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1、二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）常用于食品加工、制药领域。工业上用石灰石（含有Fe2O3、MgO、SiO2等杂质）为原料，生产工艺流程如下：
查阅资料可知：
①SiO2不溶于水，也不与稀盐酸反应。
②CaCl2的水合物形式随温度变化如下：
温度
<29.8℃
29.8℃到45℃
45℃到175℃
>175℃
CaCl2的水合物形式
CaCl2·6H2O
CaCl2·4H2O
CaCl2·2H2O
CaCl2
(1)、石灰石需用粉碎机预处理，该操作的目的是。(2)、操作1生成的气体在生产生活中用途广泛，可用于（写一点）。(3)、滤液1中含有的阳离子除Ca2+、Mg2+外，还有。(4)、生成滤渣2的化学方程式是（写一个）。(5)、上述流程不能用NaOH代替熟石灰的原因是。(6)、从滤液2中得到CaCl2·2H2O晶体的具体操作是。 -
2、碳酸氢钠片是常见的抗酸药。某兴趣小组对碳酸氢钠片的作用原理和有效成分的含量进行实验探究，实验中选择pH=1.4的稀盐酸模拟与该抗酸药反应的胃液。(1)、胃液的性质：查阅资料可知，胃液的pH在0.9~1.5，说明胃液显（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
(2)、作用原理：取该抗酸药一片，滴加pH=1.4的稀盐酸，反应的化学方程式为。(3)、定量分析：利用如图装置测定CO2的质量推算抗酸药中碳酸氢钠的含量。实验操作步骤为：①组装好仪器，检查装置的气密性。
②按要求填充药品，打开K1和K2 ， 再通入足量N2 ， 目的是。
③称量干燥管的质量为m1。
④关闭K1 ， 往锥形瓶中滴加过量稀盐酸，充分反应。
⑤ ， 再次称量干燥管的质量为m2。
根据本实验数据推算出该抗酸药中NaHCO3的含量偏高，原因是。
(4)、生活应用：市售两种抗酸药碳酸氢钠片和铝碳酸镁片，分别与稀盐酸反应的pH变化曲线如图所示，调节胃液酸性变化较大的胃药是。
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3、古籍中记载了我国古代金属冶炼史上的重要成就，青铜的主要成分是铜和锡。
(1)、铜在元素周期表中的信息如图所示，铜的核电荷数为。(2)、“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明青铜具有的特性是。(3)、孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3 ， 在800℃左右可被炭火还原。铜的熔点为1083℃。①冶炼中孔雀石高温分解得到CuO、CO2和另一种氧化物（填化学式），CuO再与木炭反应得到铜的化学方程式为。
②为了确保冶炼的铜熔化流出，冶炼的温度至少达到℃以上。
③冶炼中需不断“鼓风”，从燃烧的角度解释其原因是。
(4)、青海出土的4000年前的某青铜镜（铜锡合金）重量约256克，含锡量10%，古代制造该青铜镜，理论上需要含克Cu2(OH)2CO3的孔雀石冶炼铜。（已知Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222） -
4、铈（Ce）是一种重要的稀土元素，有多种化合价，单质和化合物的用途都非常广泛。(1)、根据化合物的分类，Ce(OH)3属于。(2)、CeO2可用作某些反应的催化剂和制备金属铈的原料。
①CeO2读作 ， 铈元素化合价为。
②电解熔融的CeO2获得金属铈，该反应的化学方程式为。
③早期打火机的点火装置里的关键材料是铈和铁熔合形成的（填“金属”或“合成”）材料。
(3)、CeCl3可用作石油催化剂，由Ce与盐酸反应得到并放出H2 ， 该反应属于（填基本反应类型）。 -
5、下列实验的描述错误的是
A、①欲证明二氧化碳与水反应，a处可以放置干燥的紫色石蕊试纸 B、②冷碟子底部产生的炭黑说明石蜡中含有碳元素 C、③可以证明化学变化遵循质量守恒定律 D、④黑色粉末变红、澄清石灰水变浑浊，证明该混合气体中可能有CO -
6、下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别BaCl2溶液和Ba(NO3)2液
取样，分别滴加硝酸银溶液，观察现象
B
鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液
取样，分别通入二氧化碳气体，观察现象
C
除去CO2中的H2O
将混合气体通入浓硫酸
D
除去Fe粉中的Cu粉
向混合粉末中加入足量的稀硫酸，充分反应后、过滤、洗涤、干燥
A、A B、B C、C D、D -
7、我国科学家研制出一种新型催化剂，可将CO2转化为汽油，主要转化过程如图所示。X是一种单质，I中生成的另一种物质是常见的溶剂。下列说法错误的是
A、X是O2 B、I中生成的溶剂含有氢元素 C、(CH2)n中C、H两种元素的质量比为6：1 D、该转化为实现“碳中和”提供了新途径 -
8、镉（Cd）是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，镉的部分化合物的相关性质如下。下列预测合理的是
物质
Cd(OH)2
CdCO3
CdSO4
在水中的溶解性
难溶，白色固体
难溶，白色固体
易溶于水
A、Cd在一定条件下可与O2反应生成CdO B、Cd能与NaOH溶液反应生成Cd(OH)2 C、向Cd(OH)2中加入稀H2SO4 ， 无明显现象 D、CdSO4可由CdCO3与Na2SO4反应制得 -
9、部分含硫物质的价类图如图所示，下列说法错误的是
A、物质d可能是Na2SO4 B、物质a在氧气中燃烧生成物质b C、物质b可用氢氧化钠溶液吸收 D、物质c的稀溶液能与Cu发生置换反应 -
10、SCR烟气脱硝技术是向催化剂上游的烟气（含有NO2）中喷入NH3 ， 将烟气中的NO2转化为无毒无污染的两种物质，如图所示。有关说法错误的是
A、甲是一种形成酸雨的空气污染物 B、反应中消耗乙与生成丙的分子个数比为2：3 C、反应中消耗甲与生成丁的质量比为23：14 D、反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变 -
11、吃热带水果菠萝会感到“扎嘴”，原因之一是因为存在草酸钙针晶（CaC2O4·H2O）.有关说法错误的是A、草酸钙针晶由四种元素组成 B、草酸钙针晶中C、O原子个数比为1：2 C、草酸钙针晶脱水可得到CaC2O4 D、CaC2O4中钙元素的质量分数是
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12、对矿井水净化处理的过程如图所示，净水后脱盐率达到98%以上。有关说法错误的是
A、过滤器的作用是除去水中的难溶性杂质 B、臭氧的作用是杀菌消毒 C、活性炭的作用是除去水中的异味 D、该处理过程将矿井水变成纯净水 -
13、从分子的角度分析并解释下列宏观事实，合理的是A、加油站严禁烟火———分子在不断运动 B、加油时能闻到汽油味——分子在化学变化中可分 C、汽油燃烧——燃烧前后分子种类不变 D、石油气在加压后装入钢瓶——分子间间隔变大
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14、劳动创造幸福。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用木炭生火烧烤
木炭在常温下化学性质不活泼
B
用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
金刚石硬度大
C
用生石灰制作发热包
CaO与水反应放出热量
D
用稀盐酸除铁锈
酸能与金属氧化物反应
A、A B、B C、C D、D -
15、中国西汉时期的雁鱼青铜釭灯工作原理如图所示。下列说法正确的是
A、灯中使用的煤油属于可再生能源 B、烟气中黑色物质是煤油不完全燃烧所致 C、转动灯罩不会改变灯火火焰的明亮度 D、水的作用是吸收燃烧产生的一氧化碳 -
16、空气是人类生产活动的重要资源。下列说法正确的是A、分离液态空气得到的氧气可用作燃料 B、稀有气体所占比例小，没有利用价值 C、二氧化碳为植物光合作用提供原料 D、燃煤产生的二氧化硫不属于空气污染物
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17、化学与生活联系紧密。某种饼干包装袋上的部分说明如图所示，下列说法错误的是
商品名称
××饼干
配料
小麦粉、白砂糖、鲜鸡蛋、葵花籽油、食盐、碳酸钙、柠檬酸、小苏打、脱脂乳粉等
请回答下列问题：
A、小麦粉为人体提供的营养物质有糖类 B、碳酸钙提供的钙元素有助于防止贫血 C、柠檬酸与小苏打作用使饼干变膨松 D、填充氮气可以延长饼干的保质期 -
18、下列过程中不涉及化学变化的是A、燃烧天然气炒菜 B、冰镇水制作冰块 C、用食醋除水壶水垢 D、未擦干的铁锅生锈
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19、
完成下列问题：
（1）学完常见的酸后，“追梦”小组用98%的浓硫酸配制为196g20%的稀硫酸。
步骤如下：计算、________、混匀、装瓶贴标签(如下图所示)。通过计算需要加入水的质量为________g，在稀释浓硫酸时，需要________，并用玻璃棒不断搅拌。
“圆梦”小组为确定上述配制硫酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符，该组同学利用此硫酸与锌粒反应(杂质不参与反应)进行实验探究，数据记录如下表所示。
反应前物质的质量/g
充分反应后剩余物质的总质量
硫酸
锌粒(足量)
50.0
8.0
57.8
（2）实验过程中生成气体的质量为________g。
（3）通过计算，确定该硫酸中溶质质量分数是否与标签标示相符。
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20、
酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。
【碱煮原理】
“碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用将贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧后的固体和草木灰(主要成分为K2CO3)加水混合制备氢氧化钾洗涤布料。
（1）该过程发生的化合反应方程式为。（2）为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。原因是。【酸洗工艺】
碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。
（3）写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式。（4）用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是【染色奥秘】
草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。
为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验：
溶液
白醋
盐酸
食盐水
草木灰水
石灰水
加入后颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
（5）根据你所学知识，分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的化学原理。