初中化学沪教版（全国）-试题列表-第1914页

1、青少年儿童摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，已知葡萄糖酸锌的化学式为

C_{12} H_{22} O_{14} Zn

计算：

药品名：葡萄糖酸锌口服液

化学式： $C_{12} H_{22} O_{14} Zn$

规格： $100 ml/$ /支含葡萄糖酸锌35毫克

儿童用量：

每次 $10 ml$ ，每日2次；

1疗程：5日

【贮藏】遮光，密封

(1)、葡萄糖酸锌相对分子质量：；其中

C_{12} H_{22} O_{14} Zn

分子中碳、氧原子个数比为：。

(2)、葡萄糖酸锌碳、氧、氢元素的质量比：。

(3)、葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是多少？(精确到

0.1 %

)(写出计算过程)

(4)、

4.55 g

葡萄糖酸锌中含锌元素的质量是g。

(5)、从保存方法看，

C_{12} H_{22} O_{14} Zn

可能具有的化学性质。

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2、已知A~G都是初中化学常见的物质，通常状况下，A、C为无色液体，且组成元素相同。D、E为气体，他们之间的转化关系如图所示(反应条件已省略)。回答下列问题：

(1)、写出A的化学式：， C的名称：。

(2)、物质B在反应①中的作用是。

(3)、写出反应②的符号表达式；该反应的基本反应类型为。

(4)、若物质F在D中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热并生成一种黑色固体，写出反应③的符号表达式。

(5)、若反应③中发出明亮的蓝紫色火焰，写出反应③的符号表达式。

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3、兴趣小组的同学发现各地都有饮用水源保护区，并对饮用水源保护区内的相关情况等展开了项目化学习。

(1)、任务一：调查水污染现状及处理方法

【参观学习】污水处理的部分流程如图所示，污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的，该实验操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

(2)、任务二：了解水质检测标准

【查阅资料】水的检测指标包括色度、浑浊度、气味、硬度、肉眼可见物等。检测方法包括看、闻、尝、品、查，更详细的指标需要通过精密的仪器测定。

同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为：

类别	极软水	软水	中硬水	硬水	高硬水
以CaCO₃浓度计(mg/L)	0~75	75~150	150~300	300~450	450~700

【初步检测】同学们取少量河水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2mg/L，说明该河水属于。实验室可以通过的方法降低该自来水的硬度，蒸馏所得到的水是(填“混合物”或“纯净物”)。

(3)、任务三：参观自来水厂净水流程

【分析交流】①取水后加入混凝剂明矾的作用是。

②活性炭(主要成分是C)在使用过程中要注意防火，原因是(用符号表达式表示)。

③投药消毒的过程是(填“物理变化”或“化学变化”)。

(4)、任务四：设计保护水源地的宣传活动

活动主题	保护水源刻不容缓	活动对象	学校教职工、学生
时间地点	3月22日上午、学校	活动形式	展览、演讲
活动流程	1、创作展览板(水源地现状)；2、演讲

【成果分享】通过项目化学习，同学们进一步认识到保护水源地的重要性，为了让更多的人了解水源地现状，投入到保护水源地的行动中来，请提出一条有价值的建议：。

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4、【科普阅读】

阅读下面短文，依据材料回答下列问题。

二氧化氯(ClO₂)是一种环保型杀菌消毒剂。在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。

通常状况下，二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。该气体具有强烈的腐蚀性，吸入一定浓度的二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道黏膜的损伤。

二氧化氯极其不稳定，受热易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，同时产生氧气，所以只有依靠现场制备，工业上用潮湿的氯酸钾和草酸在60℃时反应制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。

请依据文章回答下列问题：

(1)、二氧化氯属于(填“纯净物”或混合物)。

(2)、二氧化氯的物理性质有(写一条即可)。

(3)、二氧化氯在生活中的用途有(写一条即可)。

(4)、写出二氧化氯受热分解的文字表达式为。

(5)、工业上常用和制备二氧化氯，我国目前未广泛使用二氧化氯消毒自来水的原因：。

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5、为了达到相应的实验目的，某兴趣小组同学设计了以下四个实验，其中能够成功的是

A．分离天然水中的可溶性杂质	B．证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成	C．证明氧气已集满	D．排水法收集氧气

A、A B、B C、C D、D

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6、氢能源是最理想的“绿色能源”之一。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图所示。

回答下列问题：

(1)、煤炭生成“灰氢”属于（填“物理变化”或“化学变化”）。

(2)、通过反应

{CH}_{4} {+CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} {2CO+2H}_{2}

制备氢气，其中氢气属于（填序号）。

a．混合物 b．纯净物 c．单质 d．化合物

(3)、在制备“绿氢”中利用太阳能分解水，写出该反应的符号表达式。

(4)、在制备“绿氢”中利用太阳能分解水，有关数据分析统计可知分解水的质量有

\frac{1}{9}

转变成氢气，若需要制取

4t

氢气，理论上需要分解水的质量为多少？（写出过程）

(5)、

{Mg}_{17} {Al}_{12}

是一种储氢材料，完全吸氢后得到

{MgH}_{2}

和

Al

，单位质量的

{MgH}_{2}

分解释放出氢气的质量随时间的变化如图所示，其中温度

T_{1} 、 T_{2} 、 T_{3}

由大到小的顺序是。

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7、某实践小组进行了如下有关水净化后的水质检测及自制净水器的跨学科实践活动。

(1)、仪器a的名称是。

(2)、操作I中明矾的作用是。

(3)、操作Ⅲ中玻璃棒的作用是，若液体M仍然浑浊，原因可能是（写一条）。

(4)、用图1实验1中净化后的水通过实验2制取蒸馏水，蒸馏是利用混合物中各组分的不同将物质分离。装置中陶土网的作用是。需要在烧瓶中加入，以防加热时出现暴沸。

(5)、实践小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。

水质检测：TDS值与水质纯度的关系如图2所示。某水样的TDS值如图3所示，其水质纯度为。

小组同学设计了如图4所示的简易净水器。小卵石和细沙在自制净水器中的位置（填“可以”或“不可以”）颠倒，该装置（填“能”或“不能”）降低水的硬度。

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8、

某小组同学在完成实践作业时，将过氧化氢溶液滴到刚刚切好的土豆片上，发现土豆片上立即冒气泡，他们对产生的气体、土豆片是否可作为过氧化氢分解的催化剂以及土豆片为什么能加快过氧化氢的分解展开探究。

任务一：检验产生的气体

（1）先取

5mL5%

的过氧化氢溶液于试管中，后加入一定量的新鲜土豆片，把带火星的木条伸入试管中，观察到带火星的木条复燃，说明有产生。

任务二：探究土豆片是否可作为过氧化氢分解的催化剂

【猜想假设】土豆片可作过氧化氢分解的催化剂。

【进行实验】

（2）同学们设计并完成下列探究实验。

项目	实验步骤	实验现象	实验结论或总结
项目	实验步骤	实验现象	结论	总结
方案一	取 $5mL5%$ 的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有极少量气泡产生，木条不复燃	常温下过氧化氢分解缓慢	土豆片可作过氧化氢分解的催化剂
方案二	另取 $5mL$ 水于试管中，加入一定量新鲜的土豆片，伸入带火星的木条	无明显现象	土豆片（能或不能）使水分解产生氧气
方案三	另取 $mL5%$ 的过氧化氢溶液于试管中，加入一定量新鲜的土豆片，伸入带火星的木条	产生大量气泡，带火星的木条	土豆片能加快氧化氢分解

【反思评价】

（3）在上述探究实验中，“方案一”和“方案二”起的作用是。

（4）小萌认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了如下两个实验。

A实验：在方案三实验前后，各对土豆片进行一次称量，其目的是证明。

B实验：利用方案三反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作是：待方案三的试管不再有气泡产生时，重新加入，现象是。

【得出结论】

通过上述实验，最终得出土豆片可以作为过氧化氢分解制取氧气的催化剂。

任务三：了解土豆片加快过氧化氢分解的原因

【查阅资料】

过氧化氢酶广泛存在于动、植物组织中，土豆中含有过氧化氢酶，它能催化过氧化氢的分解。

【表达交流】

（5）写出过氧化氢酶催化分解过氧化氢的符号表达式：。

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9、请回答下列问题。

(1)、实验室制取

O_{2}

及性质检验

i．写出如图1所示标有序号的仪器名称：①；②。

ii．图1中，若用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的发生装置为（填序号，下同），收集装置，反应的符号表达式是。

iii．收集一瓶 $O_{2}$ 并进行性质检验。

操作

现象

结论

细铁丝燃烧时，（填字母），

a．剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体

b．有刺激性气味气体产生

c．发出蓝紫色火焰

氧气化学性质比较活泼

集气瓶中水的作用是。

(2)、如图2所示是项目小组同学根据氧气制取模型设计出的简易供氧器。下列说法正确的是（填序号）。

a．反应仓的药品可以是高锰酸钾

b．经过过滤仓的氧气更湿润

c．过滤仓可以观察氧气的流速

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10、阅读下面科普短文

生活中有时需要用到高浓度 $O_{2}$ ，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机…

氧气瓶和氧气袋中的 $O_{2}$ 一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出 $O_{2}$ 。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意图如图1所示。变压吸附制氧常用吸附剂是沸石分子筛。科研员在一定条件下分别将 $N_{2}$ 、 $O_{2}$ 通过某种沸石分子筛，测定其对 $N_{2}$ 、 $O_{2}$ 的吸附情况、结果如图2所示（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。

吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。

依据短文内容回答下列问题。

(1)、供氧方式主要有（写出一种即可）。

(2)、深冷法制氧利用了物质的（填“物理性质”或“化学性质”）差异。

(3)、在图1中，表示氧分子变成氧原子的是（填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

(4)、由图2可知，

25 ° C

时吸附压越大越有利于分离

N_{2}

和

O_{2}

，证据是。

(5)、下列说法正确的是（填序号）。

a．氧气瓶中的 $O_{2}$ 一般用深冷法制得

b．制氧机只有膜分离制氧方式

c．健康人不能盲目吸氧

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11、下列实验设计能实现实验目的是

实验目的	证明分子有间隔	测定空气中氧气的含量	探究 ${MnO}_{2}$ 能否加快 $H_{2} O_{2}$ 的分解	探究蜡烛燃烧生成水
实验设计
选项	A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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12、下列鉴别物质的方法，错误的是

A、用闻气味方法鉴别水和白醋 B、用水鉴别木炭粉和四氧化三铁粉末 C、用酚酞试液鉴别蒸馏水和氨水 D、用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳

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13、下列图与说法错误的是

A、

地壳元素含量图 B、

空气的组成 C、

物质组成及构成图 D、

原子结构模型

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14、“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是

选项	劳动实践	化学知识
A	用活性炭等材料制作净水器	活性炭有吸附性
B	煮沸自来水	煮沸可杀菌消毒，降低水的硬度
C	使用医用酒精进行消毒	医用酒精有挥发性
D	用厨余垃圾自制花肥	厨余垃圾发生缓慢氧化

A、A B、B C、C D、D

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15、下列事实的微观解释不正确的是

选项	事实	解释
A	一滴水大约有 $1.6 \times 10^{21}$ 个水分子	分子的体积和质量都很小
B	湿衣服晾干	分子不断运动
C	氧气和二氧化碳的化学性质不同	分子构成不同
D	水蒸气液化为水，所占体积减小	水分子的变小