相关试卷

【提出问题】生石灰样品的成分是什么？

【猜想假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃中的一种或几种。

【设计实验】
(1)兴趣小组设计出如下实验进行探究。

【反思评价】（2）经过讨论，发现通过②不能得出样品中一定含有Ca(OH)₂ ， 理由是(用化学方程式说明)

通过小组实验合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO₃ ， 可能含有Ca(OH)₂。

【应用交流】
(3)生石灰要 保存

(Ⅱ)某化学兴趣小组的同学学习甲烷时，知道甲烷、氢气、一氧化碳都有可燃性。对比氢气、一氧化碳的性质，该化学兴趣小组的同学对甲烷是否有还原性进行探究：

【提出问题】H₂、CO能与氧化铜反应，CH₄也能与氧化铜反应吗？

【查找资料】无水硫酸铜固体遇水由白色变成蓝色

【实验探究】
(4)将CH4气体按如图所示装置进行规范实验：

【实验拓展】
(5)加热前先通甲烷的目的是 。
(6)装置B、C顺序不能互换的原因是  。
(7)反应前后装置B的质量增加ag、装置C的质量增加bg，则a与b的比值为 。

(1)E的化学式为 ，固态D的俗称是 。
(2)自然界中D→B的转化称为 作用。
(3)实验室检验D的化学方程式为 。
(4)D→E的转化为 (吸热/放热)反应
(5)A→C属于反应(填基本反应类型)。

(Ⅱ)为了从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验流程。

(6)步骤I和步骤II都涉及的实验操作是 ，此操作所用玻璃仪器(写一种)。
(7)步骤I加入足量硫酸目的是 ，若溶液X中只含有一种溶质，请写出该溶质的化学式  。

（1）配制过程中涉及以下实验步骤：①量取②计算③装入试剂瓶贴好标签④混匀。配制上述溶液正确的实验步骤是_____（填序号）。

（2）经计算，应向浓硫酸中加水的质量为_____g。

（3）量取上述所需体积的浓硫酸选用的仪器为_____（填字母）。

A 10mL量筒

B 100 mL烧杯

C 50mL量筒

D 托盘天平

（4）实验室用45 g质量分数为8%的硫酸溶液进行水的电解实验（已知硫酸在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用，本身不参与反应），通电一段时间后，硫酸溶液质量分数变为10%，则电解过程中产生氢气的质量为_____g。

请根据相关信息完成下列计算：

（1）完全反应后，生成氧气的质量为____克？

（2）完全反应后，剩余固体中各物质的质量分别为________克？

（3）原固体混合物中氯酸钾的质量分数____？

a.将粉末混合均匀，取10g，加入45.7g水中，充分溶解配制成溶液；

b.向所配溶液中逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸；

c.将产生的气体先通过浓硫酸，再通入足量的氢氧化钠溶液中（如图），测量氢氧化钠溶液的增重（其它误差忽略不计）；

d.绘制氢氧化钠溶液增重（g）与滴加稀盐酸质量（g）的关系曲线如下图。

请完成下列问题：

（1）反应过程中，生成二氧化碳的总量为_____g。

（2）当恰好完全反应时，溶液的pH_____7（选填“>”、“<”或“=”）；计算此时所得溶液中溶质的质量分数。_______（精确到0.1%）

①写出编号仪器的名称：Ⅰ；Ⅱ。

②实验室既可以制取 CO₂ ， 又可以制取 O₂的发生装置为（填装置编号），实验室制取 CO₂的化学方程式为。收集一瓶较纯净的 O₂可以选用的装置是。（填装置编号）。

③ 某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图），验满时，把燃着的木条放在玻璃管（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。

（1）实验前需将金属丝打磨，目的是。

（2）甲实验中发生反应的化学方程式为；乙实验中观察到的现象为。

（3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为。

（4）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是 ， A溶液与B溶液分别是和。

（5）如果只用两种金属丝和一种溶液，来探究三种金属的活动性强弱，则所需要的金属和溶液分别是。

（1）钙元素；

（2）2个钠离子；

（3）3个水分子；

（4）CO₃^2－；

（5）MgCl₂；

（6）Ca²⁺中“2”的表示意义。

（1）森林着火设置隔离带，灭火原理是。

（2）林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致，可燃性气体甲烷燃烧 的化学方程式为。

(1)空气中含量最多的气体是 ．

(2)能对空气造成污染的气体是 ．

(3)属于混合物的是 ．

(4)属于单质的是 ．

(5)属于固体氧化物的是 ．

(1)粗盐是 (填“纯净物”或“混合物”)。

(2)海水晒盐的过程中，主要发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。