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相关试卷

1、气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题：

(1)、某化学兴趣小组自制了一个简易制氧机，如下图所示。
①利用A装置可以抽拉的钢丝实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，当二者接触时，A中发生的化学反应方程式为。
②若利用B装置监测产生 $O_{2}$ 的流气速率，则B装置中的 $a 、 b$ 端导管长度需调整至如图（选填 $C 、 D 、 E$ 之一）状。

(2)、以下装置是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究（夹持仪器略，药品足量）。
①接装置、检查气密性。
②关闭 $K_{2}$ ，打开 $K_{1}$ ，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，G中发生的化学反应方程为， F中产生的现象为。
③关闭 $K_{1}$ ，打开 $K_{2}$ ，一段时间后，H中有白色沉淀产生，写出产生白色沉淀的化学反应方程为。
④为制取二氧化碳，需将60g溶质质量分数为36%的浓盐酸加水稀释至9%，则所加蒸馏水的质量为g。

(3)、若用锌和稀硫酸反应制取氢气，通过反应前、后装置 $L_{2}$ 浓硫酸洗气瓶的质量变化来测定某氧化铜样品的纯度（杂质为少量单质铜），所选仪器装置的连接顺序为 $I \to L_{1} \to J \to L_{2} \to L_{3}$ （已知： $L_{1} 、 L_{2} 、 L_{3}$ 为3个盛浓硫酸的洗气瓶：氧化铜和氢气在加热条件下可生成水和一种金属单质）。
①连接装置 $L_{1}$ 的目的是。
②若经过充分反应，测得反应前、后装置 $L_{2}$ 浓硫酸洗气瓶的质量增加 $2 .7g$ ，则原氧化铜样品中氧化铜的质量是g。
③小明同学欲使用装置M收集氢气，应将装置M（填“正放”“倒立”之一）收集氢气。

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2、完成下列小题：

(1)、“沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。
①用作测定文物年代的碳 $- 14$ ，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类（填“改变”或“不变”）。
②石青[主要成分为 ${Cu}_{n} {({CO}_{3})}_{2} {(OH)}_{2}$ 是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为 $+ 2$ ，则 $n =$ 。
③“何意百炼钢：化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量（填“升高”或“降低”）。
④古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入（锡）砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂 $({SnO}_{2})$ 的化学方程式为；锡铅合金的熔点比纯锡（填“高”或“低”）。

(2)、金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水中提取镁的过程如F图所示：
在转化过程中，①处所发生的反应属于反应（填“中和”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之一）。

(3)、海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要的化工原料 $NaCl$ 和 $KCl ， NaCl$ 和 $KCl$ 的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①在 $° C$ 时， $NaCl$ 和 $KCl$ 的溶解度相等。
②在 $t_{2} ° C$ 时，将 $30gKCl$ 固体加入到 $50g$ 水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为（填最简整数比）。
③在 $t_{2} ° C$ 时，各取 $NaCl$ 和 $KCl$ 固体 $ag$ ，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，松后降温至 $t_{1} ° C$ ，此时所得 $NaCl$ 饱和溶液的质量 $KCl$ 饱和溶液的质量（填“小于”“等于”“大于”之一）。

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3、完成下列小题：

(1)、按要求从氢气、氧气、氯化银、硝酸铁、二氧化硫、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃烧的气体 ②导致酸雨的氧化物
③一种受热易分解的酸 ④一种易溶于水的盐

(2)、生活多姿多味—“化”说五味。
①酸：酸脆爽口的醋溜黄瓜深受人们喜爱。食醋中因含有大量的阳离子（填离子符号），使食醋呈酸性。
②甜：食物的甜味主要来自糖类，葡菌糖 $(C_{6} H_{12} O_{6})$ 和淀粉 $【 {(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} 】$ 都属于糖类。从物质分类的角度来说，两者均属于（选填“无机物”、“有机物”之一）；在淀粉分子中，碳、氢两元素原子个数之比为（填最简整数比）
③苦：《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，茶香四溢主要体现微粒的基本性质是。
④辣：莱芜是“三辣”之乡，作为“三辣”之一的大蒜，在切开后会产生一种大蒜素（化学式为 $C_{6} H_{10} {OS}_{2}$ ），有较强的抗菌作用。大蒜素中，碳元素和硫元素的质量比为（填最简整数比）。
⑤咸：食盐主要成分为氯化钠，氯化钠是由（选填“分子”“原子”“离子”之一）构成的。

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4、取 $26g$ 某单质铜和单质锌的混合物样品放于烧杯中，向其中加入一定量的硫酸铜溶液，搅拌，恰好完全反应，静置。一定温度下，在烧杯中得到不饱和溶液和 $25.9 g$ 固体。下列说法中正确的是

A、反应前后锌元素的化合价保持不变 B、加入的硫酸铜溶液中溶质质量为 $16 g$ C、该混合物样品中单质铜的质量分数为 $75 %$ D、反应后烧杯中溶液的质量比加入的硫酸铜溶液的质量小 $0.1 g$

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5、芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程（石英砂主要是 ${SiO}_{2}$ ，含有少量的 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和 ${Al}_{2} O_{3}$ ）。下列说法正确的是

A、溶液a中的溶质是 ${FeCl}_{3}$ 和 ${Al}_{2} O_{3}$ B、①中发生反应属于置换反应 C、②中反应需要在无氧环境下进行 D、该流程中， $HCl$ 可以循环利用

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6、下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	鉴 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 和 $NaOH$ 固体	加水溶解，分别测量溶液温度变化
B	除去 ${CO}_{2}$ 气体中的少量 $CO$	将混合气体通过灼热的氧化铁粉末
C	鉴别氮气和二氧化碳	用燃着的木条，观察火焰是否熄灭
D	检验 $NaOH$ 溶液在空气中变质	取样，加入 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液、观察是否产生沉淀

A、A B、B C、C D、D

7、科学家利用“ $N -$ 掺杂石墨烯量子点”作催化剂，将二氧化碳转化为乙醇，其微观示意图如下所示，下列说法不正确的是

A、该技术的推广有助于碳中和目标的实现 B、该反应前后碳、氢和氧原子个数发生了改变 C、参加反应的二氧化碳和水的质量比为 $11 : 9$ D、该反应前后“ $N -$ 掺杂石墨烯量子点”的性质和质量未发生改变

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8、形成化学观念是化学学习的任务之一，下列说法中，错误的是

A、可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧 B、含有不同种元素的纯净物一定是化合物 C、化学变化过程实质上是原子重新组合的过程 D、水的三态变化中，分子的能量、运动速率不变

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9、物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是

A、氧气具有助燃性——用作火箭发射燃料 B、稀有气体通电会发光——用作电光源 C、镁燃烧能发出耀眼白光——用作照明弹 D、生石灰能吸收空气中的水蒸气——用作干燥剂

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10、

学习小组开展“助力碳中和”的项目式学习。

任务一：寻找“碳”源

含有碳元素的物质通过生产、生活会转化为CO₂学习小组梳理“碳”源如下。

【小组讨论】

（1）所列“碳”源中，属于“碳单质”的是。

【实验探究】

大理石与酸溶液反应会产生二氧化碳。为探究大理石和稀盐酸反应速率的影响因素，学习小组进行实验并记录数据如表所示。反应开始后，立即用排水法连续收集多瓶（集气瓶大小相同）CO₂表中“﹣”表示气泡太少，不再收集。

序号	反应物				收集一瓶气体所需要的时间（单位：秒）
	盐酸		大理石		第1瓶	第2瓶	第3瓶	第4瓶	第5瓶	第6瓶
	浓度	体积	形状	质量	第1瓶	第2瓶	第3瓶	第4瓶	第5瓶	第6瓶
实验1	10%	70mL	颗粒	100g	8	9	10	12	14	19
实验2	10%	70mL	块状	100g	11	12	15	17	21	23
实验3	7.5%	70mL	颗粒	100g	10	13	13	15	17	26
实验4	7.5%	70mL	块状	100g	t	14	16	19	22	24
实验5	5%	70mL	颗粒	100g	14	18	19	32	63
实验6	5%	70mL	块状	100g	20	31	59

（2）大理石与稀盐酸反应的化学方程式为。

（3）根据实验数据分析t的取值范围是。

（4）能够用排水法收集到二氧化碳的原因是， “反应开始后立即收集气体”是否对反应速率测定产生影响？判断并阐述理由。

（5）对比表格中实验2和4可得出的结论是。

任务二：探索固“碳”途径

【分析讨论】

（6）“生态固碳”。绿色植物通过吸收二氧化碳。

【实验探究】“化学固碳”。学习小组取等体积的H₂O、Ca（OH）₂溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利用图1装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示：

（7）0-15秒压强快速上升的原因。

（8）请写出二氧化碳与Ca（OH）₂溶液反应的化学方程式。

（9）结合图数据分析，40%的NaOH溶液对CO₂吸收效果最好的理由是。

任务三：了解“碳”的再利用

2023年杭州亚运会开幕式使用“零碳甲醇”（CH₃OH）作为火炬燃料。“零碳甲醇”的制备与燃烧过程如图3所示：

（10）结合图3分析，“零碳甲醇”能实现“零碳”排放的理由是。

11、在我国，以高粱酿酒已有700多年历史，其主要生产流程如图所示，回答问题：

(1)、将高粱研碎的目的是。

(2)、大曲中含有生物酶，加入大曲可缩短白酒的酿制时间，大曲的作用是。

(3)、“发酵”过程中的一个反应是：C₆H₁₂O₆ $\begin{matrix} \underline{\underline{酒化酶}} \end{matrix}$ 2C₂H₅OH+2X，其中X为。

(4)、“蒸馏”可将酒精与水、酯类等物质分离，其原理是利用物质不同。

(5)、酿酒时，引入一定量的氩气，避免原料被氧化成乙酸。氩气能做保护气的原因是。

(6)、酒精可做燃料，属于（填“可再生”或“不可再生”）资源，写出酒精燃烧的化学方程式。

(7)、装运酒精的包装箱上应张贴（填字母）。

A、 B、 C、 D、

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12、如图1装置可用于O₂的制取和性质实验。回答下列问题：

(1)、写出仪器X的名称：。

(2)、检查甲装置气密性的方法是，甲中反应的化学方程式为。

(3)、图甲装置作为发生装置的主要优点是。

(4)、利用乙装置收集氧气的方法是（填字母）。

A、向上排气法 B、向下排气法 C、排水法

(5)、打开弹簧夹，在X中点燃红磷，伸入乙中，可观察到；若在X上缠绕细铁丝并点燃，反应的化学方程式为。

(6)、学习小组自制如图2所示家庭简易制氧机。在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。已知过碳酸钠遇水会分解产生Na₂CO₃和H₂O₂。
①相较于过氧化氢溶液，家庭简易制氧机采用过碳酸钠固体作为制氧剂的优点是。
②氧气能从水中逸出的原因是。
③验证导出的气体是氧气的方法是。
④右瓶中水的作用是（写一个即可）。

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13、空气质量指数日报能及时准确地反映空气质量状况。根据图表信息，回答问题：

空气质量指数（AQI）	0﹣50	51﹣100	101﹣150	151﹣200	201﹣300	＞300
空气质量指数级别	一级	二级	三级	四级	五级	六级
空气质量指数级别	优	良	轻度污染	中度污染	重度污染	严重污染

表空气质量分级标准

(1)、图中“X”代表（填字母）。“X”物质引起的环境问题是。

A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.二氧化氮

(2)、根据空气质量指数日报，结合表判断，该城市当天空气质量指数类别为。

(3)、为了天空更蓝，人类正积极行动，写出一条保护空气的具体做法：。

(4)、利用生石灰吸收二氧化硫的反应方程式为：2CaO+2SO₂+O₂=2CaSO₄ ，根据化学方程式计算：吸收3.2kg二氧化硫，理论上需要氧化钙多少千克？

14、“围炉煮茶”是备受青睐的休闲方式。请回答下列问题：

(1)、炉中燃料是机制木炭。机制木炭制成中空结构的目的是；使用便携式喷火枪引燃木炭，从燃烧条件角度分析，喷火枪的作用是；木炭燃烧过程中能量转换形式为。

(2)、橘皮烤后呈黑色，说明橘皮中含有（填名称）元素。

(3)、煮茶以泉水为佳，生活中常用的方法对泉水进行消毒和软化。用茶漏分离茶叶和茶水，类似实验操作中的（填操作名称）。

(4)、煮茶容器为紫砂壶。紫砂中含有氧化铁，标出氧化铁中铁元素的化合价。

(5)、为防止CO中毒，“围炉煮茶”需注意。

(6)、结束后，写出熄灭炭火的一种方法，其原理是。

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15、物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙是初中化学的常见物质，它们有如图所示的转化关系（“→”表示转化，部分反应物、产物已略去），下列说法正确的是

A、若甲是O₂则乙可以是CO₂ B、若乙是金属，则单质、氧化物中一定含有同种元素 C、若甲是非金属氧化物，则反应①和③是化合反应，②是置换反应 D、若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙一定是H₂和H₂O

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16、学习小组加热锥形瓶中的铜粉（如图1）验证质量守恒定律，同时借助传感器测得氧气含量变化（如图2，体积分数）。下列说法正确的是

A、可以用注射器替代图1装置中的气球完成实验 B、图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 C、据图2的数据可计算出参加反应的铜约为64g D、装置的气密性对氧气含量变化的测定无影响

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17、学习小组利用简易工具和材料制作了如图所示的“灭火器”。下列说法不正确的是

A、使用时倾斜或倒置装置即可 B、使用浓盐酸和Na₂CO₃饱和溶液可增大气流速率 C、灭火时，应对准火焰的上方喷射 D、装置中，小木条起固定试管的作用

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18、下列关于物质鉴别、除杂的实验操作能达到目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	鉴别水和氨水	分别取样，滴加无色酚酞试液
B	鉴别甲烷和氢气	点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯
C	除去二氧化碳中的一氧化碳	在氧气中将气体点燃
D	除去二氧化锰中的高锰酸钾	加热至固体质量不再改变

A、A B、B C、C D、D

19、“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼原子的结构示意图和钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是

A、x＝8 B、钼属于金属元素 C、钼元素在地壳中含量为95.94% D、1个Mo²⁺中含有的电子数为40

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20、金鱼藻的主要成分为黄酮（C₁₅H₁₀O₂）和留醇类物质，下列有关黄酮的说法正确的是

A、由碳、氢、氧三种元素组成 B、由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 C、C、H、O三种元素的质量比为：15：10：2 D、氧元素质量分数最小

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