初中化学鲁教版-试题列表-第111页

1、阅读下面短文，依据材料回答下列问题。

材料1：长期的太阳风给月壤注入了大量氦 $- 3$ ，这是一种未来可能应用于热核聚变发电的清洁能源。月壤中还含有天然的铁、铅、铜、锑等矿物颗粒，月球水以气态水和固态水的形式存在。

材料2：经质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氮气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。 $0 ° C$ 时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图如下图，当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的 $20 %$ 时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为 $2 .4km \cdot s^{- 1}$ 。

(1)、日出时产生极微量甲烷，甲烷的化学式是。

(2)、氦

- 3

原子的质子数为2，中子数为1，上图表示氦

- 3

原子结构的是（填字母）。

(3)、月壤中含有的铁、铅、铜三种金属中不能与稀盐酸反应的是。

(4)、由图分析，

0 ° C

时，上述三种分子中平均速率最小的是氮气，已知月球表面最高温度超过

100 ° C

。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：。

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2、目前太阳能制氢主要有两种方式：一种方式是太阳能电池发电再电解水，效率高但设备复杂且昂贵；另一种是太阳光直接光解水，通过二氧化钛等半导体材料在阳光下“一键分解”水分子。

2025年初，中国科学院金属研究所刘岗团队创造性地在二氧化钛材料中引入稀土元素钪，成功设计出具有定向光生电荷传输通道的催化材料（如图1），大幅提升了光催化水分解制氢效率。

钪有三大绝技：一是，钪离子半径与钛相近，能完美嵌入晶格而不造成结构变形；二是，钪的稳定价态+3价恰好能中和氧空位带来的电荷失衡；三是，钪原子在表面能重构晶体原子排布，得到特定的晶面结构。

通过引入5%的钪原子，研究团队成功制备出颗粒表面由{101}和{110}两类晶面组成的金红石相二氧化钛（如图2）。一个晶面专门收集电子，另一个则负责接收空穴。经过测试，改造后的半导体光催化材料，光生电荷分离效率提升200余倍，对波长为 $360 nm$ 紫外光的量子利用率突破30%关口。在模拟太阳光下，其产氢效率比二氧化钛材料高出15倍，创造了该材料体系的新纪录。

我国稀土钪的储量位居世界前列。未来，光催化分解水效率进一步突破后将有望实现产业应用，助力能源结构转型升级

(1)、太阳能电池发电电解水的化学方程式：。产生氢气的一端是连接电池极，此方式的劣势是。

(2)、钪元素在元素周期表中信息如图3所示，钪的原子序数是，结合文中信息，氧化钪的化学式是。

(3)、金红石相二氧化钛的两类晶面中，专门收集电子是。（选填“101”或“110”）

(4)、此项新技术有利于。（写1点即可）

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3、嫦娥六号探测器从昼夜温差约

330^{°} C

的月背采集土壤样品安全返回，样品中铝氧化物(

{Al}_{2} O_{3}

)和钙氧化物(CaO)含量较高，铁氧化物(FeO)含量相对较低，且具有丰富的微孔和囊泡结构。相较于地球上主要存在的氦-4(2个质子，2个中子)，月壤中蕴藏着大量氦-3(2个质子，1个中子)，储量至少300万吨，是理想的核聚变燃料。研究还证实了太阳风是月球水的主要来源之一、太阳风中的氢离子不断轰击月球表面，然后与月表氧原子结合生成羟基或水分子，这解释了为何整个月球表面都有水的存在，月壤样品中含水率与深度分布特征如图1。为有效开发月球资源，科学家提出利用菲涅尔透镜聚集太阳光加热月壤获得金属和氧气，如图2。同时利用月壤的催化特性将水分解为氧气和氢气，为未来月球基地建设提供氧气供应和能源保障。

依据上文，回答问题。

(1)、月壤具有良好催化性能的原因：除了其中的活性成分外还具有结构。

(2)、月球水形成的正确步骤是(用字母排序表示)。

a．氢离子与氧原子结合 b．太阳风轰击月表 c．生成羟基或水分子

(3)、氦-3与氦-4在原子结构上的区別是。

(4)、根据图1的数据趋势，预测如果继续提高样品测试深度(300 nm以下)，含水率可能出现的变化是(填“升高”或“降低”)。

(5)、图2反应的化学方程式是。

(6)、针对月球基地氧气供应问题，科学家提出了哪两种解决方案？。

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4、2024年11月5日

HW

公司公开其固态电池的设计专利，其研发的掺杂硫化物材料具有较高的离子电导率，能有效阻碍材料与金属锂的副反应，从而提高电池的稳定性。

目前市场上常见的液态电池主要有两种：磷酸铁锂 $({LiFePO}_{4})$ 和三元锂。以下为液态电池与固态电池的数据对比：

项目	液态电池	固态电池
能量密度	$100 - 350 wh/kg$	$400 - 900 wh/kg$
循环充放电次数	500-2000次	10000次
续航距离（ $500kg$ 电池）	$400 - 600 km$	$1000 - 1200 km$
安全性能	易自燃	难自燃
工作温度	$- 20 ℃ ～ 60 ℃$	$- 40 ℃ ~ 150 ℃$
成本	技术成熟，生产设备和工艺完善	增加 $10 % - 15 %$

从市场反应来看，固态电池商业化仍面临不少挑战。一方面，生产成本相对较高；另一方面，材料技术和生产工艺也需进一步成熟和完善。

(1)、

HW

公司研发的掺杂硫化物材料的优点；

(2)、电池充电是电能转化为能，同一辆车装

500kg

满电电池，（填“固”或“液”）态电池续航能力强。

(3)、磷酸铁锂

({LiFePO}_{4})

中锂元素与铁元素的质量比是。

(4)、液态电池易受外力穿刺电池隔膜导致短路，产生，引起电解液自燃。

(5)、哈尔滨（冬季气温

- 30 ℃ ~ 15 ℃

）市民建议购买配备电池的电动车。

(6)、固态电池对比液态电池的说法正确的是（填编号）。

a.能量密度更大 b.热稳定性更好 c.电池寿命更长 d.价格更便宜

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5、阅读下面短文，依据材料回答下列问题。

材料1：长期的太阳风给月壤注入了大量氦 $- 3$ ，这是一种未来可能应用于热核聚变发电的清洁能源。月壤中还含有天然的铁、铅、铜、锑等矿物颗粒，月球水以气态水和固态水的形式存在。

材料2：经质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图如下图，当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为 $2.4 km \cdot s^{- 1}$ 。

(1)、氦

- 3

原子的质子数为2，中子数为1，下图能正确表示氦

- 3

原子的结构的是（填字母）。

(2)、气态水的分子间的间隔比固态水的（填“大”或“小”），水由固态变为气态的过程中，没有发生变化的是性质（填“物理”或“化学”）。

(3)、氖原子的最外层电子数为，属于结构（填“相对稳定”或“不稳定”）。

(4)、由图分析，0℃时，上述三种分子中平均速率最小的是氮气，已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：。

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6、阅读科普短文。

臭氧(O₃)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。

由于臭氧有强氧化性，早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。臭氧用于医用消毒，与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭大多数微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。

依据文章内容回答下列问题。

(1)、写出臭氧的一条物理性质。

(2)、将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是。

(3)、臭氧和氧气都是由氧元素组成的物质，但化学性质有很大的差异，原因是：它们的。

(4)、由图可知，氧气的沸点比臭氧的(填“高”或“低”)，写出氧气转化为臭氧的符号表达式。

(5)、下列关于臭氧的说法中，错误的是___________。

A、臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂 B、臭氧稳定性差，易转化为氧气，高效环保、无污染 C、臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害

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7、神舟二十一号载人飞船于2025年10月31日顺利发射，搭载了我国自主研发的氢氧发动机。

(1)、火箭“点火”时，发生的化学反应微观示意图如图1所示(反应条件已省略)。参加反应的氢气和氧气分子个数比为，属于基本类型中的反应。从燃烧条件分析，“点火”为氢气燃烧提供的条件是。

(2)、火箭中的氢气的来源如图2所示。风力发电制氢，氢气难以储存与运输，并将其转变为甲酸(HCOOH)，需要使用时再利用催化剂将HCOOH转变为H₂ ，涉及的反应方程式为

HCOOH \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} {CO}_{2} ↑ {+H}_{2} ↑

，若有460 kg的HCOOH完全反应，生成H₂的质量为多少？(写出具体计算过程)

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8、

某化学小组在老师的带领下，对金属开展了一系列任务学习。

活动一：了解金属有关的新闻

（1）自2026年1月1日起，中国已全面禁止生产含汞体温计，汞的化学符号为________。

（2）2026年1月，中国空间站开展锂离子电池在轨实验，锂离子的结构示意图为________。

活动二：认识金属垃圾的分类

（3）我国垃圾分类标志如图所示，废旧电池(含有重金属)属于___________。

A. 可回收物	B. 厨余垃圾
C. 其他垃圾	D. 有害垃圾

活动三：了解废旧金属的回收利用

某废旧金属中含有锌、铁、铜三种金属，兴趣小组设计了如图所示流程回收金属铜和铁，同时得到副产物硫酸锌。

（4）研磨成粉末的目的是________；溶液B的颜色为________。

（5）步骤Ⅱ中加入的X是________，请你写出生成金属C的化学方程式________。

（6）请你设计一条垃圾分类回收的宣传语________。

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9、

气调包装是改变包装内的气体环境，调控各气体种类和浓度来达到不同产品储存和保鲜的目的，常见的冷鲜肉气调包装方式见下表。

表：常见的冷鲜肉气调包装方式及气体种类和浓度

包装方式	气体种类和浓度
高氧包装	80%O₂和20%CO₂
低氧包装	40%O₂和60%CO₂
无氧包装	100%N₂
无氧包装（含CO₂）	20%CO₂和80%N₂

某同学在超市购买了冷鲜肉，他想对气调包装的包装方式进行探究。

【信息收集】

（1）气调包装中的N₂和O₂源于分离液态空气法，其利用两者的不同进行分离。N₂可作气调包装的填充气体，原因是。

带火星的木条在氧气体积分数≥40%时可复燃。

【提出问题】该冷鲜肉使用了什么样的气调包装方式？

【作出猜想】

（2）猜想1：高氧包装

猜想2：低氧包装

猜想3：含有的无氧包装

猜想4：含有20%CO₂和80%N₂的无氧包装

【实验探究】

（3）将气调包装中的气体转移至集气瓶A、B中

序号	操作	现象	结论
1	将带火星的木条伸入集气瓶A中。		猜想1、猜想2不成立
2	加适量澄清石灰水于集气瓶B中。	澄清石灰水变浑浊	猜想成立

序号2中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为。

【深入讨论】肉类品质的指标主要包括肉色、质地和营养价值等。肉类颜色与氧气浓度关系如图所示。

（4）请你从肉类品质的指标出发，使用高氧包装的目的是。

（5）包装一段时间后，肉的细胞还保持活性，此时包装中O₂的浓度(填“升高”或“降低”)

（6）高氧包装能保持肉类品质但保质期短；无氧包装保质期长但肉类品质差，请你简要推测低氧包装的优点。

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10、根据要求回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂ ，反应的化学方程式为。

(3)、可选择装置A或B作发生装置。与装置A相比，装置B的优点是；可选择的收集装置是。

(4)、若用装置F测量生成二氧化碳气体的体积，其中植物油的作用是。

(5)、如装置G，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，振荡，取少许溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是。

(6)、二氧化碳能用来发电了！2025年12月20日，“超碳一号”作为全球首台商用超临界二氧化碳发电机组成功商运。超临界CO₂是处于液态CO₂和气态CO₂之间的临界状态，其微观示意图如图所示。

下列关于超临界CO₂说法正确的是___________。

A、分子间间隔从大到小的排列为：气态CO₂＞超临界CO₂＞液态CO₂ B、超临界CO₂的化学性质与普通二氧化碳不同 C、超临界CO₂属于纯净物

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11、铁粉作为工业基础原料，拥有许多优异的性能。按照平均粒度大小可分为常规粒级铁粉(＞20 μm)、微米级铁粉(1~20 μm)、微纳米级铁粉(100 nm~1 μm)和纳米级铁粉(＜100 nm)，按照生产方法可分为还原铁粉、电解铁粉、羰基铁粉和雾化铁粉等。2025年我国铁粉生产占比份额如图所示。

随着《中国制造2025》以及《十四五规划》布局高端产业的发展，高端铁基材料需求呈不断扩张趋势。现如今我国新能源汽车、金属燃料、污染降解和电池工艺生产的优质超细超纯铁粉备受关注，生产等领域对铁粉需求量增加。发展低成本，高性能的超细铁粉生产方法，开辟新的竞争赛道已成为当下热门研究方向。结合上文，回答下列问题：

(1)、铁是由铁(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成，铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和共同反应的结果。

(2)、2025年我国铁粉生产方法占比排在首位的是。

(3)、某实验室生产铁粉平均粒径约为34 nm，按照平均粒度大小分类，属于级铁粉。

(4)、还原铁粉是利用Fe₂O₃和CO在高温的条件下制备而成的，其化学方程式为。

(5)、下列是铁粉在各产业中的应用，其中涉及化学变化的是___________。

A、新能源汽车产业：利用铁粉与磷酸、氧化剂共沉淀后焙烧制备LiFePO₄ B、金属储能产业：燃烧纳米级铁粉提供能量，产物为微米级铁氧化物 C、航天飞行产业：超细铁粉具有较为优异的电磁屏蔽性能，可用作隐形飞机涂料

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12、惠阳桔塱茶是惠州名茶，富含儿茶素(C₁₅H₁₄O₆)、茶黄素(C₂₉H₂₄O₁₂)等30多种酚类物质，总称为茶多酚。冲泡桔塱茶时，溶解的茶多酚含量随水温的变化如图所示。

(1)、纯净水可以泡茶，纯净水属于。(填“软水”或“硬水”)

(2)、从微观角度解释能闻到茶香的原因是。

(3)、茶多酚所属的物质类别为。(填“混合物”或“纯净物”)

(4)、儿茶素中碳、氢、氧的原子个数比是。

(5)、据图分析，桔塱茶的最佳冲泡温度为℃。

(6)、泡完茶的茶渣发酵可以产生沼气，请写出沼气主要成分燃烧时的化学方程式。

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13、如图所示的化学实验基本操作中，正确的是

A、

B、

C、

D、

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14、化学符号是独特的化学语言。下列化学语言表达正确的是

A、2个氢原子——H₂ B、硫酸根——SO

_{4}^{2 -}

C、CO₂中碳元素的化合价——

\overset{+2}{C} O_{2}

D、某种原子的结构示意图——

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15、模型建构是化学学习必备的素养之一，下列模型不正确的是

A、图甲：地球咸水、淡水的储量比 B、图乙：空气质量分级标准 C、图丙：人体中含量最高的金属元素是钙 D、图丁：资源利用的每个环节

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16、可燃冰(CH₄·nH₂O)外观像冰，主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子构成)，还含少量二氧化碳等气体。

可燃冰的形成要满足三个条件：(1)温度不能太高；(2)压力要足够大；(3)要有甲烷气源。

在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。

可燃冰具有热值高、储量丰富等优点，因而被各国视为未来石油、天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制备炭黑、乙炔等。

2017年我国在南海海域成功试采可燃冰，走在世界前列，对保障我国能源安全、优化能源结构具有重要意义。回答下列问题：

(1)、当今世界能源储量最丰富的是。

(2)、可燃冰属于(填“纯净物”或“混合物”)，形成的适宜条件是。

A．高温高压 B．低温高压 C．低温低压

(3)、可燃冰有望成为未来新能源的原因是，请你再说出一种新能源：。

(4)、下列属于温室气体的是___________。

A、甲烷 B、二氧化硫 C、一氧化二氮 D、臭氧 E、二氧化碳

(5)、可燃冰分离产生的CH₄除了作燃料外还可用于。(写一条)

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17、秋假期间，龙岗区某学校化学兴趣小组来到湖北省博物馆开展研学活动。

2400

多年前青铜乐器战国曾侯乙编钟令同学们震撼不已。

(1)、文物

A I

助手介绍，经测定曾侯乙编钟为铜锡铅合金。编钟使用合金而非使用纯铜的原因是

(

写一点

)

。

(2)、文物

A I

助手介绍，青铜编钟铸造完毕时是金灿灿的“黄金色”，眼前的编钟由于锈蚀失去了本色。兴趣小组决定探究铜生锈的条件。
【查阅资料】铜锈的主要成分为碱式碳酸铜【

C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}

】。

探究报告
提出问题	铜生锈需要哪些条件？
作出猜想	铜生锈可能与空气中 $O_{2}$ 、 $H_{2} O$ 、 $C O_{2}$ 中的一种或多种有关。
实验用品	用品表面打磨光亮的铜片、 $C O_{2}$ 、 $O_{2}$ 、蒸馏水、棉花、氯化钙 $($ 干燥剂 $)$ 、带橡胶塞的试管。
探究过程
实验方法		现象	分析或结论
实验 $1$		观察一周，铜片表面出现青绿色固体。	$①$ 实验前将铜片打磨光亮的原因是。
实验 $2$		观察一周，铜片表面无明显变化。	$②$ 对比实验 $1$ 和实验 $2$ 可知是铜生锈的条件之一。
实验 $3$		观察一周，铜片表面无明显变化。	$③$ 对比实验 $1$ 和实验 $3$ 可知是铜生锈的条件之一。
实验 $4$ $④$ 参考实验 $2$ 和实验 $3$ ，设计实验探究 $C O_{2}$ 是否是铜生锈的条件之一。请在图框中画出实验探究简图 $($ 用文字对具体物质做必要说明 $)$ 。		$⑤$ 观察一周，。	对比实验 $1$ 和实验 $4$ 可知 $C O_{2}$ 是铜生锈的条件之一。
探究结论	$⑥$ 铜生锈需与 $O_{2}$ 、 $H_{2} O$ 、 $C O_{2}$ 同时接触。铜生锈的化学方程式为。
反思应用	$⑦$ 相比于暴露在潮湿空气中的青铜器，出土时淹没在地下水中的曾侯乙编钟保存得异常完好。请结合探究结论解释原因。

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18、【科普阅读】
燃放烟花

(

主要成分如下表所示

)

、爆竹是中国传统民俗。烟花以火药为核心原料，经引燃后发生化学反应产生光、色、形等效果；部分烟花会因为火药在狭小空间内爆燃而产生“声”的效果。
表烟花主要成分分析表

主要成分	代表物	作用
制氧剂	硝酸钾、高氯酸钾等	为燃烧提供充足的氧气
可燃剂	镁粉、硫磺、木炭等	燃烧时释放热量
发色剂	多为金属盐类，其中钾盐显紫红色、钠盐显黄色、铜盐显绿色	能使火焰呈现特征颜色
特效药剂	发光剂、发烟剂、粘合剂等	分别起到增强光亮、形成烟雾、固定成分等作用

传统烟花燃放时会释放烟尘 $($ 如 $P M_{2.5})$ 及 $S O_{2}$ 、 $N O_{2}$ 等大气污染物。目前国家已通过标准制定、技术创新和政策引导，积极推动烟花产业环保升级。

(1)、烟花中火药的燃放空间时，引燃后会出现爆燃现象。

(2)、某烟花燃放时火焰呈现黄色，可推测其含有的金属盐类是，该物质属于烟花中的成分。

(3)、储存烟花需远离明火和高温环境，从“燃烧条件”角度分析原因是，从而避免产生火情。

(4)、小深同学在实验室自制烟花。他选择了实验室中常用的暗紫色固体作制氧剂，写出该制氧剂制取氧气的化学方程式。

(5)、在既能传承民俗又安全环保的基础上，请你提一条使用烟花时的合理建议。

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19、我国氢能按“灰氢

\to

蓝氢

\to

绿氢”的规划迅速发展，目前氢能产量居全球第一。工业化氢气来源占比如图所示。

(1)、煤制氢：

C + 2 H_{2} O

C O_{2} + 2 H_{2}

，该反应属于反应

(

填基本反应类型

)

，制得的氢气属于

(

填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”

)

。

(2)、工业副产氢：氯碱工业副产氢的价值日益凸显。氯碱工业反应的化学方程式为：

2 N a C l +

2 N a O H + C l_{2} ↑ + H_{2} ↑

。

(3)、电解水制氢：氢气在电解装置的

(

填“正极”或“负极”

)

产生。

(4)、利用电解水制氢技术生产氢气，若消耗

7.2 t

水，理论上生成

H_{2}

的质量是多少？

(

根据化学方程式写出完整的计算过程

)

(5)、除氢能外，人们利用的新能源有

(

写一种

)

。

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20、废弃物鸡蛋壳

(

主要成分是

C a C O_{3}

，其含量约为

94 %)

的再开发利用不仅节约资源，还提高了蛋类的附加值。以鸡蛋壳为原材料制备食品级碳酸钙的一种工艺如下：

【查阅资料】

ⅰ .

盐酸为

H C l

气体溶于水形成的液体混合物，具有挥发性。

ⅱ . N a_{2} C O_{3}

溶液指

N a_{2} C O_{3}

固体全部溶解在水中形成的液体混合物。

(1)、预处理：壳膜分离后，为使鸡蛋壳后续反应更高效，可进行的操作是。

(2)、酸溶：写出反应的化学方程式。

①

在一定温度下，一定浓度的稀盐酸和鸡蛋壳的液料比对

C a C O_{3}

产率的影响如图。该反应的最佳液料比为。

②

该反应温度不宜高于

70 ℃

，请结合资料信息，分析原因。

(3)、沉淀：过滤所得液体中的

C a C l_{2}

与

N a_{2} C O_{3}

反应，产生大量白色沉淀，同时生成可溶于水的

N a C l

，写出该反应的化学方程式。

(4)、按照食品安全国家标准

G B 1886.214 - 2016

检验方法对所得食品级

C a C O_{3}

产品进行检测，结果如表，该产品是否符合要求？

(

填“是”或“否”

)

。

理化检验结果
项目	结果	指标
碳酸钙 $(C a C O_{3})$ 含量 $($ 以干基计 $) W / %$	$98.99$	$98.0 ～ 100.5$
盐酸不溶物 $W / %$	$0.14$	$\leq 0.2$
干燥减量 $W / %$	$1.21$	$\leq 2.0$
镁等其他物质 $(m g / k g)$	通过试验	通过试验

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