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1、利用如图实验探究金属的化学性质。
(1)、实验一：水的作用是。实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是。(2)、实验二：两个反应均生成了（填物质名称）。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；②。(3)、实验三：反应的化学方程式为 ▲ 。再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表。实验步骤
（可用图示）
实验现象
实验结论
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2、如下图，将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。
(1)、金属X是。(2)、加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是（用化学方程式表示）。(3)、实验结束后，烧杯内的溶液中一定（填“存在”或“不存在”）AgNO3。 -
3、金属的用途与性质密切相关。
图1
图2(1)、赤铁矿的主要成分是（填化学式）。(2)、家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图1的信息分析，其原因是。(3)、在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为。(4)、为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中（图2所示），说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是 ， 反应的化学方程式是。(5)、将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有（填化学式，下同），滤液中溶质（被溶解的物质称为溶质）的组成可能是或。 -
4、将洁净的铁丝浸入AgNO3和Zn（N03）2的混合溶液中，一段时间后，铁丝表面覆盖了一层固体物质，这层物质是（ ）A、Zn B、Ag C、Ag和Zn D、Zn和Fe
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5、现有等质量的XY两种金属，分别放入浓度相同且足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示：（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）则下列说法不正确的是（ ）
A、生成氢气的质量：X>Y B、相对原子质量：X>Y C、金属活动性：Y>X D、消耗硫酸的质量：X>Y -
6、利用稀盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列实验可以不需要进行的是（ ）A、铁＋稀盐酸 B、铜＋稀盐酸 C、银＋稀盐酸 D、铜＋硝酸银溶液
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7、下列有关金属的实验，说法不正确的是（ ）
A、①中细铁丝燃烧生成的黑色固体物质是氧化铁 B、实验②可以验证铁的金属活动性强于铜 C、③中有气泡产生 D、④能说明铜具有导热性 -
8、下列有关金属的叙述中，正确的是（ ）A、硬铝、不锈钢都是合金，合金比成分金属具有更优良的性能 B、铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电 C、镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同 D、铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
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9、甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁的化合物溶液，用乙制的容器却可以盛放丁的化合物溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A、丙＞乙＞甲＞丁 B、甲＞丁＞乙＞丙 C、丁＞甲＞乙＞丙 D、甲＞乙＞丁＞丙
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10、下列说法正确是（ ）。A、钢不属于合金 B、铁桶可用来盛放酸性液体 C、铁在潮湿的空气中容易生锈 D、常温下，氧气与所有金属都能反应
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11、在学习了金属的相关知识后，老师告诉同学们硫酸铜溶液是初中化学学习中的一种常用试剂，于是同学们对其性质产生了兴趣，开展了如下探究。
【查阅资料】氧化铜和稀盐酸的反应
实验1：探究硫酸铜和金属的反应
(1)、向三支试管中加入少量的硫酸铜溶液（如图），观察到试管A中的铁片上有红色固体析出溶液逐渐变成浅绿色，说明铁与硫酸铜溶液发生了反应：试管B中无明显现象，则X可能是。(2)、写出试管C中发生反应的化学方程式：。(3)、实验前要对金属片表面用砂纸打磨，其目的是。有同学在做实验A时，仔细观察到铁片表面刚开始有红色物质析出，一段时间后又附着较多黑色固体，于是进行了进一步探究。
实验2：探究铁与硫酸铜反应生成的黑色固体
(4)、【进行猜想】猜想1：氧化铜；猜想2：铁粉；猜想3：铁粉和氧化铜。【设计并进行实验】
组别
实验方案
实验现象
实验结论
甲
取该黑色固体晾干、研细，然后用磁铁充分吸引
猜想3成立
乙
向甲组实验后的黑色固体中加入足量稀盐酸
【实验反思】铜在常温下不易被氧化，同学们认为生成氧化铜是由于铁与硫酸铜反应（填“吸热”或“放热”）使生成的铜被氧化。
(5)、实验3：影响铁与碳酸铜反应生成黑色固体的因素小组同学称量5份3g无水硫酸铜固体，加入不同质量的水溶解，取3mL配制好的溶液于试管中，分别加入等质量的铁钉，实验现象如下：
CuSO4：H2O
3：10（有固体未溶）
3：30
3：50
3：70
3：90
实验现象
生成红色固体，溶液颜色无变化
生成红色固体，溶液颜色无变化
生成红色固体，溶液颜色无变化
生成红色固体，溶液变为绿色
生成黑色固体，溶液变为浅绿色
①根据上述实验现象可得出的实验结论是为（写一条）。
②为进一步探究生成黑色固体的出现是否与硫酸铜溶液中的有关，请设计实验方案进行探究。
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12、金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。(1)、铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是。(2)、一氧化碳的还原性可用于冶金工业，写出一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式：。(3)、向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣中含有的物质是。(4)、下列保护金属资源的做法不正确的是（ ）（填字母序号）。A、任意开采矿物 B、回收利用废旧金属 C、铁制品存放在潮湿的环境中 D、用塑料代替金属材料制造管道
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13、如图，通过实验探究铁钉锈蚀的条件。下列说法不正确的是（ ）
A、①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙 B、①②中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去水中的氧气 C、②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂 D、①②③对比实验，得出结论：铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 -
14、下列关于金属的说法正确的是（ ）A、波尔多液的配制可以在铁制容器中进行 B、铝制品抗腐蚀能力较铁制品强 C、用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱 D、铁制品生锈产生的铁锈主要成分是Fe3O4
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15、实验研究铁锈蚀影响因素，记录如表。请回答相关问题。
实验装置
序号
其他试剂
200s时O2的含量
①
干燥剂
21%
②
10滴水
15%
③
10滴水和1.0g食盐
8%
(1)、对比实验（填序号）可得出食盐能够加快铁的锈蚀。(2)、设计对比实验①和②的目的是。(3)、除了防止金属锈蚀，请你再写一条保护金属资源的有效措施：。 -
16、金属材料应用广泛。(1)、铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的反应，防止自行车链条生锈，可以采取的保护措施是。保护金属资源的有效途径有（请列举出任意两点）：、。(2)、河南某市的“水氢动力汽车”成为新闻的热点，再度吸引人们对新能源开发应用的关注。氢气作为新能源，越来越受到人们的重视。
①氢气作为燃料与正在广泛使用的化石燃料相比，有什么优点？（任写一条）。
②你还能举出另一种新能源的例子吗？。
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17、回答下列问题：(1)、目前已制得的纯金属有几十种。
现有如下金属：①镁②汞③铅④金⑤锌⑥铜⑦铁⑧银。
根据“反应时是否有氢气产生”，可以将金属进行分类。你的分类依据是：金属；包括的物质有（写序号）。
(2)、金属材料在人类生活和社会发展中起到了重要作用。如何保护金属资源，已成为迫在眉睫的问题。下面是一些常见保护金属资源的事例：
①铁制品表面镀上铬、镍等金属
②把某些金属制成合金
③禁止不顾国家利益乱采矿
④用完铁锅后应洗净擦干
⑤把喝完饮料的易拉罐卖给废品收购站
⑥用塑料管来替代金属管
请你从保护金属资源有效途径的角度，能和事例①铁制品表面镀上铬、镍等金属归为一类的事例序号是；分类的标准是均为。
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18、下列有关资源和能源的叙述正确的是（ ）A、海水中含有80多种化学物质 B、防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径 C、煤、石油、天然气、沼气都是不可再生的能源 D、地球上金属资源广泛地存在于地壳和海洋中
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19、葡萄糖可为人体补充能量，其化学式为。下列有关葡萄糖的说法中，正确的是A、在葡萄糖中，C、H、O三种元素的个数比为 B、每个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和3个氧分子 C、葡萄糖分子中含有三种元素 D、葡萄糖中碳元素的质量分数为40%
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20、甲、乙、丙、丁四种常见物质相互之间存在如图所示的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。“————”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系。甲、乙是组成元素相同的无色液体，丁属于常见的气态氧化物，下列说法不正确的是 ( )
A、甲是最常见的溶剂 B、丙是可燃性气体 C、丁在光合作用下可以生成丙 D、丁是一种气体肥料