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相关试卷

1、上海科学家经过近两年的探索，筛选尝试了大量金属、合金催化剂，最终发现由金属钯、锡组成的合金催化剂，只需非常低的电压，就能够将所输入电能的99%用于驱动二氧化碳转化为甲酸，有效达成“碳中和”。下列有关催化剂的理解错误的是

A、同一物质可做多个化学反应的催化剂 B、对于同一化学反应，可以有几种不同的催化剂 C、催化剂能改变化学反应速率，也能增加或减少生成物的质量 D、催化剂在化学反应前后化学性质没有改变，但物理性质可能改变

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2、“青山清我目，流水静我耳”，生态环境关乎人类生存质量。我们既要充分利用自然资源，又要保住绿水青山。请完成下面小题。

(1)、3月22日是“世界水日”，某校举行“水说”主题作品展，作品中的下列说法不正确的是

A、水通过三态变化实现天然循环 B、天然水经沉降、过滤可得到纯水 C、工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 D、洗手后及时关闭水龙头以节约用水

(2)、下列关于空气及其成分的说法，不正确的是

A、通过分离液态空气可制得氧气和氮气 B、氧气化学性质稳定，可延长食品保质期 C、液氮汽化吸收大量的热，可作制冷剂 D、稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作电光源

(3)、下列措施对实现“双碳”目标、保住绿水青山没有帮助的是

A、增建火力发电厂 B、植树造林，将沙漠变成绿洲 C、回收利用废旧纸张 D、推广使用氢能源汽车

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3、实验室可用如图装置制备与收集H₂。下列有关说法错误的是

A、反应原理为： ${Zn+2HCl=ZnCl}_{2} {+H}_{2} ↑$ B、可用稀硫酸代替稀盐酸制取氢气 C、关闭旋塞后H₂将反应液压入长颈漏斗中 D、用向上排空气法代替图中的收集方法

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4、已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生化学反应。如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：

(1)、实验过程中“研碎”和食用方法中“嚼食”都能加快化学反应速率，其原因是。

(2)、计算上述实验过程中生成二氧化碳的质量为。

(3)、计算20片钙片中碳酸钙的质量。（写出计算过程）

(4)、小明在医生的指导下按该咀嚼片【食用方法】服用了五天，则小明通过该咀嚼片补充钙元素的质量是。

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5、电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。

(1)、传统方法： ${CaCO}_{3}$ 在 $900^{\circ} C$ 以上完全分解生成 $CaO$ 和（填化学式）。

(2)、新方法：
①通电分解水时生成氢气和氧气的质量比为，反应前后氢元素的化合价（填“升高”“降低”或“不变”）。
②反应器1：一定的 $H_{2}$ 环境及较低温度下 ${CaCO}_{3}$ 可与 $H_{2}$ 反应生成 $CaO$ 、 $CO$ 和 $H_{2} O$ 。 $CO$ 与 $H_{2} O$ 的分子个数比为。
③ ${CaCO}_{3}$ 还可以直接分解。反应器1中 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 的含量随反应温度的变化如下图所示。 $^{\circ} C$ 时，抑制 ${CO}_{2}$ 生成的效果最好。
④反应器2：一定条件下， $CO$ 与 $H_{2}$ 发生化合反应生成甲醇 $({CH}_{3} OH)$ ，化学方程式为。

(3)、与传统方法相比，新方法的优点有：①节约能源，②。

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6、
【科学探究】硫酸铜是实验中常见的化学试剂，兴趣小组的同学针对硫酸铜的性质、应用、获取等方面进行项目化的研究。
任务一：研究硫酸铜的性质
【查阅资料】固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝。
【进行实验】
（1）将硫酸铜粉末露置在空气一段时间后，观察到现象，说明空气中含有水蒸气。
任务二：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律
【进行实验】
如图所示，将锥形瓶中的铁丝与硫酸铜溶液放在天平左盘，调节天平平衡，将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，观察现象，反应一段时间后，再次将装置放在天平左盘，观察指针。
【实验现象】
（2）铁丝表面有固体出现，溶液逐渐变为浅绿色；指针指向分度盘中央。
【实验结论】
（3）证明化学反应前后物质的总质量不变；也说明铁的化学性质比铜（填“强”或“弱”）。
任务三：探究硫酸铜的获取
（4）制备硫酸铜的一种方案为： $Cu + H_{2} O_{2} + H_{2} {SO}_{4} = {CuSO}_{4} + 2 X$ ，其中 $X$ 的化学式为。
【进行实验】
利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。
【分析讨论】
（5）同学们用试管收集了产生的气体，经检验，该气体为氧气。请写出检验氧气的方法：（包括操作、现象与结论）；经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生了氧气。
【提出问题】制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解？
【作出猜想】
（6）猜想一：由于温度升高加快过氧化氢分解；
猜想二：由于反应中生成的 ${CuSO}_{4}$ 加快过氧化氢分解；
猜想三：。
【进行实验】根据猜想，兴趣小组设计了如下实验：
实验
实验一
实验二
实验三
现象
产生气泡
产生气泡
快速产生气泡
【实验分析】
（7）
序号
项目
分析内容
实验结论
1
对比实验一和实验
验证猜想一正确
2
对比实验和实验
验证猜想二正确
【实验结论】猜想三正确。
（8）实验一中反应的化学方程式为。

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7、根据如图所示的实验装置，回答有关问题。

(1)、仪器 $h$ 的名称是；图中可用于加热高锰酸钾制备 $O_{2}$ 的发生装置为（填字母），化学反应方程式为。

(2)、若用锌片与稀硫酸在 $A$ 装置中制备 $H_{2}$ ，锌片应放在上；用F收集 $H_{2}$ 时导入气体的导管端为（填“m”或“n”）。

(3)、图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是（填字母），原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，。

(4)、如图是用D装置连接压强传感器制取 ${CO}_{2}$ 气体的发生装置，实验过程某段时间试管内气压强变化的情况。下列说法不正确的是（填序号）。
①a点对应操作是打开活塞
②bc段可在导管口收集气体
③cd段试管中液面逐渐上升
④de段固体与液体脱离接触

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8、阅读下面科普短文。
生活中有时需要用到高浓度 $O_{2}$ ，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机……氧气瓶和氧气袋中的 $O_{2}$ 一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出 $O_{2}$ 。
制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将 $N_{2}$ 、 $O_{2}$ 通过某种沸石分子筛，测定其对 $N_{2}$ 、 $O_{2}$ 的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。（原文作者刘应书、汪波等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。

(1)、日常中供氧方式主要有（写出一种即可）。

(2)、深冷法制氧利用了物质的（填“物理性质”或“化学性质”）差异。

(3)、图甲中，表示氧分子变成氧原子的是（填“I”“II”或“III”）。

(4)、由图乙可知， $25^{\circ} C$ 时吸附压越大越有利于分离 $N_{2}$ 和 $O_{2}$ ，证据是。

(5)、判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①氧气瓶中的 $O_{2}$ 一般用深冷法制得。；
②利用变压吸附制得的氧气袋气体属于纯净物。；
③健康人不能盲目吸氧。。

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9、2024年5月3日，嫦娥六号探测器成功发射，开启月球背面采样之旅。

(1)、月球背面的水有固态和气态两种存在方式。
①气态水的分子间隔比固态水更（填“大”或“小”）；
②水由固态变为气态的过程中，没有发生变化的是（填“物理”或“化学”）性质；
③通电分解水证明水的组成是氢、氧元素，也说明构成水的微粒是（填“分子”、“原子”或“离子”）。

(2)、科研人员曾用嫦娥五号带回的月壤证实：在一定条件下，月壤中的 $FeO$ （铁橄榄石的主要成分）分解生成 ${Fe}_{3} O_{4}$ （磁铁矿的主要成分），以及单质铁。写出该反应的化学方程式。

(3)、地球上的水主要以液体储存在海洋中，如图是从海水中获取淡水的简易装置，下列说法正确的是_____。

A、海水变成淡水是化学变化 B、水杯中的水是淡水 C、获取淡水的快慢与温度有关 D、该装置涉及蒸馏

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10、实验是我们学习化学知识、培养化学素养的重要途径，设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验设计能达到相应实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
证明蜡烛中含碳元素
验证质量守恒定律
探究可燃物燃烧的条件
探究 $Fe$ 、 $Cu$ 、 $Ag$ 的金属活动性强弱

A、A B、B C、C D、D

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11、劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是

选项	项目	化学知识
A	洗净擦干炒菜后的铁锅	铁在潮湿空气中易生锈
B	回收铝制易拉罐	铝易与氧气反应
C	厨房中烧水，水沸腾时将壶盖掀起	温度升高、分子之间的间隔变大
D	清理家中鱼缸并通入氧气	氧气不易溶于水

A、A B、B C、C D、D

12、下列实验操作能达到目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	除去二氧化碳中少量的 $CO$	将气体通入澄清石灰水
B	回收过氧化氢溶液制取氧气后的 ${MnO}_{2}$	过滤、洗涤、干燥
C	鉴别 $N_{2}$ 和 ${CO}_{2}$	将燃着的木条分别伸入两个集气瓶
D	除去铁粉中混有的少量铜粉	加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

A、A B、B C、C D、D

13、化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是

A、化学观念：单质是由一种元素组成，只含一种元素的物质不一定是单质 B、科学思维：阳离子带正电，则带正电的粒子一定是阳离子 C、科学探究与创新：将燃着的镁条伸入充满 ${CO}_{2}$ 的集气瓶中，镁条继续燃烧，可推知燃烧并不一定需要氧气 D、科学态度与责任：做完实验后的废液要倒入废液缸，不能倒入水池

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14、“碳中和”背景下，二氧化碳高效转化成为化学家关注的焦点，我国化学家用氧化铟 $({In}_{2} O_{3})$ 负载银催化二氧化碳加氢得到甲醇和水，反应过程如图所示，关于该反应的说法正确的是

A、 ${In}_{2} O_{3}$ 中铟元素化合价为+6价 B、反应物和生成物中共有两种氧化物 C、银在化学反应前后性质一定不变 D、此反应为置换反应

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15、《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸 $(C_{5} H_{8} N_{2} O_{5})$ 。下列说法正确的是

A、田七氨酸的相对分子质量为 $186 g$ B、田七氨酸分子是由碳原子、氢原子、氮分子和氧原子构成 C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为 $5 : 8 : 2 : 5$ D、田七氨酸中氮元素的质量分数为： $\frac{14 \times 2}{12 \times 5 + 8 \times 1 + 14 \times 2 + 16 \times 5} \times 100 %$

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16、学生实验考查时，以下同学的实验操作正确的是
A、滴管取用溶液
B.检查气密性
C.氢气验纯
D.加热液体药品

A、A B、B C、C D、D

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17、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列没有涉及化学变化的是

A、打磨磁石制指南针 B、陶瓷烧制 C、粮食酿醋 D、古代炼铁

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18、氮气及含氮化合物是生产生活中的常见物质，下图涉及氮的相关变化。

(1)、上述变化中显示镁能在氮气中燃烧，据此你对燃烧新的认识是（写一点）。

(2)、氮化镁中氮元素的化合价为-3，则氮化镁的化学式为。

(3)、现将30g一氧化氮与氧气充分反应，理论上生成二氧化氮的质量为多少？（反应的化学方程式为 ${2NO+O}_{2} {=2NO}_{2}$ ，写出计算过程）

(4)、汽油中不含氮，但燃油车的尾气中含有NO，其形成原因可能是。

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19、化学是造福人类的科学。某班学生以“人类的生活离不开化学”为主题开展如下研究活动，请你共同参与。

(1)、项目一：环境中的化学
保护我们的空气，需要提高全民的环境意识。下列属于空气污染物的是（填字母）。
a.CO b.CO₂ c.SO₂ d.NO₂

(2)、项目二：生活中的化学
“爆竹一声辞旧岁”，欢乐的鞭炮声为节日增添了喜悦的气氛。鞭炮的构造如图所示。
i．配料中的黑火药
黑火药是我国古代四大发明之一，它的主要成分是木炭粉、硫粉和硝酸钾。黑火药在发生爆炸时的主要反应为 ${3C+S+2KNO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} K_{2} {S+N}_{2} ↑ {+3CO}_{2} ↑$ 。当黑火药中各成分的配比发生变化时，爆炸的效果也会不同。若将3g木炭粉、2g硫粉、5g硝酸钾混合配制黑火药，则在该反应中S和（填化学式）明显过量。
ii．配料中的金属粉
为探究加入金属粉的作用，小林进行了图2所示实验，挤压装有铁粉的洗耳球，观察到灿烂烟花。由此可知，鞭炮中加入铁粉可以增添燃放效果。写出铁粉燃烧的化学方程式：。铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中能够燃烧，造成这种差异的原因是。在制作烟花时，通常会加入镁粉，这是因为镁粉在燃烧时会发出。

(3)、项目三：化工生产中的化学
图3是以空气为原料合成硝酸铵（NH₄NO₃）的工艺流程。
i．步骤①是工业上常用的分离空气的方法，这一方法主要利用了物质的（填“物理”或“化学”）性质。
ii．步骤③中参加反应的NH₃和O₂的化学计量数之比为4：5，请写出该反应的化学方程式：。

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20、

某化学兴趣小组的同学对二氧化碳的来源、吸收、转化以及低碳措施产生了兴趣，开启了“低碳行动”项目式学习探究之旅。

（1）任务一：探究家庭中二氧化碳的来源

在厨房中用两个相同的塑料瓶分别收集用燃气灶炒菜前后灶台旁的气体，并用CO₂传感器测量两瓶气体中CO₂的含量，可观察到（填“炒菜前”或“炒菜后”）灶台旁气体中CO₂的含量更多，因此，燃气的燃烧是家庭中二氧化碳的主要来源之一。

（2）任务二：实验室模拟吸收二氧化碳的原理

i．运用已有知识设计实验吸收CO₂

用两个相同的软塑料瓶分别收集满二氧化碳。

实验序号	实验1	实验2
设计依据	能溶于水并与水反应	能与澄清石灰水反应
实验过程	向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入100mL蒸馏水	向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入
实验现象	塑料瓶变瘪	塑料瓶变瘪程度大，澄清石灰水

通过上述实验现象判断，实验（填实验序号）吸收二氧化碳的效果更好，其原因是（用化学方程式表示）。

ii．比较水和海水吸收CO₂的能力大小

【提出问题】CO₂被水和食盐水（模拟海水）吸收的情况如何？

【作出猜想】猜想1：水吸收的CO₂更多；猜想2：食盐水（模拟海水）吸收的CO₂更多。

【进行实验】分别将收集有100mL CO₂的量筒倒扣在等体积的水和食盐水中，如图所示，每隔一定时间观察并记录量筒内CO₂的体积见实验数据记录表。

实验数据记录表

时间/h	0	0.5	6	12	24	48
烧杯A量筒中CO₂体积/mL	100	98.5	85.5	77	66	59
烧杯B量筒中CO₂体积/mL	100	99	93	90.5	89	88

【得出结论】

（3）由上表数据分析，相同条件下，（填“猜想1”或“猜想2”）正确。

（4）任务三：制订低碳行动方案

下列基于碳中和理念设计的低碳行动方案，合理的是（多选，填字母）。

a.出行：优先选择步行或骑自行车，驾车时要合理规划行车路线

b.饮食：提倡光盘行动，优先采购本地食材

c.购物：为了方便，使用超市提供的一次性塑料袋

d.生活：做到节水减排，做好垃圾分类

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