初中化学沪教版（全国）-试题列表-第2149页

1、广西蕴藏丰富的铝土资源，铝土矿的主要成分是Al₂O₃。Al₂O₃中铝元素的化合价为

A、0 B、+1 C、+2 D、+3

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2、“改善环境质量，建设美丽广西”是我们共同的责任。下列做法不利于保护环境的是

A、大力开展植树造林活动 B、大量燃放烟花，增加节日气氛 C、生活污水经处理后再排放 D、加强空气质量检测，保护大气环境

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3、下列生活现象的微观解释错误的是

A、酒香不怕巷子深——分子不断地运动 B、一滴水中约含1.67×10²¹个水分子——分子的体积很小 C、1L红豆和1L绿豆混合后，总体积小于2L——分子之间有间隔 D、注射器中的气体压缩后，体积会变小——加压时气体分子的间隔减小

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4、化学是一门以实验为基础的科学。下列基本实验操作正确的是

A、

滴加液体 B、

倾倒试剂 C、

过滤 D、

检查装置气密性

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5、学校组织“追寻红色足迹，体验革命精神”研学之旅。下列研学项目主要发生化学变化的是

A、编织草鞋 B、缝补衣服 C、竹筒开孔 D、生火煮汤

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6、化学是一门以实验为基础的科学。下列仪器可用于量取液体体积的是

A、漏斗 B、量筒 C、试管 D、温度计

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7、通过实验测定了空气组成的科学家是

A、牛顿 B、道尔顿 C、拉瓦锡 D、阿基米德

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8、我们要爱护水资源。下图是我国“国家节水标志”的是

A、

B、

C、

D、

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9、大多数地下水是硬水，天然硬水煮沸后常有沉淀生成，发生的反应如下：

Ca （ {HCO}_{3} ）_{2} \overset{Δ}{\to} {CaCO}_{3} {+H}_{2} {O+CO}_{2}

，请完成下列问题：

(1)、标出

Ca （ {HCO}_{3} ）_{2}

中碳元素的化合价。

(2)、

{CaCO}_{3}

中钙元素和氧元素的质量比为（填最简整数比）

(3)、将32.4g

Ca （ {HCO}_{3} ）_{2}

固体加热一段时间后，测得生成的水的质量为1.8g，已知化学反应前后元素质量不变，求：

①参加反应的 $Ca （ {HCO}_{3} ）_{2}$ 质量为。

②求混合固体中碳酸钙的质量分数（质量分数指混合物中某物质的质量占混合物总质量的百分比，写出计算过程，结果保留到0.1%）。

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10、

重庆一中化学小组以石墨做电极．对电解水实验进行了如下探究。

（1）用图一装置进行实验，写出电解水反应的化学反应式，当A、B电极上均有气泡产生时，C中液面（填“上升”、“下降”或“不变”）。

（2）电解纯水的速率较慢，可通过改变电压、加入 $NaOH$ 固体等方法提高电解水的速率．小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图二所示，电解水速率最快的组合是（填序号）。

a.5% $NaOH$ 溶液，电压为12V

b.5% $NaOH$ 溶液，电压为6V

c.10% $NaOH$ 溶液，电压为12V

d.10% $NaOH$ 溶液，电压为6V

【问题】以石墨做电极，选择10%的 $NaOH$ 溶液进行电解水实验，测得数据如表一所示。发现正负两极气体体积比远小于1：2．体积比异常的原因是什么呢?

表一：

时间/每次间隔2分11秒	10% $NaOH$ 溶液
时间/每次间隔2分11秒	正极气体体积/mL	负极气体体积/mL
第一次测量	2.2	9.7
第二次测量	4.5	19.2
第三次测量	6.9	28.4

【信息】

资料1：在20℃、1个标准大气压下，1体积水中分别最多可溶解约0.018体积的氢气和0.031体积的氧气。

资料2：溶液不显电性， $NaOH$ 在水中全部以 ${Na}^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 的形式存在， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 在水中全部以 ${Na}^{+}$ 和 ${CO}_{3}^{2-}$ 的形式存在。

资料3： ${CO}_{2}$ 可与 $NaOH$ 溶液反应生成 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 。

【猜想】

猜想一：氧气比氢气更易溶于水，导致体积比小于1：2

猜想二：石墨电极与氧气反应生成 ${CO}_{2}$ ， ${CO}_{2}$ 被 $NaOH$ 溶液吸收，导致体积比小于1：2

【实验】

（3）①图一电解水装置中水的总体积为100mL，假设氢气和氢气在水中溶解达到最大值，则表一第三次电解水实际产生的氧气和氢气的体积比为，仍小于1：2，说明导致体积比异常原因不止氢气和氧气在水中的溶解性差异。

②为了验证猜想二，甲同学利用数字化实验设备测定反应后液体中离子个数比为（填序号），证明猜想二也成立。

a.1：1 b.1：6 c.1：1.5 d.2：1

【反思】

（4）为使电解水反应准确高效，选择电极材料时应综合考虑多方因素，所以适合的电极材料应具备以下哪些性质（填序号）。

a.导电性好

b.价格昂贵

c.与氢氧化钠发生反应

d.不与氢气或氧气反应

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11、如图，借助气体浓度传感器探究微粒的某些性质，测得U形管A、B中氨气浓度随时间变化的曲线。

(1)、向装有浓氨水的试管中滴加酚酞溶液，会观察到的现象是。

(2)、图（a）中浓氨水能够挥发出氨气（NH₃），湿棉花的作用是防止氨气污染空气，由此推测氨气具有的物理性质是。

(3)、由图（b）可知，0~1min，氨气浓度为零，说明氨分子静止不动。你认为这种说法是否正确（填“正确”或“错误”）﹔其中U形管A对应的曲线是（填“X”或“Y”）；

(4)、已知一种气体的相对分子质量大于29，则该气体密度大于空气，反之则小于空气。若用图（c）中万能瓶收集氨气，空气应该从（填“甲”或“乙”）排出。

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12、

{MnCl}_{2}

易溶于水，某科研小组用粗锰粉（含Mn及少量Fe，Ni，Pb等单质）为原料制备

{MnCl}_{2}

部分实验过程如下：

(1)、“酸溶”时，将粗锰研磨成粗锰粉的原因是。

(2)、操作1和操作2相同，均为。

(3)、

{MnCl}_{2} \cdot {4H}_{2} O

分解生成

{MnCl}_{2}

的同时产生一种常见的液体，该反应的化学反应式为。

(4)、

{MnCl}_{2}

是否可循环物质（填“是”或“否”）。

(5)、操作2之后，发现此时

{Ni}^{2}^{+}

不达标而

\begin{array}{l} {Pb}^{2+} \end{array}

达标。根据下表数据推测二者溶解性的大小关系是：

PbS

NiS

（填“>”或“<”）。流程中各步骤对杂质离子的去除情况如下表：

	初始浓度/mg·L^-1	酸浸后/mg·L^-1	除铁后/mg^∙L^-1	操作2后/mg∙L^-1
${Ni}^{2}^{+}$	4.95	3.80	3.76	3.19（未达标）
$\begin{array}{l} {Pb}^{2+} \end{array}$	5.86	3.39	3.38	0.12（达标）