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1、常用于登山、潜水、急救病人，空气中体积分数约为21%的气体是A、氮气 B、氧气 C、二氧化碳 D、稀有气体
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2、在学习中我们了解到常用的制取氧气的方法有如图所示的四种：
请回答问题：
（1）工业上常采用途径丁来制取氧气，这种方法制取氧气的过程中发生的是（填“物理”或“化学”）变化。用绿色化学的理念，你认为甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，（填“甲”“乙”或“丙”）途径更能体现化学实验的绿色化追求。
（2）下列是实验室制取氧气的一些装置，请回答有关问题：
①写出a、b仪器的名称：a ， b。
②实验室采用途径甲制取氧气，应选用的发生装置是（填编号），试管口要放 ， 目的是 ， 用E装置收集氧气，当时开始收集，该反应的文字表达式是 ， 基本反应类型是。
③采用途径乙制取氧气，如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用（填仪器编号），如用D装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是。
④F装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从（填“c”或“d”）端通入。
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3、如图所示的装置可用于测定空气中氧气的含量。(1)、请补全下列实验步骤。
a. 按图示连接好装置；
b. ；
c. 在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为五等分，用弹簧夹夹紧胶皮管；
d. 取足量红磷放入燃烧匙中，点燃后立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；
e. 待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹。
(2)、红磷燃烧的现象是 ， 反应的文字表达式为。(3)、冷却至室温后打开弹簧夹，水能进入集气瓶中的原因是 。(4)、若某同学在实验后得出结论：空气中氧气的体积约占 1/5。能得出此结论的实验现象为。(5)、实验完毕，小伟同学实验的集气瓶内水面上升的体积明显小于瓶内空气体积的 ， 可能的原因是（答一条）。(6)、该实验还可以得出氮气具有的化学性质和的物理性质。 -
4、人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也就没有生机勃勃的地球。(1)、空气中主要由氮气和氧气组成，其体积比大约是。此外，还含有少量的稀有气体、二氧化碳等。(2)、空气中的各种成分广泛应用于多个领域，其中氧气可用于（填字母序号，下同），稀有气体可用于 。
A.制造霓虹灯 B.发射火箭
(3)、为了保护空气，在我国颁布的《环境空气质量标准》各项标准中，下列不属于该标准中监测项目的是______（填字母序号）。A、二氧化硫 B、二氧化氮 C、二氧化碳 D、可吸入颗粒物 -
5、掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。(1)、请从下列常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空。
①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是。
②收集气体用到的玻璃仪器是。
③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是。
④取用粉末状固体药品用到的仪器是。
⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是。
(2)、做化学实验要养成良好的整理习惯。若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的一项是________（填序号）A、
B、
C、
D、
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6、空气是由多种成分组成的 ， 空气的成分按计算，大约是：氮气 ， 氧气 ， 稀有气体 ， 二氧化碳 ， 其他气体和杂质。
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7、下图是氧气性质的实验：
(1)、甲实验中实验现象 ， 写出甲实验的文字表达式。(2)、丙实验中水的作用是。 -
8、用“物理变化、化学变化、物理性质、化学性质”填空。(1)、植物进行光合作用；(2)、铁铸成锅；(3)、冰雪消融；(4)、镁在空气中燃烧；(5)、镁是银白色的固体；(6)、酒精挥发；(7)、食物腐烂；(8)、铜丝弯曲；(9)、镁燃烧能生成氧化镁。
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9、掌握常见仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。
(1)、写出仪器名称(下同)：B ；用于加热的仪器是 。(2)、取50mL液体时，需用如图中的 ；还需要补充的仪器是 。 -
10、下列是实验室常见的化学仪器：
（1）a的名称为；
（2）f的名称为。
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11、下列有关说不正确的是A、氮气常用作保护气，说明氮气在常温下化学性质不活泼 B、鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 C、气焊时用纯氧代替空气使气体燃烧更剧烈，以获得更高温度 D、将食物放置冰箱冷藏，以延长它的保质期
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12、下列变化属于物理变化的是A、研磨蓝矾 B、蜡烛燃烧 C、食物腐烂 D、钢铁生锈
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13、规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是A、加入固体
B、滴加溶液
C、读取体积
D、加热溶液
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14、氯化锶(SrCl2)广泛应用于制造烟火，工业上常用碳酸锶(SrCO3)固体样品(含有少量氯化钠杂质)制备氯化锶。制备反应如下：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O。现将20g该样品与溶质质量分数为143.4g10%的稀盐酸反应，称得反应后烧杯中物质的质量为159g。试计算：(1)、SrCO3中碳元素和氧元素的质量比为(写最简整数比)。(2)、用20%的盐酸配制该实验需要的盐酸，需要加入水的质量为g。(3)、求反应后溶液中SrCl2的质量分数。(请写出计算过程)
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15、
已知钠的金属活动性强于铜。在实验室，艾桦雪同学取一小块钠投入硫酸铜溶液中，出乎意料的是并没有产生红色固体产生，却观察到了冒气泡和生成蓝色沉淀的现象。充分反应后过滤，并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性.钠是一种非常活泼的金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
【猜想与假设】
（1）写生成蓝色沉淀的化学方程式：。（2）猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和NaOH
猜想三：。
【实验与验证】
（3）填写表格：实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液，观察其颜色
溶液为
猜想三不成立
实验二
取少量滤液，滴入酚酞试剂
溶液不变红
猜想不成立
实验三
取少量滤液，测溶液酸碱度
pH7(＞或＜或=)
猜想一成立
【拓展延伸】
（4）金属活动性顺序表中钠及前面的金属(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。 -
16、化学实验是初中化学的重要内容，根据下列实验回答问题。
(1)、实验一中发生反应的化学方程式为 ， 当出现燃着的木条的现象时，说明集气瓶中已收集满CO2。(2)、实验二中两支试管充分振荡后，溶液颜色较深的是(填序号)试管，本实验说明物质的溶解能力与(填序号)有关。①温度 ②溶质的性质 ③溶剂的性质
(3)、实验三，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣里一定含有。 -
17、苦卤水含MgCl2、NaCl等，从苦卤水中获得金属镁的主要流程如图：
(1)、“沉镁”后，分离溶液A和固体B的关键操作是 ， 所得溶液A中溶质阳离子有(写符号)。(2)、“中和”时，当观察到现象时，恰好反应完全。(3)、“电解”时，需要在熔融条件下通电进行，同时会产生氯气(Cl2)，其化学方程式为：。(4)、已测出苦卤水中MgCl2的质量分数为9.5%，假设过程中镁元素没有损耗，现取1000g苦卤水完成该实验，理论上可以得镁的质量为g。 -
18、建构元素价类图是学习化学的常用方法，如图为碳元素的部分化合价、物质类别二维图。
回答下列问题。
(1)、a点对应原子的结构示意图。(2)、d点物质化学式。(3)、b点物质与氧化铜反应时玻璃管内的实验现象为。(4)、写成c点物质与氢氧化钙溶液反应的化学反应方程式：。 -
19、表格是KNO3和NH4Cl在不同温度时的溶解度。
温度(℃)
0
10
20
30
40
50
60
溶解度(g)
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
(1)、下列说法错误的是______(填序号)。A、二者的溶解度均随温度升高而增大 B、曲线M为KNO3的溶解度曲线 C、a点对应的温度在30℃与40℃之间 D、a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间(2)、60℃时，欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取的措施。(3)、若不改变溶剂的质量，将60℃的155.2g饱和NH4Cl溶液降温至10℃，能析出NH4Cl固体的质量为g。(4)、M中混有少量N，要得到较纯净的M可以采用(填“蒸发结晶”或者“降温结晶”)的方法。 -
20、金属材料广泛应用于生产、生活中。(1)、常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是(填名称)。(2)、下列实验组合不能验证铁、银、铜三种金属活动性顺序的是______(填序号)。A、将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 B、将Fe、Ag分别将放入CuSO4溶液中 C、将Cu放入AgNO3、CuSO4溶液中 D、将Fe、Cu分别放入AgNO3溶液中(3)、铁道运输业常利用铝热反应来焊接钢轨，其反应原理是铝和氧化铁在高温的条件下发生置换反应，反应的方程式为 ， 其中发生还原反应的物质是。