初中化学鲁教版-试题列表-第81页

1、分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是

选项	归类	方法
A	混合物	五氧化二磷、冰水混合物、稀有气体
B	大气污染物	粉尘、二氧化硫、二氧化碳
C	可直接加热的仪器	烧杯、蒸发皿、燃烧匙
D	氧化反应	动植物呼吸、金属生锈、木炭燃烧

A、A B、B C、C D、D

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2、决定元素种类的本质因素是

A、质子数和中子数之和 B、原子核内的质子数 C、原子核内的中子数和核外电子数 D、原子核外的最外层电子数和电子层数

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3、在元素周期表中，硒元素(Se)与硫元素（S）是同一族，他们有很多相似的化学性质，但是硒是一种抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长，在硒酸根离子(

{SeO}_{4}^{2-}

)中，硒元素的化合价是

A、+4 B、-2 C、-4 D、+6

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4、学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作或实验设计正确的是

A、量取一定体积的液体

B、称取一定质量的氯化钠

C、倾倒液体

D、点燃酒精灯

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5、能够直接构成物质的微粒有分子、原子、离子等。则下列物质不是由分子构成的是

A、水 B、二氧化硫 C、氦气 D、氧气

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6、

实践小组开展了“测定空气中氧气含量”的再探究活动。

资料：1．红磷的着火点是260℃，白磷的着火点是40℃。

2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。

3．相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。

【史料研究】二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置粗略测出空气中氧气的含量。

（1）加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内汞液面上升，产生该现象的原因是。

【实验回顾】

（2）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），反应的化学方程式为。当冷却至室温后，集气瓶内剩余气体的成分是。

A．五氧化二磷 B．主要成分为氮气和氧气

C．纯净的氮气 D．主要成分为氮气的混合气体

【优化与实验】

同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后改进实验再探究，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据。其中部分数据如图4、图5所示。

（3）图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是。

（4）图5中BC段压强增大，原因是。

（5）计算白磷消耗的氧气约占空气体积的%（精确到0.01%）。

【反思与交流】

（6）请从燃烧条件的角度分析上述分别利用红磷和白磷进行实验时，测得氧气含量的结果存在较大差异的主要原因是。

（7）上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和试剂弊端，可选择的替代试剂有（写一种）。

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7、阅读科普短文，回答相关问题。

材料一：合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，如图1是合成氨的工艺流程：

请回答下列问题：

(1)、上述流程中“分离、利用”的目的是。根据表1中物质的沸点判断，要将产物

{NH}_{3}

与

N_{2}

、

H_{2}

分离开来，最适宜的温度应该控制在（填序号）。

表1 物质的沸点

物质	$H_{2}$	$N_{2}$	${NH}_{3}$
沸点	-252.8℃	-195.8℃	-33.3℃

① $- 252.8 ℃ \leq t < - 33.3 ℃$ ② $- 252.8 ℃ \leq t < - 195.8 ℃$ ③ $- 195.8 ℃ \leq t < - 33.3 ℃$

(2)、上述流程中氮气、氢气合成氨气反应的微观示意图如图2所示。

根据图2描述合成氨反应的微观过程：。结合图1、图2写出合成氨的化学方程式：。

(3)、如按图3所示条件进行合成氨反应，若要达到氨含量达到40%，你建议工厂选用的合成氨环境条件是：______。

A、300℃低压 B、500℃高压

(4)、氨气在纯氧中燃烧的化学方程式为。根据表2中性质判断，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源可能原因是。

性质

名称

颜色、气味

熔点/℃

沸点/℃

25℃水中溶解度

/ $g \cdot L^{- 1}$

标况下密度

/ $g \cdot L^{- 1}$

氨气

无色、刺激性

-77.7

-33.3

315

0.769

氢气

无色、无味

-259.2

-252.8

0.0015

0.0899

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8、制取气体是初中化学实验的重要内容，根据下图所示的装置回答有关问题：

(1)、可用于加热高锰酸钾制备

O_{2}

的发生装置是（选装置填字母序号，下同），该反应的化学方程式为。

(2)、B、C、D、E四套装置中，不能控制反应发生和停止的装置是，原因是反应过程中若用弹簧夹夹紧乳胶管后，。

(3)、选用D装置制备

O_{2}

的反应原理是（写化学方程式）。若把F装满水，用排水法收集

O_{2}

并测定氧气的体积，应从（填“b”或“c”）端导入气体；并在另一端连接（填仪器名称）。

(4)、某跨学科实践小组利用塑料瓶等用品设计制作如图的装置制取和检验

{CO}_{2}

。

①Ⅰ装置中，塑料羽毛球起到有孔塑料隔板的作用，那么塑料瓶①及玻璃管相当于实验室中的（填仪器名称）。检查Ⅰ装置气密性的方法是。

②若用Ⅱ装置检验二氧化碳，发生反应的化学方程式为：。

③Ⅲ收集装置相当于用（填收集方法）收集二氧化碳并验满。

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9、

Ⅰ.实践小组昭昭同学调查了自家近期的自来水用量，分享她家某期的自来水缴费单的部分信息如下表：

本次抄表数	上次抄表数	本期用水量（ $m^{3}$ ）	备注：（两个月为一期）第一阶梯：一期用水量 $\leq {36m}^{3}$ ；第二阶梯：36m3<一期用水量 $\leq 50 m^{3}$ ；第三阶梯：一期用水量 $> 50 m^{3}$
635	581	54
自来水费（含污水处理费）
用水量（ $m^{3}$ ）	单价（元/ $m^{3}$ ）	金额（元）
第一阶梯水量：36	3.03	109.08
第二阶梯水量：14	3.90	54.60
第三阶梯水量：4	6.51	26.04
本期实付金额（大写）壹佰捌拾玖元柒角贰分189.72（元）

（1）按此标准，如果她家下次抄表数为676，则下期需要缴纳水费元。调查中得知自来水费不仅实行分级收费，还有分类收费。实行分级分类收费的意义是（写一条即可）。

Ⅱ.实践小组查阅资料，了解到我国居民家用燃料的使用经历了如下图所示的发展历程（括号内表示主要成分）。

（2）柴草、蜂窝煤、液化石油气、天然气充分燃烧后，都会产生二氧化碳。甲烷燃烧的化学方程式为。小组同学们通过计算丙烷（ $C_{3} H_{8}$ ）中碳元素的质量分数为（保留到0.1%）和甲烷（ ${CH}_{4}$ ）中碳元素的质量分数比较且结合 ${CH}_{4}$ 的热值更高，发现家用燃料的变迁过程符合燃料使用的低碳环保理念。由此，展望未来燃料应该向“零碳”燃料变迁。如：（举一个实例）。

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10、回答下列问题。

(1)、木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置分别如图1所示。分析实验并回答相关问题。

①两个实验中都可观察到的现象是：。

②木炭还原氧化铜的化学方程式为：。实验结束时，要先撤出导管，，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察并分析。

③CO还原CuO的实验中尾气处理利用了CO的性，其化学方程式为：。

(2)、探究可燃物燃烧的条件实验如图2所示。已知：白磷、红磷的着火点分别为40℃、260℃。

①实验刚开始时，a、c中白磷均不燃烧，当从（填具体操作），观察到只有a处白磷燃烧。

②a处白磷燃烧，c处白磷不燃烧，能证明可燃物燃烧需要的条件之一是。能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是。

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11、小林同学总结了部分物质间的转化关系如下图所示，但你发现其中有一处不能通过一步反应实现的转化是

A、

B、

C、

D、

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12、下列实验设计能达到实验目的是

A、制取并收集

B、探究空气中氧气的含量

C、探究质量守恒定律

D、探究甲烷的组成

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13、用下图所示实验装置，通过红热玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。下面四个图像中能够体现实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是


实验装置	A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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14、科学家研究发现

{CO}_{2}

和

H_{2}

在同一条件下会发生两个反应，如下面的微观示意图所示。下列有关说法正确的是

A、图中有4种物质属于氧化物 B、反应Ⅰ中，参加反应的

{CO}_{2}

和

H_{2}

的分子个数比为1：1 C、反应Ⅱ的化学方程式为：

{CO}_{2} + H_{2} = CO + H_{2} O

D、反应Ⅰ、Ⅱ说明：反应物和反应条件相同时，反应物的量不同，生成物不同

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15、某兴趣小组利用

O_{2}

、

{CO}_{2}

、湿度（水蒸气）传感器放入食品保鲜袋中，向袋内呼气，测得呼出气体与吸入的空气成分含量的变化（如图所示）。下列判断错误的是

A、200s时，没有被采集数据的其他所有气体的总体积分数为82.83% B、X表示氧气体积分数的变化 C、60s之后，Y逐渐减小可能是因为温度逐渐降低，水蒸气冷凝 D、Z显著上升，说明人体的呼吸作用生成

{CO}_{2}

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16、自然界中碳、氧循环简图如图所示。下列说法错误的是

A、转化1生成物能使紫色石蕊溶液变红 B、转化2的反应属于分解反应 C、转化3是绿色植物进行呼吸作用的过程 D、转化1、3说明：反应物相同时，反应条件不同，产物不同

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17、如图是一种加碘盐包装袋上的部分标签内容。下列有关说法错误的是

食品名称：天然海盐

配料：精制盐、碘酸钾

氯化钠：≥98.5g/100g

碘酸钾（以I计）：18~33mg/kg

食用方法：烹饪时加入，建议每日摄入量不超过5g

储存条件：密封、避光、常温、防潮

保质期：三年

A、该海盐中氯化钠的纯度≥98.5% B、碘酸钾（

{KIO}_{3}

）的相对分子质量为214 C、碘酸钾（

{KIO}_{3}

）中碘、氧元素的质量比为127：48 D、400g该食盐中碘元素的质量范围为72~132mg

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18、科学技术典籍《天工开物》记载，将炉甘石（主要成分

{ZnCO}_{3}

）、赤铜（主要成分

{Cu}_{2} O

）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的铜和锌的混合物（提示：

{ZnCO}_{3}

加热可分解为ZnO和

{CO}_{2}

）。下列有关说法正确的是

A、

{ZnCO}_{3}

由

{Zn}^{+ 2}

和

{CO}_{3}^{2 -}

构成 B、

{Cu}_{2} O

中铜元素的化合价为+1价 C、

{ZnCO}_{3}

中锌元素的质量分数为65% D、木炭粉（C）主要起燃烧供能作用

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19、一盏来自2200年前的彩绘雁鱼青铜釭灯，鸿雁回首，衔鱼伫立，灯罩是两片弧形铜板，可以左右转动开合。以动物油脂为燃料，燃烧时产生的烟气通过空心的鱼身和雁颈被雁体内贮存的水吸收。下列说法错误的是

A、产生烟尘的原因是灯油燃烧不完全 B、闭合灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 C、雁体中装的水能吸收烟尘和一氧化碳 D、转动铜板调节空气进入量来调节火焰的明暗程度

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20、下列实践活动只涉及利用物质的化学性质且解释合理的是

选项	实践活动	化学知识
A	用稀有气体制作霓虹灯	稀有气体在通电时发生化学变化，颜色改变
B	活性炭制作简易净水器	活性炭对异味、色素等杂质具有吸附作用
C	自制气泡水	${CO}_{2}$ 能溶于水且能与水反应
D	用生石灰自制发热包加热食物	氧化钙与水反应放热

A、A B、B C、C D、D

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