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1、请用化学用语填空：(1)、2个氯化氢分子。(2)、地壳中含量最多金属的元素。(3)、硫酸亚铁溶液可用于调节绣球花的颜色，该溶液的溶质是。(4)、牡丹适宜生长在碱性土壤中，碱性土壤中一定存在的阴离子是。
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2、除去下列物质中的少量杂质，下列选用试剂或方法正确的是
选项
物质
杂质
试剂或方法
A
CaO
CaCO3
高温煅烧
B
KNO3溶液
KCl
加入过量的AgNO3溶液
C
N2
CO
通过足量灼热的氧化铜
D
NaOH溶液
Na2CO3
加适量稀盐酸
A、A B、B C、C D、D -
3、下列推理或说法正确的是A、中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应是中和反应 B、用水灭火是因为降低了可燃物的着火点 C、电解水时正极产生的气体能使带火星的木条复燃 D、镁条露置在空气中质量逐渐变大，该过程不遵循质量守恒定律
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4、《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。“水锡…其质黑色…愈经淘取”是指水中淘取锡砂（锡矿石），锡砂主要成分为SnO2。“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（鼓入空气）熔化。”下列说法不正确的是A、SnO2难溶于水，水中淘取锡砂的分离过程化学上称之为过滤 B、高温下，木炭使SnO2还原为Sn，体现了木炭的还原性 C、炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出 D、古代锡器常用来饮酒喝茶，也可用来长时间盛放酸性物质
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5、如图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是
A、该反应为置换反应 B、生成物的分子个数比为1：1 C、反应物中有单质 D、参加反应的
和
的质量比为17：24
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6、某同学将一定量的Na2CO3 ， 溶液与Ca(OH)2溶液混合，要想检验反应后Na2CO3 ， 是否过量，下列试剂一定可行的是A、几滴酚酞溶液 B、几滴稀盐酸 C、几滴Ca(OH)2溶液 D、几滴CuCl2溶液
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7、下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是A、KNO3、HCl、NaNO3 B、Na2CO3、MgSO4、HCl C、BaCl2、AgNO3、H2SO4 D、NaOH、FeCl3、Na2SO4
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8、目前人类已知最苦的化学物质为苯甲地那铵(C28H33N3O4S)，俗称苦精。下列关于苦精说法错误的是A、苦精属于有机物 B、每个苦精分子中含有1个硫原子 C、苦精完全燃烧后的产物对环境有害 D、苦精中氢元素质量分数最小
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9、下列有关描述不正确的是A、硝酸铵固体放入适量水中，溶液的温度会降低 B、硫粉在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C、硝酸银溶液中加入铜粉，溶液会变为蓝色 D、铁钉投入稀硫酸中，溶液会变为浅绿色
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10、物质的用途主要由其性质决定。下列性质用途对应关系不正确的是A、一氧化碳具有还原性——冶炼金属 B、熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤 C、金刚石硬度大——裁割玻璃 D、烧碱能与酸反应——治疗胃酸过多
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11、下列是小萱量取、稀释浓硫酸并验证其性质的实验操作，其中符合实验要求的是A、读数
B、稀释
C、测pH
D、滴液
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12、下列俗名和化学式匹配的是A、小苏打—Na2CO3 B、生石灰—CaO C、磁铁矿主要成分—Fe2O3 D、乙醇—CH4
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13、下列物质中属于盐类的是A、КОН B、CaO C、NaHCO3 D、CH3COOH
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14、2022年北京冬奥会体现了可持续发展的理念。下列做法不符合这一主题的是A、直接填埋垃圾 B、合理使用农药和化肥 C、自带菜篮买菜 D、新能源车代替燃油车
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15、用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为 FeCl2和H2O，其他杂质忽略不计），工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢可回收使用，主要反应原理为：某化工厂有 5 t“酸洗废液”，经过上述反应后可得 0.73t 氯化氢气体。计算：
（1）产生的氯化氢可以制得 10%的稀盐酸的质量为______t。
（2）计算“酸洗废液”中 FeCl2的质量分数（写出计算过程，结果保留 0.1%）。
（3） “酸洗废液”充分反应后，剩余水的质量为______t。
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16、
稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应不能观察到明显现象。化学兴趣小组的同学们对如何证明该反应的发生进行了探究。
查阅资料：pH大于7溶液显碱性；pH等于7溶液显中性；pH小于7溶液显酸性；
硝酸银溶液可用于检测氯离子，能产生白色沉淀。
实验一：甲组同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。图1是反应装置和图2反应过程中溶液的pH变化曲线。
（1）向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，写出反应的化学方程式：________，当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的________(填“m”、“n”或“f”)点。
（2）下列说法是同学们在分析实验时得出的结论，你认为不正确的是______(填序号)。
A. 实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量 B. 实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0 C. 实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大 D. 实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生 实验二：乙组同学将氢氧化钠滴入稀盐酸中，如图3是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象，图4是模拟反应微观过程。
（3）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是________mL。
（4）请在图4虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整。
实验三：丙组同学向盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中加入硝酸银溶液，通过观察是否有白色沉淀的产生来证明是否有氯化钠生成，由此判断反应是否发生反应。
（5）有同学认为丙组方案不可行，原因是________。
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17、对比归纳是学习化学的重要方法。
(1)、在实验一中，证明CO2和NaOH发生了化学反应的现象是 ， 发生反应的化学方程式是。(2)、小明由实验二得出影响物质溶解性的因素是______(填序号)。A、溶质的种类 B、溶质的质量 C、溶剂的种类 D、温度(3)、小朱认为省略实验二中的试管①，也能得到相同的结论，你赞同吗？______(填序号)。A、赞同 B、不赞同(4)、将4枚洁净无锈的铁钉分别放入试管中，如图实验三所示进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序是(填序号)。 -
18、钛是一种贵重金属，具有熔点高、密度小、抗腐蚀性强(常温下不与酸、碱反应)、与人体相容性好等优良性能，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图：
(1)、TiCl4中Ti的化合价是。(2)、高温下TiO2与C混合后通入Cl2反应，生成一种可燃性气体是(填化学式)。(3)、TiCl4在高温下与足量Mg发生置换反应，该反应的化学方程式是。(4)、上述生产过程中得到的Ti中混有少量金属杂质，可加入除去(写名称)。(5)、下列有关金属钛的用途不切实际的是______(填序号)。A、作保险丝 B、制造航天飞机 C、作人造骨头 -
19、酸是一类非常重要的化合物，请回答下列问题。(1)、向氧化铜中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是。
白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铜发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是(填离子符号)。
(2)、已知甲酸与氢氧化铝反应的化学方程式为：3HCOOH+Al(OH)3=(HCOO)3Al+3H2O，请写出甲酸溶液与镁反应的化学方程式。(3)、在盐酸中加入氢氧化钡溶液，得到无色溶液，向其中滴入酚酞溶液后，溶液呈红色，此时溶液中的溶质(除酚酞外)为(填化学式)。 -
20、金属及其化合物应用广泛，研究金属的性质具有重要意义。(1)、我国金属镍储量居世界前列，如图是镍（Ni）在元素周期表中的信息图，镍原子的质子数是。
(2)、下列金属中，熔点最低的是______（填序号）。A、铜 B、汞 C、铝 D、钨(3)、氧化铁和一氧化碳反应可以炼铁，写出该反应的化学方程式。(4)、人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能的原因是______（填序号）。A、地壳中铝元素含量少 B、冶炼铝的技术要求高 C、铝的化学性质不活泼