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1、化学变化前后，一定不变的是：①原子的种类不变；②原子数目不变；③分子种类不变；④分子数目不变；⑤分子质量不变；⑥元素种类不变；⑦反应前后总质量不变；⑧物质种类不变A、①②⑥⑦ B、①②⑤⑥⑦ C、③④⑤⑥⑦ D、①②③⑥⑧
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2、下列有关实验现象的描述正确的是A、木炭在氧气中燃烧，发出白光 B、铁丝在氧气中燃烧，最终生成黑色四氧化三铁 C、红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾，并放出大量热量 D、硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体
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3、下列变化不属于缓慢氧化的是A、食物变质 B、金属锈蚀 C、植物光合作用 D、塑料老化
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4、下列化学方程式书写及反应类型完全正确的是A、 氧化反应 B、 分解反应 C、 化合反应 D、 化合反应
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5、空气是一种宝贵的资源。下列关于空气的说法中，正确的是A、按质量分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质1% B、氮气的化学性质不活泼，常用作保护气 C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，发生的是化学变化 D、氧气具有助燃性，可用作火箭发射的燃料
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6、某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入400g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成分不与氢氧化钠反应)。请计算废水中硫酸的质量分数。
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7、竹麻通过生石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）浸泡以及打浆，抄纸等步骤可制得纸张。兴趣小组模拟古代造纸术，他们将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后，过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。
【猜想假设】
猜想一：只有KOH；猜想二：含有KOH和；猜想三：含有KOH和Ca(OH)2。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
1、取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸
猜想二不正确
2、取溶液少许于试管中，滴加少许溶液
猜想三正确
【交流反思】
（1）步骤2中发生的化学方程式为；
（2）含有KOH和Ca(OH)2的废液直接排放会造成水体污染。小组同学在废水中滴加2-3滴酚酞溶液，并且加入适量的稀盐酸，当烧杯中出现现象时，说明废水中已没有KOH和Ca(OH)2。
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8、请结合图示实验装置，回答下列问题。
(1)、与出有标号的仪器名称：① ， ②。(2)、用加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是(填序号)，该反应的化学方程式为。(3)、实验室可用B或C装置制CO2 ， 化学方程式为 ， C相对于B装置的优点有。用装置F测定生成CO2的体积时，需要在水面放一层植物油，目的是。 -
9、金属材料在生产、生活中有广泛的应用。(1)、制造汽车的材料中，属于金属材料的是______。A、钢铁外壳 B、塑料灯罩 C、真皮座椅 D、玻璃车窗(2)、我国探月工程嫦娥五号探测器用到了铝合金材料。一般情况下，铝合金的硬度比纯铝的(选填“大”或“小”)。(3)、为探究Fe、Cu及未知金属R三种金属的活动性顺序，进行了如图实验：
①A实验中只有一种金属表面产生气泡，该金属是。
②B实验中只观察到铁片表面覆盖红色固体，用化学方程式表示为。
③通过以上探究过程可知，Fe、Cu、R金属活动性由强到弱的顺序为。
(4)、实验室模拟工业炼铁原理的实验如图。
①观察到A中硬质玻璃管内产生的现象为。
②此实验中关于盛满澄清石灰水的B装置的作用，有以下几种说法：①收集多余的CO，②检验并吸收生成的CO2。上述说法正确的是(填序号)。
A.只有① B.只有② C.①和②
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10、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)、t1℃时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是。(2)、t2℃时，将60ga物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是。(3)、t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为。(4)、若a固体中含有少量b，则提纯a的操作是。 -
11、根据下图所示实验回答问题。
(1)、A实验中试剂Y是。(2)、B实验中加热通入CO2后的石蕊溶液，观察到的现象是。(3)、C实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可以说明燃烧的条件之一是。(4)、D实验中碘几乎不溶于水却能溶解在汽油中，说明物质的溶解性与有关。 -
12、如图，向40℃新制饱和澄清石灰水中加入氢氧化钠固体（实验中不考虑水分蒸发），根据熟石灰的溶解度表，下列得出的结论正确的是
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
0.185
0.165
0.141
0.116
0.094
A、熟石灰的溶解度随温度升高而增大 B、烧杯①中溶液的溶质质量分数为0.141% C、烧杯②中加入氢氧化钠固体的过程中，澄清石灰水变浑浊 D、60℃时，将2g熟石灰溶于98g水中可配制成溶质质量分数为2%的溶液 -
13、化学实验课上，老师演示了一个速冻小魔术。他在一个小木板上撒了一些水，然后放上一个小烧杯，杯中加入半杯蒸馏水。随后他向杯中加入另一种物质，片刻以后，他提起烧杯，杯子和木板紧紧粘在一起。老师加入的物质可能是A、生石灰 B、硝酸铵 C、食盐 D、氢氧化钠固体
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14、2020年春节期间，新型冠状病毒蔓延，研究表明喷洒过氧乙酸可有效灭杀病毒。其结构式如图，有关过氧乙酸组成和结构的相关说法正确的是
A、过氧乙酸和酒精中所含有的原子的个数不相同 B、过氧乙酸分子中质子数和中子数都为40 C、过氧乙酸分子中含有2个碳原子、3个氢原子和4个氧原子 D、过氧乙酸中含有碳、氢、氧三种元素 -
15、联合国确定2023年世界水日的主题为“加速变革”，下列有关水的说法中正确的是A、地下水取之不尽用之不竭 B、利用化学技术，加强地下水监测 C、利用活性炭吸附降低水的硬度 D、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
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16、某同学验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，其部分操作如图，其中正确的是A、倾倒溶液
B、检验氧气
C、过滤固体
D、蒸发水分
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17、物质的结构决定物质的性质，根据物质的结构可以预测物质的化学性质，并推测物质之间的相互转化。
锶的化合物
氯化锶
硫酸锶
碳酸锶
氢氧化锶
溶解性
易溶于水
微溶于水
难溶于水
可溶于水
(1)、根据上表信息，结合所学化学知识，推断氯化锶能与（填物质的化学式）反应。(2)、已知金属锶的活动性强于镁。请设计三种制备氯化锶的方案（要求含锶原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：方案
依据的反应规律
试剂
制备反应方程式
①
活泼金属与酸反应，生成盐和氢气
②
、
③
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18、我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，经过发展和创新，创立了更先进的侯式制碱法，既增加了原料的利用率，又“变废为宝”，节约了生产成本。图一所示为其主要生产流程，图二是碳酸氢钠、碳酸钠、氯化铵和氯化钠的溶解度曲线。请根据信息回答下列问题。
已知：其生产过程中有下列反应：
①；②
(1)、氨厂的原料来自于空气，分离液态空气是利用空气中各成分的不同。(2)、写出工业高温煅烧石灰石制取二氧化碳的化学方程式。(3)、通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是（填 “”或 “”）。(4)、操作1的名称是。(5)、关于“侯氏制碱法”有关说法，其中错误的是 。A、生产中可循环利用 B、副产品可作氮肥 C、流程中包含置换反应(6)、若反应温度为结合图二分析，吸氨碳化塔中析出固体的主要原因是。(7)、纯碱中含少量氯化钠，可选（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）提纯碳酸钠。(8)、现欲从 ， 含有水的母液中回收 ， 若向母液中加入足量的盐酸，可得（结果精确到整数）。 -
19、水及溶液与人类的生产生活息息相关。(1)、农业生产中，常用的氯化钠溶液选种。
请回答下列问题：
①用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为。
②仪器的名称为。
③溶解时用玻璃棒搅拌，其目的是。
④若配制的溶液溶质质量分数大于 ， 可能的原因是。
.量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数 .装瓶时溶液洒落
.使用了生锈的砝码 .溶解时用的烧杯刚清洗过，内壁有水珠
(2)、某学习小组研究氯化钠对融雪效果的影响，选用不同浓度的液体做融雪液。每次取的融雪液，分别取大小、形状相同的冰块进行实验。配液方案、实验数据记录如下：实验组别
融雪液中的浓度
总质量
的溶液质量
水的用量
时冰融化所得水的质量
1
8
8
0
14.19
2
8
6
2
9.44
3
8
6.77
4
8
0.89
①补充实验组别3数据：；；
②为了获得严谨的结论，合理设计实验组别4：；
③通过实验对比，得出结论。
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20、学习酸和碱时，很多同学对其产生探究的兴趣。(1)、甲同学将稀硫酸滴加到装有固体氢氧化钠试管中并振荡，发现试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，其理由是。(2)、乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：
将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液的温度随加入稀硫酸质量的变化情况如图1，用电导率传感器测定溶液导电性如图2所示：
【查阅资料】电导率传感器用来测量溶液导电性强弱；相同温度下，溶液电导率越大，溶液浓度越大。
①如图1所示从A到过程中，烧杯中溶液逐渐；到的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有。（填离子符号）
②如图2所示为电导率传感器显示的实验结果，请写出点前发生的化学反应方程式：；点后溶液导电率增加的原因：。
(3)、某化学兴趣小组的同学利用压强传感器，数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图3所示。开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是（写化学反应方程式）；并将点时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图4中补充完整（粒子数目不作要求、不考虑空气、水）。