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相关试卷

1、
化肥对提高农作物的产量有重要作用。
I．硝酸钾是复合肥料，同学们在实验室配制一定质量分数的硝酸钾溶液。
（1）配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液
①计算所需硝酸钾的质量g。
②配制过程中，下图中的仪器不会用到的是(填仪器名称)。
（2）20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。计算其中所含溶质质量，需要用到的下表中的数据：g/mL。
硝酸钾溶液的密度(单位：g/mL)
质量分数/%
温度/℃
20
40
60
4
1.023
1.016
1.007
10
1.063
1.054
1.044
II．自制“钾、氮复合肥料”。
同学们在实验室用混合两种固体药品的方法自制“钾、氮复合肥料”，使用到的药品有KCl、 $K_{2} {SO}_{4} 、 {NH}_{4} {HCO}_{3} 、 {NH}_{4} Cl$ 。同学们制得了成分不同的“钾、氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题。
限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、 ${BaCl}_{2}$ 溶液、 ${AgNO}_{3}$ 溶液、蒸馏水
（3）提出合理假设。所抽样品的成分有4种可能。
假设1：KCl和 ${NH}_{4} Cl$
假设2：KCl和 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$
假设3： $K_{2} {SO}_{4}$ 和 ${NH}_{4} Cl$
假设4：
（4）甲同学提出先用 ${AgNO}_{3}$ 溶液确定样品中是否含有KCl，你是否同意并说出理由。
（5）完成实验方案。请填写实验操作及表中结论相符合的预期现象。
实验步骤
实验操作
预期现象
结论
步骤1
取少量样品于试管中，
假设1成立
步骤2

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2、碳酸锂 $({Li}_{2} {CO}_{3})$ 是制备手机锂电池的重要原料，工业上以锂辉石精矿(主要成分为 ${Li}_{2} O$ 和 ${SiO}_{2}$ )为原料制取 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ ，主要工艺流程如图。
【查阅资料】 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
${Li}_{2} {CO}_{3}$ 溶解度/g
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72

(1)、溶液X应选用_______(填字母)。

A、稀盐酸 B、稀硫酸 C、稀硝酸

(2)、反应器中加入过量饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，发生复分解反应的化学方程式是。

(3)、洗涤槽中用热水洗涤滤渣的原因是。为验证 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 表面的杂质已洗净的方法是：取最后一次洗涤液，先加入足量稀盐酸，再加入(填化学式)溶液，若无明显现象，则产品已洗净。

(4)、根据所学知识预测， ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 能与(填物质类别)反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 固体于试管中，。

(5)、依据各类物质之间的反应规律，设计一种制备 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 的方案。(要求根据不同的反应规律)
方案
原料1
原料2
预测反应的化学方程式
①
${Li}_{2} {SO}_{4}$ 溶液
${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液
(略)
②

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3、
石灰干燥剂是一种常见的食品干燥剂，主要成分是CaO，杂质不溶于水和稀酸。化学学习小组的同学对石灰干燥剂展开了如下探究：
I．CaO的工业制备原理
（1）同学以石灰石和金属钙为原料分别提出工业制备CaO的方案：
方案1： ${CaCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} CaO + {CO}_{2} ↑$
方案2： $2 Ca + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} 2 CaO$
从原料来源的角度思考，上述两种方案中更适合工业使用的是方案(填“1”或“2”)，理由是。
II．CaO干燥原理
（2）生石灰(CaO)除湿防潮的原理是(用化学方程式表示)。
III．探究失效干燥剂的再利用
（3）根据绿色化学理念，设计实验把失效后的石灰干燥剂【主要成分为：CaO、 $Ca {(OH)}_{2}$ 、 ${CaCO}_{3}$ 】转化为氯化钙，以再次用作实验室干燥剂。实验操作依次为：
步骤①：滴加适量盐酸，直至。
步骤②：(写出操作名称)。
步骤③：把滤液转移到蒸发皿中，蒸发结晶，得到氯化钙固体。
（4）画出步骤①恰好完全反应后，溶液中的微观粒子的组成图示(忽略水)。
（5）步骤③中得到5.55g氯化钙固体，则理论上该石灰干燥剂中原有CaO的质量为g。
[相对分子质量：CaO 56 $Ca {(OH)}_{2}$ 74 ${CaCO}_{3}$ 100 ${CaCl}_{2}$ 111]

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4、朱雀二号是全球首款成功入轨的液氧甲烷运载火箭。某研究性学习小组在实验室利用如图装置进行相关气体(甲烷和氧气)制取实验。

(1)、甲烷是一种难溶于水、密度比空气小的气体，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷。实验室制取甲烷应选择的发生装置是(填字母)。若用装置甲收集甲烷，应将导管(填“b”或“c”)与发生装置相连。

(2)、氧气用装置B制备，开展探究 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响因素，测定收集一定量 $O_{2}$ 所需时间，实验记录如下
实验编号
仪器X中的溶液组成
催化剂(0.1g)
温度/℃
反应时间/s
水的用量/mL
$10 {%H}_{2} O_{2}$ 溶液的用量
1
a
5
—
20
$t_{1}$
2
0
5
${MnO}_{2}$ 粉末
20
$t_{2}$
3
2.5
2.5
${MnO}_{2}$ 粉末
20
$t_{3}$
4
2.5
2.5
${MnO}_{2}$ 粉末
40
$t_{4}$
①仪器X的名称为。
②写出实验1对应的化学方程式。
③实验1和2是探究有无催化剂的影响，则数据 $a =$ 。
④对比实验3和4可知：其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则 $t_{3}$ $t_{4}$ (填“>”“=”或“<”)。
⑤能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是(填实验编号)。
⑥氧气在一定条件下变成液氧，从微观的角度分析，发生变化的是。

(3)、液氧甲烷发动机中，参加反应的甲烷和液氧的质量比为(最简整数比)。

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5、金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。

(1)、《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。
①铜的相关性质如表所示，预测青铜的熔点t1085℃(填“>”“=”或“<”)。

铜
青铜(含25%的锡)
熔点
1085℃
t
②更适合制作耐磨齿轮的是(“纯铜”或“铜合金”)。

(2)、 ${Cu}_{2} O$ (氧化亚铜)和CuO均是Cu的两种氧化物。
① ${Cu}_{2} O$ 中铜元素的化合价为。
②比较：CuO中氧元素质量分数 ${Cu}_{2} O$ 中氧元素质量分数(填“>”“=”或“<”)。
③氧化亚铜是一种红色粉末。加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式是。利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气(装置如图)，判断氮气中含有氧气的现象是。

(3)、镍(Ni)与盐酸反应的化学方程式为 $Ni + 2 HCl = X + H_{2} ↑$ ，则X的化学式是。为探究金属镍、铜、银的金属活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是(填字母)
A.将Ni、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B.镍放入稀盐酸、铜放入硝酸银溶液中
C.镍放入硝酸银溶液，镍放入硝酸铜溶液中
D.将铜分别放入氯化镍、硝酸银溶液中

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6、化学是创造物质的科学。

(1)、下列服装所使用的材料中，属于人工合成的高分子材料的是_______(填字母)。

A、纯棉帽 B、羊毛衫 C、涤纶运动裤 D、蚕丝旗袍

(2)、 ${TiCl}_{4}$ 是一种重要的化工材料，可用于制备金属钛(Ti)、 ${BaTiO}_{3}$ 等。Ti有多种化合价， ${TiCl}_{4}$ 读作。根据化合物的分类， ${BaTiO}_{3}$ 属于。

(3)、我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取 $H_{2} O_{2}$ ，反应的微观示意图如图所示。
① $H_{2} O_{2}$ 中的氢、氧是两种不同的元素，决定元素种类的是(填标号)。
A.质子数　　B.中子数　　C.核外电子数　　D.相对原子质量
②物质b的化学式为。
③写出该反应的化学方程式。

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7、关于下列实验的说法，正确的是
①
②
③
④

A、实验①：水下白磷未燃烧，说明燃烧要有更高温度 B、实验②：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 C、实验③：澄清石灰水变浑浊，说明木炭能将氧化铜还原成铜 D、实验④：观察到导气管口有气泡冒出，说明装置不漏气

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8、25℃时，4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，正确的是

A、a的酸性比b弱 B、b用蒸馏水稀释后pH减小 C、c的碱性比d弱 D、c和d混合液的pH可能等于7

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9、下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别蚕丝和羊毛	取样，灼烧，闻气味
B	鉴别硝酸铵和氯化钠固体	取少量样品分别加等量水，比较温度变化
C	除去二氧化碳中少量的一氧化碳	通入氧气，点燃
D	除去盐酸中的少量硫酸	加入过量 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液后过滤

A、A B、B C、C D、D

10、下列的物质性质与用途，有直接联系的是

A、铜具有良好的延展性，可被加工成超薄铜箔 B、二氧化碳的水溶液显酸性，可用作大棚蔬菜的气体肥料 C、活性炭具有可燃性，可用于自制简易净水器 D、烧碱溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤

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11、在下列劳动项目中，所涉及的化学知识正确的是

选项	劳动项目	化学知识
A	饭后洗净铁锅并擦干	铁在潮湿环境中易生锈
B	给自行车轮胎充气	充气过程中气体分子体积变大
C	在盐田中晾晒海水，得到粗盐	粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
D	用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁)	水垢与醋酸只发生中和反应

A、A B、B C、C D、D

12、对乙酰氨基酚 $(C_{8} H_{9} {NO}_{2})$ 是通过化学方法合成的常用解热镇痛药。下列说法正确的是

A、对乙酰氨基酚属于无机化合物 B、对乙酰氨基酚中氢元素质量分数最小 C、对乙酰氨基酚与甲烷在空气中完全燃烧的产物相同 D、感冒发烧时，应自行立即大量服用对乙酰氨基酚以达到快速降温的效果

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13、化学与环境、资源息息相关，下列说法正确的是

A、新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染 B、直接排放未处理的污水可以节约成本 C、回收废旧塑料制品，可以直接大量焚烧排放 D、大量使用农药和化肥可以提高产量

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14、下列关于水的净化说法中不正确的是

A、为使水中的悬浮杂质较快沉降，可在水中加入适量的明矾 B、过滤操作可以去除水中的所有杂质 C、活性炭需要定期更换 D、蒸馏水是净化程度很高的水

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15、空气是一种宝贵的资源，下列有关空气及其成分的说法不正确的是

A、液态空气中含有氧分子 B、 $N_{2}$ 可以用于工业合成氨 $({NH}_{3})$ C、稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作电光源 D、 ${CO}_{2}$ 会造成酸雨

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16、“一日之计在于晨”，新的一天从营养丰富的早餐开始。下列食品富含蛋白质的是

A、面包 B、鸡蛋 C、白粥 D、苹果

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17、“海上生明月，九天揽星河”，中国航天事业在浩瀚的太空中不断刷新“中国高度”。新型能源、新型材料的应用大大促进了我国航天科技的发展。

(1)、神舟飞船使用的太阳能电池是砷化镓电池，如图是镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图。下列说法不正确的是(填字母)。
a．镓属于金属元素
b．镓的中子数为31
c．镓元素位于第四周期
d．镓原子在化学反应中易失电子

(2)、从神舟十八号开始，飞船的主电源储能电池升级为更先进的锂离子电池。
①锂离子电池常用磷酸亚铁锂( ${LiFePO}_{4}$ )作为电极材料，其中Li的化合价为+1，则P的化合价为。
②氢氧化锂和碳酸锂都是制备锂电池的重要原料，已知氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为。

(3)、神舟飞船的制造使用了铝合金、钛合金和超高强度钢等新型材料。
①将铝合金和钛合金相互刻画，可比较它们的。铝制品具有良好的抗腐蚀性能，是因为(用化学方程式表示)。
②通常情况下，相同体积的溶液中溶质质量越大，溶液密度越大。如图在盛有 ${CuSO}_{4}$ 溶液的烧杯中漂浮一只塑料球，向溶液中加入足量铁粉，写出反应的化学方程式。假设溶液体积不变，则反应后塑料球浸没在溶液中的体积(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)、氢化镁固体( ${MgH}_{2}$ )是氢能源的供能剂，可以和水反应释放出氢气，反应的化学方程式为 ${MgH}_{2} + {2H}_{2} O = Mg {(OH)}_{2} + {2H}_{2} ↑$ ，若制取2 kg氢气，计算理论上需要 ${MgH}_{2}$ 的质量。

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18、如图甲是实验室制取氧气的实验装置，乙是某学习小组设计的自制简易供氧器。

(1)、甲、乙中制取氧气的化学方程式是。

(2)、甲中实验时长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是。

(3)、乙中为了便于观察氧气的流速以增加吸氧的安全性，塑料吸管需要伸入液体X中，X应该是。

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19、粗食盐中含有泥沙和 ${MgCl}_{2}$ 、 ${CaCl}_{2}$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。

(1)、溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是什么？

(2)、写出一个加入碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式。

(3)、上述试剂中的稀盐酸不能用稀硫酸代替，请说明原因。

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20、我国科学家研发了水捕获二氧化碳并制成甲醇( ${CH}_{3} OH$ )的方法，实现了 ${CO}_{2}$ 的资源化利用，反应的微观示意图如图所示。

(1)、反应前后共涉及种氧化物；

(2)、该反应的化学方程式为。

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