初中化学鲁教版-试题列表-第83页

1、下列属于人体必需微量元素的一组是（）

A、C、H、O B、Ca、P、K C、Fe、Zn、I D、Hg、Pb、As

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2、人体缺乏碘元素易引发的疾病是（）

A、贫血 B、甲状腺肿大 C、夜盲症 D、坏血病

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3、幼儿及青少年缺乏某种元素会导致佝偻病和发育不良，该元素是（）

A、钙 B、铁 C、锌 D、硒

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4、人体中含量最多的常量元素是（）

A、铁 B、氧 C、锌 D、碘

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5、阅读下面科普短文。

反式脂肪酸是美食界的健康杀手，过量摄入会增加心血管疾病、糖尿病、癌症等发生的风险。

部分常见食品中反式脂肪酸含量见下表。

品牌	食品	反式脂肪酸含量（g/100g）
1号	小熊饼	5.45
2号	牛角酥面包	2.26
3号	奶茶（巧克力味）	3.42
4号	炸鸡翅	0.12

反式脂肪酸主要来源于两方面：一是植物油的氢化、精炼等加工过程，二是日常烹饪中高温煎炸或反复煎炸。科研人员研究了玉米油连续加热过程中某种反式脂肪酸（反式油酸）含量的变化，结果如图。

世界卫生组织建议，成年人反式脂肪酸每日摄入量不超过2.2g。根据《食品安全国家标准预包装食品营养标签通则》（GB 28050-2011），食品中使用氢化油脂时，营养成分表中要标示反式脂肪酸的含量，若含量≤0.3g/100g，应标示为0。

依据文章内容回答下列问题。

(1)、过量摄入反式脂肪酸，对人体健康的危害有（写一条即可）。

(2)、上表中，反式脂肪酸含量最高的食品是。

(3)、由上图可知，反式油酸含量和温度的关系是：在实验研究的温度范围内，。

(4)、判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

①炸鸡翅中反式脂肪酸含量较低，但不能无限制食用。

②标有“0反式脂肪酸”的食品绝对不含反式脂肪酸。

(5)、结合短文内容，倡导安全健康的饮食方式，需要注意。

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6、空间站制氧

在太空环境，太阳能电池板被广泛用于电解水，这是空间站主要供氧方式，该反应的化学方程式为 $2 H_{2} O$ $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑$ 。此外，在紧急情况下，国际空间站也会使用固体燃料氧气发生器快速制氧，确保宇航员的生命安全。氯酸钠是最常用的氯酸盐制氧物质，为维持自身连续反应，需要向产氧物质中加入铁粉，铁粉会生成 ${Fe}_{2} O_{3}$ 同时放热，产生的 ${Fe}_{2} O_{3}$ 可作该反应的催化剂（ ${Fe}_{2} O_{3}$ 难溶于水）。产氧时主要发生如下反应： $2 {NaClO}_{3} = 2 NaCl + 3 O_{2} ↑$ 。

请根据以上信息，结合所学知识，完成下面小题

(1)、请你写出电解水制氧和固体燃料氧气发生器制氧各自的一个优点、。

(2)、氯酸钠完全反应后欲回收剩余固体中的氯化钠，主要实验步骤如图所示：

①操作2的名称是，作用是；

②操作3的名称是，作用是。

(3)、如果在空间站失重状态下收集制得的

O_{2}

，可选用下列装置中的（选填“A-D”）。

A、

B、

C、

D、

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7、

2025年5月16日神舟二十飞船成功发射，金属材料铸就大国筋骨。学习小组围绕金属材料开展了一次项目式学习之旅。

【任务一：认识金属材料】

（1）“航天器上使用了新型的铝锂合金，下列对铝锂合金性能的描述正确的是_______。(选填字母序号，下同)。

A. 铝锂合金具有良好的抗腐蚀性	B. 铝锂合金的密度较低
C. 铝锂合金具有较高的强度	D. 铝锂合金具有适宜的延展性

（2）铝、钛等金属与稀土形成的特种合金常用于航空、航天领域。提出了稀土分离技术，为我国的稀土生产作出了重大贡献，被称为“稀土之父”的中国化学家是_______。

A. 侯德榜

B. 屠呦呦

C. 张青莲

D. 徐光宪

【任务二：探究金属的性质】

（3）小组同学为验证Li、Al、Cu三种金属的活动性顺序，设计如下实验方案：

实验操作	实验现象	实验结论
I_______	铝丝无明显变化	$Li>Al$
II把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入CuSO₄溶液	铝丝表面附着一层红色物质	$Al>Cu$

请根据上述实验回答相关问题。

①请补充完成上表实验操作I的相关内容________。(可供选择的试剂为： ${Li}_{2} {SO}_{4}$ 溶液、铝丝、 ${CuSO}_{4}$ 溶液)

②实验操作中铝丝用砂纸打磨的目的是________。

③反应Ⅱ的微观示意图如图所示，参加该反应的微观粒子是________(用符号表示)

【任务三：提取金属资源】

（4）人类可以通过多种方法从自然界提取金属资源。

①“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”。“淘金”过程发生的是________变化。

②《天工开物》记载“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁(注：熟铁即钢)”。生铁和钢性能不同的原因是________。

（5）小组同学在实验室模拟用赤铁矿石制取铁粉(赤铁矿石中的杂质不溶于酸，也不溶于水，不含铁元素，且每步均反应充分)。设计简易流程如下：

①写出“酸浸”时发生反应的化学方程式________。

②溶液A中含有的溶质是________。(填化学式)

③根据题中数据计算赤铁矿中氧化铁的质量分数________。(写出解题过程)

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8、

同学们对某石灰厂下游河水取样，开展水质检测及水的初步处理一系列活动。

资料：1.水的检测指标包括色度、气味、浑浊度、硬度、pH等。2.氯化钙溶液呈中性。3.我国生活饮用水的pH指标是6.5-8.5，水的硬度的标准如下：

水样类别	极软水	软水	中硬水	硬水	高硬水
以CaCO₃浓度计 $/ (mg/L)$	$0 \sim 75$	$75 \sim 150$	$150 \sim 300$	$300 \sim 450$	$450 \sim 700$

（1）浑浊度：观察所取河水明显浑浊，加入常用的混凝剂(填一种物质名称)使水中悬浮的杂质较快沉降，充分静置后进行(填一种实验操作)，得到澄清的水样。

（2）硬度检测：取(1)处理后的水样适量于烧杯中，用便携式水硬度检测仪测得硬度为 326.3mg/L，说明处理后的水样属于上表中。(填水样类别)

（3）pH检测：取(1)处理后的水样适量于烧杯中，用pH计测定出pH值为10.2，则该水样呈性。

若小组同学为了将水样调节至中性，向其中逐滴加入稀盐酸，并利用数字化设备测定滴加过程中溶液pH和温度变化曲线如图1、2所示。(水样中含有氢氧化钙，假设其他成分都是中性且均不与盐酸发生反应)

（4）根据要求，滴加至图1中(填“a”或“b”或“c”)点即可停止，此时滴入的盐酸体积为mL，发生的反应方程式为。图2可说明该反应是填“放热”或“吸热”)反应。

（5）实验室电解水时加入少量氢氧化钠溶液来增强导电性，随着通电后反应的进行，溶液的pH将逐渐(填“增大”或“不变”或“减小”)。

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9、

化学是一门以实验为基础的科学。请结合下列实验装置图回答问题。

【基础实验】

（1）写出图1中编号仪器的名称：①②。

（2）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，依据氧气的物理性质选择装置F收集氧气。若收集 $H_{2}$ ，除F装置外还可选择的收集装置是

（3）实验室制取二氧化碳时，相比B装置，选用A作该实验的发生装置的优点是，用G装置验证二氧化碳的性质，通入二氧化碳后，试管中产生的现象是。

【跨学科实践活动】

（4）兴趣小组设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置。由上图可推知，二氧化碳是否产生与A瓶内(填“压强”或“温度”)有关。为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将的导管口放置于鱼缸的位置(填“1”、“2”或“3”)。

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10、近期江苏省城市足球联赛火爆“出圈”，第三轮赛事战罢，盐城暂时屈居第二，南通领跑。其中体现了广泛的化学知识，让足球更科学。

(1)、请选择下列合适的序号填空。

A．制成合金 B．水分子 C．糖类 D．热塑性 E．尿素 F．高弹性和耐磨性

【足球装备】

①球员穿着的球衣通常由聚酯纤维制成，相较于棉制球衣，其优点是具

②)球员护腿板使用的聚丙烯塑料属于塑料。

【运动能量】

③球员比赛时消耗的能量主要来自葡萄糖的氧化，其属于人体所需的营养物质

④球员运动后需补充大量淡盐水，保持水化学性质的最小微粒是

【球场维护】

⑤盐城奥体中心草坪施用作为氮肥。

⑥为防止金属球门生锈，可采取刷漆或

(2)、根据初中化学知识完成下列填空。

【赛事安全】

⑦消防器材中干粉灭火器能够灭火的原因是。(填一种原理即可)

⑧场馆消毒常用溶质质量分数为0.5% 次氯酸钠( $N a C l O$ )溶液，场馆现有10% 次氯酸钠( $N a C l O$ )溶液 25 kg，可配制溶质质量分数为0.5% 次氯酸钠( $N a C l O$ )溶液的质量是。

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11、某无色气体X(H₂、CO、CO₂和C₂H₂)可能含有4种气体中的一种或两种。为了确定气体X的组成，同学们取5.8g气体X按下图装置进行实验，发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8g，装置D增重8.8g(提供足量的氧气使可燃性气体充分燃烧)。(小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，能吸收CO₂和水蒸气)

下列说法不正确的是

A、气体

X

一定不含有

{CO}_{2}

气体 B、气体

X

含有

H_{2}

的质量为0.2g C、气体

X

含有的

CO

质量为 5.6g D、气体

X

一定含有

C_{2} H_{2}

气体

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12、为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是

	物质	杂质	除杂方案
A	铜粉	氧化铜	在空气中充分燃烧
B	NaCl溶液	Na₂CO₃	加入适量稀硫酸
C	H₂	CO₂	通过足量NaOH溶液、干燥
D	FeCl₃溶液	HCl	加入适量铁粉、过滤

A、A B、B C、C D、D

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13、实验室有一瓶无色透明的废液。经测定其pH=2，对其中还可能存在的离子组合推测合理的是

A、

{M g}^{2 +}

、

K^{+}

、

{C l}^{-}

、

{S O}_{4}^{2 -}

B、

{F e}^{3 +}

、

{N a}^{+}

、

{C l}^{-}

、

{N O}_{3}^{-}

C、

{C a}^{2 +}

、

{N a}^{+}

、

{C l}^{-}

、

{C O}_{3}^{2 -}

D、

{B a}^{2 +}

、

{N a}^{+}

、

{O H}^{-}

、

{N O}_{3}^{-}

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14、《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。我国科研人员研究出制取醋酸(

{CH}_{3} COOH

)的新方法，其反应微观示意图如下图所示。

下列说法错误的是

A、该反应属于化合反应 B、

中碳元素的化合价为+4 C、反应前后原子种类和数目不变 D、参与反应的

和

的两物质的粒子个数比1：1

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15、硫酸锰可用于电池、催化剂等行业，是一种重要的化工原料，如图是硫酸锰的溶解度曲线，判断下列说法正确的是

A、硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大 B、100℃时，

N

点的硫酸锰溶液降低温度至50℃时有晶体析出 C、加溶剂可将

M

点的硫酸锰溶液转变成

N

点的硫酸锰溶液 D、100℃时，硫酸锰饱和溶液的质量分数约为30%

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16、铅酸蓄电池中含有硫酸、铅(

Pb

)和二氧化铅(

{PbO}_{2}

)等物质(氧元素为-2价)，下列相关化学用语表述正确的是

A、2个氢离子：

H_{2}^{+}

B、硫酸根离子：

{SO}_{3}^{2 -}

C、2个铅原子：2

Pb

D、氧原子结构示意图：

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17、下列有关实验现象猫述正确的是

A、把冷碟子放在蜡烛火焰的上方，过一会儿会发现碟子底部出现炭黑 B、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现大量白雾 C、向铜粉中加入少量稀盐酸，产生气泡，溶液变为蓝色 D、木炭在空气中燃烧，发出白光，放热，生成能使澄石灰水变浑浊的气体

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18、在《全面推进美丽中国建设的意见》中提出建设美丽中国的重要目标，重点推进美丽蓝天的建设。要守护好蓝天，离不开对空气的保护。下列有关空气的说法正确的是

A、空气中体积分数最大的是氮气 B、

O_{2}

、

{SO}_{2}

和

CO

是空气污染物 C、氧气具有可燃性，可用作火箭推进剂 D、稀有气体含量太少，对于人类没什么作用

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19、ZnO广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿(含少量CuO，其余成分不与硫酸反应)为原料制备活性氧化锌的流程如图：

(1)、酸浸：为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有(写一条)。

(2)、过滤I：所需要的玻璃仪器有烧杯、。

(3)、沉锌：加入

{NH}_{4} {HCO}_{3}

，将

{Zn}^{2 +}

转化为碱式碳酸锌【

{Zn}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

】沉淀。一定条件下，浸出液pH和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。

①根据图1，最佳pH为。若pH过高， ${Zn}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 产率下降，原因是生成了(填化学式)杂质。

②根据图2，温度大于 $40^{°} C$ 时， ${Zn}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 产率也下降，原因是。

(4)、过滤Ⅱ：证明沉淀洗涤干净的实验方案：取最后一次洗涤后滤出液，，无现象，则洗涤干净。

(5)、焙烧：

{Zn}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

高温焙烧得到活性氧化锌，同时生成两种常见的氧化物。反应的化学方程式为

{Zn}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {2ZnO+H}_{2} O+X ↑

，其中X为。

(6)、设计实验证明新制氧化锌的反应活性(反应速率)大于普通氧化锌。完整实验方案：分别取8.1g新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，，说明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。(可供选择的试剂有：

10 %

稀硫酸、

10 %

硫酸铜溶液)

(7)、锌元素有抑菌作用。ZnO和

{Zn}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

都可添加至药膏，药效高低与有效成分的含量相关。

{Zn}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

的抑菌活性低于相同质量的ZnO，可能的原因是。

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20、

氧气、二氧化碳、氢气、水是初中化学学习的核心物质。

项目一：气体的制备

（1）图1中仪器a的名称是。

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取 ${CO}_{2}$ 的化学方程式为，用装置D收集 ${CO}_{2}$ 时从气体从(填“m”或“n”)导管口通入。

（3）实验室用锌粒和稀盐酸制取 $H_{2}$ ，稀盐酸的最佳质量分数为 $5 % ~ 10 %$ 。浓度过高反应速率过快、难以控制，及，因此实验时可选择装置控制反应速率，获得平稳的气流，再将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶。

（4）装置E是跨学科实践小组自制的简易供氧器，过碳酸钠遇水会生成 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 $H_{2} O_{2}$ 。向左瓶中加入过碳酸钠和二氧化锰，再倒入适量的水，瓶中产生气泡，瓶壁温热。

①装置E左瓶中产生气泡的化学方程式为。

②装置E右瓶中水的作用是。

（5）用图2所示装置测量大理石和稀盐酸反应体系的温度，并用电子天平连续称量反应体系的总质量。测得反应过程中温度和质量随时间的变化如图3所示。

①图2所示装置制取 ${CO}_{2}$ 气体，停止反应的操作是。

②图3中 $5 ~ 65 s$ 时，单位时间内体系总质量减小幅度较大的原因是。

项目二：水资源的利用

I、水的净化

用图所示装置对自来水进一步净化，可获得去离子水。阳离子交换柱里自来水中的阳离子与交换，阴离子交换柱中 ${OH}^{-}$ 参与交换，交换出来的水均呈电中性。

（6）一个 ${Ca}^{2 +}$ 可以交换出个 $H^{+}$ 。

（7）自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多，原因是。

Ⅱ、粗盐提纯

粗盐中常含有少量 ${MgCl}_{2} 、 {CaCl}_{2} 、 {Na}_{2} {SO}_{4}$ 及泥沙等杂质，用如图的流程进行粗盐的提纯。

（8）试剂①中依次加入稍过量的溶液， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，NaOH溶液，其中加入过量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的作用是。

（9）操作c是中玻璃棒的作用是。

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