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1、氚(又叫超重氢)可用于制备光导纤维。重氢原子和氢原子都属于氢元素，原因是它们具有相同的A、相对原子质量 B、质子数 C、中子数 D、核外电子数
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2、
回答下列问题：
（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可制备氧气，该反应的化学方程式为。
但实验中发现有刺激性气味的气体产生。请你一起参与探究：
【提出问题】刺激性气味的气体是什么呢？
【猜想假设】猜想一：臭氧(化学式为O3) 猜想二：HCl 猜想三：Cl2
（2）同学们认为不需实验验证就可以判断猜想是错误的，理由为。
【查阅资料】①臭氧在MnO2存在情况下极易分解成氧气。
② ， AgCl是一种白色沉淀。
【实验探究】
（3）查阅资料后大家认为猜想一是错误的，理由为。
（4）他们进一步又做了如下实验：取氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口(见下图)，看到的现象是 ， 再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变色，最终证明猜想三正确。
【反思拓展】
（5）欲证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，需证明二氧化锰的在反应前后不变。
（6）自来水厂常用氯气来杀菌消毒，氯气和水反应后会产生H+、Cl-和ClO- ， 而野外常用漂白粉[主要成分化学式为Ca(ClO)2.你认为在水中起杀菌消毒作用的离子是。
（7）工业上常采用电解食盐水的方法制取氯气，两电极上分别产生氯气和氢气，同时得到一种重要的碱。请写出该反应的化学方程式：。
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3、请根据下列实验装置图，回答有关问题。
(1)、图甲是实验室加热高锰酸钾制取氧气的发生装置，实验时应在试管口塞一团棉花，其作用是。试管中发生反应的化学方程式为。(2)、图乙中标号仪器①的名称是 ， 利用图乙进行下列实验：Ⅰ：开始先关闭K2 ， 打开K1 ， 片刻后观察到烧杯中蜡烛燃烧更剧烈，A中发生反应的化学方程式为 ， 其中二氧化锰的作用是。
Ⅱ：然后关闭K1 ， 打开K2 ， 观察到烧杯中蜡烛燃烧不旺直至熄灭，B中发生反应的化学方程式为 ， 蜡烛逐渐熄灭说明二氧化碳具有的化学性质是。
(3)、下列三种气体能选用图乙中A作为发生装置的是：(填序号)。气体
药品
条件
①氢气
锌粒和稀硫酸
常温
②氯气
二氧化锰和浓盐酸
加热
③硫化氢
硫化亚铁固体和稀硫酸
常温
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4、铁黄（）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分 ， 含有少量的 ， 其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。
注：铁黄不与水反应，不与水和反应
(1)、滤渣I中的物质有（填化学式）；(2)、过程Ⅱ的操作名称为；(3)、①随着温度的升高，可以加热分解成和一种常见的溶剂，写出其反应的化学方程式；②温度不同时，生成的颜色如下表：
温度/℃
400
700
750
800
颜色
橘红
鲜红
鲜红
暗红
如果想获得鲜红的 ， 应把温度控制在。
(4)、用含1.6吨氧化铁的废渣为原料，经过过程I后得到的滤液I中硫酸铁的质量最多为吨。（2分，不需要写出计算过程） -
5、化学存在于我们生活的各个角落，厨房中的化学精彩纷呈。(1)、下列调味品加入水中，能形成溶液的是________（填序号）。A、香油 B、胡椒粉 C、味精(2)、自制汽水时有气泡产生，主要是因为碳酸氢钠和柠檬酸反应生成了气体；摇匀后打开瓶盖，汽水会自动喷出，说明压强 ， 气体的溶解度。(3)、小柯和家人在家吃火锅时，发现火锅越吃越咸，原因是随着时间的推移，。(4)、小宇用白糖自制了一杯糖水，为加快白糖的溶解速率，可采取的措施是（写一条）。从微观角度分析，溶液中的白糖以（填“分子”或“离子”）的形式均匀地分散到水中。(5)、生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，这是因为溶液具有性。
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6、下图是某品牌矿泉水标签的部分说明。
(1)、水(填“是”或“否”)食品中的营养素。(2)、配料表中硫酸镁的化学式为。(3)、一瓶该矿泉水含钾离子的质量最多为mg。(4)、偏硅酸(H2SiO3)中硅元素的化合价是。 -
7、现有乙烯（）、乙醛（）和乙酸（）三种蒸气的混合物共20g，其中碳元素的质量是12g，则混合物中氧元素的质量是（ ）A、4g B、6g C、7g D、7g~8g之间
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8、在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的量如下表所示。下列有关说法不正确的是（ ）
物质
M
N
P
Q
反应前的质量/g
16
24
15
20
反应后的质量/g
x
y
0
10
A、参加反应的P与Q的质量比为3∶2 B、x+y=65 C、当x≤16时，该反应一定是化合反应 D、y的最大值为75 -
9、下列实验方案不能达到实验目的的是A、用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 B、用带火星的木条检验O2 C、用酚酞试液鉴别蒸馏水和氨水 D、用点燃氢气的方法证明水的组成
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10、以下是某同学记录的实验现象，其中不符合事实的是A、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体 B、向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，出现黄色沉淀 C、在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 D、向盛有饱和食盐水的试管中加入少量硝酸钾，振荡后硝酸钾消失
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11、化学符号是学习化学的重要工具。下列叙述正确的是A、2N表示2个氮原子或2个氮元素 B、食盐水中含有钠离子的符号为Na+ C、居里夫人发现的镭元素符号为Ra2 D、碳酸氢钠的化学式是Na2HCO3
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12、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是
A、t1℃时，甲物质中加入50g水，充分溶解后得到60g溶液 B、t2℃时，甲、乙两种溶液所含溶质的质量一定相同 C、t1℃时，甲、丙两种溶液的溶质质量分数均为16.7% D、t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙 -
13、同种元素形成的不同单质互称同素异形体，下列两种物质属于同素异形体的是A、CO和CO2 B、冰和干冰 C、白磷和红磷 D、汞和水银
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14、徐州市人民政府出台禁燃令，自2018年10月1日起徐州市区范围内全时段禁止燃放烟花爆竹，关于这一政策的理解不合理的是（ ）A、有效减少空气污染物 B、减少火灾，降低隐患 C、有利于减少噪音污染 D、违背传统，不予提倡
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15、《中国能源转型展望2024》提出：我国将通过节能增效、发展非化石能源、构建新型电力系统等路径，力争在2060年前实现碳中和。2024年我国一次能源消费总量约59.6亿吨标准煤，非化石能源(太阳能等)占比首超石油，达19.8%，风电、光伏装机量超煤电，成为能源增量主体。预计2060年，我国能源转型进入新阶段，非化石能源发电将占比93%-94%，并构建出电氢枢纽等多能源协同网络。阅读上文，回答问题：(1)、我国通过节能增效、发展非化石能源、等路径助力2060年前实现碳中和。2024年我国非化石能源(太阳能等)消费占比达。(2)、化石能源属于(填“可”或“不可”)再生能源；氢气可通过电解水制得，反应的化学方程式为。(3)、根据下图，近五年我国一次性能源消费占比最大的是 ， 非化石能源消费的占比逐渐(填“升高”、“不变”或“降低”)。
(4)、根据下图，阐述我国近三年GDP增速和能源消费增速的关系。
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16、被誉为21世纪“黑色材料”的石墨烯（如图1），是从石墨中分离出来的一层或几层由碳原子构成的石墨片，其化学性质类似于石墨。工业上可采用甲烷气体在高温和催化剂作用下分解制取石墨烯，同时产生氢气。石墨烯是人类已知强度最高的物质，它比钻石还坚硬。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，促进新陈代谢。另外，石墨烯中的含氧基团能影响菌体的正常代谢，实验人员研究不同面料中掺加石墨烯后的抗菌效果（如图2）。随着科技水平的提升，功能化的石墨烯以及石墨烯的复合材料在智能生活、电子材料、生物医学、环保监测等方面展现了巨大的应用前景。
(1)、石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是。(2)、从图2可知掺加石墨烯后，面料的抑菌率显著（填“增强”或“减弱”）。(3)、写出甲烷分解制取石墨烯的化学方程式。 -
17、阅读短文，回答下列问题。
2025年，我国洮南项目实现绿色甲醇规模化生产，该项目利用风能制氢，结合农林废弃物气化产生的合成气，在催化剂作用下合成绿色甲醇。这种新型燃料燃烧时碳排放比传统化石燃料大幅降低，燃烧产物主要为水和二氧化碳，且储运方便，已用于航运业脱碳。同期，国际上也在推广绿氨燃料，其燃烧无碳排放，产物为氮气和水，助力全球“碳中和”。
(1)、文中风能制氢过程中，风能先转化为电能，再通过电解水转化为能。(2)、绿色甲醇（CH3OH）完全燃烧时生成 ， 并使化学能转化为热能和光能，实现了燃料燃烧的能量转化。(3)、绿氨（NH3）燃烧产物无碳排放的原因是。(4)、与传统化石燃料相比，绿色甲醇和绿氨作为燃料的共同环保优势是。(5)、结合燃料燃烧与环保知识，举出2个生产生活中节能环保的做法（答2点）。 -
18、阅读科普短文，回答下列问题。
氨能——未来清洁新能源
通常情况下，氨气（）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化，液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料。在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。”
工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是和在高温、高压的条件下，经催化剂催化合成。为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。
(1)、氨气被压缩成液氨时，发生了变化（填“物理”或“化学”）。(2)、氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，氨气发生燃烧的化学方程式为。(3)、下列说法正确的有________（填字母序号）。A、氨气液化时分子间的间隔变大 B、合成氨过程中可循环使用的物质有催化剂、和 C、图中从“合成塔”出来的气体是纯净物 D、“氨能”作为清洁能源的优点是燃烧产物无污染 -
19、阅读下列科技短文，回答问题。
据央视新闻报道：我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。
光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。
固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁(MgH2)。
固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，可实现能量的转化，为我们提供“绿电”。
能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。
随着绿色、循环、低碳等技术的不断发展，化学正在为建设美丽中国贡献巨大力量！
依据所给信息，回答下列问题：
(1)、光伏发电得到的“绿氢”，主要通过产生的余电将水分解而获得。(2)、图中制氢装置内电解水反应的产物是氧气和。(3)、镁属于(填“金属”或“非金属”)。镁在储氢过程中有化学变化发生，判断的依据是过程中生成了(填名称)。(4)、MgH2易与水发生反应生成Mg(OH)2(氢氧化镁)和H2 ， 请写出MgH2与水反应的化学方程式为。据此，镁系合金储氢装置需要注意的安全问题之一是。(5)、除了“绿氢”“绿电”，化学对建设美丽中国的贡献还有。 -
20、
某兴趣小组在老师的指导下对铜及其化合物进行探究。
活动一：从废铜屑中回收铜
小组同学利用锈蚀严重的废铜屑{主要成分是铜、碱式碳酸铜}为原料回收铜，如图是两种回收铜的实验方案。（已知：碱式碳酸铜受热分解产生、、；碱式碳酸铜与稀硫酸反应的方程式为）。
（1）步骤V过程中发生的化学反应方程式为。
（2）理论上，等质量废铜屑回收的质量，（方案一）（方案二）（填“＞、＜”或“＝”）。
（3）对比两种方案，方案二更优，理由是（任答一点）。
活动二：探究一定浓度的与溶液反应的产物
【实验过程】
如图所示，向两支试管中加入对应溶液，充分反应后，观察到两支试管中均出现气泡，试管A中产生蓝色沉淀，试管B中产生绿色沉淀。
【查阅资料】
①蓝色沉淀为；
②常见绿色固体有碱式碳酸铜［化学式为］和碱式硫酸铜［化学式为］，两者都不溶于水，都能与稀硫酸或稀盐酸反应生成可溶性铜盐和水。
【提出问题】
试管B中的绿色沉淀是什么?
【进行猜想】
猜想一：碱式碳酸铜；
猜想二：碱式硫酸铜；
猜想三：碱式碳酸铜和碱式硫酸铜。
【实验验证】
（4）为验证“猜想一”正确，请补充完整实验方案：将洗净的绿色固体置于试管中，向试管中滴加 ， 有气体生成，再加入氯化钡溶液，（填写实验现象），说明固体中只含有碱式碳酸铜。
【实验反思】
（5）对比试管A、B中的反应，可知生成的沉淀种类与因素有关。