相关试卷
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1、金属活动性顺序可用来预测常见金属的某些化学性质。请你判断下列物质间能发生反应的是A、铜和稀硫酸 B、铁和硫酸镁溶液 C、锌和稀盐酸 D、银和硝酸铜溶液
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2、我国正在建设“资源节约型”和“环境友好型”社会。下列行为符合要求的是A、无节制开采金属矿物 B、随意丢弃废旧电池 C、垃圾进行分类回收 D、大量使用化石能源
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3、化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。下列关于碳和碳的氧化物认识正确的是A、与的组成元素相同，化学性质相似 B、金刚石与石墨都是碳的单质，结构相同 C、在常温下，碳单质的化学性质很活泼 D、利用能与金属氧化物反应，可用于冶炼金属
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4、明代于谦的著名诗作《石灰吟》中有一句诗词“粉身碎骨浑不怕”，本意指块状生石灰()遇到水转化为粉末状熟石灰［］。从化学反应分类的角度看，该反应属于A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
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5、“宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释正确的是
选项
宏观事实
微观解释
A
水结成冰后体积变大
水分子本身的体积变大
B
氢气燃烧生成水
化学反应前后，分子和原子的种类都发生改变
C
气体易被压缩而液体难被压缩
气体分子间的间隔小于液体分子间的间隔
D
阳光下，湿衣服干得更快
温度越高，分子运动越快
A、A B、B C、C D、D -
6、具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。下列实验操作正确的是A、过滤
B、加热液体
C、取下蒸发皿
D、测定溶液的
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7、2024年11月，我国五代隐形舰载机歼35-A高调亮相于珠海航展，中国空军迎来“双隐”时代。战机飞行员飞行时必须携带能供给呼吸的气体，这种气体是A、氧气 B、氮气 C、稀有气体 D、二氧化碳
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8、我们每天都生活在不断变化的物质世界里。生活生产中的下列变化属于物理变化的是A、粮食酿酒 B、钢铁生锈 C、石蜡熔化 D、天然气燃烧
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9、实验小组探究酸和碱反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列说法正确的是
A、该实验是将碱溶液滴入酸中 B、该反应过程中温度不变 C、A点时的溶液能使石蕊试液变红 D、C点时，溶液中的溶质两种 -
10、兴趣小组以“自制汽水的相关探究”为主题开展项目式学习。(1)、【任务一】确定自制汽水配方
适量的小苏打、柠檬酸、白糖（含蔗糖99%以上）、果汁，500mL凉开水
白糖属于（选填“酸”“氧化物”“有机物”中的一项）。
(2)、【任务二】配制汽水：准备500mL的塑料瓶，按以下图示配制汽水
制汽水时，加入小苏打溶液旋紧瓶盖后摇匀，产生的现象是 ， 从气体溶解度角度分析，需将汽水冷藏保存的原因为。
(3)、【任务三】探究小苏打受热分解的产物。按如图所示充分加热小苏打，观察到试管口有水雾，澄清石灰水变浑浊，说明小苏打受热易分解，分解后生成固体是什么呢？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：氢氧化钠。
猜想Ⅱ：碳酸钠。
猜想Ⅲ：。
(4)、【设计方案】实验操作
实验现象
步骤一：取少量加热后的固体样品于试管中，加入适量的蒸馏水，充分溶解再滴加足量CaCl2溶液，振荡，静置。
产生白色沉淀
步骤二：再取操作一静置后的上层清液于另一试管中，滴加溶液。
无明显现象。
滴加足量CaCl2溶液的作用是。
(5)、【实验结论】猜想正确。
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11、某化学兴趣小组利用传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得溶液的随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A、点到点的变化过程证明酸和碱发生了中和反应 B、c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 C、该实验是将稀盐酸逐滴滴入到氢氧化钠溶液中 D、点所示溶液中，溶质只有 -
12、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A、溶解度甲>乙>丙 B、t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲 C、t℃时，甲乙丙的溶液中质量分数大小为甲>乙>丙 D、接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和 -
13、下列实验方案不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛纤维和棉纤维
分别取样灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维
B
验证氢氧化钠溶液未变质
取少量溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红则未变质
C
除去粗盐中的难溶性杂质
加水溶解，过滤，蒸发结晶
D
除去氯化钠溶液中的硫酸钠
向溶液中加入适量的氯化钡溶液，过滤
A、A B、B C、C D、D -
14、构建模型是学习化学的重要方法，下列对化学模型的描述不正确的是( )
A、酸有共性是因为酸溶液中均有氢离子 B、甲如果是氧化铁，反应后溶液由无色变为浅绿色 C、乙物质可能是 D、反应①②③④⑤均有盐类物质生成 -
15、我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸，下图为该反应的微观示意图。下列有关说法正确的是( )
A、反应过程中共有两种氧化物 B、该反应为置换反应 C、参加反应的甲和乙的分子个数比为2：3 D、反应前后元素的化合价都未改变 -
16、下列对相关实验中出现异常现象的原因分析合理的是( )A、浑浊河水经过滤后，滤液浑浊——未使用玻璃棒引流 B、细铁丝在氧气中燃烧未观察到“火星四射”的现象——集气瓶底部没有放水 C、配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，所得溶液溶质质量分数偏大——烧杯使用前未干燥 D、测量食醋的pH时，测得pH偏大——实验前所用pH试纸被润湿
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17、六安瓜片简称瓜片，是中国十大名茶之一，主要产自安徽省六安市大别山一带，为极品茶。茶叶中的沉香醇带来兰花的香气，化学式为。下列关于沉香醇的说法正确的是（ ）A、氢元素质量分数最高 B、碳、氢、氧元素质量比是10：18：1 C、由29个原子构成 D、属于化合物
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18、稀土元素在能源、航空航天、军事等领域中有着重要应用。徐光宪团队的研发使我国成为唯一拥有完整稀土产业链技术的国家。镝元素是一种稀土元素，在元素周期表中的部分信息和其原子的原子结构示意图如图。下列有关说法正确的是（ ）
A、镝元素属于非金属元素 B、镝元素的相对原子质量为 C、镝原子的质子数为66 D、的值为18 -
19、小敏在超市看到某品牌食用纯碱的成分表上写着：主要成分碳酸钠，含有少量的杂质氯化钠。为了测定碳酸钠的质量分数，他和兴趣小组的同学设计了以下实验：把12.0g纯碱样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液质量为107.6g(产生的气体全部逸出，涉及的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，氯化钠不与盐酸反应)。(1)、反应产生的二氧化碳气体质量为g。(2)、该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
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20、
某化工厂每天都会产生含硫酸的废水，如何处理后排放呢？“化学无敌”兴趣小组以此为课题进行项目式学习。
任务一：初识中和反应(酸和碱作用生成盐和水的反应)
（1）如图1所示，利用不同酸、碱进行反应，观察现象。其中无明显现象的是________(填写编号)。
任务二：证明混合后无明显现象的酸与碱之间能发生中和反应
【设计实验】
（2）设计思路：证明有新物质生成；证明反应物减少或消失。
方案
实验现象
实验结论
方案一：往含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌
溶液________
氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，生成了硫酸钠
方案二：用玻璃棒蘸取稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后的溶液在酒精灯上灼烧
发现有白色固体析出
（3）小组其他同学认为方案二不严谨，因为________。
（4）小丽提出还可以用pH传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示。为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是_____(填字母)。
A. 碳酸钠固体 B. 铜片 C. 氯化钡溶液 D. 氧化铜粉末 （5）在老师的指导下，该兴趣小组明白了酸碱中和反应会放出热量。小欣同学提出可以根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。小组讨论一致认为还要增加两个对比实验，借助传感器设计了以下实验，最终得出结论。
①10mL20%的硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；
②10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；
③10mL20%的硫酸与10mL20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。设计实验①、②的理由是________。
任务三：中和反应的应用
（6）下列应用与中和反应原理无关的是_____(填字母)。
A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气 B. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 C. 稀盐酸可以用来除铁锈 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸