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1、稀盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，这是利用了它们化学性质中的A、能与碱反应 B、能与金属反应 C、能与某些金属氧化物反应 D、能与紫色石蕊溶液反应
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2、下列反应属于中和反应的是A、Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O B、Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O C、Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ D、Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
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3、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是
A、t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等 B、乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙 C、t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% D、t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞甲＝乙 -
4、下列各组物质中，按照酸、碱、盐的顺序排列的一组是A、H2O KOH NaNO3 B、HCl NH3·H2O CaCO3 C、HNO3 K2SO4 Ba(OH)2 D、FeCl2 NaOH H2CO3
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5、在隔绝空气情况下，用木炭还原氧化铜。下列叙述正确的是A、反应前后固体中氧原子的质量保持不变 B、反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量 C、反应中消耗的氧化铜与碳的质量一定相等 D、反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大
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6、
某化学兴趣小组对“空气中氧气含量的测定”展开学习。
【经典回顾】二百多年前，法因化学拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1)。
（1）关于该实验的说法不正确的是___________(填字母)。
A. 汞俗称水银，常温下呈液态，安全无毒 B. 汞槽中的汞可以使钟罩内形成密闭空间 C. 反应生成的氧化汞是固态，不影响压强 D. 生成的氧化汞隔绝空气加热又能得到汞和氧气 【实验回顾】实验室常用图2所示的方法测定空气中氧气的含量。
（2）红磷燃烧的符号表达式为________。
（3）利用此装置进行实验时，在集气瓶外点燃红磷，一方面会造成空气污染，另一方面伸进集气瓶速度慢了会使实验测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（4）该实验选择红磷的原因：①生成物不是气体；②________。
【实验改进】利用如图3所示的改进装置进行探究。先在容积为200.0mL的集气瓶里装进50.0mL的水，再在量筒内装入100.0mL的水，然后按图连好仪器，接通电热棒，红磷立即被点燃。
（5）实验结束时量筒内剩余水的体积是73.0mL，通过以上数据测得空气中氧气含量为________%。
（6）用图3装置进行探究，与图2装置比较，优点是________。
（7）在150mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞，然后打开活塞b通入空气，把瓶的水全部排入量筒。若要收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体，则通入氧气的体积是________mL。
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7、某省进行的空气质量检测日报如下表所示。回答下列问题：(1)、当日空气质量最好的城市是（填序号，下同），污染严重的城市是 ．(2)、人类需要洁净的空气，目前我国空气质量日报中的污染物包括（填序号，多选）。
a．细颗粒物 b．二氧化氮 c．二氧化碳
(3)、为改善空气质量，下列做法正确的是______（填序号，多选）。序号
城市
污染指数
首要污染物
空气污染指数
①
A
103
二氧化硫
Ⅲ
②
B
500
可吸入颗粒物
Ⅴ
③
C
72
一氧化碳
Ⅱ
④
D
36
无
Ⅰ
A、禁止使用化石燃料 B、适当控制机动车使用 C、关闭所有厂矿产业、禁止烧煤 D、加强建筑工地、道路扬尘监管(4)、工业利用空气制取氧气的流程图如下：
①空气分离得到氮气和氧气的过程，是利用了他们的不同，发生的是变化（选填“物理”或“化学”）。
②储存在蓝色钢瓶中的“工业液氧”是。（填“纯净物”或“混合物”）
③工业制氧气需要考虑的因素有原料是否易得、（写一条）。
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8、
兴趣小组做了如下实验探究。
（1）图甲所示，用大烧杯罩住A、B两个小烧杯，一段时间后，可观察到的现象是 ， 产生这一现象的原因是。
【创新】
（2）已知氨气极易溶于水，密度小于空气。将图甲实验改成图乙装置进行，右侧具支试管的中下部贴一张用润湿的酚酞试纸条，用注射器吸取0.2mL的浓氨水，注入试管中。一会儿，观察到试纸条（填“从下到上”或“从上到下”）逐渐变成红色。
（3）图乙装置实验，润湿的棉花团起到的作用是
（4）两个实验都得出 ．
【拓展】
（5）氨气溶于水是否发生化学反应？于是小组又设计并完成了下表实验，请你填空：
实验操作
实验现象及结论
将干燥酚酞试纸条放入盛有干燥氨气的集气瓶中
无明显现象，说明氨气（填“能”或“不能”）使酚酞变红
放入盛有干燥氨气的集气瓶中
， 说明氨气溶于水生成了新物质，发生了化学变化
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9、【基础实验与学科实践】
为做好实验室制取氧气的实验活动及评价，某班级师生讨论并确定如下活动。
(1)、【选择方案】实验室可选择二种制取氧气的方案。A．加热高锰酸钾 B．催化分解过氧化氢
小组讨论决定选用A方案，对应反应的文字（或符号）表达式为。
(2)、
【协作完成】
①同学甲负责选择制取气体的装置、仪器a的名称是选择发生装置是（填字母）。
②同学乙负责取用药品，他先检查装置气密性、再用纸槽把高锰酸钾粉末送至试管（填“中部”或“底部”）后直立试管，抽出纸槽。
③同学丙负责组装仪器。他组装制取装置，固定试管时注意试管口应 ．
④你负责排水法收集气体。
⑤实验结束：待试管冷却，将残余物例入指定容器，用试管刷洗涤试管，洗净的标准是 ， 整理实验台离开。
(3)、下列图标与本实验无关的是 ． （填序号）
(4)、【拓展延伸】收集一塑料瓶氧气并借助氧气传感器进行相关探究，通过数据处理软件实时绘出氧气体积分数随时间变化曲线，如图所示。
步骤一：将塑料瓶敞口放置，此时曲线变化为MN段；
步骤二：双手捂热塑料瓶，此时曲线变化为NP段；
步骤三：将塑料瓶的瓶口朝下，此时曲线变化为PQ段．
ⅰ．对比MN段与NP段，说明（从分子角度解释）；
ⅱ．对比段和PQ段，说明氧气的密度大于空气。
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10、阅读下列科普短文
氨气在常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。氨气易燃，可以和酸反应生成铵盐。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨气的应用分布如图1.在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。
工业上主要是利用氮气和氢气(H2)在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气(NH3)。现在国内外工业上使用的合成氨气催化剂基本都是铁基催化剂。降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氨气含量的影响如图2，氨气含量越高代表催化剂活性越好。
阅读分析，解决问题：
(1)、写出一条氨气的化学性质：。(2)、由图1可知，我国氨气的应用占比最高的是。(3)、利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素毒性的原理。(4)、工业上主要合成氨气的化学符号表达式为。(5)、合成氨催化剂中除了含有氧化钨外，还含有(写一种即可)。(6)、根据图2可知氧化钨含量与催化剂活性的关系是。 -
11、氧气是生产生活中重要的物质：(1)、氧气有很多用途，下列属于氧气用途的是______（填字母）。A、医疗急救 B、食品防腐 C、气割气焊 D、霓虹灯(2)、如图所示“氧气”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过（反应条件省略）
①“箭头”画出了“氧气”应行走的路线，“氧气”不能从甲处通过。你认为甲处放的物质是为（填字母），文字（或符号）表达式为 ．
A．硫 B．水 C．氮气
②不考虑甲，氧气在穿过迷宫过程中，碰到了种能阻止它前进的物质，这几个反应的基本反应类型（填“相同”或“不相同”）。
③请写出生成黑色固体反应的文字（或符号）表达式： ．
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12、某实验小组为探究氧气的性质，利用传感器绘制氧气浓度与时间的曲线图。曲线在AB段时，隔板未提起；曲线在BC段时，隔板稍微向上提起。通过该实验不能获取的信息是
A、空气中氧气的浓度大约为20% B、AB段氧气浓度增大，是因为氧气的密度比空气大 C、C点之后，氧气浓度减小，左侧区域中带火星的香燃烧 D、燃着的蜡烛先燃烧更旺，然后逐渐熄灭 -
13、硒的部分信息如图所示，下列有关硒的说法错误的是
A、图示中x为18 B、核内有34个质子 C、相对原子质量为78.96g D、在反应中易得2个电子78.96 -
14、下列说法正确的是A、硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成二氧化硫 B、木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成有刺激性气味的气体 C、红磷在空气中燃烧，发出黄色的火焰，产生大量白色烟雾 D、蜡烛燃烧时发光、放热，生成水和二氧化碳
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15、下列实验操作正确的是A、
检查装置的气密性
B、
称量硫酸铜晶体
C、
倾倒澄清石灰水
D、
滴加蒸馏水
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16、对化学家或化学史的有关说法错误的是A、张青莲院士为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献 B、道尔顿认为原子是一个不可再分的实心球体 C、门捷列夫发现了质量守恒定律 D、原子论和分子论学说的创立，奠定了近代化学的基础
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17、以下是四种常用的危险品标志，在装运烟花爆竹的包装箱上应贴的标志是A、腐蚀品
B、爆炸品
C、有毒品
D、易燃液体
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18、某兴趣小组同学设计如下实验探究分子的特性，请据图回答下列问题。 (已知：氨气密度比空气小，氨水能使酚酞溶液变红)
(1)、如图1所示进行实验，观察到装有空气的注射器更易被压缩，该实验从微观角度说明；(2)、如图2所示进行实验时，有明显现象的烧杯是 (填“甲”或“乙”)，改进后共同设计了图 3 实验，在实验中观察到 (填“a”、“b”或“同时”)处的棉花团先变成红色，改进后的优点 (答出一点即可)。(3)、0 ℃ 时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下所示。
①由上图分析，分子运动平均速率最慢的物质的化学符号是。
②已知月球表面最高温度超过 100℃，月球表面留不住氢气氮气等分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息解释其原因：℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于月球表面气体分子脱离速率20%，且温度升高，。
(资料：当天体中气体的分子平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4km/s)
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19、
小彦在课外书中得知，很多物质都可以作为过氧化氢分解的催化剂。于是他在实验室中找出了一瓶黑色粉末氧化铜，进行一番探究。
【提出问题】氧化铜能否作为过氧化氢分解的催化剂？
【进行实验】
步骤Ⅰ如图连接装置，加入毫升过氧化氢溶液，收集氧气。
步骤Ⅱ向锥形瓶中加入二氧化锰粉末，加入的过氧化氢，观察现象并记录相关数据如表。
步骤Ⅲ清洗并干燥装置，换用氧化铜粉末重复步骤Ⅱ，相关数据记录表中，据此分析：
步骤
物质
质量
过氧化氢体积
集满一瓶氧气所用时间
Ⅰ
Ⅱ
二氧化锰
Ⅲ
氧化铜
？
（1）步骤Ⅲ中所加氧化铜的质量是。
【得出结论】
（2）根据上述实验步骤 填序号和Ⅲ比较得出氧化铜可以改变过氧化氢分解的速率。
（3）根据上述实验步骤Ⅱ和Ⅲ比较得出，同等条件下的提高反应速率的效果更好。
（4）写出步骤Ⅲ反应的文字表达式：。
【反思改进】
（5）小徐同学分析了小明的实验过程后，认为还需要补做几个实验步骤，才能证明氧化铜在该反应中起催化作用。步骤继续设计如下：
步骤Ⅳ：将反应结束后剩余氧化铜固体进行过滤、洗涤、干燥并称量，证明氧化铜在反应前后未发生变化。
步骤Ⅴ：将上一步所得固体加入少量等浓度的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，观察到 ， 证明氧化铜的化学性质在反应前后未发生变化。
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20、如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：
(1)、写出仪器的名称：仪器 ，仪器。(2)、若选用装置用高锰酸钾制取氧气，需要改进的地方是。其反应符号或文字表达式为：。(3)、欲收集一瓶较纯净的氧气，收集装置应选 在中选择，填序号 ， 能使用该方法的原因是 ， 判断已集满氧气的现象是 ；反应结束后试管中的固体是 填“纯净物”或“混合物”。(4)、通过查阅资料得知：实验室用锌粒固体与稀硫酸液体反应制取氢气，氢气的密度比空气小且难溶于水。现需制取一瓶氢气，应选择的发生装置和收集装置的组合是从中选择，填序号。(5)、欲使用装置用排水法收集氧气，即集气瓶内装满水，气体从一端通入，将水排尽后则收集到一瓶气体，则氧气应从导管口的端填“”或“端通入。