相关试卷

1、某化学小组欲通过测定混合气体中 $O_{2}$ 的含量来计算2g已变质的 ${Na}_{2} O_{2}$ 样品中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的含量。实验装置如下图（Q为弹性良好的气囊）。
已知：过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为： $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} = 2 {Na}_{2} {SO}_{4} + O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ；
忽略气体在Ⅰ和Ⅱ中的溶解。下列说法正确的是

A、b的作用是为了除去气体中的 ${CO}_{2}$ ，故b中应装有无水 ${CaCl}_{2}$ B、测定气体总体积必须关闭 $K_{2}$ ，打开 $K_{1}$ 、 $K_{3}$ C、量筒Ⅰ用于测量产生气体的 ${CO}_{2}$ 体积，量筒Ⅱ用于测量产生氧气的体积 D、若量筒Ⅱ收集的气体折算为标准状况下是224mL，则2g已变质的样品中的 ${Na}_{2} O_{2}$ 质量为1.56g

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2、某些离子的检验及结论一定正确的是

A、某无色溶液的焰色反应观察到焰色为黄色，则该溶液一定含 ${Na}^{+}$ ，可能含 $K^{+}$ B、加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有 ${CO}_{3}^{2 -}$ C、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、某溶液加入稀盐酸酸化的 ${AgNO}_{3}$ 产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 ${Cl}^{-}$

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3、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A、实验1除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气 B、实验2除去 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 中的 ${NaHCO}_{3}$ C、实验3制取并收集一定量 ${Cl}_{2}$ D、实验4制备 $Fe {(OH)}_{2}$

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4、下列反应中，H₂O₂只作还原剂的是

A、 ${2MnO}_{4}^{-} {+5H}_{2} O_{2} {+6H}^{+} {=2Mn}^{2+} {+5O}_{2} ↑ {+8H}_{2} O$ B、 ${SO}_{2} {+H}_{2} O_{2} {=H}_{2} {SO}_{4}$ C、 ${2Fe}^{2+} {+H}_{2} O_{2} {+2H}^{+} {=2Fe}^{3+} {+2H}_{2} O$ D、 ${2H}_{2} O_{2} {=O}_{2} ↑ {+2H}_{2} O$

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5、下列离子在指定溶液中能大量共存的是

A、常温下， $pH > 7$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ B、某酸性溶液中： $K^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、能使酚酞变红的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SiO}_{3}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、使紫色石蕊变红的溶液中： ${HSO}_{3}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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6、 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、常温常压时，1mol氧气体积小于22.4L B、在标准状况下，22.4L CO和 ${CO}_{2}$ 的混合物所含的碳原子数为 $N_{A}$ C、24g Mg与足量稀硫酸反应，产生的氢气的体积为22.4L D、3.2g $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 混合气体中的氧原子数为 $0 {.1N}_{A}$

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7、离子方程式能体现反应的实质，能表示同一类型的反应。下列离子方程式正确的是

A、用醋酸除去水垢： ${2H}^{+} {+CaCO}_{3} {=Ca}^{2+} {+H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$ B、向硫酸铜溶液中加入一小块钠： ${2Na+Cu}^{2+} {=2Na}^{+} +Cu$ C、少量 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应： ${Ca}^{2+} {+HCO}_{3}^{-} {+OH}^{-} {=CaCO}_{3} ↓ {+H}_{2} O$ D、石灰乳和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液反应： $Ca {(OH)}_{2} {+CO}_{3}^{2-} {=CaCO}_{3} {+2OH}^{-}$

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8、下列物质分类正确的是
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$
$H_{2} {SO}_{4}$
${NaHCO}_{3}$
${SiO}_{2}$
${CO}_{2}$
B
NaOH
HCl
NaCl
${Na}_{2} O$
CO
C
NaOH
${NH}_{3}$
${CaCl}_{2}$
MgO
${SO}_{2}$
D
KOH
${HNO}_{3}$
${CaCO}_{3}$
CaO
${SO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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9、下列说法中错误的是

A、“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化 B、“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质 C、石墨与“嫦娥五号”卫星所用的含碳量90％以上的碳纤维互为同素异形体 D、“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用

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10、探究水的元素组成：

(1)、图一是电解水的实验装置，试管 $D$ 中的气体是，写出该反应的化学方程式为。

(2)、图二是氢气燃烧的微观示意图，反应过程的正确顺序是（用a、b、c表示）。

(3)、以上两个实验都可以得出实验结论：。

(4)、甲同学利用图三所示的方法收集氧气并进行氢气燃烧的实验探究水的组成，乙同学认为该实验不能达到实验目的的原因是。

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11、
某同学发现，在实验室做“铁丝在氧气中燃烧”的实验时。有些同学的实验现象不明显，围绕这一现象，在老师的指导下，同学们进行了一系列的探究活动：
（1）铁丝在氧气中能不能燃烧，与将铁丝缠绕成螺旋状________(填“有”或“无”)关。
【实验结论】
（2）将铁丝缠绕成螺旋状的作用是________。
活动二：铁丝燃烧产生火星四射的原因？
【查阅资料】日常生活中的铁制品都含有少量的碳杂质。
【实验内容】取长短相同、直径均为0.38mm、含碳量不同的4根铁丝分别在足量的氧气中燃烧。
【实验现象】
含碳量不同的铁丝
纯铁丝
含碳0.05%的铁丝
含碳0.2%的铁丝
含碳0.6%的铁丝
燃烧时的现象
无火星四射，熔断
剧烈燃烧，极少火星
剧烈燃烧，少量火星
未记录
【实验分析】
（3）推测表中“未记录”部分的内容可能是________。
（4）铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为________。
【实验结论】
（5）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射的现象，可能与________有关。
【反思与评价】
（6）如图是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧”实验时的几种操作方式，其中更能提高实验成功率的方式是______(填字母序号)。
A. B. C.
（7）同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验，若用排水法收集一瓶体积分数为60%的氧气，预先应向250mL的集气瓶中加水，水的体积约为________mL。(提示：空气中氧气的体积分数约为 $\frac{1}{5}$ )

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12、实验室常用下列装置来制取氧气：

(1)、写出图中有标号仪器的名称：a；b。

(2)、实验室若用装置B制取氧气，反应的化学方程式是。实验中为防止产生的氧气从长颈漏斗逸出，需注意。

(3)、若用高锰酸钾制取干燥的氧气，选择的装置组合是（填序号），该反应的化学方程式为。实验中，为了防止试管内粉末状物质进入导管，需要对A装置进行一点改进是。

(4)、小明用C装置收集一满瓶氧气，看到时在水下盖上玻璃片。

(5)、李明学习了过氧化氢制氧气的实验后，把自己家里有一瓶消毒用双氧水（即过氧化氢水溶液）拿到实验室，用实验的方法判断是否变质，他进行了如图所示的研究。请回答下列问题：

①放入二氧化锰的作用是。
②他观察到的现象是，由此判断没有变质。
③双氧水是一种外用药，可以杀灭伤口里的厌氧菌。李明将双氧水滴在伤口上，迅速出现大量气泡，你认为该气体是，检验方法是。

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13、已知 $A ~ G$ 都是初中化学常见的物质，通常状况下，A、C为无色液体，且组成元素相同。D、E为气体，他们之间的转化关系如图所示（反应条件已省略）。回答下列问题：

(1)、物质B在反应①中的作用是。

(2)、写出物质C的化学式；反应②的基本反应类型为。

(3)、若G为能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出反应③的化学方程式。

(4)、若反应③中发出耀眼的白光，写出反应③的化学方程式。

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14、所谓“低碳”，就是较低的二氧化碳排放。转变传统方式，倡导“低碳”生活，应从一点一滴做起。请谈谈在日常生活中你的哪些做法符合“低碳”理念（答两点即可）。、。

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15、篝火晚会时，为了使木材燃烧得更旺，将木材架空一些。这样做的化学原理是。请你举出两个生活中符合此化学原理的具体做法。、。

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16、在反应A＋3B＝2C＋2D中，C和D的相对分子质量比为22︰9，2.8gA与一定量B完全反应后，生成8.8g C，则反应中B和D的质量比是。

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17、回答问题。

(1)、甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解成丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。
则：乙物质的名称为；从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是。

(2)、根据如图所示的实验回答问题
下图是实验室制取氧气的实验．仪器a的名称是，试管口放一团棉花的作用是，当观察到导管口有，再开始收集。

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18、镁的原子结构示意图如下：

(1)、它的原子核内质子数为个；

(2)、 $Mg$ 原子在化学反应中容易2个电子；

(3)、与它具有相似化学性质的微粒符号是（只写一种）。

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19、从“化学的视角”认识身边的物质和现象。

(1)、工业上能用空气为原料制氧气是因为空气中含有，实验室能用高锰酸钾制氧气是因为高锰酸钾中含有。

(2)、饼干在空气中放置逐渐变软，是因为空气中含有。

(3)、蜡烛燃烧会变小甚至消失是因为。蜡烛熄灭后产生的白烟能点着，是因为白烟是。

(4)、人吸入和呼出的气体成分不同是因为气体在人体中发生了（填“物理变化”或“化学变化”）

(5)、污染空气且形成酸雨的是。

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20、绿色生态文明建设强调可持续生产和消费方式，追求人与自然的和谐共生，下列做法不利于绿色生态文明建设的是

A、积极植树造林防尘降尘 B、大力推广使用一次性餐具 C、回收废旧电池节约资源 D、农业上合理施用化学肥料

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选项	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$	$H_{2} {SO}_{4}$	${NaHCO}_{3}$	${SiO}_{2}$	${CO}_{2}$
B	NaOH	HCl	NaCl	${Na}_{2} O$	CO
C	NaOH	${NH}_{3}$	${CaCl}_{2}$	MgO	${SO}_{2}$
D	KOH	${HNO}_{3}$	${CaCO}_{3}$	CaO	${SO}_{3}$

含碳量不同的铁丝	纯铁丝	含碳0.05%的铁丝	含碳0.2%的铁丝	含碳0.6%的铁丝
燃烧时的现象	无火星四射，熔断	剧烈燃烧，极少火星	剧烈燃烧，少量火星	未记录