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1、下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
配制溶质质量分数为16%的溶液
称取于烧杯中，加入水，搅拌
B
除去粗盐中难溶性杂质
将粗盐溶解、过滤、蒸发
C
比较铁、铜、银的金属活动性
将铁、银分别放入硝酸铜溶液
D
鉴别羊毛纤维和涤纶
将样品灼烧并闻气味
A、A B、B C、C D、D -
2、我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是
A、该反应是置换反应 B、反应前后分子种类不变 C、反应物一定要与催化剂接触 D、生成物的质量比为 -
3、高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂之一。发射时高氯酸铵发生的化学反应是： ， 下列说法正确的是A、的化学式是 B、中氯元素的化合价： C、4个氧原子： D、：氨根离子
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4、人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。下列说法正确的是
××牌葡萄糖酸锌口服液
【主要成分】葡萄糖酸锌 化学式 相对分子质量：455
【功能主治】缺锌引起的挑食、偏食、营养不良、儿童生长发育迟缓等
【剂型规格】本品每毫升含葡萄糖酸锌 ， 每支10毫升
A、锌元素属于常量元素 B、葡萄糖酸锌由四种原子构成 C、中锌元素的质量分数最大 D、服用2支该口服液可补充锌元素 -
5、中国科学院院士张青莲教授在测定铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下。下列有关说法正确的是
A、相对原子质量为 B、原子结构示意图中：①表示质子数 C、铟元素在化学反应中易得到电子 D、电子具有的能量：所在电子层所在电子层 -
6、某小组同学探究土壤酸碱性对植物生长的影响。下列实验操作和分析合理的是A、在量筒中将土样溶解 B、用玻璃棒搅拌加快过滤速度 C、将试纸润湿后测定溶液值 D、用熟石灰改良土壤酸性
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7、推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与此理念不相符的是A、大力植树造林，扩大绿地面积 B、秸秆就地焚烧，增强土壤肥力 C、城市绿化采用节水灌溉方式 D、开发太阳能等新能源代替化石燃料
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8、蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如下：
回答下列问题：
(1)、下列实施过程主要涉及化学变化的是A、蛋壳裹蜡 B、蜡上作画 C、腐蚀蛋壳 D、去除蜡衣(2)、石蜡熔化过程中，发生改变的是A、分子间的间距 B、分子的体积 C、分子的个数 D、分子的种类(3)、关于此过程评价不合理的是A、石蜡的硬度小 B、腐蚀蛋壳可用稀盐酸 C、去除蜡衣可采用酒精灯直接加热的方法 D、作品完成后用过的石蜡可回收处理 -
9、氢气是清洁能源。硼氢化钠(NaBH4)作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成
氢气，化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。
(1)、NaBH4中Na、H原子个数比为 ， Na、H元素的质量比为。(2)、某工厂生产燃料电池需要16t氢气，理论上需要NaBH4的质量是多少？(写出计算过程) -
10、
蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。某小组从化学视角对蒸汽眼罩进行探究活动。
【查阅资料】蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。
【实验探究】
探究一：检验蒸汽眼罩内部材料中有铁粉
（1）某同学用磁铁吸引了部分蒸汽眼罩内部材料于一支试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，证明发热体内含有铁粉。发生反应的化学方程式为。
探究二：蒸汽眼罩快速发热的原因
（2）铁生锈，是铁与共同作用的结果，但放热缓慢。
哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？小组同学设计了以下实验方案进行验证：将试剂放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得1分钟前后氧气含量变化和温度变化。
方案
试剂
1分钟前后氧气含量变化
1分钟前后温度变化
实验1
4g铁粉、2mL水
20.1%→20.1%
16℃→16℃
实验2
4g铁粉、2mL水、___________g氯化钠
20.1%→20.1%
16℃→16℃
实验3
4g铁粉、2mL水、2g活性炭
20.1%→20.1%
16℃→16℃
实验4
4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭
20.1%→15%
16℃→55℃→26℃
（3）实验2中应取用氯化钠的质量是g。
（4）实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与共同作用的结果。
【拓展延伸】
（5）小组同学想探究活性炭粉的量对铁粉生锈快慢的影响，于是利用10mL3.6%NaCl溶液、2.0g铁粉与不同质量的活性炭粉混合，在密闭锥形瓶中进行实验，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如表所示：
实验组
实验①
实验②
实验③
实验④
实验⑤
活性炭粉质量/g
0.5
1
2.0
2.5
……
3min时瓶内氧气浓度
18.96%
18.56%
18.28%
17.99%
……
分析实验数据，可得出的结论是。
【反思评价】
（6）活性炭、氯化钠等在一定条件下能促进铁的锈蚀。但在实际生产蒸汽眼罩时，活性炭等物质的质量要控制在一定的比例范围，并不是越多越好，你分析原因是。(写出一条)
（7）你对生活中存放蒸汽眼罩的建议是。
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11、实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题：
(1)、请写出标号仪器的名称：a。(2)、实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为。当用装置F收集时，发现水槽内的水变成紫红色，其原因是。(3)、实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可选择装置B或C作发生装置。与装置B相比，装置C的优点是。(4)、实验室制取二氧化碳选用的试剂是稀盐酸和 ， 要组装一套制取二氧化碳的装置，可从A～F中选择(填字母序号)，制得的CO2气体中往往含有HCl等杂质，可以选用装置G除去HCl，除杂时气体应从(填“m”或“n”)端通入。 -
12、化学与生活息息相关。(1)、《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”，表明金具有良好的性。(2)、自热食品让许多人不开火也能吃上热腾腾的饭菜，某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热。写出生石灰与水反应的化学方程式。(3)、为促进农作物生长，应追加肥料。下列肥料属于复合肥的是___________(填字母)。A、CO(NH2)2 B、Ca3(PO4)2 C、NH4HCO3 D、KNO3(4)、制盐工艺：某书中记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方式使氯化钠晶体析出。(5)、氢氧化钠和氢氧化钙的溶液都能使无色酚酞溶液变红是因为都含有大量的。(6)、同学们的试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸(化学式C3H4O2)。下列有关丙烯酸的说法正确的是(填序号)
①丙烯酸中含有9个原子
②丙烯酸属于有机物
③丙烯酸属于氧化物
④丙烯酸中碳元素的质量分数最大
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13、碳酸锂(Li2CO3)作为电车所需的一种新型锂电池原料，由锂辉石(含Li2O、SiO2、MgO等)为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程如下：
资料：①SiO2不溶于水且不与酸反应。②氢氧化锂易溶于水。
(1)、酸化焙烧前将锂辉石磨成粉末的目的是。(2)、操作A的名称为。(3)、滤液1中含有的阳离子有(填离子符号)。(4)、“除镁”步骤中加入NaOH溶液后发生的反应属于(填基本反应类型)。(5)、“沉锂”步骤中的化学方程式为(6)、若100t锂辉石原料中Li2O的含量为4.5%，理论上可产出Li2CO3的质量为。 -
14、阅读下列短文，回答相关问题。
人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35～7.45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，胃液pH为0.9～1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24h胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。
(1)、CO2扩散到血液，血液的pH会(填“增大”“不变”或“减小”)(2)、脲酶分解尿素反应化学方程式为CO(NH2)2+H2O=CO2↑+2X↑，则X的化学式为。(3)、根据短文信息，若患者服用的是弱碱性类药物(非抗酸药)，选择在胃液pH较(填“高”或“低”)时服用，吸收效果更好。(4)、氢氧化铝是常见的抗酸药之一，它与胃酸反应的化学方程式为。(5)、下列说法不正确的是___________(填字母)。A、正常人体血浆呈弱碱性 B、胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 C、患者的用药时间也会影响到药效 -
15、化学与我们的生活密切相关，请结合所学知识，按要求填写。(1)、厨房中碘酸钾(KIO3)是加碘食盐配料表中成分之一，加碘食盐中的“碘”是指碘(填“元素”、“单质”或“分子”)。(2)、在夏天，教室垃圾桶中的垃圾会比冬天散发更重的异味，从微观的角度分析，其原因是。(3)、将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成，说明铁比铜的金属活动性(填“强”或“弱”)(4)、由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量的(填名称)加入土壤，改良土壤的酸性。(5)、天然气是清洁的气体矿物燃料，写出其主要成分甲烷燃烧的化学方程式。
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16、请用下列物质对应的序号填空。
①干冰②金刚石③氖气④硫酸铜⑤小苏打⑥铜
(1)、可用于切割玻璃的是；(2)、可用于配制波尔多液的是；(3)、可用于人工降雨的是；(4)、可用作电光源的是；(5)、可用作发酵粉的是；(6)、可用作导线的是。 -
17、用化学用语填空。(1)、镁离子；(2)、2个氢原子；(3)、氯化锌；(4)、硝酸根离子；(5)、硫酸钠；(6)、2个氮分子。
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18、用稀盐酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化和溶液温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A、若等质量、等质量分数的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，反应结束时溶液pH处于b点 B、d→e过程中溶液温度上升，说明该反应是放热反应 C、f点对应的溶液中溶质是NaCl和HCl D、该实验是将稀盐酸逐滴滴入到一定量的氢氧化钠溶液中 -
19、我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将NH3、CO2通入饱和NaCl溶液，发生反应：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到NaHCO3晶体，加热分解即制得纯碱。如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A、60℃时，不能配制溶质质量分数为55.2％的NH4Cl溶液 B、分别将60℃等质量的NH4Cl、NaCl饱和溶液降温到t℃，所得溶液含溶质较多的是NH4Cl C、t℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为NH4Cl=NaCl>NaHCO3 D、NaHCO3晶体首先从溶液中析出的原因是相同条件下NaHCO3的溶解度最小 -
20、下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
区分羊毛纤维和合成纤维
分别取样点燃，观察燃烧现象及产物的状态
B
比较纯铜片与黄铜片的硬度
将两者相互刻画，观察表面划痕情况
C
分离MnO2和KCl的固体混合物
加适量水溶解，过滤，取滤渣烘干，将滤液蒸发结晶
D
检验氢氧化钠溶液部分变质
取样，加入适量氢氧化钡溶液，过滤，滤液中加酚酞
A、A B、B C、C D、D