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1、规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是A、连接仪器
B、闻试剂气味
C、检查装置气密性
D、点燃酒精灯
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2、“实验室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的实验装置及操作不正确的是A、
装入MnO2
B、
制备O2
C、
验满O2
D、
收集O2
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3、
某化学兴趣小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，用如图1所示的装置进行了两次实验。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3mL5%的双氧水(过氧化氢溶液)注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。
（1）在检查装置的气密性后，小组同学开始实验时注入双氧水的方法是_______(填序号)。
A. 快速推注射器活塞 B. 缓慢推注射器活塞 （2）根据________，可比较两种催化剂的催化效果，通过图像除了能得出二氧化锰催化效果比氧化铜好，还能得出的结论是________。
（3）该反应过程中U形管中的液面左低右高，产生该现象的原因是________。
（4）写出在氧化铜的作用下双氧水分解符号表达式________。
（5）由氧化铜催化的反应，t1~t2时间段反应速率逐渐变慢，原因可能是________。
【拓展延伸】同学们在老师的指导下设计实验继续探究。
如图3，向两支试管分别加入等质量不同浓度的双氧水，再加上等质量、等浓度的氯化铁溶液，分别用气压传感器测定两试管中气体压强，其变化曲线如图4。请你思考：
（6）①为保证实验准确性，请你设计向两试管中加入氯化铁溶液的具体操作________。
②你从图4曲线中得到氯化铁溶液对双氧水分解影响的信息有________(请写出一条)。
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4、总结和反思是提升化学学习必备的能力。(1)、某兴趣小组为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集瓶氧气，并使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。
收集方法
向上排空气法
排水集气法
氧气浓度%
79.6
79.7
79.9
90.0
89.8
89.3
氧气平均浓度%
79.7
89.7
①高锰酸钾制取氧气的原理是(写出符号表达式)。
②用向上排空气法收集氧气时，以能使放在瓶口的带火星木条复燃为氧气集满的标准：用排水法收集氧气时，以观察到为氧气集满的标准。从数据上分析，以上两种方法中用法收集到的氧气更纯净。
③不考虑操作因素，排水法获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是。
④向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有。(填字母)
A.氧气的密度略大于空气的密度
B.加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右
C.当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气
D.当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
(2)、探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50mL氧气的快慢。请从图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)，组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是(填标号)。
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5、水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。实验甲是水的沸腾装置，实验乙是水的电解装置，回答下列问题：
(1)、从微观角度分析，实验甲中A和B处的不同点是。(2)、请写出实验乙的符号表达式 ， 该反应属于反应(填反应类型)。请依照图中水的组成的微观示意图，画出实验乙的试管①和试管②中气体组成的微观示意图(提示：在相同温度、压强下，气体的体积之比等于分子个数之比)。(3)、探究电解水速率的影响因素：以收集20mL氢气为标准，进行a~e组实验，得到如表数据。实验序号
a
b
c
d
e
温度/℃
15
15
15
30
45
外加电压/V
6
9
12
6
6
氧气/mL
9.9
10.0
9.5
9.6
9.7
时间/s
______
23.4
15.0
46.2
35.4
①上述实验探究的电解水速率的影响因素是、。
②实验a的空缺数据可能是。
A.37.5 B.54.5 C.16.0 D.3.0
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6、小明同学参加江河环保实践活动，取一瓶珠江水带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验制取蒸馏水。请回答下列问题：
(1)、采用明矾净水最早见于《天工开物》一书，其作用是。(2)、《茶经·四之器》记载了人们用一种铜制成的“水囊”工具，其作用的原理和过滤相同，都是为了 ， 生活中可以代替实验室中的滤纸来过滤液体的物品有(写一种)，实验室中进行过滤操作时，下列做法错误的是。A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B.漏斗下端口要紧尚烧杯的内壁
C.滤纸与漏斗之间要留有气泡 D.滤纸边缘低于液面
(3)、向滤液中加入活性炭以除去水样中的色素和异味属于变化(填“化学”或“物理”)。(4)、消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化，高铁酸钠中铁元素的化合价为。(5)、在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是。 -
7、“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。(1)、月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。
①在CaAl2Si2O8中，金属元素有(写元素符号)，该物质每个分子中一共有个原子。
②如图为氦元素在元素周期表中的部分信息。
氦-3原子的相对原子质量约为3，则该原子的中子数为 ， 下列能表示氦-3原子的原子结构示意图的是(填字母)。
A.
B. 
C. 
D.
(2)、火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如表：气体成分
CO2
N2
Ar
O2
其他
体积分数/%
95.32
2.7
1.6
0.13
0.25
①以上气体成分属于稀有气体的是(填名称)。
②鉴别“火星低层大气”和空气，可采用的化学方法是：取样后，。
③若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是(填字母)。
a.将CO2转化为O2 ， 提高O2含量
b.将CO2分解转化为N2 ， 提高N2含量
c.寻找水的存在和开发水循环技术
d.利用火星上的金属矿物冶炼金属
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8、氨(NH3)比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。
合成氨的原料为氮气和氢气。氮气常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分筛吸附法(如图2)获取。氢气生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据氢气的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。
Haber-Bosch工艺利用氮气和氢气在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。
依据上文，回答下列问题：
(1)、液态空气升温时，氮气先气化，则液氮沸点比液氧(填“高”或“低”)，氮气被分离出来后，剩下的气体属于(填“纯净物”或“混合物”)。(2)、膜分离法制氮气的过程属于变化(填“物理”或“化学”)。(3)、分子筛吸附法制氮气，利用了氮分子与氧分子不同而吸附氧气实现分离。(4)、Haber-Bosch制氨工艺的符号表达式为。 -
9、表中是某品牌饮用天然水理化指标：
含有成分
钙
镁
钾
钠
其它
含量(mg/L)
≥4.0
≥0.5
≥0.35
≥0.8
略
该表中的“钙、镁、钾、钠”应理解为
A、原子 B、分子 C、元素 D、单质 -
10、对下列事实的解释，正确的是A、变瘪的乒乓球在热水中鼓起来——分子在不断运动 B、水和过氧化氢的化学性质不同——构成它们的分子不同 C、钠原子和钠离子属于同种元素——它们的电子数相等 D、原子是化学变化中的最小粒子——在所有粒子中原子体积最小
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11、2023年中国空间站首次安装由上海光机所制造的冷原子铷微波钟，开创了冷原子钟的空间应用时代。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息及铷原子结构示意图，据此推断下列有关信息表述不正确的是
A、铷元素在元素周期表中第五周期 B、铷属于金属元素 C、铷的相对原子质量为85.47g D、铷在化学反应中易失去电子 -
12、下列各物质燃烧时的现象描述，正确的是A、红磷在空气中燃烧，发出黄光，产生大量白烟 B、硫粉在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成刺激性气味的气体 C、铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁固体 D、纯净的氢气在空气中燃烧，发出尖锐的燥鸣声
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13、空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是A、洁净的空气是混合物，二氧化碳不是空气污染物 B、酥脆的饼干在空气中放置一段时间后变软，是因为发生了缓慢氧化 C、稀有气体的化学性质很不活泼，可以做多种用途的电光源 D、氮气约占空气总质量的78%，可用于制造硝酸和化肥
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14、下列物质的用途所利用的性质与另外三种有根本区别的是A、氧气用于炼钢 B、铜丝用做电线 C、酒精做燃料 D、氮气用作保护气
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15、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色环保高效消毒剂，集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体。电解法制取高铁酸钠的反应原理是：Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2↑，回答下列问题：(1)、高铁酸钠中，钠元素、氧元素的质量比是(最简整数比)。(2)、高铁酸钠中，铁元素的质量分数是(计算结果保留一位小数)。(3)、若用5.6克铁与足量的氢氧化钠、水反应，计算产生高铁酸钠的质量是多少克(写出详细的计算过程)？
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16、水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。
(1)、电解水化学反应方程式为 ， 该反应的基本类型是反应。(2)、下列说法正确的是___________(填序号)。A、实验1水中常会加入氢氧化钠溶液增强导电性 B、实验1能验证水的组成，实验2不能验证水的组成 C、实验2在点燃氢气前需要检验纯度 D、实验1中将燃着的木条放在乙端管口处，打开活塞，会观察到木条燃烧更旺(3)、为证明水不是由“水元素”组成的，拉瓦锡曾设计了水蒸气与铁反应的实验。模拟该实验如图所示，A杯中的水通过灼热的玻璃管，玻璃管中装有一定量的铁粉，在高温下水蒸气能与铁粉反应生成一种铁的氧化物和一种叫作“可燃空气”的气体单质，反应后剩余的水蒸气与生成的“可燃空气”一起通过冷水中的铜管后，可用B装置收集余下的气体。
①实验中产生的“可燃空气”是。
②将气体通过放在冷水中的铜管，目的是。
③探究玻璃管中反应后剩余的固体成分：
[查阅资料]
a.铁粉及铁的氧化物的相关性质
铁及铁的氧化物
Fe2O3
FeO
Fe3O4
Fe(铁粉)
颜色、状态
红色粉末
黑色粉末
黑色粉末
黑色粉末
能否被磁铁吸引
不能
不能
能
能
b.铁能与稀盐酸反应，生成铁的化合物与氢气。
c.铁的氧化物能与稀盐酸反应，生成铁的化合物与水。
[作出猜想]
猜想I：Fe与Fe3O4 猜想Ⅱ：Fe3O4 猜想Ⅲ：Fe和Fe2O3 猜想Ⅳ：FeO和Fe3O4
[实验探究]步骤一：反应一段时间后，收集到的固体均为黑色，用磁铁靠近，黑色固体能全部被磁铁吸引，排除猜想(填序号)。
步骤二：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量黑色固体放入小试管中，加入稀盐酸，振荡
有气体生成
猜想成立
[实验结论]写出铁粉与水蒸气反应的化学方程式。
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17、18世纪，科学家拉瓦锡提出了质量守恒定律。同学们设计了下图所示的实验来验证质量守恒定律。
(1)、A实验中，加热前细铜丝团和砝码处于平衡状态。加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色，细铜丝团一端会(填“上升”或“下降”)。(2)、实验B中，用红热的玻璃导管引燃红磷，锥形瓶上气球的变化是。B中红磷是否足量对实验结果(选填“有”或“无”)影响。(3)、实验C中，发生的化学方程式为。(4)、B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后，天平不能平衡的是(填序号)。(5)、分析上述实验，验证质量守恒定律应在密闭装置进行。从宏观和微观进一步分析，化学反应前后肯定没有改变的有___________(填序号)。A、原子数目 B、分子数目 C、元素种类 D、物质种类 E、物质总质量 F、元素化合价 -
18、下图为实验室制取并收集气体的装置图，请回答下列问题：
(1)、上图编号①的仪器名称为。(2)、实验室用装置B制氧气的化学反应原理是(用化学方程式表示)，试管口塞一团棉花的作用是。(3)、若用过氧化氢溶液制取一瓶纯净的氧气应选择的装置是(从A~D中选择)。(4)、小巴自制了如装置E所示的家庭简易制氧装置。小巴想监测产生氧气的气流速度，但E中有一处不足之处，改进措施是将(填“a”或“b”)端导管伸入水面下。(5)、氧气被用在航天、潜水等领域，除实验室制氧气外，还有多种制取氧气的途径。①分离液态空气制氧气：其获得氧气的模拟实验过程如图所示。
空试管浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，立即伸入燃着的木条，如图所示，将观察到木条。沸腾1分钟后再伸入带火星的木条，观察到木条复燃，此时试管中正在汽化的气体主要是(填名称)。
②分子筛制氧气：利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其原理如图，由此可知两种分子的大小：N2O2(填“>”或“<”)。
③空间站制氧气：早期空间站利用二氧化碳和过氧化钠(Na2O2)反应制氧气，同时生成碳酸钠，请写出化学方程式：。
④水热分解制氧气：高温下水热分解可制得氢气和氧气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。图中曲线A、B对应的微粒依次是(填符号)。
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19、小蜀同学收集了一瓶浑浊的长江水，模拟自来水厂进行水的净化过程。其实验过程如下图1所示，请回答问题。
(1)、在净化长江水时先加入混凝剂A，加入混凝剂的作用是(2)、操作1的名称 ， 该操作中所需要的玻璃仪器有(填序号)。A.锥形瓶 B.玻璃棒 C.漏斗 D.酒精灯 E.铁架台 F.烧杯
(3)、操作3常使用氯气消毒，氯气与水反应的微观示意图如图2所示，其中涉及的反应方程式为
(4)、若想将“净化水”变为“蒸馏水”，需要用到图3所示的装置，实验时常在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)，目的是。(5)、如下图4为常见的家庭全屋净水方案。前置过滤器可以除去大部分难溶性杂质，中央净水机中有中空纤维和活性炭等。活性炭在净水中的主要作用是。
软水机的工作原理如下图5所示，硬水通过阳离子交换柱后可变成软水(图中阴离子未画出)，交换后的水仍然呈电中性。一个Ca2+可以交换出个Na+。
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20、在宏观、微观和化学符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。(1)、如图是五种粒子的结构示意图(E为35号元素溴Br)，请回答下列问题：
①五种粒子中属于离子的是(填化学符号)。
②五种粒子中属于金属元素的是(填序号)。
③D元素与E元素形成的化合物的化学式为。
(2)、下图是过氧化氢发生反应的微观示意图。
①写出图中所示的化学反应方程式。
②结合上图分析，该化学变化中最小的微粒是(填符号)。
(3)、下列各图中“
”和“
”分别表示两种不同种类的原子，其中，表示混合物的是(填序号，下同)；表示化合物的是。
(4)、4.4g某可燃物(化学式为CxHyO)与一定量的氧气在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水，部分物质的分子数随反应时间的变化如图所示，反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为g。