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1、如图所示，点燃一支蜡烛，把冷碟子放在蜡烛火焰的上方，一段时间后，在碟子底部收集到炭黑。此实验过程中，属于化学变化的是（ ）
A、蜡烛熔化 B、碟子温度升高 C、炭黑附着 D、蜡烛燃烧 -
2、水是宝贵的自然资源，人类必须保护水资源。下列是我国“国家节水标志”的是（ ）A、
B、
C、
D、
-
3、某兴趣小组利用微型空气质量“检测站”检测学校周围空气中污染物的含量。下列不需要列入检测范围的是（ ）A、二氧化硫 B、氦气 C、一氧化碳 D、可吸入颗粒物
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4、材料为推动人类文明发展发挥了巨大作用，下列物品由金属材料制成的是（ ）
石墨烯
人面鱼纹陶盆
A
B
三星堆青铜大面具
可降解塑料餐盒
C
D
A、A B、B C、C D、D -
5、 NaCl在生产、生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。
(1)、海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是结晶。(2)、精制NaCl【查阅资料】
ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。
ii.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。
【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而 ， 原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的（填离子符号）。HCl的质量/g
0.0
5.4
16.8
25.9
NaCl的质量/g
36.0
32.4
25.1
19.4
(3)、探究NaOH对NaCl溶解度的影响【提出猜想】NaOH在水中能解离出 ， 会降低NaCl的溶解度。
【实施实验】
ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是（填名称）。
ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。
实验序号
温度/℃
NaOH的质量/g
NaCl的质量分数
1
25
0.0
a1
2
25
10.0
a2
3
25
30.0
a3
(4)、【分析讨论】i.=（结果精确到0.1%）。
ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是（用a的大小关系表示）。
(5)、【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因：i.水因电解而减少。电解水的化学方程式为。
ii.。
-
6、综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。(1)、浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由（填“分子”“原子”或“离子”）构成。(2)、 20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。
①实验中，玻璃棒的作用是。
②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)、选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大，其密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量（填“增加”“减少”或“不变”）。(4)、碳纤维增强塑料（CFRP）可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为（任填一条）。 -
7、配制50g溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（ ）A、氯化钠放入烧杯时有洒落 B、溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C、量取水时俯视量筒读数 D、氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶
-
8、采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。根据曲线图判断，下列说法正确的是（ ）
A、溶解度： B、MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C、a℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为50% D、将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl -
9、“盐穴储气”是一种地下储能技术、储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、天然气是可再生能源 B、天然气难溶于盐水 C、从m端进气可采集盐水 D、从n端进水可排天然气 -
10、农业上常用16%的氯化钠溶液选种。兴趣小组的同学在实验室体验了下图所示的选种过程。分析实验过程以及氯化钠的溶解度数据，判断下列说法正确的是（ ）
温度/℃
0
10
20
30
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
A、④中形成的是氯化钠的饱和溶液 B、③→④过程中溶液温度明显升高 C、图①操作使得配制的氯化钠溶液浓度偏小 D、饱满种子的密度大于16%的氯化钠溶液的密度 -
11、兴趣小组同学用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列有关做法正确的是（ ）
A、选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 B、将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量8.0g C、用100mL量筒量取所需水的体积 D、用内壁附有水珠的烧杯配制溶液 -
12、如图是粗盐提纯和配制溶液的部分装置，下列有关实验操作说法正确的是（ ）
A、如图1中进行粗盐中难溶性杂质去除的实验，操作顺序为A→B→C B、按如图2进行称量和量取时，会导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏低 C、如图1中的玻璃棒作用相同 D、对食盐水进行蒸发操作时，待全部水分蒸干停止加热 -
13、下列探究物质溶解或反应时的能量变化的实验不能达到目的的是（ ）A、
B、
C、
D、
-
14、下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（ ）A、氢氧化钠 B、氯化钠 C、硝酸铵 D、活性炭
-
15、活动3：利用22%的氯化钠溶液进行农业选种（学科实践）。
种子质量是决定种植成败的重要因素，农业生产特别是粮食和蔬菜生产中，质量优良和活力强的种子，不仅抗逆强，出苗整齐、幼苗健壮，而且增产潜力大。农业上常用22%的氯化钠溶液进行农业选种。
请利用已配制好的22%的氯化钠溶液进行选种，选出质量优良的小麦种子。
(1)、【讨论】结合跨学科的知识，分析农业生产中用盐水选种的原理为。(2)、举例谈一谈，溶液在生活、生产中有哪些应用?。 -
16、活动2：实验活动——配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。(1)、计算：配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠g，水mL；(2)、称量：用称量所需质量的氯化钠固体，放入烧杯中；(3)、量取：用量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；(4)、溶解：用搅拌，使氯化钠加速溶解；(5)、装瓶贴标签：将配制好的氯化钠溶液放入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签上应标明和溶液中溶质的 ， 放入试剂柜。
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17、活动1：选用提供的实验用品设计实验探究固体NaCl、、NaOH溶于水时是放出热量还是吸收热量。
【用品】固体NaCl、、NaOH，试管、烧杯、玻璃棒、温度计等。
(1)、【设计方案、进行实验】方案设计（写出操作、现象及结论）：(2)、知识点拨：物质在溶解的过程中通常伴随的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，如 ， 有些物质则会出现放热现象，如、。方法指引：设计对比实验要控制单一变量。
(3)、【思考】生石灰（CaO）溶于水也会放热，与NaOH溶于水放热的实质（填“相同”或“不相同”），因为。【讨论】
(4)、如图1，烧瓶底部放有一种固体物质，用滴管滴入一定量的水，滴入水后气球明显胀大，则瓶底放入的固体物质可能是。(5)、如图2，若往试管内加入氢氧化钠固体，则可看到U形管中。(6)、图3所示装置气密性良好，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可以是（填序号）。①水和氢氧化钠 ②盐酸和石灰石 ③水和氯化钠 ④稀硫酸和锌 ⑤水和氧化钙
【归纳】
1.导致压强改变可能的原因有①溶解或反应时的吸热或放热；②生成或消耗气体。
2.初中化学常见的放热反应和吸热反应
①放热反应：生石灰和水反应、燃烧反应、酸碱中和反应、活泼金属和酸反应；
②吸热反应：大多数分解反应、碳还原二氧化碳。
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18、小明和小安同学在实验室选用下列装置制取并收集氧气。
回答下列问题：
Ⅰ.小明同学使用溶液进行实验。
(1)、仪器①的名称是。(2)、反应的化学方程式为。(3)、Ⅱ.小安同学使用固体进行实验。在实验方案中，下列图标需要标注的是（填字母序号，下同）。
a.用电
b.热烫
c.排风
(4)、向试管中加入正确的操作是。a.
b.
c.
(5)、氧气收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是。 -
19、实验是学习化学和开展探究活动的基础和保证。(1)、请依据实验要求，从下列仪器中选择填空（填字母序号）。
①要配制100g溶质质量分数为5%的食盐水，需要选择的仪器是。
②称量5g粗盐，量取20mL水，混合溶解后过滤，再将滤液蒸发，得到除去不溶性杂质的食盐晶体。上述各步操作中没有用到的仪器是 ， 在溶解、过滤，蒸发过程中都用到，且作用不同的一种仪器是。
(2)、在学习化学的过程中，我们要秉承实事求是的态度去解决化学问题。Ⅰ.请选择与“实验目的”相适应的“观察方法”，用其字母序号填空（每种方法只能使用一次）。
实验目的
观察方法
①用石蕊溶液检验盐酸的酸性
a.听声音
②点燃氢气，检验氢气的纯度
b.闻气味
③鉴别厨房中的白酒与白醋
c.尝味道
④鉴别厨房中的食盐与白糖
d.看颜色
①；③；④；②。
Ⅱ.在上表“观察方法”中，在家庭中可以使用，但在实验室中绝对不允许的方法是（填序号）。
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20、某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是（ ）
序号
实验
方案一
方案二
A
除去CO2中的CO
点燃
通过灼热的炭层
B
除去CaO中的CaCO3
高温煅烧
加足量的稀盐酸
C
鉴别NaCl和NH4NO3固体
取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化
取样溶解后，加入适量AgNO3溶液
D
鉴别CuO粉末和木炭粉
取样，观察颜色
取样，加入足量稀硫酸
A、A B、B C、C D、D