初中化学仁爱湘教版-试题列表-第191页

1、实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠样品溶液，同学们对溶液成分进行了实验探究。

【提出问题】敞口放置的氢氧化钠样品溶液中溶质可能是什么?

(1)、【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：Na₂CO₃ 猜想三：NaOH和Na₂CO₃

用化学方程式解释溶液中出现碳酸钠的原因

(2)、【实验探究】

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
甲同学	取少量样品溶液于试管中，滴加溶液	有气泡产生	猜想一不成立
乙同学	①先另取少量样品溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液		猜想成立
乙同学	②然后静置，取反应后的上层清液，滴加2～3滴无色酚酞溶液	上层清液变红	猜想成立

(3)、【讨论与交流】

有同学提出将乙同学步骤①中的BaCl₂溶液换成Ba（OH）₂溶液也能达到实验目的，小李认为不合理，他的理由是

(4)、若将乙同学步骤②中所加的试剂替换为下列（）（填字母），也可达到相同的实验目的。

A、测溶液的pH值 B、滴加氯化铁溶液 C、通入CO₂

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2、如图1，根据下列实验装置图，回答有关问题。


A	B	C	D

(1)、实验室利用稀硫酸和锌制备H₂ ，可选择的发生装置是（填字母）。

(2)、实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为。若用D装置收集氧气，气体应从（填“a”或“b”）端通入。

(3)、FeCl₃也可作为过氧化氢分解的催化剂，小明和李华对FeCl₃溶液产生了浓厚的兴趣。

【查阅资料】

①FeCl₃能与Cu、Fe、Al等金属反应生成FeCl₂ ，如Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂；

②FeCl₃溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色。

【提出问题】

①FeCl₃溶液与金属铝反应有哪些现象?

②FeCl₃溶液中的哪种粒子使苯酚溶液变成紫色?

【实验探究】取适量FeCl₃溶液于试管中，进行如下实验。

【思考与交流】

①实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是

②根据B中的现象推测，FeCl₃溶液的pH（填“>”“<”或“=”）7。

③溶液由黄色变成浅绿色的化学方程式为

④D中无色溶液的溶质是（填化学式）。

⑤经分析，小强同学认为是Fe³+使苯酚溶液变成紫色，但小明同学认为若要得出此结论还需补做如下实验：在苯酚溶液中滴加稀盐酸，观察溶液是否变成紫色。小明的理由是

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3、Ⅰ.某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，该校兴趣小组的同学在老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：

【提出问题】生石灰样品的成分是什么?

【猜想假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃中的一种或几种。

(1)、【设计实验】兴趣小组设计出如下实验进行探究。

	实验操作	实验现象	实验结论
①	取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁	烧杯壁发热	样品中有
②	将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入	产生浑浊	有Ca（OH）₂
③	取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸		有CaCO₃

(2)、【反思评价】

④经过讨论，发现通过②不能得出样品中一定含有Ca（OH）₂ ，理由是

⑤通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO₃ ，可能含有Ca（OH）₂。

(3)、【应用交流】生石灰要保存。

Ⅱ.某化学兴趣小组的同学学习甲烷时，知道甲烷、氢气、一氧化碳都有可燃性。对比氢气、一氧化碳的性质，该化学兴趣小组的同学对甲烷是否有还原性进行探究：

【提出问题】H₂、CO能与氧化铜反应，CH₄也能与氧化铜反应吗?

【查找资料】无水硫酸铜固体遇水由白色变成蓝色。

(4)、【实验探究】

将CH₄气体按如图所示装置进行规范实验：

实验操作	实验现象	实验结论
实验前先，再通入一会儿甲烷，最后点燃酒精灯加热	A装置中的黑色粉末、B装置中的、C装置中溶液	加热时，CH₄能与Cu0反应，生成Cu、CO₂和H₂O，甲烷具有还原性

(5)、【实验拓展】

加热前先通甲烷的目的是

(6)、装置B、C顺序不能互换的原因是

(7)、反应前后装置B 的质量增加ag，装置C的质量增加bg，则a与b的比值为

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4、某探究小组利用图1装置验证“氢氧化钙溶液导电性”时，发现除了两根石墨电极表面分别产生氢气、氧气外，还出现了一个意外现象——澄清石灰水变浑浊。

【提出问题】

是什么原因导致澄清石灰水变浑浊?

(1)、【猜想与假设】

三位同学做出猜想：

甲：

乙：可能是电解过程中放热，温度升高使氢氧化钙固体析出；

丙：可能是通电时产生活性氧，氧化石墨电极生成CO₂使澄清石灰水变浑浊。

(2)、【设计实验】

甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
甲：向装有10mL饱和澄清石灰水的烧杯中加入10mL蒸馏水，接通电源，计时3分钟	两电极表面均产生气泡，溶液体积几乎无变化，	甲猜想不正确
乙：		乙猜想不正确
丙：将产生的白色沉淀过滤，并向沉淀中加入足量稀盐酸		丙猜想正确

(3)、【实验结论】

丙同学猜想正确。丙同学实验中的化学方程式为

(4)、丙同学进一步探究：取一定质量废液，逐滴加入10.6%的Na₂CO₃溶液，实验过程中加入Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图2所示：

①Q至R段表示的过程；

②R点对应横坐标的数值为

(5)、为了防止过量的稀盐酸污染环境，丙同学向废液中加入过量的石灰石。用pH传感器测整个过程中pH变化，得到图3所示图像。据此回答：

①B点时溶液中的溶质为（填化学式）；

②AB段pH上升的原因是

③你对“不用指示剂情况下，用过量石灰石可除去废液里的稀盐酸”这种方案的评价是

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5、【科学探究】

生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的兴趣，希望可以自制果蔬洗盐，于是踏上了揭秘果蔬洗盐的项目化学习之旅。

任务一：认识果蔬洗盐

【调查咨询】通过超市、电商等渠道，了解到常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。

【查阅资料】使用波尔多液作杀虫剂的果蔬，其农药残留以碱性物质为主。有机磷成分的杀虫剂中，有机磷在碱性环境中可以迅速分解。

(1)、【交流讨论】波尔多液作杀虫剂的果蔬，用果蔬洗盐浸泡效果更佳。

任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分

同学们在超市中买到某品牌的碳酸氢钠型果蔬洗盐，该产品配料表显示其中含有NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃。

【教师指导】AgCl为既不溶于水、也不溶于硝酸的白色沉淀。

(2)、【进行实验1】为验证该果蔬洗盐中含有NaCl和Na₂CO₃ ，小组同学设计实验方案如下表，请补充完整。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量果蔬洗盐于烧杯中，加足量水充分溶解
②取少量①中溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸		含有Na₂CO₃
③取少量①中溶液于试管中，先滴加足量稀硝酸，再滴加几滴		含有NaCl

(3)、【反思评价】证明果蔬洗盐中含有Na₂CO₃的化学方程式为

(4)、小明质疑步骤②结论，认为该方案不能证明该果蔬洗盐中含有Na₂CO₃ ，理由是

任务三：测定各成分质量分数

【信息检索】①碳酸氢钠固体常温下性质稳定，在约50℃时开始分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水；②碳酸氢钠固体在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。

【进行实验2】同学们精确称取该果蔬洗盐样品5.00g，在老师的指导下，经过一系列的实验，测出其中含有2.30gNaHCO₃和1.61gNa₂CO₃。

(5)、【小组交流】该碳酸氢钠型果蔬洗盐中NaCl的质量分数是

任务四：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐

(6)、【成果展示】通过对果蔬洗盐的一系列探究，同学们认识到化学与生活息息相关。他们自制了300 g的碳酸氢钠型果蔬洗盐，并编制了该果蔬洗盐的使用说明。请你补充完整。果蔬洗盐配料：NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃；净含量：300g；使用方法：①1kg水添加约15g洗盐；②果蔬浸于水中，浸泡3min；③捞出，清水冲洗；保质期：24个月；贮存方法：

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6、实验室现有高锰酸钾、石灰石和37%的浓盐酸及下列装置，请回答有关问题：

【查阅资料】①碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na₂CO₃+CO₂+H₂0=2NaHCO₃；

②二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液且不与碳酸氢钠反应。

(1)、指出图中仪器①的名称

(2)、利用上述试剂制取氧气应选用的发生装置是（填字母）。

(3)、利用上述试剂制取二氧化碳，反应的化学方程式为；选用C装置作发生装置，其优点是，这样制取的气体含有杂质，可利用所给装置（填字母）净化，其反应的化学方程式为

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7、下列是实验室常用仪器，据图回答问题：

(1)、组装一套制取并收集氧气的装置，需从上述仪器中选择（填序号）。

(2)、在发生装置和收集装置均不改变的情况下，我们还可用它来制取另一种气体，制取该气体的化学方程式是

(3)、收集氧气可用排水法，是因为

(4)、用高锰酸钾制取氧气，加热至完全反应后，要从其中回收二氧化锰，实验步骤为

(5)、【初高中衔接】氯气是一种有毒的气体。如图是某学生设计的实验室制取氯气的装置图。装置C中装有浓硫酸，D中收集到的是纯净干燥的氯气。

①氯气的密度（填“大于”“小于”或“无法确定”）空气。

② B是除去氯气中的杂质的装置。

③装置E的作用是

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8、在实验室里，利用如图实验装置制取有关气体。

(1)、图中仪器a的名称是

(2)、实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气应选择装置（填字母），反应的化学方程式为

(3)、实验室制取二氧化碳所用的试剂是，D装置与B、C装置相比，其优点是。该装置制备CO₂时，若关闭弹簧夹，多孔隔板处依次观察到的现象是（用字母e、f、g进行排序）。

(4)、若选择H装置收集干燥的二氧化碳，验满的方法是

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9、某学习小组利用如图仪器或装置进行气体制备，回答下列问题：

(1)、高锰酸钾制备氧气的化学方程式是，用甲图的仪器组装该反应的发生装置，除固定装置外还需要的仪器有

(2)、乙图中H可用作二氧化碳的发生装置，甲图中（填字母）仪器可组装功能相同的装置。用该装置制取二氧化碳，试剂可替换为

a.稀硫酸和块状石灰石 b.稀硫酸和碳酸钙粉末 c.稀硫酸和碳酸钠

(3)、Ⅰ是医用输液器的一部分，若用它干燥氢气，气体应从口进入。

(4)、用排水法收集氧气时，集气瓶内的水全部排出后，将导管移出集气瓶，再进行如下操作，正确的操作顺序是（填字母）。

a.从水槽中取出集气瓶 b.瓶口向上放置 c.用玻璃片盖住瓶口

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10、化学实验技能是化学学习的基础和保证，请回答：

(1)、实验室制取并收集二氧化碳，应选择的装置组合为（在图1中选择），化学方程式为

(2)、实验室若用A装置制氧气，请写出化学方程式：收集好氧气后，进行了铁丝燃烧的实验，如图2，写出铁丝燃烧的实验现象：

(3)、如图3是收集干燥某气体并对它进行吸收处理的装置。由该装置推测该气体的物理性质为

(4)、如图4装置所示，在量筒中装满水，将10.0mL双氧水加入装有MnO₂的锥形瓶中，记录量筒中收集气体的体积（气体溶于水、密度差异等忽略）。所得数据如表所示，在图5中绘制0～5min生成O₂体积随时间变化的曲线。

时间/min	1	2	3	4	5
量筒读数/mL	20	50	88	124	150

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11、加快能源转型升级，发展新质生产力。

Ⅰ.氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图1带你认识“多彩”的氢。储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。依据上文，回答问题。

(1)、属于“绿氢”和“紫氢”的分别是和（填序母）。

a.风能发电制氢 b.煤燃烧发电制氢 c.核能发电制氢

(2)、将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的储存方式。

(3)、“液氨储氢”属于（填“物理”或“化学”）储氢。

Ⅱ.工业上电解水可制氢气。同学们还想探究水中氢、氧原子个数比。

【提出问题】水中氢、氧原子个数比是多少?

【实验设计】设计如图2实验（夹持装置省略），用氢气还原氧化铜，干燥剂吸收水分，称量反应前后装置和试剂的总质量。

(4)、【实验步骤】向装置中通入一段时间氢气，再点燃酒精灯。称量反应前后装置A、B中的总质量如表所示。

	反应前质量/g	反应后质量/g
装置A	m₁	m₂
装置B	m₃	m₄

玻璃管中发生反应的化学方程式为的数据，用式子表示水中氢、氧原子的个数比

(5)、【反思交流】

装置中通入一段时间氢气再点燃酒精灯的目的是

(6)、若无装置C，会使测定的水中氢、氧原子个数比（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

(7)、该实验（填“能”或“不能”）得出一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

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12、碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关，我国提出在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”的目标。矿物固碳的基本原理是用固碳试剂将二氧化碳转化为碳酸盐保存。氢氧化钙是一种传统的固碳试剂。将氢氧化钙粉末与少量蒸馏水均匀混合，压制成样品块。测得不同气体浓度下，样品质量增加率与抗压强度随时间的变化关系分别如图1、图2。

(1)、矿物固碳的“碳”指的是。

(2)、常压时，干燥的氢氧化钙需要在300～600℃的温度下才能与CO₂发生反应，则制作氢氧化钙样品块时需要加入少量水的目的是

(3)、根据图1，你能得到关于氢氧化钙固碳速率随碳化过程中CO₂浓度的增大而（填“增大”或“减小”）。

(4)、根据图2可知，固碳后样品的抗压强度随碳化过程中CO，浓度的增加而减小。试解释产生该现象的可能原因是

(5)、反应结束后，检验碳化后的产物中含有碳酸盐。请设计简单实验：

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13、 Ⅰ.如图1，A～H是初中化学常见物质，其中A常温下为液体，D为单质，F、H是组成元素相同的气体，E为红棕色氧化物。反应①中用到的电为“绿电”，获得“绿电”的过程中不排放CO₂ ，此设计中反应条件已略去。请回答：

(1)、可作为“绿电”来源的是（填“煤炭”或“水能”）。

(2)、反应④的化学方程式为

(3)、反应①~④中属于置换反应的是（填序号）。

(4)、从得失氧角度分析，④中F发生（填“氧化”或“还原”）反应。

(5)、冶炼得到相同质量的铁，使用图1中方案比高炉炼铁生成CO₂的质量少，其原因除使用了“绿电”外，还有

(6)、Ⅱ.氨气是制备各类含氮化合物的基础原料。氨气合成方法如下。

方法—：工业上合成氨气：N₂+3H₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温、高压}} \\ 催化剂 \end{array}$ 2NH₃。

可通过分离液态空气获得原料N₂ ，该过程属于（填“物理”或“化学”）变化。

(7)、催化剂可用Fe₂O₄。高温下，部分Fe₃O₄ ，被H₂ ，还原为FeO.转化过程中固体所含铁元素的质量分数（填“升高”或“降低”）

(8)、方法二：氮气在常温下转化为氨气（如图2）。

过程Ⅰ中发生化合反应的化学方程式为

(9)、该过程中能循环使用的物质有

(10)、利用NH₃去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是（填化学符号）。

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14、如图1是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

(1)、标号a的仪器名称是

(2)、选用A装置制取氧气的化学方程式为若选用E装置收集O₂ ，如何证明氧气已收集满?

(3)、实验室用B、D装置制取并收集氧气，由于试剂不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，接下来应如何操作以得到更多氧气?

(4)、能否利用C装置制取氧气达到控制反应的发生和停止的目的?判断并写出其理由：

(5)、制氧机内部气流采用高压进低压出（即产生的气体在高处聚集，经导管从低处进入加湿过滤仓）的方式，如图2，这样设计的原因有

(6)、某同学为探究燃烧的条件设计了如图3实验。已知白磷的着火点是40℃。向装置甲中通入空气，甲中的热水压入乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要

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15、实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。

利用塑料瓶等用品设计如图1装置制取和检验二氧化碳。

(1)、用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为

(2)、检查装置A的气密性，方法是

(3)、用装置C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的性质有

(4)、图2中，观察到澄清石灰水变浑浊，由该实验可以得出分子具有的性质是

为验证CO₂能与水反应，需进行的操作及现象是

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16、在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，生产轻质碳酸钙的方法如下：

(1)、将石灰石高温煅烧得氧化钙，该反应的化学方程式为

(2)、煅烧使用的燃料是煤炭，煅烧过程中不断鼓入空气的目的是

(3)、将氧化钙加水制成石灰乳，该反应是（填“放热”或“吸热”）反应。

(4)、将石灰乳净化后制成碳酸钙。根据化学方程式计算：某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该氢氧化钙全部转化为碳酸钙，至少需要二氧化碳的质量是多少?

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17、中华传统文化以及生活现象中蕴含着丰富的化学知识。

Ⅰ.中华传统文化

(1)、四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。黑火药由木炭、硫黄和硝酸钾混合而成。硝酸钾的物质类别是（填“单质”“化合物”或“氧化物”），硝酸钾中的阴离子是（填化学符号）。

(2)、兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分的化学式是BaCuSi₂O₆ ，其中Si为+4价，则铜的化合价为，请画出氧原子的结构示意图

(3)、Ⅱ.生活现象

对CO₂气体加压、降温可获得干冰，从微粒视角分析，该过程中发生改变的是，干冰能用于人工增雨，原因是

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18、下列图像能正确反映其对应关系的是（）

A、①高温煅烧一定质量的碳酸钙 B、②表示在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷 C、③等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应 D、④表示向一定量H₂O₂溶液中加入MnO₂制取O₂

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19、下列实验设计能达到实验目的的是（）

实验设计
选项	A.测定空气中氧气的含量	B.探究石蜡成分中含有碳元素	C.验证质量守恒定律	D.验证MnO₂是该反应的催化剂

A、A B、B C、C D、D

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20、下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别CH₄和H₂	点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯
B	除去CaO中的CaCO₃	取固体试剂于试管中，加入水
C	除去CO₂中混有的CO	通过灼热的氧化铜
D	除去N₂中的O₂	通过灼热的炭层

A、A B、B C、C D、D

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