-
1、化学兴趣小组收集到某水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知氢氧化镁受热易分解，化学方程式为。小组同学取22.9克该水垢样品进行实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。请回答下列问题：
(1)、容易产生水垢的水是。(填“硬水”或“软水”)(2)、分析图像可知，开始加热到t1时，固体质量没有发生变化的原因是。(3)、b点对应固体的成分是。(4)、往水垢中加入稀盐酸，写出发生中和反应的化学方程式。(5)、求m的值（写出计算过程）。 -
2、为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究
【对固体猜想】
猜想I：全部是金属铜；
猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；
猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、。
【进行实验】实验流程见下图：
【问题与讨论】
(1)步骤②包括溶解、两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、。
(2)C的化学式为 ， D的化学式为 ， 由此推出固体B中含有(写化学式) ， 步骤④发生反应的化学方程式为。
(3)结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为 ， 说明样品中含有 ， 则证明猜想成立；如果溶液A无色，则证明猜想成立。
-
3、我国科学家以为载氧体，、水蒸气、空气为原料，设计制氢循环工艺如下图。
(1)、高温下，“蒸气反应器”中反应的化学方程式为 ， 基本反应类型是。(2)、“空气反应器”中，从 ， 固体中氧元素的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。(3)、采用不同载氧体制氢的产量和纯度如图所示。
对比 ， 能同时提高产量和纯度的载氧体是（填标号）。
a. b. c. d.
(4)、储氢与释氢：可利用合金与反应，生成氢化镁（）固体进行储氢。使氢化镁重新释放出的方法有以下两种：Ⅰ.热分解：加热氢化镁，分解生成和一种金属单质。
Ⅱ.水解：氢化镁与水反应释放 ， 其反应过程如下图。
①方法Ⅰ中涉及的化学方程式为。
②从定量的角度分析，方法Ⅱ比Ⅰ更优的原因是。
③对比方法Ⅰ，方法Ⅱ的优点还有（写一条）。
-
4、根据图中内容，按要求回答问题。
(1)、甲同学想用同一套装置分别制取氧气和二氧化碳，应选用的发生和收集装置是（填字母）。其中，制取O2气体的化学方程式为。制取CO2气体的化学方程式为。(2)、用装置D干燥所收集的 ， 瓶中需盛放 ， 气体从（填"a"或"b"）端通入。(3)、装置E的优点是。 -
5、
Ⅰ．粗盐中难溶性杂质的去除及溶液的配制。
（1）步骤④中玻璃棒的作用是 ， 步骤⑤中玻璃棒的作用是。
（2）若按照步骤②③①的顺序配制50 g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是g，量取水时，应选用的量筒规格是mL(填“10”“50”或“100”)。某同学所配溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是(填字母)。
A．氯化钠放入烧杯时有洒落 B．氯化钠含有杂质
C．量取水时，俯视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出
Ⅱ、图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（3）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是。
（4）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g。
（5）将t1℃等质量三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 ， 溶剂质量由大到小的顺序是。
-
6、钛在航空航天，医疗器械等工业领域有着重要用途，生产钛的方法之一是利用四氯化钛与镁的反应。(1)、镁元素和钛元素在元素周期表中相关信息如图所示。
①镁元素和钛元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。
②钛的相对原子质量为。
③从物质的元素组成角度看，与镁、钛、氧气属于同一类别的是（填字母）。
A．氢气 B．氧化镁 C．二氧化锰 D．铁
(2)、下列原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是_____（填字母）。
A、
B、
C、
D、
(3)、钛元素能形成多种化合物，如TiO2、H2TiO3。请问①H2TiO3中，钛元素的化合价是；
②从物质分类角度看，H2TiO3属于（填字母）。
A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．化合物 E．纯净物
-
7、下列图像能正确反映其对应实验操作的是
A、一定温度时，向一定质量的饱和溶液中加入 B、将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧 C、向等质量的水中分别加入等质量的和固体 D、二氧化碳气体的溶解度与温度和压强的关系 -
8、实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，如图是室温下该反应过程中pH的变化曲线。下列说法正确的是
A、a点、b点、c点时溶液里氯化钠的质量大小顺序为c>b>a B、a点与b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比都为36.5：40 C、a点到c点pH变化的原因都是H+和OH-发生反应 D、c点时，溶液中的Na+个数大于Cl-个数 -
9、下列方案或操作，能达到实验目的的是A、打开鱼池水泵，将水喷向空中，增加鱼池中的氧气含量 B、鉴别甲烷和氢气，分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 C、用pH试纸检测当地雨水的pH为5.6 D、粗盐中难溶性杂质的去除，可依次进行称量、过滤、溶解和蒸发
-
10、甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是
A、图2试管中固体对应图1中的丙 B、时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从降温到 ， 得到溶液的质量：丙>乙>甲 D、时，将50克甲加入到50克水中，所得溶液的质量为100克 -
11、中和一定质量的稀盐酸需要用b克氢氧化钠，若改用b克氢氧化钾，则反应后溶液的pH为A、小于7 B、等于7 C、大于7 D、无法确定
-
12、如图“北斗七星”代表7种初中化学常见的物质，“—”表示相邻的物质间能发生反应，“→”表示能一步实现的物质转化方向。已知A、C的元素组成相同且常温下均为液体，D可作食品干燥剂，F是农业生产中常用的气体肥料。下列说法不正确的是
A、物质B可以支持燃烧 B、物质D可以和物质C反应生成物质E C、若通过物质F和物质E反应生成物质G，则物质G为碳酸钙 D、物质C可以作为实验室制取氧气的原料之一 -
13、2025年11月9日至21日，第十五届全运会在粤港澳三地（广东、香港、澳门）举行。赛事宣传物料广泛使用环保型油墨，其中溶剂乙酸乙酯（C4H8O2）能够有效调节油墨稠度，保证油墨均匀喷涂，提高印刷品质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是A、乙酸乙酯中含有氧分子 B、乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成 C、乙酸乙酯是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 D、乙酸乙酯中氢、氧元素的质量比为4：1
-
14、下列实验操作正确的是A、
蒸发食盐水
B、
称量氢氧化钠
C、
稀释浓硫酸
D、
检验装置气密性
-
15、某校化学兴趣小组同学利用塑料瓶模拟制作简易供氧器。回答下列问题。
利用化学方程式计算。制取3.2g氧气至少需要过氧化氢的质量是多少？
-
16、养殖蛋鸡、生产鸡蛋是深圳市坪山区的特色产业之一、鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)是一种优质的绿色钙源，将鸡蛋壳进行回收利用可变废为宝，如图1为用鸡蛋壳制备乳酸钙的流程。
资料：乳酸钙能溶于水、难溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)、将鸡蛋壳放入粉碎机进行粉碎的目的是。(2)、煅烧炉内主要发生反应的化学方程式为。(3)、反应釜中先加水制备得到石灰乳，而不是石灰水的原因是；后加入的乳酸需过量的目的是。(4)、在反应釜中，不同固液比(氢氧化钙：乳酸)对乳酸钙产率的影响如图2，在固液比为时乳酸钙的产率最大。(5)、洗涤塔中用乙醇洗涤粗产品，而不用水洗涤的原因是。 -
17、
化学兴趣小组对除湿盒产生兴趣，对此进行如下探究。
资料：1.氯化钙是一种常用的干燥剂，市售除湿剂成分一般为氯化钙晶体()。
2.氯化钙晶体在受热条件下发生反应：。
任务一：了解市售除湿盒的除湿原理
如图1为某市售氯化钙除湿盒，图2为其使用说明。①除湿盒在吸水除湿后，集水区内有大量液体和少量固体。②氯化钙在不同温度下溶解度如表1。
表1 不同温度下氯化钙的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
溶解度/g
59.5
65.0
74.5
100
116
137
147
（1）同学们取适量除湿剂样品于烧杯中，加适量水搅拌，触摸烧杯壁感觉发热，说明氯化钙溶解过程中 (填“吸热”或“放热”)。结合氯化钙的溶解度分析除湿盒集水区有无色晶体析出的原因可能是。
（2）根据除湿盒使用说明中的注意事项，若不慎接触皮肤，可用小苏打水擦拭。取一定量集水区溶液于试管中，加入5%的小苏打(碳酸氢钠)溶液，观察到有白色沉淀和无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则氯化钙与碳酸氢钠反应的化学方程式为。
任务二：自制除湿剂与市售除湿剂除湿效果比较
【设计与实验】
实验一：自制除湿剂
（3）小组同学在实验室利用石灰石自制氯化钙除湿剂。取一定量石灰石加入过量 ， 充分反应后过滤，将滤液蒸发，收集固体得到除湿剂。
实验二：比较两种除湿剂的除湿效果
分别在真空密封袋(袋中充有等体积的空气)中盛放5g自制氯化钙除湿剂(粉末状)和市售氯化钙除湿剂(大小均匀的颗粒状)进行图3实验，用湿度传感器测得除湿剂附近湿度随时间用湿度的变化曲线如图4、图5所示，并另取1g自制氯化钙除湿剂和1g市售氯化钙除湿剂置于敞口培养皿中，每天同一时间观察并称量质量，二者吸湿增重对比如图6。
（4）经对比图4、图5可知，两种不同形状除湿剂中的除湿效果较差的为 ， 由此可知，除湿剂的颗粒大小对除湿效果(填“有”或“无”)影响。
（5）由图6可知，两种除湿剂均具有吸水能力，但吸水能力存在差异，原因可能是(写一个)。
任务三：探究市售氯化钙除湿剂的主要成分
（6）称取8.80g市售氯化钙除湿剂样品，充分加热后，最终得到无水氯化钙，实验过程中样品质量变化曲线如图7。通过计算可知，该除湿剂样品中的为(计算结果保留整数位，后同)。实验中部分操作可能会引起误差，请写出一种可能引起误差的原因。
-
18、2025年第12届世界运动会将在成都举行，根据图文回答下列问题。
(1)、吉祥物的命名以“蜀锦”为灵感核心，制作材料主要采用了非遗衍纸工艺。造纸的主要原料之一是木材，木材中富含纤维素(C6H10O5)n ， 纤维素的组成元素有种，纤维素中碳、氧元素的质量比为(填最简比)。(2)、“竹梦”火炬造型，提取三星堆出土的青铜大立人像身形。青铜是铜与锡的合金，青铜的硬度比纯铜(填“大”或“小”)。青铜器表面常附着铜锈，铜锈主要成分的化学式为Cu2(OH)2CO3 ， 推测铜生锈可能与空气中的氧气、水和有关。(3)、会徽灵感源于中国结、大熊猫和芙蓉花，将其印刷到织物上时，所使用的油墨中常含有氧化铁颜料，氧化铁的化学式为 ， 油墨(主要成分为碳)印刷的字迹能长久存在的原因是。(4)、天府奥体公园设有灌溉系统，臭氧(O3)能够应用于灌溉水的消毒杀菌工作。臭氧与氧气化学性质不同的原因是 ，从物质分类角度看，臭氧属于(填“单质”或“化合物”)。 -
19、化学学习要善于建构物质间的联系，形成“结构化”知识。甲、乙、丙、丁均含同一种元素，甲是红色固体单质，丙常用于配制农药波尔多液，转化关系如图(“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应)，下列说法正确的是
A、反应①一定有水生成 B、反应②反应后溶液为无色 C、反应③可通过丙与一种盐反应实现 D、反应②④的基本反应类型相同 -
20、下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO和CH4
点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯
B
除去铁粉中混有的少量碳粉
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C
检验CO2 ， 中是否混有HCl气体
将气体通入足量氢氧化钠溶液中
D
除去NaCl溶液中的Na2SO4
加入过量BaCl2溶液，过滤
A、A B、B C、C D、D