相关试卷
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1、稀释浓硫酸时，正确的操作是（ ）A、将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 B、将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 C、将浓硫酸和水同时倒入烧杯中，静置 D、稀释操作可在量筒中进行
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2、浓硫酸具有吸水性，因此可用于（ ）A、金属除锈 B、作干燥剂 C、制造药物 D、生产化肥
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3、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，其原因是（ ）A、浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 B、浓盐酸本身具有挥发性，直接形成白雾 C、浓盐酸与空气中的氧气反应生成白雾 D、浓盐酸吸水后形成的液体滴
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4、下列关于浓盐酸的物理性质描述错误的是（ ）A、无色液体 B、有刺激性气味 C、易挥发 D、具有吸水性
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5、2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架（MOFs）领域的三位科学家。MOFs是由金属离子与有机分子构成的具有规则孔道结构的材料。
MOFs在环境与能源领域应用广泛。MOFs可高效吸附水中重金属离子（如Pb2+）和空气中的SO2、NO2等污染物。此外，由于MOFs的比表面积大，能高效储存氢气。下图对比了两种比表面积不同的MOFs材料（MOFs-A>MOFs-B）在-196℃下的储氢性能，氢气吸附量用氢气质量与MOFs材料质量的百分比表示。
依据上文，回答问题。
(1)、MOFs能依据分子大小吸附水中重金属离子（如Pb2+）得益于其多孔的结构，这属于MOFs的（填“物理”或“化学”）性质。Pb2+是铅原子（填“得到”或“失去”）电子形成的。(2)、MOFs可用于储存氢气。氢气燃烧的化学方程式为 ， 该反应属于（填基本反应类型）。(3)、由图可知，MOFs对氢气的吸附量与压强的关系为：在该实验的压强范围内，随着压强的增大，MOFs对氢气的吸附量。(4)、根据短文信息，下列物质中不属于MOFs能吸附的空气污染物的是（多选，填字母）。a.SO2 b.N2 c.CO2 d.NO2
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6、阅读以下短文，回答相关问题。
石墨烯是从石墨(C)中剥离出来的单层碳原子晶体，也是目前已知最薄、最坚硬的材料。它的熔点高达3000℃，具有优良的导电、导热性能。石墨烯有广泛的用途。可做遮阳伞材料，复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图1.石墨烯还具有防腐功能，如图2，其在涂层中叠加形成致密隔绝层，使腐蚀介质难以通过。石墨烯也可用于常温吸附氢气储氢。
(1)、石墨烯具有的物理性质是(写一条)。(2)、石墨烯在空气中不完全燃烧的化学方程式；该反应属于基本反应类型中的反应。(3)、为减少紫外线对人体皮肤的伤害，遮阳伞最好选用图1中的材料制作。(4)、石墨烯具有防腐功能的原因是。(5)、某纯净物与CH4在一定条件下反应生成H2和CO，该纯净物的组成元素中一定含有元素；利用液氮的低温可将生成的CO液化后分离，说明H2的沸点比CO的沸点(填“高”或“低”)。分离CO后所得H2用石墨烯储存。 -
7、【科普阅读】
人类一直渴望将太阳能装进瓶子里，随时携带、随处使用，“液态阳光”正实现这一愿景。该技术利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术，合成以甲醇为代表的液态燃料，这种甲醇被称为“液态阳光甲醇”。
甲醇()是低碳、含氧的液体燃料，是全球公认的清洁可再生能源。可替代传统化石燃料，又能直接使用现有的以汽油、柴油为主的燃料储存运输，降低了储存和运输的成本。
“清洁能源发电→电解制氢→加氢制甲醇”是目前规模化应用的“液态阳光甲醇”合成技术，其过程如图1所示。加氢制甲醇是该技术中的一个关键步骤，其核心是保证催化剂的效率和稳定性。近年来，基于金属氧化物的催化剂得到广泛关注，部分研究成果如图2所示。
未来，随着工艺技术的优化改进，有望实现“液态阳光甲醇”技术大规模推广，为可再生能源消纳和二氧化碳减排作出重要贡献。
依据上文，回答下列问题：
(1)、化石燃料主要包括煤、和天然气。(2)、图1中，“液态阳光甲醇”合成技术中使用的初始原料是和。(3)、图2中，加氢制甲醇过程中最适合的催化剂为______(填字母序号)。A、 B、 C、 D、(4)、与氢气相比，液体燃料甲醇的优点是(写出一点即可)。甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同，请写出其完全燃烧的化学方程式。(5)、“液态阳光”也是一种储氢技术。图1中理论上电解装置中消耗的中氢元素质量(填“>”“<”或“=”)合成装置中生成的甲醇中氢元素质量。(6)、下图是煤经过加工合成甲醇的过程，该方法合成的甲醇不能被称作“液态阳光甲醇”，理由是。
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8、小李取14g某含铁80%的铁合金于烧杯中，加入200g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应。请计算：(1)、该铁合金中铁的质量；(2)、所用稀硫酸的溶质质量分数。
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9、某同学用碳酸钠、水和紫罗兰花进行了如图1所示实验，并连续观察几天。碳酸钠的溶解度曲线如图2所示。
(1)、碳酸钠溶液呈性，图中的紫罗兰花几天后变为色。(2)、在0~40℃时，碳酸钠的溶解度随温度变化的规律为。(3)、20℃时，碳酸钠的溶解度是 ， 放置至室温后，III中晶体析出。 -
10、请根据如图A-F实验装置回答有关问题：
(1)、B中标号X的仪器名称是。(2)、实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集一瓶较纯净的氧气，可选择的装置组合是 ， 该反应的化学方程式为。(3)、用装置F收集氧气验满时，带火星的木条是放在管口处。(4)、实验室制取二氧化碳选择的药品为 ， 制取二氧化碳选择的发生装置为 ， 如何检验收集到的气体为二氧化碳。 -
11、化学与日常生活密切相关。(1)、煤、石油和天然气属于能源。(2)、正常情况下雨水呈酸性，这是由于空气中的和水发生了反应，若向雨水样品中滴入紫色石蕊试液，观察到试液变为。(3)、厨房中有大米、蔬菜、鸡蛋等常用食材，其中富含蛋白质的是。
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12、如图是和的溶解度曲线。和的溶解度相等时的温度是℃。时，将等质量的和的饱和溶液降温到 ， 溶液质量 。时，将饱和溶液和水混合，所得溶液的溶质质量分数为。
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13、酒精灯是一种常用的加热仪器。酒精灯被点燃，说明可燃物燃烧需满足条件是。酒精完全燃烧的化学方程式是。
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14、如图，甲为黑色固体单质，乙为黑色固体氧化物，其相对分子质量为80，丙是密度最小的气体单质，丁常用于灭火，转化关系如图。
(1)、①的基本反应类型一定是。(2)、反应②的化学方程式为。(3)、丙和丁在高温、高压、催化剂的作用下，可发生反应生成甲烷和水，化学方程式为。 -
15、乙醇是一种常用的清洁燃料，在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为。将乙醇在密闭容器中点燃，全部燃烧后生成和 ， 恢复到室温，测得所得气体中碳元素的质量分数为36%，则燃烧消耗氧气的质量为g。
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16、18世纪70年代，拉瓦锡第一次用实验证明了空气中含有氧气和氮气。(1)、上述两种气体中，在空气中的含量更多的是（填化学式）。(2)、氧原子的结构示意图为
， 其中为。 (3)、氮气与氧气在放电的条件下可转化为一氧化氮，反应的微观示意图如下，参加反应的乙和生成的丙的分子个数比为。
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17、下图是氢气与乙烯在催化剂金属镍表面反应生成乙烷的微观过程。请回答下列问题。
(1)、金属镍在化学反应前后不变。(2)、该反应中涉及到的物质，属于单质的是；(3)、该反应的化学方程式为。 -
18、黄铜主要为 Cu和Zn的合金，下列试剂不能验证 Cu、Zn的金属活动性顺序的是A、溶液 B、溶液 C、稀盐酸 D、溶液
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19、金刚石的组成元素是A、碳 B、硅 C、镍 D、铁
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20、水和空气是宝贵的自然资源。下列有关说法不正确的是A、稀有气体可用于霓虹灯 B、电解水实验中正极产生氢气 C、自来水厂用活性炭吸附水中的色素和异味 D、空气中二氧化硫含量过多会引起酸雨