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1、阅读下面科普短文，然后回答问题。
空气中约含0.94%(体积百分比)的稀有气体，其中绝大部分是氩气。稀有气体都是无色、无臭、无味的，微溶于水，溶解度随分子量的增加而增大。稀有气体的分子都是由单原子组成的，它们的熔点和沸点都很低，随着原子量的增加，熔点和沸点增大。它们在低温时都可以液化。稀有气体原子的最外层电子结构为ns2np6(氦为1s2)，是最稳定的结构，因此，在通常条件下不与其它元素作用，长期以来被认为是化学性质极不活泼，不能形成化合物的惰性元素。稀有气体的特性可以用现代的原子结构理论来解释：它们的最外电子层的电子已"满8(即已达成八隅体状态)，所以它们非常稳定，极少进行化学反应，至今只成功制备出几百种稀有气体化合物。每种稀有气体的熔点和沸点十分接近，温度差距小于10℃(18°F)，因此它们仅在很小的温度范围内以液态存在。
（1）稀有气体（是、不是）混合物。
（2）稀有气体可以用来做保护气，是因为他们的化学性质（活泼、不活泼）。
（3）稀有气体在很小的温度范围内可能以态存在。
（4）稀有气体的熔点与原子量的关系是。
（5）稀有气体的物理性质有。
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2、
学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某兴趣小组同学在课外进行了有关过氧化氢分解反应的再探究｡
【探究一】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？
兴趣小组同学做了四个实验，实验数据如下表：
实验
序号
H2O2溶液的溶质质量分数%
H2O2溶液的体积/mL
温度/℃
MnO2的用量/g
收集O2的体积/mL
反应时间
①
5
1
20
0.1
4
16 s
②
15
1
20
0.1
4
6 s
③
30
5
35
0
4
98 min
④
30
5
55
0
4
20 min
（1）过氧化氢分解速率与温度的关系是｡（2）能说明过氧化氢的分解速率与其质量分数有关的实验是（填实验序号）｡【探究二】MnO2的聚集状态是否影响其催化效果？
（3）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5 mL 5 %的H2O2溶液中，测试结果如下：MnO2的状态
操作情况
观察结果
粉末状
混合不振荡
剧烈反应，带火星的木条复燃
块状
反应较慢，火星红亮但木条未复燃
由上述实验得到的结论是｡
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3、如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
(1)、A装置中仪器a的名称是。(2)、选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应选用作为气体发生装置。(3)、装置D可替代装置C，E，F。若选用装置D，采用排空气法收集氧气，氧气应从（填a或b）管进入。(4)、用制得的氧气完成G装置所示实验，该实验的实验现象是。 -
4、按要求回答下列各题。
(1)、图中四个反应的相同点是 （多选，填序号）。A、都是化合反应 B、都是氧化反应 C、生成物都是固体 D、都需要点燃(2)、在进行“硫在氧气中燃烧”的实验时，要预先在集气瓶底部放一些水的作用是 ， 请写出该反应的文字表达式。(3)、在进行铁在氧气中燃烧实验时，选用的铁丝应用砂纸进行处理，这个变化是变化；要预先在集气瓶底部放一些水的作用是；细铁丝应绕成螺旋状，其目的是；铁丝要系在火柴上，火柴的作用是；请写出该反应的文字表达式。(4)、请写出b、d两个反应的文字表达式：b：；d：。 -
5、生活中处处有化学，通过学习已经知道：
（1）煤能在空气中燃烧是因为空气中有；空气中氧气的主要来源；
（2）澄清石灰水久置变浑浊是因为空气中有；
（3）放置的饼干受潮是因为空气中有 ；
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6、某同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中加热制氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程的说法正确的是
A、a代表高锰酸钾(KMnO4) B、b代表氯酸钾(KClO3) C、c代表二氧化锰(MnO2) D、d代表氧气(O2) -
7、用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如图所示。下列分析正确的是
A、反应结束时一定能收集到（a-b）g氧气 B、P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾 C、在0~t2时段，MnO2在固体混合物中的质量分数不断增大 D、在氯酸钾分解过程中氯元素质量始终不变 -
8、某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气。装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰（CaO和NaOH的混合物，可吸收水蒸气）。下列说法正确的是（ ）
①将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、V连接，均能达到实验目的
②称量装置Ⅰ反应前和完全反应冷却后的质量，可计算出生成O2的质量
③若用装置Ⅳ收集氧气，氧气应从a导管口进入
④若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气不会影响测量结果
⑤通过燃烧匙的上下移动可以控制反应的发生
⑥V中植物油的作用是使氧气与水隔绝，保证氧气的干燥
A、②③④⑤⑥ B、①②④⑤⑥ C、①②③④⑤⑥ D、②④⑤⑥ -
9、生活中属于物理变化的是A、冰雪消融 B、大米酿酒 C、蜡烛燃烧 D、动物呼吸
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10、下列有关实验现象的描述中正确的是A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 B、加热铜绿时，黑色固体变成绿色，管壁出现小水珠 C、红磷在氧气中燃烧发出耀跟的白光，并产生大量的白雾 D、硫在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，
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11、下图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是
A、红磷燃烧产生大量白雾 B、燃烧匙中的红磷可以换成木炭 C、该实验可说明N2难溶于水 D、红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5 -
12、水的合成的微观过程如下图，下列说法中错误的是
A、原子是化学变化中的最小粒子 B、在化学反应前后，分子和原子的个数都不变 C、在化学变化中分子可以再分，原子不能再分 D、在一定条件下，氢气跟氧气反应能生成水 -
13、取用食盐的仪器是（ ）A、燃烧匙 B、药匙 C、镊子 D、滴管
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14、如图所示，图中“
”和“
”分别表示两种质子数不同的原子，其中表示混合物的是 A、
B、
C、
D、
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15、下列关于氧气的说法中，不正确的是A、液氧用于火箭发射是利用氧气的可燃性 B、氧气约占空气总体积的21% C、实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气 D、氧气可用于医疗急救
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16、PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒，大气中PM 2.5含量增高易导致雾霾天气。下列关于雾霾的说法错误的是( )A、工业废气、汽车尾气是产生雾霾的主要原因 B、倡导市民骑自行车上、下班，减少雾霾 C、就地焚烧大量农作物秸秆会加重雾霾 D、为了减少雾霾的危害，禁止使用化石燃料
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17、下列实验现象描述正确的是A、磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B、木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C、镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 D、氢气在空气燃烧产生淡蓝色火焰
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18、现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算：(1)、反应生成的气体的质量为；(2)、混合固体中碳酸钾的质量。
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19、
某品牌威化饼干的配料如下图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。
巧克力香草牛奶味威化饼干
配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠
【查阅资料】
①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验准备】
称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。
任务一：定性验证饼干样品中的有关成分
【实验验证】
（1）请完善下面的表格。
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硫酸
有产生
饼干中含有碳酸钠，该化学方程式为
Ⅱ．向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液
有白色沉淀产生
饼干中含有。
【交流讨论】
（2）小组有同学认为可以把步骤1中的稀硫酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是。
任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间；③称量装置C的质量为；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为。
【实验分析】
（3）装置C中发生反应的化学方程式为。
【实验结论】
（4）该饼干样品中碳酸钠的质量分数为。（用m、、表示）
【反思评价】
（5）若去掉装置D，会导致所测样品中碳酸钠的质量分数（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
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20、硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线如图，这两种物质的溶解度见下表。请回答下列问题。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
甲
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
乙
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
(1)、观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指（填化学式）。(2)、在t℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，得到溶液g。(3)、饱和KCl溶液中混有少量应采用（选填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）的方法提纯KCl。(4)、60℃时，分别将等质量的和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为（选填“>”“=”或“<”）KCl。(5)、如图所示时，50℃将一定质量的固体放入盛水的试管中，直至达到饱和状态，向烧杯的水中加入某物质后。试管内出现少量固体。则加入的物质可以是（填序号）
①冰块 ②生石灰固体 ③硝酸铵固体 ④干冰 ⑤氢氧化钠固体