-
1、甲醇（），在干馏木材中首先被发现，故俗称“木醇”或“木精”，常温常压下为无色液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害。我国科研人员已实现和在加热和催化剂的条件下合成甲醇和一种常见的液体，反应如下：
合成甲醇是利用人工合成淀粉的关键一步，反应原理示意图如下：
(1)、写出甲醇的一条物理性质。(2)、请将图1反应后的微观粒子图补充完整。在合成甲醇过程中，消耗的与生成的质量比为（化成最简比）。(3)、图2中参加反应的与的分子个数比为1：1，则X的化学式为。(4)、甲醇被称为是“零增碳”燃料，请从甲醇的燃烧与合成角度分析，甲醇被称为是“零增碳”燃料的原因是。(5)、实现二氧化碳资源化利用，废碳再生是实现“碳中和”的重要方法之一，请你再举一例利用二氧化碳的案例：。 -
2、钠元素和钛元素都是重要的化学元素。(1)、如图所示，钠的相对原子质量为。的核外电子数为。
(2)、以次氯酸钠（）为主要原料配制成的高效消毒剂，①属于（填选项）
A.纯净物 B.单质 C.化合物 D.氧化物
②中元素（填名称）的质量分数最大。
(3)、叠氮化钠（）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发迅速分解生成两种单质，该反应的化学方程式为。(4)、神舟十七号飞船上用到了许多金属材料如钛合金，钛合金与金属钛相比，的硬度更大。工业制取钛（Ti）的一种方法： ， 若制取9.6kg钛，需要镁的质量是kg。（钛的相对原子质量四舍五入取整数） -
3、下列实验的描述不正确的是
①探究铁钉生锈的条件
②探究石蜡中含有碳元素
③高锰酸钾分解制取氧气
④证明碳能和氧化铜反应
A、①该实验说明铁钉生锈过程需要氧气和水参加反应 B、②冷碟子上的黑色物质是石蜡不充分燃烧形成的炭黑 C、③实验结束时，应先将导管移出水面，后熄灭酒精灯 D、④氮气的作用是排除空气中、对反应的影响 -
4、下列实验中能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
去除水壶底部的水垢（主要成分是碳酸钙）
加入盐水
B
鉴别与
分别通入澄清石灰水
C
验证Al、Cu、Ag的金属活动性
向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入大小、形状相同的Al片
D
除去天然水中的可溶性钙镁化合物
用明矾吸附
A、A B、B C、C D、D -
5、工业上生产的主要流程如下图所示。下列说法正确的是
A、石灰石的主要成分是 B、粉碎可以增大反应物间的接触面积 C、属于混合物 D、流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器 -
6、我国科学家合成了全新分子—— ， 开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关的说法中，错误的是A、组成的元素与金刚石相同 B、每个分子由6个碳原子构成 C、相对分子质量为72g D、与反应生成碳的氧化物
-
7、下列有关水的认识错误的是A、地球上水的存量很大，但淡水资源并不充裕，且分布也不均匀 B、水是取之不尽、用之不竭的 C、保护水资源，要合理利用水资源，还要防治水体污染 D、水被污染后，会给人类造成灾难
-
8、空气是生命赖以存在的物质基础，下列有关空气的说法正确的是A、氮气可用于做保护气是因为其化学性质稳定不与任何物质发生反应 B、空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的21% C、空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好 D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括、、以及臭氧等
-
9、下列人物与其贡献不相符的是A、道尔顿——提出原子论 B、张青莲——测定相对原子质量 C、闵恩泽——研发石油化工催化剂 D、拉瓦锡——发现元素周期律
-
10、阅读下面文章。
氢气是高能清洁能源，制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。
水煤气变换反应(CO与反应)是化石能源制氢的重要反应之一，某团队研究了在不同温度下，不同催化剂对水煤气变换反应中转化率的影响，如图1所示。
分解海水制氢被认为是最可行的清洁制氢技术，主要有以下两种研究方向：一是光解水，在太阳光驱动下催化水发生分解。使用氮化铟镓作为催化剂，不同温度下的制氢效率如图2所示。但因光腐蚀、能量转换效率低等技术问题，目前并未实际投入生产。
二是电解水，利用电能将水分解。然而，海水成分复杂，直接电解制氢技术常出现如阳极氯腐蚀和副反应、阴极钙镁离子沉积等问题。先淡化后制氢的海水间接制氢技术，流程复杂且成本高昂。为解决以上问题，中国科学家谢和平团队开发了无需淡化过程、无副反应、无额外能耗的海水原位直接电解制氢技术，即在电解槽两侧加入多孔的防水透气膜(PTFE)，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题。新技术利用防水透气膜(PTFE)两侧的蒸汽压差，使水自发汽化并以气态水形式跨膜传输，最终在膜另一侧冷凝为液态水，从而实现了海水的原位淡化并持续供给纯水电解制氢，原理如图3。
至2050年，我国的氢能消耗将达10%，氢气供给结构预测如图4。
回答下列问题。
(1)、由图1可知，水煤气变换反应制氢时，为提高CO的转化率，应使用(填“催化剂1”或“催化剂2”)作为反应的催化剂，温度控制在 ， 效果最佳。(2)、由图2可知，使用氮化铟镓为催化剂进行光解水时，温度越(填“高”或“低”)，制氢效率越高。推测氮化铟镓在化学反应前后，质量和不变。(3)、在海水原位直接电解制氢过程中，结合原理图3及所给资料分析：①B电极须与电源(填“正”或“负”)极相连。
②防水透气膜(PTFE)材料为聚四氟乙烯[化学式]，下列有关说法正确的是。
a．聚四氟乙烯仅由碳元素和氧元素组成 b．防水透气膜选择性允许水分子透过
c．能防止阴极钙镁离子的沉积 d．阳极中会发生氯腐蚀和副反应
③结合文中提到的技术细节及提纯路径分析，利用防水透气膜获得纯水的过程，类似于实验室中的操作。
(4)、由图4可知，至2050年制氢的份额将显著增大。(5)、2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下图所示。
步骤Ⅱ的反应属于(填基本反应类型)。
(6)、工业制取的氢气中杂质较多，提纯氢气的方法之一是使用金属膜透氢，工作原理如下图所示，从宏微结合的角度描述该透氢过程：氢分子在金属膜一侧被吸附并解离成 ， 其通过金属膜的晶格空隙扩散到另一侧，重新结合成氢分子，大量氢分子聚集成。
-
11、阅读短文，回答下列问题：
随着科技发展，能源领域的变革将更为迅猛。多种形式的新能源将逐渐走向成熟，为人类的未来发展铺就一条特色之路。在交通领域，锂离子电池凭借高能量密度、长循环寿命及快速充电等优势，成为新能源汽车的核心动力来源，但锂离子电池在使用、储存过程中容量会缓慢衰退，其衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图所示。
在航天领域，我国自主研发的朱雀二号液氧甲烷火箭成功入轨，填补了国内相关技术的空白。推进剂是决定火箭动力的关键因素，液氧煤油、液氧液氢、液氧甲烷是常见的三种液体火箭推进剂。
这两大领域的技术突破共同指向能源结构转型的核心命题--通过清洁能源技术创新实现可持续发展。
(1)、锂离子电池的优点有(写出一点即可)。(2)、读图分析，下列锂离子电池储存条件最优的是 (填字母序号)。
A、充电电量 50%，储存温度25℃ B、充电电量100%，储存温度40℃ C、充电电量50%，储存温度40℃ D、充电电量100%，储存温度25℃。(3)、液体火箭推进剂中助燃剂是(填化学式)。发动机点火后燃料燃烧，从燃烧条件分析，点火的作用是 ， 液氧液氢推进剂在燃烧时反应的化学方程式为。 -
12、航空航天工业中，常用氢氟酸（主要成分是HF）生产喷气机液体推进剂。我国普遍使用萤石（主要成分是 ， 杂质不溶于水也不参与反应）与浓硫酸反应制取氢氟酸，反应方程式为 ， 将制得的HF溶于水即为氢氟酸。(1)、反应中的化学式为。(2)、氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中，推测其可能具有的化学性质：。
氢氟酸中的HF易挥发，保存时还应注意。
(3)、下图是反应体系中HF含量随温度变化的曲线图，为促进HF从体系中逸出，应选择（选填“低温”或“高温”）环境。
(4)、若要制取 ， 计算需要的质量（根据化学方程式计算，写出计算过程）。 -
13、垃圾焚烧飞灰是垃圾焚烧厂烟气净化系统的捕集物和烟道、烟囱底部沉降的底灰，其中含有大量含钙化合物。下图是利用飞灰制备的一种工艺流程（其他成分不考虑）。
(1)、“水洗”前，需将飞灰研细，其目的是。(2)、“操作Ⅰ、Ⅱ”的名称为。(3)、“高压浸提脱钙”：①此过程含多个反应，写出发生反应的化学方程式 ， 该反应的基本反应类型为。
②其他条件相同时，分别测定不同压强、不同温度与脱钙效率的关系如图。结合能耗、成本等因素，分析脱钙效率的最佳条件为。
(4)、该流程中可循环利用的物质有。(5)、为检验残渣中是否含有 ， 设计实验方案：（写出具体的操作步骤、现象和结论）。 -
14、某化学兴趣小组为了探究金属铝和铜的活动性强弱，开展以下实验。
【对比实验】（下列实验均在试管中进行）
实验编号
操作
现象
甲
将表面未打磨的铝丝浸入溶液中
无明显现象
乙
将表面打磨后的铝丝浸入溶液中
铝丝表面析出红色固体
丙
将表面未打磨的铝丝浸入溶液中，
加热至沸腾并延续10秒左右，停止加热
铝丝表面析出红色固体
丁
将表面未打磨的铝丝浸入溶液中
铝丝表面析出红色固体
(1)、实验甲中无明显现象的原因是。(2)、实验乙中发生反应的化学方程式为 ， 据此可知，两种金属的活动性顺序为。(3)、对比甲、乙、丙三组实验，可知：和能破坏铝丝表面的氧化铝薄膜。(4)、【猜想与探究】小组同学针对实验丁中产生的现象，经讨论后作出猜想：破坏了铝丝表面的氧化铝薄膜。为验证此猜想是否正确，进行新的实验探究：
操作
现象
分析
I．向两支试管中分别加入等体积等浓度的溶液，均浸入表面未打磨的相同铝丝
/
/
Ⅱ．向其中一支试管中加入一定量的固体
氧化铝薄膜未被破坏
Ⅲ．
铝丝表面析出红色固体
氧化铝薄膜被破坏
实验结论：小组同学的猜想正确。
(5)、【拓展应用】金属的冶炼方法与其活泼性有关。已知铜的硬度为3，青铜（含25%的锡）硬度为5～6.6。推断青铜冶炼过程中熔入锡的作用：。
-
15、【科普阅读】
现代生活离不开方便实用的化学电源。化学电源包括锂离子电池、燃料电池等。
锂离子电池在手机、笔记本电脑中广泛使用。一种锂离子电池的负极材料为嵌锂石墨，正极材料为（钴酸锂）。电池充放电时，由于石墨具有独特的二维层状蜂窝结构，锂离子可以在其中自由嵌入和脱出，实现能量转化。
燃料电池将化学能转化为电能的转化率超过80%，远高于转化率仅30%多的火力发电，大大提高了能源的利用率，助力碳中和。一种氢氧燃料电池是以和为原料，在金属铂（Pt）催化的条件下生成（如下图），实现能量转化。燃料电池具有广阔的发展前景。除外，还有多种物质可作燃料电池的燃料。常温常压下，不同状态的燃料如下表：
液态燃料
甲醇
乙醇
肼
气态燃料
氨气
甲烷
煤气
其中，氨气燃料电池发生反应的化学方程式为。
依据上文，回答问题：
(1)、正极材料钴酸锂中锂元素为+1价、氧元素为价，则钴元素的化合价为。(2)、石墨具有独特的二维层状蜂窝结构，除了用作电极材料，在生活生产中还具有的用途是（任举一例）。(3)、氢氧燃料电池中发生反应的化学方程式为。(4)、燃料电池中的可加压后储存在容器中，从微观角度解释其原因：。(5)、从生成物角度分析氨气（）被称为绿色燃料的原因是。(6)、与相比，燃料电池使用甲醇作为燃料的优点为。(7)、为助力碳中和，可提高能源利用率，也可将注入海底封存。从环境保护的角度谈谈“将注入海底封存”的利（或弊）：（任写一点）。(8)、除火力发电外，能用于发电的可再生能源有（任举一例）。 -
16、化学小组利用图1装置探究与的反应。实验开始时，用注射器匀速向装满的烧瓶中推入 ， 再匀速拉动注射器活塞回到初始位置，并关闭弹簧夹。压强传感器测得实验过程中瓶内压强变化如图2。下列说法错误的是（ ）
A、ab段压强瞬间增大的原因是注入水后气体被压缩 B、bc段压强大幅减小的主要原因是烧瓶内部分气体被抽走 C、点的压强低于点的压强可说明能与反应 D、实验结束后向烧瓶中滴加紫色石蕊溶液，液体变红色 -
17、某同学为了探究“鼓气生烟”实验，设计如图装置。已知：浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。下列有关实验的说法错误的是（ ）
A、关闭弹簧夹①②，挤压气囊，松手后，气囊恢复原状，说明气密性良好 B、打开弹簧夹①②，用力挤压气囊，观察到玻璃管中出现白烟，证明微粒在不断运动 C、玻璃管中出现白烟的过程，发生了化学变化 D、湿润脱脂棉可以吸收尾气，防止污染空气 -
18、下列实验操作不能达到相应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别和
将燃着的木条分别伸入集气瓶中
B
鉴别和铁粉
用磁体吸引
C
除去溶液中的少量
加足量锌粉，充分反应后过滤
D
除去中少量的
通入足量 ， 点燃
A、A B、B C、C D、D -
19、尿素是一种重要的工业原料。传统的尿素合成依赖于高温高压环境（约、20MPa），并伴随大量的碳排放。近期，科研人员研究出一种新的合成路径：在不添加催化剂、无需外部能量输入的条件下，尿素可在微小液滴的界面自发生成。回答下列两个小题。(1)、下列有关尿素的说法正确的是（ ）A、属于氧化物 B、含有1个分子 C、氢元素质量分数最小 D、碳、氮元素质量比为(2)、新路径合成尿素的反应微观示意图如下。有关说法正确的是（ ）
A、反应前后分子数目不变 B、参加反应的物质质量比为 C、反应中的最小粒子是水分子 D、相较于传统合成路径，新路径更节能环保 -
20、某同学对生成水的多个反应进行归纳，如图（“”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列说法错误的是（ ）
A、①可表示实验室制取的反应 B、②可表示分解的反应 C、③可表示实验室检验的反应 D、④中的一定含有氢、氧两种元素