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1、《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。我国科研人员研究出制取醋酸()的新方法，其反应微观示意图如下图所示。
下列说法错误的是
A、该反应属于化合反应 B、
中碳元素的化合价为+4
C、反应前后原子种类和数目不变
D、参与反应的和
的两物质的粒子个数比1：1
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2、硫酸锰可用于电池、催化剂等行业，是一种重要的化工原料，如图是硫酸锰的溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A、硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大 B、100℃时，点的硫酸锰溶液降低温度至50℃时有晶体析出 C、加溶剂可将点的硫酸锰溶液转变成点的硫酸锰溶液 D、100℃时，硫酸锰饱和溶液的质量分数约为30% -
3、铅酸蓄电池中含有硫酸、铅()和二氧化铅()等物质(氧元素为-2价)，下列相关化学用语表述正确的是A、2个氢离子： B、硫酸根离子： C、2个铅原子：2 D、氧原子结构示意图：
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4、下列有关实验现象猫述正确的是A、把冷碟子放在蜡烛火焰的上方，过一会儿会发现碟子底部出现炭黑 B、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现大量白雾 C、向铜粉中加入少量稀盐酸，产生气泡，溶液变为蓝色 D、木炭在空气中燃烧，发出白光，放热，生成能使澄石灰水变浑浊的气体
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5、在《全面推进美丽中国建设的意见》中提出建设美丽中国的重要目标，重点推进美丽蓝天的建设。要守护好蓝天，离不开对空气的保护。下列有关空气的说法正确的是A、空气中体积分数最大的是氮气 B、、和是空气污染物 C、氧气具有可燃性，可用作火箭推进剂 D、稀有气体含量太少，对于人类没什么作用
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6、ZnO广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿(含少量CuO，其余成分不与硫酸反应)为原料制备活性氧化锌的流程如图：
(1)、酸浸：为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有(写一条)。(2)、过滤I：所需要的玻璃仪器有烧杯、。(3)、沉锌：加入 ， 将转化为碱式碳酸锌【】沉淀。一定条件下，浸出液pH和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。
①根据图1，最佳pH为。若pH过高，产率下降，原因是生成了(填化学式)杂质。
②根据图2，温度大于时，产率也下降，原因是。
(4)、过滤Ⅱ：证明沉淀洗涤干净的实验方案：取最后一次洗涤后滤出液， ， 无现象，则洗涤干净。(5)、焙烧：高温焙烧得到活性氧化锌，同时生成两种常见的氧化物。反应的化学方程式为 ， 其中X为。(6)、设计实验证明新制氧化锌的反应活性(反应速率)大于普通氧化锌。完整实验方案：分别取8.1g新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中， ， 说明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。(可供选择的试剂有：稀硫酸、硫酸铜溶液)(7)、锌元素有抑菌作用。ZnO和都可添加至药膏，药效高低与有效成分的含量相关。的抑菌活性低于相同质量的ZnO，可能的原因是。 -
7、
氧气、二氧化碳、氢气、水是初中化学学习的核心物质。
项目一：气体的制备
（1）图1中仪器a的名称是。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取的化学方程式为 ， 用装置D收集时从气体从(填“m”或“n”)导管口通入。
（3）实验室用锌粒和稀盐酸制取 ， 稀盐酸的最佳质量分数为。浓度过高反应速率过快、难以控制，及 ， 因此实验时可选择装置控制反应速率，获得平稳的气流，再将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶。
（4）装置E是跨学科实践小组自制的简易供氧器，过碳酸钠遇水会生成和。向左瓶中加入过碳酸钠和二氧化锰，再倒入适量的水，瓶中产生气泡，瓶壁温热。
①装置E左瓶中产生气泡的化学方程式为。
②装置E右瓶中水的作用是。
（5）用图2所示装置测量大理石和稀盐酸反应体系的温度，并用电子天平连续称量反应体系的总质量。测得反应过程中温度和质量随时间的变化如图3所示。
①图2所示装置制取气体，停止反应的操作是。
②图3中时，单位时间内体系总质量减小幅度较大的原因是。
项目二：水资源的利用
I、水的净化
用图所示装置对自来水进一步净化，可获得去离子水。阳离子交换柱里自来水中的阳离子与交换，阴离子交换柱中参与交换，交换出来的水均呈电中性。
（6）一个可以交换出个。
（7）自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多，原因是。
Ⅱ、粗盐提纯
粗盐中常含有少量及泥沙等杂质，用如图的流程进行粗盐的提纯。
（8）试剂①中依次加入稍过量的溶液，溶液，NaOH溶液，其中加入过量溶液的作用是。
（9）操作c是中玻璃棒的作用是。
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8、生活中的衣、食、住、行处处离不开化学。(1)、“衣”：我们的校服面料采用的是耐磨、耐腐蚀的化纤布料。涤纶、锦纶等布料属于材料。(2)、“食”：学校营养午餐有鱼、肉、虾及各种新鲜蔬菜等荤素搭配。
①鱼、肉、虾富含人体所需的营养素是。
②虾皮中还含有丰富的钙(填“元素”或“原子”或“单质”)，缺钙会导致青少年骨质疏松。
(3)、“住”：建筑物安装的铁栏杆经常刷铝粉防锈。①铁生锈需要与同时接触。
②铝制品耐腐蚀的原因是(用化学方程式表示)。
(4)、“行”：柏油路面铺的沥青来自石油。石油的分馏是利用石油中各成分的不同，属于物理变化。 -
9、天然气(常含少量)脱硫可有效减少酸雨形成。酸性条件下将天然气中的转化为S，反应原理如图所示。下列说法正确的是
A、脱硫过程中，的作用是催化剂 B、脱硫过程中，可以观察到溶液由浅绿色变为黄色 C、反应结束后，溶液的溶质质量分数减小 D、反应过程中每消耗32g氧气，则能处理 -
10、与在催化剂作用下可得到合成气(CO和)，反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示，下列说法错误的是
A、图1中消碳反应的产物是一氧化碳气体 B、为减少积碳，可在原料气中适当增加二氧化碳气体的量 C、积碳反应的化学方程式为： D、图2中温度高于积碳量减少，原因是产生的碳多于消耗的碳 -
11、下列实验方案的设计中，理论上可行的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发结晶
B
检验NaOH溶液是否变质
取样，滴入2～3滴稀盐酸，观察现象
C
鉴别稀盐酸、稀硫酸
别取样，滴加溶液，观察现象
D
制备硫酸铜溶液
将金属铜加入到适量的稀硫酸中
A、A B、B C、C D、D -
12、下列课本中的实验作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是
A、比较合金与其组分金属的硬度 B、证明分子在不停的运动 C、探究可燃物燃烧的条件 D、验证质量守恒定律 -
13、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用作保护气 B、武德合金的硬度大，可用于制电路保险丝 C、生石灰可以吸收水分，可用作干燥剂 D、氢氧化钙是白色固体，可用于改良酸性土壤
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14、能源革新与绿色未来。
传统化石燃料推动工业革命，却带来资源枯竭与环境污染的双重危机。新能源的研发与应用成为摆脱这一困境的关键突破口。在交通领域，新能源汽车正加速发展，其中锂离子电池作为核心动力来源备受瞩目。锂离子电池具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。但锂离子电池在使用、储存过程中容量会缓慢衰退，其衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图所示。
随着科技发展，能源领域的变革将更为迅猛。多种形式的新能源将逐渐走向成熟，为人类的未来发展铺就一条绿色之路。
(1)、煤是传统化石燃料，为使煤充分燃烧，将煤制成蜂窝煤的原理是。(2)、锂离子电池的优点有（写出一点即可）。(3)、读图分析，下列锂离子电池储存条件最优的是________。A、充电电量50%，储存温度25℃ B、充电电量100%，储存温度40℃ C、充电电量50%，储存温度40℃ D、充电电量100%，储存温度25℃ -
15、
阅读材料短文，回答下列问题：
材料1 揭秘星辰之上的“净化器”
为解决我国航天员在空间站的用水问题，天和核心舱安装了国际领先的环境控制和生命保障尿处理子系统和水处理净化器。尿处理子系统采用蒸汽压缩蒸馏技术将预处理后的尿液进行旋转蒸馏，将收集到的蒸气冷凝后形成冷凝液，然后将冷凝液输出给水处理子系统进行深度净化处理，实现从“尿”中取“水”。添加了预处理剂的尿液，具有强酸性、强腐蚀性的特点，对于系统的机电运动部件长期正常运行是极大的挑战。研发团队经过对材料、工艺的不断研究，实现了产品的长寿命、高可靠性指标要求。此外航天员在轨大量出的汗，也可当做冷凝水收集起来进行处理。处理所得的再生水可以电解制氧气，排放在舱内，减少地面的补给，降低运营成本，实现了舱内物质循环利用。
（1）尿处理子系统的机电运动部件的材料，必须具备很强的性能，才能确保实现产品的长寿命、高可靠性指标要求。
（2）写出空间站用再生水制取氧气的化学式表达式或文字表达式 ， 产生氢气和氧气的体积比理论上为；
（3）在水处理系统中，要用活性炭除去色素和异味，这是利用活性炭的性；
（4）我国科学家已研究出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气的方法。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观示意图如图（“○”表示氢原子，“●”表示氧原子，“——”表示催化剂），则水分解的微观过程的正确顺序是 （填序号）。
材料2 2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功，实现了中国航天史上第六次“太空会师”。中国空间站是我国自主建造的载人空间站项目，空间站的环境控制与生命保障系统一般分为开式系统、改进型开式系统、半闭式系统、闭式系统4种。我国目前采用的是半闭式，该系统利用太阳能电池板发电，再通过电解水制氧气，同时利用吸附剂去除二氧化碳，使舱内氧气浓度和二氧化碳浓度在适宜范围内。如下图是3名航天员在空间站密封舱内驻留时，舱内氧气分压随时间的变化情况。未来中国空间站的环控生保系统可能会进一步优化，逐步向闭式循环系统发展，为更高的资源循环利用率，更长期的太空任务（如月球基地、火星探测）奠定基础。
（5）结合图示分析，航天员在中度活动时氧气分压迅速下降的原因可能是。
（6）未来中国空间站的环控生保系统可能会向闭式循环系统发展的目的是。
（7）天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。已知锆元素的核电荷数为40，1个锆原子的质量为1.51×10-25kg，1个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，则锆的相对原子质量为（写出计算过程，结果保留整数）。锆原子核内的中子数为。
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16、《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来洗涤丝帛。(1)、上述过程未涉及到的基本反应类型为(填字母)。
a.化合反应 b.置换反应 c.复分解反应
(2)、请你推测生成物中能够去污的成分，并说明理由。(3)、反应K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑可用于测定草木灰样品中K2CO3的含量。取10.00g某草木灰样品加入烧杯中，缓慢加入足量稀硫酸，待反应结束后，共收集到0.88gCO2 ， 求该草木灰样品中K2CO3的质量分数。(请将计算过程写到答题纸上) -
17、柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4、FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O。
学习小组根据该原理，模拟制备柠檬酸亚铁。
(1)、配制碳酸钠溶液。实验时需要100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液。①称量Na2CO3时出现了右盘低的现象，则接下来的操作是。
②实验时量取蒸馏水所用量筒的规格为(填“25”“50”或“100”)mL。
③配制过程中玻璃棒的作用是。
(2)、探究碳酸钠溶液的性质。①实验一：蘸取Na2CO3溶液，点在pH试纸上， ， 读出pH=11。
②实验二：取少量稀盐酸于试管中，滴加Na2CO3溶液，立即有大量气泡产生，写出反应的化学方程式：。
③实验三：在密闭容器中，向一定量Na2CO3溶液中缓缓滴加稀盐酸，不断搅拌，利用pH传感器和CO2传感器，测得溶液的pH、容器中CO2气体的浓度随时间变化的曲线合并如图所示。则图中表示CO2浓度随时间变化的曲线是(填“曲线1”或“曲线2”)。
(3)、配制硫酸亚铁溶液。取少量FeSO4固体溶于水，加入少量铁粉，振荡。【查阅资料】Fe2+易与氧气反应生成Fe3+；Fe2+遇KSCN溶液不显红色，Fe3+遇KSCN溶液显红色。
①溶解FeSO4固体所用的水在使用前必须要加热煮沸的目的是。
②取少量新配制的FeSO4溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，未变红色，说明溶液中不含(填化学式)。
(4)、制备柠檬酸亚铁晶体。已知：①当溶液pH大于8.8时，Fe2+会完全生成Fe(OH)2沉淀。
②柠檬酸亚铁能溶于水，不溶于乙醇。
请补充完整制备柠檬酸亚铁的方案： ， 待沉淀不再增加后过滤，将滤渣溶于足量的柠檬酸溶液中，充分反应后浓缩， ， 静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。(实验中须使用的试剂：Na2CO3溶液、FeSO4溶液、无水乙醇)。
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18、CO2捕集包括CO2的吸收和解吸两个过程。将解吸所得的CO2转化为炭黑有助于实现碳中和。(1)、水、KOH溶液、CaO等都可作为CO2的捕集剂。以CaO为捕集剂的一种工艺如图1所示。
①写出以水为捕集剂时所得产物的化学式。
②以CaO为捕集剂时捕捉室的温度一般控制在650℃，写出捕捉室发生的化学方程式。
③将解吸室所得CaO投入捕捉室循环使用，其优点是。
④选择捕集剂时需综合考虑吸收的效率和解吸的效率。因此衡量捕集剂的优劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环境的影响及捕集剂吸收CO2的快慢和多少外，还需要进行比较的因素为。
(2)、CO2转化为炭黑回收利用的反应机理如图2所示，其总反应方程式为CO2C+O2。
①总反应中的催化剂是。
②过程I中CO2发生(填“氧化”或“还原”)反应。
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19、磷酸铁锂电池正极材料主要包含磷酸铁锂(LiFePO4)、铝箔等战略性资源。从废磷酸铁锂电池正极材料中获取电池级Li2CO3和FePO4的流程如图所示：
已知：①LiFePO4在碱液中稳定存在。②2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。
(1)、“碱浸”前需将废铁锂电池放电并粉碎。①“碱浸”时为加快浸出速率，除粉碎外还可进行的措施有。(答一点)
②“碱浸”的目的是。
(2)、“酸浸”时的主要反应为2LiFePO4+H2SO4+H2O2=2FePO4+Li2SO4+2H2O。
①反应中铁元素的化合价(填“升高”、“降低”或“不变”)。
②“酸浸”时的温度不宜过高，其原因可能为。
③“酸浸”时pH对Fe、P沉淀率的影响如图1所示，为使Fe、Li分离，应调节溶液的pH范围为。
(3)、“沉锂”通过加入Na2CO3实现。Li2CO3的溶解度曲线如图-2所示。
①生成Li2CO3沉淀的化学方程式为。
②反应时将温度升高至90℃的目的是。(答一点)
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20、氧是地球上常见的元素，也是生物体内最重要的元素之一。(1)、氧原子的结构示意图为
。臭氧(O3)和O2是由氧元素组成的不同单质。①x的数值为。
②从微观角度分析O3和O2化学性质不同的原因为。
(2)、电晕法制取臭氧的原理如图1所示。
①写出O2转变为O3的化学方程式。
②O2的沸点比O3的(填“高”或“低”)。
(3)、制冷剂氟利昂(CFCl3)进入大气层后，在紫外线照射下所分解出的氯原子破坏臭氧层的反应历程如图2所示。
①请写出反应过程中物质类别属于氧化物的物质的化学式：。
②研究表明：“少量的CFCl3就能对臭氧层产生巨大的影响”。请结合反应历程图简要解释该观点。