版本：

全部人教版沪教版（全国）沪教版（上海）科粤版鲁教版鲁教版（五四制）人教版（五四学制）仁爱湘教版北京课改版

相关试卷

1、无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，为探究 ${CO}_{2}$ 与 $NaOH$ 溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
【查阅资料】
Ⅰ.本实验条件下， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的 $pH$ 分别约为11.0和8.5。
Ⅱ. ${CO}_{2}$ 能与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液反应生成 ${NaHCO}_{3}$ 。
【实验探究】

(1)、实验一：
①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强（填“大于”或“小于”）外界大气压；
②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的 $NaOH$ 溶液和水同时注入盛有等体积 ${CO}_{2}$ 的玻璃容器中，证明 ${CO}_{2}$ 与 $NaOH$ 溶液发生反应的实验现象是；
③写出 ${CO}_{2}$ 与 $NaOH$ 溶液反应的化学方程式：。

(2)、实验二：为检验 ${CO}_{2}$ 与 $NaOH$ 溶液反应的产物，小亮取实验一图乙装置容器1所得溶液 $X$ 少许，向其中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为。

(3)、实验三：小华取实验一图乙装置容器1所得溶液 $X$ 少许，向其中加入过量的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，振荡静置，取上层清液，滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈色，证明溶液 $X$ 中有 $NaOH$ 剩余，实验中，小华没有直接向少量溶液 $X$ 中滴酚酞试液，理由是。

(4)、实验四：兴趣小组将 ${CO}_{2}$ 持续通入一定浓度一定量的 $NaOH$ 溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的 $pH$ 变化，结果如图1所示。
图1中， $BC$ 段发生反应的化学方程式为。

查看解析
2、钼及其合金在冶金、电子、制药、航空等方面有着广泛的应用。用钼精矿 $({M o S}_{2})$ 制备钼的步骤如下：
①将钼精矿在高温下焙烧，使 ${M o S}_{2}$ 转化为 ${M o O}_{3}$ 。
②用氨水浸取，将 ${M o O}_{3}$ 转化为可溶性的钼酸铵；钼酸铵与盐酸反应，析出钼酸固体，把钼酸加热得到 ${M o O}_{3}$ 。
③在加热条件下，用 $H_{2}$ 将 ${M o O}_{3}$ 还原得到 $M o$ 。

(1)、钼能被加工成钼丝、超薄钼箔，说明钼具有良好的性。

(2)、钼合金属于（填标号）。

A、单质 B、化合物 C、混合物 D、纯净物

(3)、完成步骤①的化学方程式：2 ${M o S}_{2} + 7 O_{2}$ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ $2 {M o O}_{3} + 4$ 。

(4)、钼酸铵的化学式为： ${({N H}_{4})}_{2} {M o O}_{4}$ ，属于（填“酸”或“碱”或“盐”）

(5)、钼酸的化学式为。

(6)、步骤③的化学方程式为。

查看解析
3、下列实验方案，不能达到实验目的的是
A.验证二氧化锰是催化剂
B.比较 $Al$ 、 $Cu$ 、 $Ag$ 的金属的活动性强弱
C.探究铁钉锈蚀的条件
D.测定空气中氧气的含量

A、A B、B C、C D、D

查看解析

4、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是

选项	物质	杂质	试剂和操作方法
$A$	${K N O}_{3}$ 溶液	$K_{2} {S O}_{4}$ 溶液	加适量的 ${B a C l}_{2}$ 溶液，过滤
$B$	$K C l$	${M n O}_{2}$	加足量水，溶解、过滤、蒸发结晶
$C$	$N a O H$	${N a}_{2} {C O}_{3}$	加适量稀盐酸，蒸发
$D$	$N_{2}$	$O_{2}$	通过足量灼热的 $C u O$ 粉末，收集气体

A、A B、B C、C D、D

5、如图4个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A.向等质量的水中分别加入等质量的 ${N H}_{4} {N O}_{3}$ 固体和 $N a O H$ 固体
$B$ .一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加硝酸钾固体
C.向一定量 $N a O H$ 溶液中加入水
D.电解水一段时间

A、A B、B C、C D、D

查看解析
6、以N₂和H₂O为原料，基于LDH(一种固体催化剂)合成氨气(NH₃)，其原理如图。下列说法正确的是

A、该反应的化学方程式为 $3 N_{2} + 6 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{LDH}} \\ 光照 \end{matrix} 4 {NH}_{3} + 3 O_{2}$ B、该反应中各元素的化合价均发生了变化 C、该反应消耗的水与生成的氨气的质量比为27∶17 D、产物通过氨分离器得到液氨和氧气，分离原理是过滤

查看解析
7、如图实验操作正确的是

A、滴加液体 B、蒸发氯化钠溶液 C、稀释浓硫酸 D、测pH

查看解析
8、下列化肥属于复合肥料的是

A、 $C O {({N H}_{2})}_{2}$ B、 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ C、 ${N H}_{4} H_{2} {P O}_{4}$ D、 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$

查看解析
9、氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，下列关于氢氧化钙的认识错误的是

A、生产：生石灰与水反应得到熟石灰 B、性质：氢氧化钙的溶解度随温度升高而升高 C、用途：氢氧化钙可用来配制波尔多液 D、组成：氢氧化钙溶液中含有 ${C a}^{2 +}$ 和 ${O H}^{-}$

查看解析
10、如图是某元素在元素周期表中的相关信息，下列关于该元素说法错误的是

A、元素符号为 $B h$ B、原子核外电子数为107 C、属于金属元素 D、该原子的质量为270

查看解析
11、下列各组内表示同一种物质的是

A、冰、干冰、水 B、氢氧化钙、消石灰、生石灰 C、氢氧化钠、烧碱、火碱 D、盐酸、氯化氢、食盐

查看解析
12、以下非物质文化遗产项目涉及化学变化的是

A、佛山醒狮点睛 B、潮州麦秆剪贴画 C、金渡花席编织 D、石湾玉冰烧酒酿制

查看解析

13、下列实验操作中(括号内为杂质)，能达到实验目的的是

选项	物质	目的	主要实验操作
A	MgCl₂溶液和蒸馏水	鉴别	分别取样，加入等量肥皂水，振荡，比较泡沫的多少
B	CO₂ (CO)	除杂	将混合气体点燃
C	CO₂	验满	将点燃的木条伸入瓶中，观察是否熄灭
D	Fe和Cu的混合物	分离	加入足量稀盐酸，充分反应后过滤

A、A B、B C、C D、D

14、化学兴趣小组为测定某大理石样品中CaCO₃的含量，进行如下实验：取18.0g样品置于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，测得生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题

(1)、实验室现有质量分数为20%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸g。

(2)、在样品充分反应后，产生气体的质量为g。图中“A”点的溶质是。(填化学式)。

(3)、计算该样品中CaCO₃的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)

查看解析
15、铜在潮湿的空气中也能发生缓慢氧化生成“铜绿”。铜绿的化学式为：Cu₂（OH）₂CO₃ ，加热时生成三种状态不同的氧化物A、B、C，并有如下转化关系。
根据图示完成下列试题：

(1)、写出物质的化学式B、E。

(2)、A→D+E的化学反应基本类型是反应。

(3)、写出C+X→F的化学反应方程式。化学反应基本类型是反应。

(4)、写出C+澄清石灰水反应的化学反应方程式。

(5)、写出取少量B加入稀硫酸的实验现象。

查看解析

16、酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义、某化学探究小组设计了如下实验来探究酸、碱、盐之间的反应。

(1)实验一能观察到的现象是
(2)实验二体现了中和反应的实质是（以下填化学用语）和结合生成H₂O。
(3)写出实验三发生反应的化学方程式
实验三中，若加入的碳酸钠溶液过量，写出反应后溶液中的离子(写化学符号)
实验四有白色沉淀生成，对反应后的物质进行过滤后，探究小组对滤液中溶质的成分进行了实验探究
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?

【猜想与假设】
（4）猜想一：氯化钠猜想二：氯化钠和。猜想三：氯化钠和氯化钡

【实验过程】

实验步骤	实验现象	实验结论
取滤液少量于试管中，向其中滴入适量氯化钡溶液	无明显现象。	猜想二不成立
另取滤液少量于试管中，向其中滴入适量稀硫酸	无明显现象。	猜想成立

【拓展与延伸】
(6)酸、碱、盐之间在水溶波中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成的过程，

17、掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据下图所示装置回答问题。

(1)、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气的化学方程式为，二氧化锰的作用是，应选用的发生装置是（选填装置字母序号）。实验时过氧化氢溶液应从所选装置中的（填仪器名称）加入。

(2)、已知常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液显碱性。下列两种反应原理均可用于实验室制备氨气。
①浓氨水和生石灰固体混合： ${NH}_{3} {+H}_{2} {O+CaO=NH}_{3} ↑ +Ca （ OH ）_{2}$
②氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热： ${2NH}_{4} Cl+Ca （ OH ）_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {CaCl}_{2} {+2NH}_{3} ↑ {+2H}_{2} O$
若选用A装置制备氨气，应选择的反应原理是（选填数字序号）。收集氨气应选用的装置是。（选填装置字母序号）。检验氨气已收集满的方法是（写出操作、现象和结论）。

(3)、实验室制取气体时，不需要考虑的因素是______（选填字母序号）。

A、反应原理 B、发生和收集装置 C、检验和验满方法 D、气体的颜色

查看解析
18、水是一种重要的资源，它与人类的生产、生活密切相关。

(1)、生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是。

(2)、生产、生活中防止水污染的措施有（写一点）。

(3)、甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

①t₁℃时，甲的溶解度是。
②M点表示的含义。
③t₂℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是（填“甲”、“乙”或“丙”）。
④乙中混有少量的甲，可用的方法提纯乙。
⑤将丙溶液由H点转化到P点的方法是。（填两种方法）

查看解析
19、金属材料在生产、生活、化学实验中有着广泛的应用。

(1)、钢铁是生活中常见的金属材料，很容易生锈。防止铁制篮球架生锈的常用方法是（任写一条）。

(2)、湖北省博物馆镇馆之宝越王勾践剑，充分反映了中国古代高超的青铜冶炼技术。青铜的硬度比纯铜（填“大”或“小”）。

(3)、金属镁是一种常用的实验用品。小明同学在实验室中取一段镁条，在空气中点燃，观察到的现象是，反应的化学方程式为。

(4)、向Al（NO₃）₃和AgNO₃的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。
①有气泡产生，则滤渣中一定有（填化学式，下同）；
②若没有气泡产生，滤液中一定有的溶质是。

查看解析
20、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。某物质R与水和氧气反应的化学方程式为：2R+2H₂O+7O₂＝2FeSO₄+2H₂SO₄则R的化学式应为

A、FeS B、Fe₂S₃ C、FeO D、FeS₂

查看解析

上一页 2249 2250 2251 2252 2253 下一页跳转