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1、空气是宝贵的自然资源，下列关于空气的说法错误的是A、空气中氮气的质量分数为78% B、氧气不易溶于水 C、稀有气体通电能发光 D、空气污染物包括气体污染物和固体污染物
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2、
某同学设计了如图所示的实验装置，探究“分子的基本性质”，请回答下列问题：
【查阅资料】碱性溶液能使酚酞试液变红，而氨水呈碱性。
【实验方案一】如图I
（1）观察到的实验现象是；这一现象用分子的观点解释为：。
【实验改进】老师对图I所示的装置进行了改进(如图II所示)，并进行了以下操作：
①取一条滤纸，在滤纸条上等距离滴加无色酚酞试液；
②将滴加了无色酚酞试液的滤纸条放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉；
③在脱脂棉上滴加几滴浓氨水。
【分析讨论】
（2）观实验过程中若发现滤纸条没有变红而脱脂棉变红，导致这种现象产生的错误操作可能是：。
【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图I、图II所示装置虽能证明分子的基本性质，但不能证明影响分子基本性质的因素，于是又设计了如图III所示的装置。
【实验改进】
（3）在AD两试管中分别加入等量的少许浓氨水，B、C两试管中加入等量的少许无色酚酞溶液，立即用带导管的橡皮塞按图III连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察。分析讨论：按照图III所示的装置进行操作，观察到的现象是 ， 该现象得出的结论是。
【实验反思】
（4）氨气溶于水可制得氨水，而氨气的一种合成方法如图所示，在化学反应中，没有发生改变的粒子是原子；从分子角度分析氨气和氢气化学性质不同的原因是。
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3、
氧气和氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。
（一）工业制氧气
（1）工业上制取氧气的过程是（填“物理”或“化学”）变化。
（2）工业制得的液氧属于。（填“纯净物”或“混合物”）
（二）家庭制氧气，某简易制氧机反应的微观示意图如下：
（3）结合图示分析，丙中物质都是由（填“分子”或“原子”）构成的，反应前后分子个数（填“有”或“没有”）变化，该化学变化中没有发生改变的粒子是（填微粒名称）。
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4、如图是用燃磷法测定空气中氧气体积分数的实验装置，请你回答下列有关问题。
(1)、红磷燃烧时冒出浓厚的白烟，反应的文字表达式是。(2)、红磷燃烧消耗氧气，并且生成固体，使得集气瓶内的减小，致使烧杯中的水倒吸入集气瓶，从而可粗略测出空气中氧气的体积分数。(3)、燃烧结束后，当集气瓶后松开弹簧夹，过一会儿观察到进入集气瓶中水的体积约占集气瓶总体积的1/5。该实验得出的结论是。 -
5、写出下列相应的化学符号：(1)、地壳中含量最高的金属元素。(2)、2个镁离子：。(3)、空气中含量最多的气体：。(4)、两个硅原子。
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6、建立模型是学习化学的重要方法、下列模型正确的是A、化学反应分类
B、物质的分类
C、空气的成分
D、可加热仪器分类
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7、下列利用物质的性质鉴别物质的方法，不正确的是A、酱油和醋——闻气味，利用物理性质 B、铜芯导线和铝芯导线——观察颜色，利用物理性质 C、酒精和水——取样点燃，利用化学性质 D、厨房中的白糖和食盐——尝味道，利用化学性质
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8、下列物质中，含有氧气分子的是A、液态空气 B、四氧化三铁 C、二氧化锰 D、二氧化碳
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9、用托盘天平称量氯化钠时，如果天平指针偏向右，则需要A、向左移动游码 B、减少砝码 C、继续添加氯化钠 D、取走部分氯化钠
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10、物质发生化学变化时，一定有的现象是
①颜色变化 ②状态变化 ③发光 ④放热 ⑤有新物质生成 ⑥生成沉淀 ⑦放出气体
A、①③④⑤ B、⑤ C、①③④⑥ D、⑤⑥⑦ -
11、
某研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现教材提到了红砖粉末。
【提出问题】
①红砖粉末能否做过氧化氢分解的催化剂？
②若红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂，它比二氧化锰的催化效果是否更好？
【实验装置】设计如图两套实验装置。
【实验过程】
步骤1、装入药品前检查甲装置的气密性：关闭K，向外拉注射器活塞，松开后活塞又回到原来的位置，说明该装置气密性良好。
（1）该装置气密性的检查方法有多种。除推拉注射器活塞的方法外，请你另设计出一种检查方法：关闭K，(写出接下来的操作方法、现象)，说明该装置气密性良好。
步骤2、用浓度为5%的过氧化氢溶液，以甲装置进行下列三组实验：
实验
5%过氧化氢溶液质量
其他物质质量
产生气体的体积/mL
10 s
20 s
30 s
40 s
50 s
60 s
70 s
300 s
①
3.4 g
0
0
0
0
0
0
约0.2
约0.5
②
3.4 g
红砖粉末0.5 g
4
10
26
39
51
54
56
56
③
3.4 g
二氧化锰0.5 g
6
13
28
42
52
56
56
56
步骤3、将实验②反应后的所有混合物经过滤、洗涤、干燥，称量得到0.5 g红砖粉末。
步骤4、将步骤3所得红砖粉末放入试管中，加入适量过氧化氢溶液，产生大量气泡，伸入带火星的木条，木条复燃。
步骤5、利用乙装置，另取3.4 g浓度为5%的过氧化氢溶液，维持在60℃条件下加热，产生的气体经浓硫酸干燥，反应停止时，注射器内收集到56 mL气体。
【结果分析】
（2）步骤2中的实验①说明：没有加入其他物质时，过氧化氢溶液(填“能”或“不能”)产生氧气。
（3）步骤2的实验说明红砖粉末能加快过氧化氢的分解。该实验中，比较反应速率的方法是通过比较来实现的。
（4）步骤4的实验目的是证明步骤3所得红砖粉末的不变。
【实验结论】
（5）结论一： ， 结论二：。
【交流与反思】
（6）从实验②、③中分析可知，过氧化氢分解产生氧气的速率开始逐渐增大，后来逐渐减慢至最终停止。反应速率开始逐渐增大的原因是该反应放热，温度升高所致。反应速率后来逐渐减慢的原因是。
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12、实验室制取气体常用如图装置，根据所学化学知识回答问题：
(1)、仪器a的名称：。(2)、实验室需制取较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是；(3)、实验结束后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是。(4)、检验收集到的气体是氧气的方法：。 -
13、阅读下面的科普短文，并回答相关问题。
人们在艳阳高照、天气晴好时，也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧（O3）有关。
臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。在常温常压下可缓慢反应生成氧气，当温度达到165℃时会迅速反应。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？
地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一反应。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。
自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图所示为某地夏季白天（7：00~18：00）空气中的臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间变化的曲线图。
请回答：
(1)、写出一条臭氧的物理性质。(2)、据图可知，夏季白天，在下列时间段中臭氧污染最严重的是_____（填字母序号）。A、8：00~10：00 B、10：00~12：00 C、12：00~14：00 D、14：00~16：00(3)、下列说法错误的是_____（填序号）。A、臭氧层具有吸收紫外线的作用 B、地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 C、氧气和臭氧化学性质不同是因为分子构成不同 D、臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益也有害 -
14、如图是工业上利用分离液态空气的方法得到氧气的流程示意图：
(1)、分离液态空气制氧气的过程主要发生(填“物理”或“化学”)变化。(2)、液氮的沸点比液氧的沸点低，先挥发出来。(3)、这样制得的“工业液氧”属于(填“纯净物”或“混合物”)。(4)、实验室制取氧气的反应原理为：(写文字表达式)。 -
15、化学是一门以实验为基础的学科。请根据下列实验要求填空：(1)、实验中如果没有说明药品的用量，一般应该按最少量取用，液体取mL。(2)、从细口瓶里倒取液体药品时，瓶塞要倒放；标签须向着手心的原因是。(3)、加热固体试剂时，试管口略向下倾斜的原因是。
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16、写出下列文字表达式：(1)、利用红磷测定空气中氧气含量。(2)、硫在空气中燃烧。
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17、2021年11月，第26届联合国气候大会在英国格拉斯哥召开，讨论的核心物质仍是(二氧化碳)，如何降低大气中CO2浓度，是人类一直在研究的重要议题。
全球碳循环如图所示：
对二氧化碳的综合利用是国际研究的热点，如：工业上可以将CO2转化成尿素、甲醇等资源；科学家还发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，可将水中溶解的CO2转化成一氧化碳和氧气；我国科学家在实验室首次实现了利用CO2直接人工合成淀粉，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的颠覆性、原创性突破。
(1)、在全球碳循环中，大气中二氧化碳的来源有(写一条)。(2)、CO2在一定条件下生成一氧化碳和氧气，该反应的基本反应类型是。(3)、“我国科学家利用二氧化碳直接人工合成淀粉”的意义：(写一条)。 -
18、下列物质中，属于纯净物的是A、“雪碧”饮料 B、洁净的空气 C、二氧化碳 D、加碘食盐
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19、过氧化氢制取氧气时，若忘记加入二氧化锰，其结果是A、不产生氧气 B、生成氧气速率慢 C、产生氧气质量减少 D、对反应无影响
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20、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应(如图)。下列关于三个反应的叙述中不正确的是
A、反应都放出热量 B、都是化合反应 C、都需要点燃 D、生成物都是固体