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1、已知10℃时KNO3的溶解度为 ， 30℃时KNO3的溶解度为 ． 如图，小明同学在盛有100g30℃蒸馏水的甲、乙两个烧杯中分别加入和40g KNO3固体，充分溶解，通过观察现象得出以下结论，其中正确的一项是
A、30℃时甲是KNO3的不饱和溶液、乙是KNO3的饱和溶液 B、乙中KNO3溶液的溶质质量分数是甲中的2倍 C、将甲烧杯溶液温度降温到10℃，甲中溶质质量分数变大 D、将乙烧杯溶液温度降温到10℃，烧杯有固体析出 -
2、垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。
已知：硫酸镍(化学式NiSO4)能溶于水。
实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱
【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。
猜想一：Zn＞Ni＞Cu
猜想二：Zn＞Cu＞Ni
猜想三：。【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 解释与结论 取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中 锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。 猜想正确。镍与稀硫酸反应的化学方程式是。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍
【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。
步骤①中得到的A是。
步骤②中生成C的化学方程式是。
【反思评价】
合理开发城市“金属矿山”的意义是(答一条)。 -
3、化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题：
(1)、写出仪器①的名称：；(2)、实验室常用A装置制取氧气时，所用反应物的名称是 ， 请写出该反应的化学方程式；(3)、如果选择E装置来收集二氧化碳，气体应从端入(填“a”或“b”)。(4)、用F装置探究CO2的性质：①可证明CO2能与水反应的现象是 ， 密度比空气的大的现象是；②燃着的木条熄灭，由此可得CO2出具有的性质是。 -
4、某兴趣小组的同学在实验室里配制一定溶质质量分数的食盐溶液，如图是配制溶液过程中的部分实验操作，请你完成下列问题。
(1)、实验室里配制一定溶质质量分数的食盐溶液的步骤是：计算、、、溶解、装瓶；(2)、上面实验操作中的错误是：；(3)、操作②中的仪器名称为 ， 操作③中使用玻璃棒的目的是。(4)、该兴趣小组在用天平称量食盐质量时，没有使用游码，那么他们原计划配制食盐溶液的溶质质量分数为(精确到0.1%)。(5)、配制过程中，导致溶质质量分数偏小的原因，请写出一条。 -
5、某化学兴趣小组的同学进行的硝酸钾固体溶解实验，过程如图所示(不考虑水分蒸发)，下列判断错误的是
A、②③中溶液的溶质质量不相等 B、②③中溶液的质量不相等 C、③中溶液一定是该温度下硝酸钾不饱和溶液 D、②中溶液一定是该温度下硝酸钾饱和溶液 -
6、氧循环和碳循环是自然界中的重要循环(如图)。分析两种循环，其中不正确的是
A、碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应 B、氧气只有通过燃烧才能参与碳循环 C、可通过减少化石燃料的使用以控制二氧化碳的排放量 D、碳循环和氧循环维持了自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 -
7、下列实验设计不能达到实验目的的是A、
探究铁生锈的条件之一是与空气(或氧气)接触
B、
测定空气中氧气的含量
C、
验证质量守恒定律
D、
探究甲烷中是否含氢元素
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8、2023年7月，世界大学生运动会在成都举行。主会场东安湖体育场是一座巨大的钢结构建筑，其上有彩釉玻璃组成的放大270万倍的商周时期金饰太阳神鸟图案，是古代文明和现
代科技的完美融合。下列关于金属性质描述不正确的是
A、金属都能导电 B、金属有良好的延展性 C、金属有导热性 D、金属中只有铁才会腐蚀 -
9、如图是木炭和氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是
A、该实验需要较高的温度 B、反应前后固体中氧元素的质量保持不变 C、实验结束后，应先将导管从石灰水中移出 D、该实验中的木炭粉可换成活性炭 -
10、如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是
A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 C、80℃时，向50g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，得到140g饱和溶液 D、将80℃的硝酸钾饱和溶液269g冷却到20℃时，析出137.4g硝酸钾 -
11、镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如下图所示，下列有关说法正确的是
A、镁原子核外电子数为24 B、符号“2Mg”可表示两个镁元素 C、镁属于金属元素 D、镁原子质量为24.31g -
12、下列实验操作正确的是A、
向燃烧的酒精灯里添加酒精
B、
检查装置的气密性
C、
过滤液体
D、
向试管中滴加液体
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13、小明用如图1所示装置进行实验，他将碳粉和过量氧化铜混合充分加热，试管中固体总质量与加热时间的变化关系如图2所示。
回答下列问题：
(1)、该反应中氧化铜发生了(填“氧化”或“还原”)反应。(2)、根据化学方程式计算实验前混合物中碳粉的质量分数(结果保留一位小数)。(3)、反应后所得剩余固体中，铜元素的质量g。 -
14、请根据下列实验装置图回答问题。
(1)、实验室制取气体（如图一）：①仪器a的名称为。②用装置A制取氧气，反应的化学方程式为。
③实验室制取并收集二氧化碳选择的装置组合是（填字母），选择该方法收集二氧化碳的原因是。
(2)、实验室常借助传感器研究气体的性质与变化（如图二），蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。分析该实验可知：①可燃物燃烧的条件之一是。
②当氧气浓度变为%时蜡烛不再燃烧。
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15、对比、分析是学习化学的一种重要方法。现有反应：
①Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；②Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；③Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2；④Br2＋2KI=2KBr＋I2
(1)、通过比较分析可以发现，它们的相似之处是都属于反应(填反应类型)。请你写出一个符合此类型的化学方程式。(2)、第①个反应所观察到的现象是；从第②个反应中可推出Cu和Fe的金属活动性由强到弱顺序是。(3)、通过第②个反应的推论，再迁移到第③、④个反应中，可得出I2、Br2、Cl2三种单质的非金属活动性强弱顺序为。 -
16、第19届杭州亚运会主火炬塔燃烧的液体燃料是被称为“零碳甲醇”(化学式为CH3OH)的物质，“零碳甲醇”是利用氢气与二氧化碳合成的一种绿色能源，其生产过程如图1所示。图2是反应Ⅱ在一定条件下，在有、无分子筛膜时，甲醇的产率随温度变化的关系。
回答下列问题：
(1)、反应I的基本反应类型是(填“化合反应”或“分解反应”)。(2)、该流程中可循环利用的物质是。(3)、由图2提供的信息可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为。(4)、若要生产640kg甲醇，可减少kg二氧化碳气体的排放。 -
17、铯(Cs)原子钟是一种精密的计时工具。中国计量科学研究院研制的第二代铯原子钟是获得国际计量局认可的“世界上最好的基准原子钟”之一，其准确度达到2000万年不差一秒。饱原子结构示意图如图1所示。
回答下列问题：
(1)、Cs属于(填“金属”或“非金属”)元素，在周期表中属于第周期，(2)、图2表示的微粒中，与铯原子化学性质相似的是(填字母标号)。(3)、图2中由D所示原子构成的某种单质可用于测定空气中氧气的含量(如图3所示)，该实验集气瓶底部的水作用为 ， 写出该单质发生反应的化学方。 -
18、铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜的混合溶液中。待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则下列有关说法正确的是
A．滤渣只有铁和银
B．溶液一定是浅绿色
C．溶液中可能含有硝酸铜和硝酸银
D．滤渣一定有
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19、下列图示与相应的文字描述完全相符合的是
A、图①表示三种金属的活动性为X>Y>Z B、图②表示电解水 C、图③表示加热一定质量的高锰酸钾 D、图④表示等质量的镁和氧气充分反应 -
20、下列实验现象描述正确的是 （ ）A、镁在空气中燃烧：发出耀眼的白色火焰，放出热量，产生白烟，生成白色固体 B、一氧化碳还原氧化铁：红棕色粉末逐渐变成银白色 C、铝丝插入硫酸铜溶液中：银白色固体表面产生紫红色固体，溶液由无色变为蓝色 D、铁丝在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体