄灭”或“燃烧更旺”)。

(3)、工业上制取氧气属于(填“物理”或“化学”)变化。

(4)、储存在蓝色钢瓶中的“工业液氧”是(填“纯净物”或“混合物”)。

(5)、工业上不使用过氧化氢或高锰酸钾分解制取氧气的原因是。

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17、A、B、C、D、E分别表示已经学过的五种物质，它们之间的反应关系如图所示（两个椭圆相连表示两种物质能发生反应，不相连表示不反应，部分反应物或生成物及反应条件已省略），B是一种淡黄色固体，在A燃烧产生一种有刺激性气味的气体；E是生活中常见的一种银白色固体，在A中燃烧能生成四氧化三铁；D是一种黑色固体，在空气中燃烧能生成使澄清石灰水变浑浊的气体；C是一种暗红色固体，在A中燃烧能产生白烟，请回答下列问题。