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1、84消毒液是一种无色或者淡黄色具有刺激性气味的含氯消毒剂，有效成分为次氯酸钠（NaClO）。广泛用于医院、宾馆、旅游、家庭等的卫生消毒。某化学兴趣小组对该消毒液进行了如下系列探究。
【查阅资料】
84消毒液不稳定，其杀菌作用主要依靠有效氯，有效氯越高杀菌效果越好。
探究一：84消毒液中有效氯含量的稳定性。
0.5%的84消毒液在不同温度、不同存放时间下的有效氯含量：
存放时间
（小时）
不同温度下，有效氯存留率
60℃
70℃
80℃
90℃
0（对照）
100%
100%
100%
100%
3.0
……
……
94.66%
88.05%
6.0
……
96.66%
89.67%
74.69%
12.0
……
93.32%
82.62%
……
20.0
94.75%
……
……
……
20.0
92.99%
……
……
……
【解释与结论】
综合分析探究一中数据，在其他条件不变时，0.5%的84消毒液有效氯存留率受温度和时间的影响，其影响的变化趋势是 ， 因此保存84消毒液应注意的问题是。
探究二：84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生；然后 ， （分别填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；
猜想二：作 ， 具有类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用。
【实验2】
①按如图所示组装实验装置，并检查装置气密性。
②向锥形瓶中加入30mL 84清毒液，注射器中吸入25mL H2O2溶液。
③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
收集气体的总体积/mL
140
280
365
x
365
（1）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是。
（2）表中的数据x＝。
【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水，该反应的符号表达式为。
【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全!
生活中下列使用消毒剂的做法正确的是（ ）。
A 不同的消毒剂都可随意混合使用
B 使用84消毒液的温度越高效果越好
C 使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
D H2O2溶液、75%酒精等消毒剂均应密封保存
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2、化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题。
(1)、写出标号仪器的名称：①；②。(2)、实验室常用高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为 ， 试管口棉花的作用是。如图 2 加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是（填序号）
(3)、若用过氧化氢溶液制取并收集较纯净的氧气，则在 A~E 中可以选用的装置组合为（填字母），该反应的符号表达式为； F 装置可用于收集和储备氧气，收集时气体应从端通入（填a或b，下同），若要用水将F装置中储备的氧气排出，应将水从端通入。(4)、实验室可用块状硫化亚铁 FeS 与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体 H2S，硫化氢气体密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸。实验室制取硫化氢气体应选用的装置组合是（填字母）。 -
3、某城市住宅饮用水的处理过程如图一所示。
(1)、图一中步骤①网格净水原理类似于步骤（填“②”“③”“④”等序号）。在净水过程中，为了吸附杂质，加速难溶性杂质的沉降，可向水中加入适量。假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是；若检验时发现水硬度较高，你建议生活中在饮用前可采取的处理办法是。(2)、图二（Ⅰ）装置中的圆底烧瓶里面需要加沸石，则沸石的作用是。(3)、图二（Ⅱ）装置可除去水样中的色素和异味，所用试剂的名称为；(4)、图一中步骤③对应图二中的装置是（填序号），其中玻璃棒的作用是 ， 若经过图二（Ⅲ）的操作后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是。（写一点即可） -
4、地壳中的元素分布（质量分数）如图 1，请回答下列问题。(1)、①元素X是 ， 由X与Y组成的化合物的化学式是。
②图 2 是?i与Cl2反应生成?iCl4的图示，请在方框中补充所缺反应物的图示。
(2)、氢气是理想的清洁高能燃料，以水为原料生产氢气的方法有多种。方法Ⅰ：电解水法。写出电解水的符号表达式 ， 反应基本类型属于。
方法Ⅱ：光解水法。我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如图：（“〇”表示氢原子，“●”表示氧原子，“
” 表示催化剂）。
则水分解微观过程的正确顺序是（填数字序号），上述过程中说明在化学变化中不能再分的粒子是。
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5、下列实验不能达到实验目的是（ ）A、探究水的组成
B、探究空气中氧气的含量
C、探究分子运动
D、探究二氧化锰能否加快过氧化氢的分解速率
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6、屠呦呦因提取研究青蒿素（C15H22O5）用于治疗疟疾而荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素的说法正确的是A、青蒿素分子由42个原子构成 B、青蒿素分子中碳、氧原子个数比为3：1 C、青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15：22：5 D、青蒿素中氢元素的质量分数最大
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7、“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。甲、乙是两个变化过程的微观示意图，下列各项分析正确的是（ ）
A、两个过程发生的均是化学变化 B、图乙变化前后原子的种类和数目都不变 C、图示的所有物质均为化合物 D、保持水的化学性质的最小微粒为“
”和“
”
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8、用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下列分析正确的是
A、净化后的水属于纯净物 B、该净水器能将硬水变为软水 C、该净水器能杀菌消毒 D、石英砂起到过滤的作用 -
9、推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是A、原子核是由质子和中子构成的，则所有的原子核中一定都含有质子和中子 B、因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C、催化剂在化学反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质都是催化剂 D、不同种元素组成的纯净物一定是化合物，则化合物中一定含有不同种元素
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10、主持测定铟、铱等元素相对原子质量新值的我国科学家是（ ）A、徐光宪
B、侯德榜
C、张青莲
D、屠呦呦
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11、钨丝灯管在使用过程中，由于钨丝（W）的温度可达 3000℃以上，导致钨升华而使灯丝变细。加入固态碘 I2可延缓灯丝变细，其原理如图所示。下列分析正确的是
A、该灯管中的钨只发生物理变化 B、该灯管中的W和I2均属于单质 C、反应①中碘元素的化合价升高 D、反应②属于化合反应 -
12、为了让天更蓝、地更绿、水更清，下列建议不可行的是A、严禁随意焚烧秸秆，以减少 PM2.5 的排放 B、大力开发和使用风能、太阳能等清洁能源 C、为节约生产成本，直接排放工业废水 D、2016 年 11 月 11 日，《衡阳市人民政府关于子啊城区范围内进一步限制烟花爆竹燃放的通知》正式发布，于2017年1月1日起施行
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13、下列著名诗词中不涉及化学变化的是
①千里冰封，万里雪飘； ②只要功夫深，铁杵磨成针；
③春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干； ④野火烧不尽，春风吹又生；
⑤爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏； ⑥夜来风雨声，花落知多少。
A、①②⑥ B、③④ C、②④⑥ D、①③⑤ -
14、小阳同学购买了一瓶过氧化氢消毒液，标签注明其过氧化氢含量为2.6%～3.5%。为了测定这瓶过氧化氢溶液中H2O2的质量分数，设计了如下实验：取150.0 g该溶液，向其中加入1.0 g二氧化锰固体，反应停止后，烧杯内剩余物质的质量为149.0 g。求这瓶过氧化氢消毒液中H2O2的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
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15、某化学实验小组的同学对催化剂产生了兴趣，通过查阅资料了解到氧化铁也能加速氯酸钾的分解。为了探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解，他们设计了实验装置，并进行气体的制备和测量实验。实验时均以生成40mL气体为标准，相关实验数据记录如下表：
实验序号
过氧化氢溶
液浓度/%
过氧化氢溶
液体积/mL
过氧化氢溶
液温度/℃
氧化铁的
用量/g
收集40mL氧气
所需时间/s
①
5
10
20
0
128.5
②
5
10
20
1.2
16.8
③
15
10
20
1.2
10.5
④
5
10
70
0
32.7
(1)、通过实验①和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是；通过实验②和③对比可知，化学反应速率与有关；通过实验和对比可知，氧化铁可以加快过氧化氢分解放氧的速率。(2)、用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释过氧化氢溶液，产生氧气的总量（选填“减小”“不变”或“增大”）。(3)、若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后的和性质未发生改变。 -
16、化学是一门以实验为基础的科学。小安同学选择以下装置进行实验。
(1)、制取氧气应选用装置组合，发生反应的化学方程式为。开始收集氧气的时刻为。(2)、可选择BE组合制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ， 检验二氧化碳气体已收集满的方法为。(3)、用B装置制气体易于控制反应的发生和停止，该装置对反应物和生成气体的要求是。(4)、如图所示装置称为洗气瓶，在实验室常用于除去气体中的杂质。若要除去氧气中混有的二氧化碳，液体水应换为 ， 气体应从端进入，发生反应的化学方程式是。
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17、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
t1℃时甲、乙、丙溶解度最大的是 ， 将该温度时三种物质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑溶剂蒸发），有固体析出的是 ， 此时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。
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18、从废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液，某工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)、铝是活泼金属，电子产品中的铝件却有良好的抗腐蚀性能，其原因是(2)、图中“操作”的名称是。写出所得贵重金属中任意一种的化学式：。(3)、反应①的化学方程式为 ， 该反应的基本类型是。(4)、反应②的化学方程式是。 -
19、现在，焦炭主要用于高炉炼铁。在全球范围内，钢铁行业的碳排放量占到了工业领域碳排放总量的15%~20%。氢能的崛起为钢铁行业的碳减排带来了希望。(1)、炼铁常用的铁矿石有：赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、磁铁矿（主要成分为Fe3O4）、菱铁矿（主要成分为FeCO3）。三种矿石的主要成分中，铁的最低化合价为 ， 含铁量最高的是。(2)、焦炭在炼铁过程中的主要作用为还原剂和发热剂，作发热剂的原因是。(3)、钢铁冶炼“以氢代碳”无疑是减碳的治本之策，其反应原理用化学方程式表示为（以赤铁矿为例）。(4)、利用风能、太阳能发电电解水制得的氢气称为“绿氢”。电解水时，产生氢气的电极与电源的极相连，该电极产生的氢气与另一电极。上产生气体的体积比为 ， 上述“绿氢”的含义是（填序号）。
A．所得氢气的颜色为绿色 B．氢气燃烧无污染
C．制氢所用能源为可再生能源 D．氢气的制取过程无污染
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20、将32g纯净物R在足量O2中完全燃烧，生成44gCO2和36gH2O。下列说法错误的是A、若氧气不充足，会生成一氧化碳 B、该过程消耗氧气48 g C、R中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D、R的化学式为CH4O