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相关试卷

1、从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.4g某碳氢化合物(化学式为C_xH_y)在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是

A、t时刻，容器中O₂和CO₂的质量相等 B、该碳氢化合物的化学式为C₃H₆ C、反应前装置内氧气的质量为16.0g D、该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为11：6

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2、部分物质间转化关系如图(图中“→”表示一步转化，“一”表示物质间可以相互反应)。下列说法正确的是

A、反应①中各元素化合价一定改变 B、反应②中CO₂被氧化，发生氧化反应 C、若乙为CaCO₃ ，则甲可为CaCl₂ D、反应③可为化合、分解或复分解反应

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3、一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如下。关于该反应说法正确的是

A、反应前后涉及的物质中有两种氧化物 B、反应前后分子数目不变 C、参加反应的两种物质的分子个数比为1：2 D、反应生成两种单质和一种化合物

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4、“爆炸盐”可用来给衣物去黄去渍、护色增艳，某品牌爆炸盐的部分信息如表所示
品名：爆炸盐
主要成分：过碳酸钠(2Na₂CO₃•3H₂O₂)
注意事项：使用时充分溶解于40～60℃的温水，分解产生碳酸钠和过氧化氢
下列说法正确的是

A、碳酸钠中阴离子的符号为 ${CO}_{3}^{-2}$ B、过碳酸钠由5种元素组成 C、过氧化氢由分子构成 D、过氧化氢中氧元素的化合价为﹣2

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5、化学知识广泛应用于劳动项目之中。下列项目与化学知识不相符的是

选项	劳动项目	化学知识
A	野炊后用沙土盖灭火堆	隔绝氧气
B	炖汤炒菜时加盐调味	NaCl在水溶液中以分子形式存在
C．	用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画	铁能与硫酸铜发生反应
D	金刚石可用于集成电路基板散热	金刚石导热性好

A、A B、B C、C D、D

6、
铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ．铜的冶炼
（1）常见的铜矿石有黄铜矿( ${CuFeS}_{2}$ )、辉铜矿( ${Cu}_{2} S$ )、赤铜矿( ${Cu}_{2} O$ )和孔雀石[ ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ ]，其中含铜量最低的是(填化学式)。
（2）古代有两种炼铜方法
①湿法炼铜：其原理是铁与硫酸铜溶液反应制取铜。写出该反应的化学方程式。
②火法炼铜：主要反应历程如图，一次投料，分步反应。若通入 $O_{2}$ 的量偏少，经反应Ⅰ、反应Ⅱ后得到的铜不纯，含有的杂质是。
Ⅱ．铜的腐蚀与防护
铜在含有 ${Cl}^{-}$ 的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图。
（3）铜在锈蚀的过程中，铜元素的化合价(填“升高”或“降低”)。
（4） ${Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl$ 是一种有害锈，能加速铜生锈的速率。据图分析， ${Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl$ 能加速铜生锈的原因是。
Ⅲ．铜的回收利用
（5）用回收的含铜废料制备五水硫酸铜晶体( ${CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O$ )，主要流程如下：
【资料】a．含铜废料中含有的杂质不与氧气反应，也不与酸反应。
b． ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 易溶于水，难溶于酒精。
①“酸溶”时，反应的化学方程式为。
②为减少损耗，流程中“一系列操作”是：将滤液进行蒸发浓缩、、过滤、、低温干燥。

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7、
化学兴趣小组对“自热火锅发热剂”开展探究活动。
Ⅰ．探究发热原理
某品牌自热火锅发热剂主要成分有氧化钙、铝粒和碳酸钠。发热包浸水时，发热剂能持续反应放热，并保持较高温度。
（1）兴趣小组设计如图所示实验，观察到气球变大，原因是。
（2）发热剂浸水时，主要发生了以下三个化学反应，请写出反应②的化学方程式：
反应①： $CaO + H_{2} O = Ca {(OH)}_{2}$ ；
反应②：；
反应③： $2 Al + 2 H_{2} O + 2 NaOH = 2 {NaAlO}_{2} + 3 H_{2} ↑$
（3）发热剂成分不同发热效果不同，表1为上述三个反应的理论放热量。据表分析发热包中加入铝粒的作用是。
表2
序号
反应物总质量
理论放热量
反应①
50 g
$\approx 44.1 kJ$
反应②
50 g
$\approx 1.6 kJ$
反应③
50 g
$\approx 122.0 kJ$
Ⅱ．测定发热剂中碳酸钠的含量
资料：碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，能吸收水和 ${CO}_{2}$ 。
利用如图所示装置进行实验，步骤如下：
步骤1：检查装置气密性；
步骤2：取5.0 g发热剂于锥形瓶中，通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为 $m_{1}$ ；
步骤3：打开分液漏斗活塞，待锥形瓶中无气泡产生时，关闭活塞；
步骤4：继续通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为 $m_{2}$ ，且 $m_{2} - m_{1} = 0.44 g$ 。
（4）装置C中浓硫酸的作用是。
（5）步骤4继续通入空气一段时间的原因是。
（6）计算5.0 g该发热剂中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的质量(写出计算过程)。。

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8、兴趣小组设计一体化装置(如图)探究铁生锈的条件，其中①②③④为钢丝棉，①②分别用食盐水和水浸泡湿润，③为干燥的钢丝棉。
装置组装后，开启恒温加热杯垫，加热并维持水温在85 ℃，打开分液漏斗活塞持续供氧，观察并记录现象：①处1分钟32秒出现严重锈蚀；②处3分钟48秒出现锈蚀；③处无明显锈蚀；④处无明显锈蚀。

(1)、A中发生的化学反应方程式为。

(2)、对比(填序号)处现象可知铁生锈需要与氧气接触；对比①②可以得出的结论是。

(3)、通常情况下，钢丝棉生锈需较长时间才能观察到现象，该实验却可在短时间内观察到现象，原因是。

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9、用工业废镍材料(含有金属镍及少量Fe、Cu、 ${Fe}_{2} O_{3}$ )回收金属镍(Ni)的一种流程如下。

(1)、废镍材料“粉碎”的目的是。

(2)、“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有： ${NiSO}_{4}$ 和。

(3)、“氧化”时发生反应的化学方程式为： $2 {FeSO}_{4} + H_{2} {SO}_{4} + H_{2} O_{2} = {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 2 X$ ， X的化学式是，反应需在冰水浴中进行，原因是。

(4)、“除铁”过程中，生成 $Fe {(OH)}_{3}$ 沉淀，该反应的化学方程式是。

(5)、Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为。

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10、阅读下列短文，回答相关问题。
氢启低碳新纪元
氢能作为零碳清洁能源，早已进入人类能源发展的视野，其发现与利用的历程，更是人类探索清洁能源的缩影。16世纪科学家发现稀硫酸与铁反应能生成可燃烧的“易燃空气”，1787年拉瓦锡通过水蒸气与烧红铁枪管的反应得到一种气体，发现其燃烧生成水，将其命名为氢，正式揭开氢气的神秘面纱。
如今制氢方法主要有化石能源制氢、电解水制氢、水煤气制氢等。由化石能源制得的 $H_{2}$ 中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的 $H_{2}$ 。
一直以来氢气的储存是一个难题，目前也有了新解。镁基材料固态储氢优势显著，Mg与 $H_{2}$ 反应可生成 ${MgH}_{2}$ 固体， $1 m^{3}$ 镁基材料储存的 $H_{2}$ 在常温常压下体积可达 $1345 m^{3}$ ，兼具储量大与安全性高的特点。2025年诺贝尔化学奖授予“金属-有机框架(MOFs)”领域的开发者，MOFs材料内部有无数个纳米级别的孔隙，其独特的孔道结构使之成为理想的氢气存贮材料。
我国工程师在高炉炼铁的基础上，开发了如图所示的氢基闪速炼铁新工艺。其中还原塔和熔分池均可采用电磁加热，只需3-6秒即可完成传统高炉5-6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。
从制氢到储氢再到应用，氢能技术的不断突破，让其成为我国构建可持续能源结构的重要支撑，为低碳未来注入强劲动力。

(1)、化石能源制得的 $H_{2}$ 中含有CO，利用液氮的低温能将 $H_{2}$ 与CO分离。原因是 $H_{2}$ 的沸点比CO(填“低”或“高”)。

(2)、MOFs材料作为氢气的存贮材料主要利用了其独特的性。

(3)、镁基材料储氢量大的原因是。

(4)、氢基闪速炼铁新工艺中，“变换”过程在高温下进行。该过程中发生反应的化学方程式是。

(5)、关于氢基闪速炼铁，下列说法正确的是___________(填序号)。

A、“造气”过程中发生了多个化学反应 B、用氢气替代传统高炉炼铁的焦炭，减少了 ${CO}_{2}$ 的排放 C、出炉烟气中的氢气可回收利用

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11、
化学在社会发展的诸多领域中做出了重要贡献，不断推动人类社会的进步。完成下面小题。
【化学与生活】
（1）冰袋是常见的制冷用品，某医用冰袋的设计如图。
①内袋使用密封性能良好的聚乙烯塑料膜制成，聚乙烯塑料属于(填“合成”或“复合”)材料。
②挤破内袋后，外袋中的物质X溶解可快速制冷，X可以是下列物质中的(填序号)。
a． ${NH}_{4} {NO}_{3}$ b． $NaOH$ c．NaCl
(3)挤破后袋内形成溶质质量分数为20%的溶液，则冰袋内X和水的质量比为。
【化学与生产】
（2）新能源汽车的发展对缓解我国能源危机有着重要的意义。
①汽车的锂电池的正极材料为 ${LiCoO}_{2}$ ，其中钴元素化合价为 $+ 3$ ，写出锂离子的符号。
②甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，如图是甲醚燃烧的微观示意图。
Ⅰ、甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是(填化学式)。
Ⅱ、参加反应的甲和乙的分子个数比为。
【化学与科技】
（3）我国研究团队针对月球环境，提出利用月壤实现地外人工光合成的可行策略与步骤(如图)，人类或可实现“零能耗”的地外生命保障系统。
①地球上将采回的月壤保存在充满氮气的密封箱里，其原因是。
②利用太阳能转化为电能分解水，电解水中没有发生变化的微粒是(填符号)。
③二氧化碳加氢的光热催化反应，月壤作催化剂，可以生成甲烷( ${CH}_{4}$ )和水，写出此反应的化学方程式。

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12、为测定某药片中NaHCO₃的质量分数，实验小组用如图所示装置进行探究实验，实验部分数据如下表。下列说法正确的是
序号
试剂
NaHCO₃
NaCl
NaHCO₃质量分数
反应前后压强差
①
药片(0.5g)
未知
无
待测
33.6kPa
②
NaHCO₃、NaCl混合物
0.25g
0.25g
50.0%
22.3kPa
③
ag
bg
60.0%
28.8kPa
④
0.35g
0.15g
70.0%
34.2kPa
已知：(1)药片中除NaHCO₃外，其他成分不与盐酸反应。
(2)本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0%，密度为1.02g/cm³。

A、图中V应不小于4.3 B、a=0.60，b=0.40 C、该药片中NaHCO₃的质量分数为65.0% D、由数据可知，压强差与NaHCO₃的质量分数成正比

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13、下列实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去 ${CO}_{2}$ 中混有的CO	将气体通过灼热的氧化铜
B	鉴别羊毛线和棉线	取样，灼烧，闻气味
C	检验汽水具有酸性	取样，滴加酚酞溶液
D	检验 $O_{2}$ 是否收集满	将带火星木条放在集气瓶口

A、A B、B C、C D、D

14、如图为 ${NH}_{3}$ 的转化和资源化利用，下列说法不正确的是

A、转化①中，分子间间隔变小 B、转化②中反应物全部转化为 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ C、转化③中CuO发生了还原反应 D、转化④发生反应的化学方程式为： ${NH}_{3} + {CO}_{2} + NaCl + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$

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15、下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是
选项
A
B
C
D
概念
X
氧化物
缓慢氧化
饱和溶液
纯碱
Y
化合物
燃烧
不饱和溶液
碱

A、A B、B C、C D、D

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16、侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A、三种物质中，NH₄Cl的溶解度最大 B、将40℃时的NaCl、NH₄Cl饱和溶液分别降温至t₁℃，析出晶体的质量m(NH₄Cl)>m(NaCl) C、t₁℃时，取等质量的NaCl、NH₄Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D、t₂℃时，10gNaHCO₃固体能完全溶于50g水中

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17、乳酸( $C_{3} H_{6} O_{3}$ )可由玉米、秸秆发酵产生，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料。下列说法不正确的是

A、乳酸是一种有机物 B、每个乳酸分子中含有3个氢分子 C、乳酸中碳、氢元素质量比为 $6 : 1$ D、使用聚乳酸制品能减少白色污染

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18、兴趣小组进行如图所示实验，观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，下列说法正确的是

A、稀盐酸与镁条反应吸收热量 B、反应中有二氧化碳生成 C、烧杯内溶液的pH变小 D、烧杯内的溶液发生了化学反应

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19、工业上用石灰石除去燃煤烟气中的二氧化硫，发生反应的化学方程式为： $2 {CaCO}_{3} + 2 {SO}_{2} + O_{2} = 2 {CaSO}_{4} + 2 {CO}_{2}$ 。下列有关化学用语正确的是

A、碳酸根离子： ${CO}_{3}^{-}$ B、钙离子： ${Ca}^{+ 2}$ C、2个氧原子： $O_{2}$ D、 ${CaSO}_{4}$ 中硫元素的化合价： $Ca \overset{+ 6}{S} O_{4}$

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20、我国科研团队用六方氮化硼( $h - BN$ )制备出某种菱方氮化硼( $r - BN$ )(如图)，为新一代激光技术奠定了理论和材料基础。完成下面小题。

(1)、制备氮化硼的化学方程式为： $N_{2} +2B \overset{高温}{⇌} 2BN$ ，该反应属于

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

(2)、如图是硼元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是

A、硼原子的中子数为5 B、硼的原子序数是5 C、硼的相对原子质量为10.81 g D、硼属于金属元素

(3)、关于 $h - BN$ 与 $r - BN$ ，下列说法正确的是

A、元素组成相同 B、结构相同 C、属于同种物质 D、性质完全相同

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