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1、按要求填空：(1)、北京冬奥会颁奖礼仪服内胆添加了由碳原子直接构成的石烯发热材料。下列物质也是由原子直接构成的是（填数字序号）。
①氯化钠 ②铁丝 ③二氧化碳 ④氢气
(2)、冬奥会“冰丝带”速滑馆采用了CO2直冷制冰技术，利用高压获得的液态CO2蒸发吸热，降低水温，快速制冰。下列说法正确的是（填字母序号）。a．加压后CO2分子体积变小 b．水变为冰后分子停止运动 c．蒸发后CO2分子间隔变大
(3)、下图是一氧化碳CO与氧气O2反应前后的微观示意图：
反应前后没有发生变化的粒子是（填数字序号），写出该反应的文字表达式。
(4)、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，请填空
①纯净物与混合物属于关系。
②化合物和氧化物属于关系。
(5)、下列物质中属于纯净物的有 ， 属于化合物的有 ， 属于单质的有（填数字序号）；①五氧化二磷 ②冰水混合物 ③纯净的空气 ④二氧化碳 ⑤液氮 ⑥水银
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2、规范的实验操作是实验成功的前提，请填写下列有关实验操作中的空格：
（1）将试管套入试管夹时，应从试管套入（选填“底”、“口”）。
（2）熄灭酒精灯时，必须用盖灭，不可用嘴去吹。
（3）给试管加热时，都要先给试管 ， 再加热。
（4）倾倒液体时，标签应该。
（5）用量筒量取液体读数时，视线与液体保持水平。
（6）用酒精灯给容积为15mL的试管内的液体加热时，则试管内的液体体积不宜超过mL。
（7）给固体物质加热时，试管口要略向倾斜。
（8）洗过的试管内壁附着的水 ，表明试管已洗干净。
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3、下列结构示意图表示原子的结构示意图是A、
B、
C、
D、
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4、高纯金属铊及其合金可做半导体材料，价格与黄金相当。如图所示是铊在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关说法正确的是
A、的值为8 B、铊原子易得到电子变为 C、铊元素的原子质量为204.4 D、“”表示铊这种物质、铊元素、1个铊原子 -
5、下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是A、吹涨气球，气球内气体分子数目增加 B、将二氧化碳气体制成干冰后体积变小，因为分子体积变小 C、过氧化氢能杀菌消毒而水不能，因为分子构成不同 D、水银（汞）温度计测量体温的原理：温度改变，原子间的间隔发生变化
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6、下列物质的用途中，利用其化学性质的是A、制作霓虹灯时充入稀有气体 B、液氮用作冷冻剂 C、铜用于制作导线 D、酒精用作内燃机的燃料
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7、绵阳市标志性建筑越王楼是中国历史名楼，楼中展有陶瓷、青铜器和书画作品等。下列有关性质中属于物理性质的是A、陶瓷耐腐蚀 B、青铜器硬度大 C、宣纸易燃烧 D、墨迹难氧化
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8、奠定了近代化学基础的是A、元素周期表的编制 B、纳米技术的成功探索 C、“绿色化学”的提出 D、原子论和分子学说的创立
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9、碳循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分，二氧化碳是含碳的主要气体。为减缓温室效应，我国政府向世界庄严承诺，力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指采取多种方式去除二氧化碳，抵消一定时间内产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳的“净零排放”。请回答以下问题：(1)、“碳中和”中的“碳”指的是；(2)、二氧化碳的化学式是；(3)、二氧化碳分子中，、两种原子的个数比为；(4)、二氧化碳的相对分子质量；(5)、二氧化碳中碳、氧元素的质量比；(最简整数比)(6)、二氧化碳中碳元素的质量分数。(精确到)(7)、实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水 ， 则气体是二氧化碳；澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙的化学式是 ， 其中氢氧根的化合价是。
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10、
空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。
【史料研究】二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。
（1）冷却到室温后，曲颈瓶内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是（填“液面上升”或“液面下降”）产生该现象的主要原因是。
【设计与实验】设计并利用图2装置测空气里氧气含量
（2）主要步骤如下，正确的顺序为（填序号）。
①弹簧夹夹紧胶皮管②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份。
（3）实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分的化学符号是。
（4）小组同学用甲装置进行实验，实验结束时观察到进入集气瓶内的水小于集气瓶内原空气体积的1/5，可能的原因是（多选，填序号)。
①红磷量不足；②将燃烧匙伸入集气瓶的操作过于缓慢；③旋紧橡皮塞后发现橡胶管上弹簧夹未夹紧；④未冷却至室温就打开弹簧夹；
【优化与实验】同学们想要改进装置经讨论后，分别取足量红磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。
（5）图4中氧气含量从20.08%下降到8.05%，发生化学反应的符号表达式是。
（6）图5中BC段压强增大的主要原因是；图3中水的作用。
【反思与交流】
（7）实验中汞、五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端可选择的替代药品有（供选择的药品有：木炭、硫、铁丝、铜粉）。
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11、实验课上，同学们利用下列装置完成了氧气的制取和性质实验。
(1)、装置用高锰酸钾制取氧气，还需要补充的实验仪器是 ， 发生反应的文字表达式是 ， 向试管中加入药品的操作是 ， 想要收集到较纯净的氧气，可以选择的收集装置为。(2)、用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气，应选择的发生装置为。(3)、用装置收集氧气，检验气体已收集满的方法是。(4)、装置中加入少量水的目的是 ， 发生反应的文字表达式是。 -
12、阅读下面科普短文。
纯净的臭氧()在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。
依据文章内容回答下列问题。
(1)、臭氧的物理性质有、(写出两条即可)。(2)、臭氧的化学性质有、(写出两条即可)。(3)、臭氧的用途有(写出一条即可)。(4)、臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的(填“物理”或“化学”)性质。(5)、氧气转化为臭氧的文字表达式为。(6)、臭氧和氧气都是由氧元素组成的物质，但化学性质有很大的差异，原因是：。(7)、下列关于臭氧的说法中，错误的是______。A、臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂 B、由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C、臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D、臭氧稳定性差，易转化为氧气，高效环保、无污染 -
13、请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。
(1)、溴属于(填“金属”或“非金属”)元素，它的元素符号是 ， 质子数是 ， 相对原子质量为。(2)、、、、四种元素中，化学性质最稳定的是(填元素符号)。(3)、写出由和所对应元素组成的化合物的化学式：。(4)、、、、四种元素中，与溴化学性质相似的是(填字母)。 -
14、用化学用语表示：(1)、5个氧原子：；(2)、3个氢离子：；(3)、氮气：；(4)、水分子；(5)、碳酸根离子：；(6)、氯化钠：；(7)、氢氧化钠；
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15、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是A、因为分子由原子构成，所以分子一定比原子大 B、氧化物是含有氧元素的化合物，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 C、原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子 D、化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
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16、下列物质的性质与对应用途错误的是A、酒精能燃烧，可作燃料 B、氦气密度小，可填充探空气球 C、氧气助燃，可焊接金属 D、稀有气体化学性质不活泼，可作电光源
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17、规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是A、
连接仪器
B、
检查装置气密性
C、
过滤
D、
移走蒸发皿
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18、下列各组物质中，属于纯净物的是A、冰水混合物 B、矿泉水 C、河水 D、净化后的空气
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19、某兴趣小组欲测定实验室含硫酸和盐酸的废液中H2SO4的质量分数，取200g该废液于烧杯中，滴加一定质量分数的Ba（OH）2溶液至过量，烧杯中产生沉淀的质量如下表，利用pH传感器测得烧杯中溶液的pH变化如图1所示（已知BaCl2溶液显中性）：
滴加Ba（OH）2溶液的质量/g
10
20
50
60
烧杯中产生沉淀的质量/g
1.165
2.33
m
4.66
(1)、m的值为。(2)、滴加50g Ba（OH）2溶液时，烧杯中溶液的溶质为（填化学式）。(3)、计算该废液中H2SO4的质量分数。（写出计算过程）(4)、在图2中画出产生沉淀的质量随滴加Ba（OH）2溶液的质量的变化曲线，并标注必要的数值。
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20、我国承诺在2060年前实现“碳中和”，即二氧化碳“零排放”。以下是吸收二氧化碳的两种途径。
1.转化：利用镁矿资源将CO2转化成重要的化工原料碳酸镁，工艺流程如图所示。
Ⅱ.封存：①海洋封存：利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化等。②地质封存：将CO2注入特定的地层，该方法最大的风险是CO2泄漏，局部CO2浓度快速上升，直接威胁人类生命健康等。
(1)、人类活动排放CO2的主要途径有（写一条）。(2)、“电解槽”中发生反应的物质是（填化学式）：“矿化塔”中发生反应的基本类型是；“加热分解器”中发生反应的化学方程式是。整个流程中可循环利用的物质除水外还有。(3)、CO2被封存在含氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐（填化学式）。用化学方程式解释海洋封存CO2会引起海水酸化的原因：。(4)、CO2地质封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中。从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是。(5)、生活中你为“碳减排”做的贡献是。（写一条）