初中化学鲁教版-试题列表-第197页

1、规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是

A、滴加液体

B、测定稀硫酸的pH

C、读取液体体积

D、向试管中加固体

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2、2024年12月4日，“春节”被列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表名录。春节的习俗是中国人维系家族情感与文化认同的重要方式。下列春节的传统习俗发生的变化中，属于化学变化的是

A、剪窗花 B、贴春联 C、包饺子 D、放烟花

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3、现代工业社会不断发展，大量化石燃料的使用导致二氧化碳等温室气体激增。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构向多元、清洁、低碳转型。如何高效转化利用二氧化碳，将其变废为宝，对实现“碳中和”战略意义重大。因为甲醇燃烧生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以甲醇又被称为“零碳甲醇”。合成甲醇的过程如图1所示，在一定条件下，利用电解水生成的氢气与从工业废气中捕捉的二氧化碳可以合成甲醇

{CH}_{3} OH

。该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。

(1)、“碳中和”中的“碳”指（填“碳单质”或“二氧化碳”）

(2)、光伏发电是将太阳能转化为能。

(3)、合成工厂中合成甲醇的化学方程式为。

(4)、根据图2可知，合成甲醇时应选择的最佳条件为。

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4、

项目学习小组开展“探究物质组成”的跨学科实践活动。将项目主要拆解成三项任务，展开了如下探究：

任务一模拟拉瓦锡实验——“探究水蒸气与铁粉反应”

【查阅资料】常见铁的氧化物有FeO、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Fe}_{3} O_{4}$ ，除 ${Fe}_{2} O_{3}$ 为红棕色外，其余均为黑色，仅 ${Fe}_{3} O_{4}$ 能被磁铁吸引。

小组同学们利用图1装置进行实验，并进一步验证反应产物（如表一）。

【实验】表一

（1）

实验方案

实验现象

实验结论

①将附在导管口的肥皂泡轻轻抖落

②用燃着的木条靠近肥皂泡

①肥皂泡迅速飞升

②气体被点燃，听到爆鸣声

水蒸气与铁在高温条件下反应生成 $H_{2}$ 和 ${Fe}_{3} O_{4}$

将反应后剩余的黑色固体取出，________（补全方案）。

能被磁铁吸引

（2）图1实验中，湿棉花的作用是________。

（3）写出水蒸气和铁粉反应的化学方程式：________。

（4）通过分析归纳，下列说法正确的是________。

A. 铁在该实验中起催化剂作用

B. 湿棉花中水的质量等于固体增加的质量

C. 该实验推翻了“水是由单一元素组成的物质”的观点

任务二利用“分”与“合”的思想——“探究水的组成”

（5）在电解水实验中（如图2），玻璃管b中产生气泡的速率比a________；检验两支玻璃管尖嘴口气体的操作方法及现象是________。

（6）学生自制电解水装置，利用排水法将正、负两极产生的气体同时收集到一个软塑料瓶里（如图3），用电子点火枪点燃，发生爆炸，塑料瓶被冲出，瓶内壁出现水珠。软塑料瓶里发生反应的化学方程式为________。

结论：证明水是由氢、氧元素组成。判断依据：化学反应前后元素种类不变。

【数据处理】——确定水的组成

（7）在25℃下，图2实验测得V（a）为5 mL，V（b）为10 mL，查阅资料可知：实验条件下，氢气的密度是0.082 g/L，氧气的密度是1.31 g/L。通过实验数据计算水分子中氢原子、氧原子的个数比=________（写出计算式）。

任务三利用德国化学家李比希燃烧法——“探究蔗糖的组成”

蔗糖在氧气中燃烧，检验出有水和二氧化碳生成，根据以上方法只能得出“蔗糖一定含碳、氢元素，可能含氧元素”的结论。是否含有氧元素，部分同学讨论后设计装置（如图4）进行粗略的定量测定。

【查阅资料】①浓硫酸有吸水性，能吸收水蒸气。②碱石灰能吸收水蒸气和 ${CO}_{2}$ 气体

【实验步骤】

（8）①实验前，检查装置的气密性。

②按图4所示装入药品，先打开弹簧夹 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，关闭弹簧夹 $K_{3}$ 、 $K_{4}$ ，缓慢通入一段时间 $N_{2}$ ，其目的是________。

③关闭弹簧夹 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，打开弹簧夹 $K_{3}$ 、 $K_{4}$ ，加热蔗糖，再缓慢滴入过量 $H_{2} O_{2}$ 溶液。

④装置C中蔗糖完全反应后，打开弹簧夹 $K_{1}$ ，继续缓慢通入一段时间 $N_{2}$ 。

【数据处理】

（9）实验测得3.42 g蔗糖样品在足量氧气中反应后，装置D增重1.98 g，装置E增重5.28 g。计算可得蔗糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为________。

【实验反思】

（10）若缺少F装置会导致________。

【实验拓展】结合质谱仪确定化学式

（11）项目组同学通过文献调查获知可借助质谱仪测定水的相对分子质量为18，从而确定了水的化学式为 $H_{2} O$ 。因此，同样借助质谱仪测定了蔗糖的相对分子质量为342，由此确定蔗糖的化学式为________。

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5、某学习小组开展实践活动，绘制了自来水厂净水过程和某纯水机工作原理示意图（如图所示），收集到某自来水出厂常规九项目检指标和部分滤膜的有关资料如下。解决下面的问题：

表一某自来水出厂常规九项目检指标

一般化学指标	感官性指标				一般化学指标		消毒剂常规指标	微生物指标
一般化学指标	肉眼可见物	臭和味	浑浊度	色度	pH值	高锰酸钾盐指数	游离氯	总大肠杆菌群	菌落总数
检测值	无	无异臭、异味	0.15 NTU	$< 5$ 度	7.63	0.85 mg/L	0.78 mg/L	未检出	0
限值	无	无异臭、异味	$\leq 1 NTU$	$\leq 15$ 度	6.5～8.5	$\leq 3 mg / L$	$\geq 0.3 mg / L$ 且 $\leq 2 mg / L$	不应检出	$\leq 100$ $CFU / mL$

(1)、加入混凝剂的作用是，吸附池中加活性炭是为了达到指标（从表一九项指标中选填）。

(2)、高锰酸钾化学式为，其中锰元素的化合价为。

(3)、第一级和第三级的PP棉滤芯都属于膜，起过滤作用，这两个滤芯（填“能”或“不能”）互换位置，理由是。

(4)、RO膜孔径约小于1纳米，可以滤除钙、镁离子，有毒、有害物质和细菌病毒等。经RO反渗透膜处理后的直饮水是（填“软水”或“硬水”）。排出的含杂质的水，可以用来（任写一条）。

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6、通过“调查家用燃料的变迁与合理使用”的跨学科实践活动，某兴趣小组绘制了家用燃料变迁图如下，括号中是其主要物质。请完成下面小题。

(1)、燃料需进行处理后才能成为家用燃料，下列过程中主要涉及化学变化的是

A、树干劈成木块 B、煤块制成水煤气 C、石油气压缩液化 D、西气东输

(2)、合理调控影响燃烧的因素，充分利用燃料。下列场景中做法不合理的是

A、野外露营：用燃着的柴草引燃木柴，使其达到着火点 B、火力发电：将煤块粉碎为煤粉，使其燃烧更充分 C、篝火晚会：将木柴平铺在地面，使其燃烧更旺 D、家庭厨房：调节燃气灶进风口或进气口，使燃气充分燃烧

(3)、某同学通过比较燃料丙烷（

C_{3} H_{8}

）和甲烷（

{CH}_{4}

）得到以下结论，其中错误的是

A、都由碳、氢元素组成，都由分子构成 B、丙烷中碳、氢元素的质量比为

9 : 2

C、丙烷所含碳元素的质量分数比甲烷更高 D、完全燃烧等质量的丙烷和甲烷，丙烷消耗氧气更多

(4)、安全、环保是未来能源发展趋势。下列对燃料使用评价不合理的是

A、天然气泄漏报警器应安装在厨房下方 B、氢气是最清洁燃料，已应用于航天等领域 C、煤的燃烧会产生大量烟尘和二氧化硫等污染物 D、未来燃料应向“零碳”燃料变迁，更符合环保理念

(5)、为降低含碳燃料的使用对环境的影响，某科研团队利用

{CO}_{2}

和

H_{2}

在催化剂作用下合成甲醇（

{CH}_{3} OH

）的微观过程如图。有关说法正确的是

A、反应前后，元素的化合价均没改变 B、变化过程中

H_{2}

分成“

”，

{CO}_{2}

没有分解 C、化学方程式为：

{CO}_{2} + H_{2} = {CH}_{3} OH + H_{2} O

D、既能缓解全球气候变暖，又能得到易储存的能源

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7、阅读下列科技新闻材料，回答问题：

2025年12月20日，全球首台商用超临界二氧化碳发电机组“超碳一号”在贵州六盘水成功商运。该技术以超临界二氧化碳为循环工作物质，临界条件为31.1℃、压力达73.8个大气压以上，此时二氧化碳会从气态转变为兼具液体高密度、气体低黏度的超临界态；系统采用闭式循环模式，发电后二氧化碳可重复利用，还能高效回收工业余热，发电效率较传统技术大幅度提升。为实现 ${CO}_{2}$ 资源化，该技术配套了捕集转化工艺，可将 ${CO}_{2}$ 与氢气在催化剂、高温高压条件下反应，生成甲烷（ ${CH}_{4}$ ）和水，助力实现“双碳”目标。

(1)、固态二氧化碳的俗称是，二氧化碳在环境中过多会引起加剧。

(2)、材料中

{CO}_{2}

与

H_{2}

反应的化学方程式为。

(3)、超临界二氧化碳发电技术可将工业余热等“废热”转化为能，实现能量的有效利用。

(4)、下列关于超临界二氧化碳发电技术的说法，不正确的是

A、超临界二氧化碳兼具液体高密度、气体低黏度的特点 B、该系统采用闭式循环，二氧化碳可重复利用 C、该技术助力“双碳”目标，体现了

{CO}_{2}

的资源化价值 D、超临界二氧化碳的物理性质与普通二氧化碳的物理性质完全一致

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8、加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。

储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。

(1)、电解水制氢的化学方程式为。

(2)、属于“绿氢”的是(填标号)。

a．风能发电制氢 b．煤燃烧发电制氢 c．核能发电制氢

(3)、从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是。

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9、阅读下列材料，回答有关问题。

食品包装中通常有生石灰、硅胶干燥剂、脱氧剂。硅胶干燥剂的主要成分为高微孔结构的含水二氧化硅，化学式为mSiO₂·nH₂O，具有通畅开放的孔道结构和巨大的比表面积、价格低廉、不和其他物质反应等优点。脱氧剂如铁粉，又名“双吸剂”，能够吸收包装容器中的两种常见物质而生锈，从而减缓食品发生变质，还可以用于如毛皮、衣物、药物和精密仪器等的保存和防腐蚀。

(1)、生石灰干燥时吸水后发生的化学反应化学方程式。

(2)、硅胶干燥剂中硅元素的化合价为。

(3)、“双吸剂”铁粉易吸收包装容器中的而生锈，减缓食品发生变质。

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10、材料1：早在宋代，轻粉（主要成分为氯化亚汞）已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是将古方药小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。

材料2：轻粉微溶于水，可制成治疗疥疮的药物，在光照射下容易分解成汞和氯化汞。

(1)、轻粉微溶于水，这句话描述了轻粉的（填物理或化学）性质，在光照射下容易分解成汞和氯化汞，这句话表明了发生了（选填物理或化学）变化。

(2)、写出轻粉在光照条件下分解的文字表达式。轻粉是（填纯净物或混合物）。

(3)、在制作轻粉的过程中需要将小还丹与食盐等固体研磨成粉末，其目的是。

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11、高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等，其过程可用图1简要表示：（已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物）

(1)、焦炭在高炉炼铁中通常要先进行粉碎处理，其目的是。

(2)、如图1中反Ⅲ，铁矿石还原成铁的化学方程式为；反应Ⅱ是（填“放热”或“吸热”）反应，焦炭在高炉炼铁中的作用是和。

(3)、通过炼铁高炉底部不同高度的出口，分离铁水与炉渣（如图2）的原因是：炉渣具有（写一条）的性质。

(4)、石灰石在炼铁中的作用是。

(5)、高炉气体中含有多种成分，其中含量最高的是。

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12、

某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对金属饰品的分类、成分、锈蚀及保存等展开了项目化学习。

任务一：调查金属饰品的分类

（1）【查阅资料】金属饰品按材质可分为黄金、银、铂金、不锈钢、黄铜等。三星堆遗址出土的“鸟形金饰品”，整体厚度在0.12毫米左右，金能打制成如此之薄，是利用了金的性。银首饰多为925银，是指做首饰时在银中加入7.5%的铜。这种含银92.5%、含铜7.5%的合金在国际上称为标准银。

任务二：探究金属饰品的主要成分

某同学从家中拿来一枚银白色戒指，询问妈妈后得知，该戒指的成分可能是925银、白铜（主要成分是铜、镍）、不锈钢（主要成分是铁）中的一种。

【查阅资料】

Ⅰ．镍能与稀硫酸或稀盐酸反应，生成硫酸镍或氯化镍和氢气；

Ⅱ．硫酸镍或氯化镍溶液呈绿色，其中镍（Ni）为 $+ 2$ 价；

Ⅲ．铁比镍的金属活动性强。

【进行实验】同学们为确定该戒指的成分，设计了如表实验。

（2）实验步骤实验现象实验结论

Ⅰ．将戒指打磨后置于烧杯中，滴入足量稀硫酸，充分反应后，过滤。	戒指部分溶解，并产生气泡，溶液由无色变为。	该戒指的成分为白铜
Ⅱ．将实验步骤Ⅰ中得到的滤渣洗涤后，向其中加入适量硝酸银溶液。	有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色	该戒指的成分为白铜

（3）【反思评价】实验步骤Ⅰ中发生的反应的化学方程式为。

实验步骤Ⅱ中发生的反应的化学方程式为。

任务三：分析金属饰品的锈蚀

（4）【查阅资料】含铜的金属饰品大多数都会因氧化而在表面生成绿色的铜锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜 $[{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}]$ 。铜片在潮湿的环境中放置一段时间后就会有铜锈生成，由此可以推测铜锈是铜与空气中的氧气、水蒸气和（写物质名称）共同作用形成的。隔绝空气加热碱式碳酸铜 $[{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}]$ 会生成三种氧化物，请写该反应的化学方程式：。