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1、下列实验操作中，正确的是A、过滤泥水
B、铁丝燃烧
C、连接仪器
D、检查气密性
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2、
某化学兴趣小组在老师的指导下进行课外实验，利用下列装置来探究磷单质在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。
【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内充分燃烧，熄灭后，容器中是否有氧气剩余？
【猜想假设】猜想一：有氧气剩余；猜想二：无氧气剩余。
【实验验证】该小组同学按如图1组装好实验装置，用高能激光笔分别照射燃烧匙上的红磷和白磷，红磷燃烧直至熄灭，白磷无明显变化；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷被点燃。
【实验结论】根据上述实验现象，得出如下结论
（1）结论1：猜想正确。
结论2：课本上“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是不严谨的，其理由是。
【拓展延伸】如图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用氧气传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。
（2）在图中(选“A”、“B”、“C”、“D”或“E”)点时红磷燃烧停止。请你解释曲线DE段氧气浓度变化的主要原因。
（3）小组同学查看了实验过程中装置内的气压变化情况，发现红磷燃烧后虽然氧气被消耗，但装置内气压并没有立刻减小，而是先增大然后逐渐减小，请从微观角度解释气压先增大后减小的原因：。
（4）小组同学查阅资料得知，能够较精确地验证空气中氧气体积分数的药品是铁丝，利用铁的锈蚀(铁与氧气、水的缓慢氧化)，可以将空气中的氧气浓度消耗至0.2%。将足量细铁丝绒固定于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中(如图3)，一段时间后你将看到的现象是。
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3、根据下列实验装置图，回答问题：
(1)、写出图一中有标号仪器的名称：a。(2)、实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置应该选用图一中(填“装置字母”)，选用C装置收集氧气，实验时发现水槽中的水变成了紫红色，可能的原因是；上述反应的文字表达式。(3)、实验室用B装置来制取氧气的文字表达式为。组装好仪器后，应先 ， 若用装满水的F装置收集氧气，气体应从(填“长”或“短”)管通入。与图一中B装置相比，图二装置的优点是。(4)、利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了图三所示的家庭简易制氧机。①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是(答一点)。
②若想监测产生氧气的气流速度，图三中有一处不足之处，改进措施是将(填“a”或“b”)端导管伸入水面下。
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4、阅读下面科普短文。
葡萄酒的配料表中经常看到二氧化硫，二氧化硫有什么作用呢？
酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。在低温环境下，添加二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图所示。
葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加的二氧化硫作为灭菌剂可有效抑制这些杂菌的滋生。由于二氧化硫本身具有一定的毒性，在葡萄酒生产过程中应控制其用量。我国对葡萄酒中SO2最高限量的标准中要求，非甜型葡萄酒中SO2限量为250mg/L，甜型葡萄酒中SO2限量为400mg/L。
依据文章内容回答下列问题。
(1)、葡萄腐烂变质的原因是。(2)、在低温(4℃)条件下，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是______(填字母)。A、未添加SO2 B、添加低浓度SO2 C、添加高浓度SO2(3)、二氧化硫在葡萄汁发酵过程中起到的作用是。(4)、下列说法正确的是______(填字母)。A、葡萄汁发酵发生了化学变化 B、二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量 C、在葡萄储存的4周内，高浓度SO2处理的葡萄腐烂率一定小于低浓度SO2处理的葡萄 -
5、“宏观、微观、符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。
(1)、图1中X应填。(2)、图2中B为某原子结构示意图，则m的值为。(3)、图2A~D中属于同种元素的是。(填字母)(4)、图3是溴元素的有关信息，回答下列问题：
①溴元素位于元素周期表的第周期。
②溴元素与图2中的B、D元素化学性质相似，原因是。
(5)、新型催化剂利用光能将二氧化碳和氢气转化为甲烷，助力缓解全球变暖，反应如图所示：
①能保持甲物质化学性质的最小粒子是。(用粒子名称表示)
②写出该反应的文字表达式。
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6、如图是工业上制取氧气的主要步骤。
(1)、经过步骤A处理后的空气属于(填“纯净物”或“混合物”)。(2)、步骤C的原理是利用氮气和氧气的不同，将氮气和氧气分离开来。(3)、从微观角度：用“
”表示氮原子，“
”表示氧原子。同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是______(填标号)。 A、
B、
C、
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7、规范的实验操作是安全实验的前提和实验成功的保证，请回答下面的问题：(1)、量取液体读数时，视线要与量筒内液体保持水平，再读出数值；某学生量取液体，俯视读数为50mL，将液体倒出一部分后，仰视读数为40mL，则该同学实际倒出的液体体积10mL(选填“大于”或“小于”或“等于”)。(2)、用托盘天平称取9.5g(1g以下用游码)食盐固体，称量过程中发现指针向右偏转，这时要进行的操作是。如果某同学称量结束后才发现砝码放在了左盘，则他实际称取的食盐的质量是g。(3)、做硫在氧气中燃烧的实验时需要在集气瓶瓶底放少量水，作用是；做铁丝在氧气中燃烧的实验时也需要在集气瓶瓶底放少量水，作用是。
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8、一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间小时数与对应元素的质子数相等。下列说法中正确的是
A、2：00与12：00对应的两种元素化学性质相似 B、5：00对应的元素属于金属元素 C、9：00对应元素的原子易得到电子 D、10：00对应的元素位于元素周期表第三周期 -
9、推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是A、阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 B、因为水和过氧化氢的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C、物质发生化学变化时伴随有能量变化，所以有放热现象的变化一定是化学变化 D、化学反应前后原子种类不变，所以化学反应前后元素种类一定不变
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10、下列反应中既不是化合反应，又不是分解反应的是A、加热高锰酸钾制氧气 B、木炭在氧气中燃烧 C、石蜡在空气中燃烧 D、红磷在空气中燃烧
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11、下列对实验现象的描述错误的是A、木炭在氧气中燃烧发白光 B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C、红磷在空气中燃烧产生白烟 D、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
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12、科学家受光合作用启发，在催化剂作用下，利用阳光将水、二氧化碳转化为氧气和异丙醇(C3H8O)燃料，构建了一个安全、高效的人工光合作用系统，统称“人工树叶”，装置如图：
(1)、图中
代表的是(选填序号①二氧化碳分子，②水分子)。 (2)、异丙醇中碳、氢、氧元素质量比为 ， 异丙醇中碳元素的质量分数为。(3)、现有44g二氧化碳，则根据该反应，理论上可获得g异丙醇(已知二氧化碳中碳元素全部转移至异丙醇中)。 -
13、
纳米级Cu2O因具有优良的催化性能备受关注。某兴趣小组开展了系列研究。
I.纳米级Cu2O的用途研究
【查阅资料】
①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水。
②在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生以下化学反应生成NO，工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品。
【实验1】
（1）设计图1的实验装置验证氨气在氧气中燃烧：将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入，并在b管上端点燃氨气。实验组需先通入氧气，后通入氨气，理由是。
【实验2】
（2）设计如图2实验装置，根据气体成分分析数据，同学们绘制了曲线图(见图3)，发现在纳米级Cu2O的催化作用下，300℃时以生产为主。若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度控制在℃左右。
Ⅱ.纳米级Cu2O的制备研究
利用某些特殊的细菌，在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化铜(CuS)转化为可溶性硫化铜，进得纳米级Cu2O，其流程如图4：
（3）在细菌作用下，岩石中的硫化铜(CuS)与空气中的氧气反应生成硫酸铜，反应的符号表达式为。
（4）物质所含元素化合价发生改变的反应称为氧化还原反应，在图4流程中，主要反应属于氧化还原反应的步骤是(填序号)，Cu2O中铜元素的化合价是。
（5）经测定该岩石由硫化铜(CuS)和其他不含铜元素的物质组成。现用2000g该岩石制得43.2g纯氧化亚铜(Cu2O)，该纯氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的质量是g。
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14、
学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，我们对催化剂已有了初步的认识。
某同学想：氧化铜(CuO)能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究。
【猜想】
（1）I.氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。
II.氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生改变。
III.氧化铜是反应的催化剂，反应前后________。
【实验】
用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：
【结论】猜想III成立。
（2）请补充能证明猜想Ⅲ成立的实验现象：步骤③现象为________，步骤③的目的是________，步骤⑥中固体质量为________g。
（3）步骤⑦的目的是________。
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的符号表达式为________。
【拓展探究】
（5）欲比较催化剂氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，实验时需要控制相同的量有_______(填字母序号)。
A. 过氧化氢溶液的浓度、体积 B. 过氧化氢溶液的温度 C. 催化剂的质量 D. 催化剂的种类 -
15、某兴趣小组根据如图所示装置进行试验，请你参与并回答：
(1)、写出标号仪器的名称：①；②。(2)、实验室选用装置C制取氧气的符号表达式 ， 若要收集纯净的氧气做铁丝燃烧实验，选择的收集装置为 ， 铁丝燃烧的符号表达式为。(3)、若用A装置制氧气，首先利用注射器可以检查装置A的气密性。如图E所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢向外拉动，若观察到 ， 则装置不漏气。发生装置还可选用B，相对于A而言，B的优点是。(4)、实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小，不溶于水。选用装置制取甲烷，收集气体时可选用。(5)、实验室制取气体时，下列因素中不需要考虑的是______(填字母)。A、药品易得，且含有要制备气体的组成元素 B、反应条件易于控制，反应速率适中 C、操作简便易行，安全可靠，节能环保 D、所要制取气体是否溶于水 -
16、
如图为工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成尿素的流程图(部分产物已略去)。
第一步：分离空气的常用方法有以下两种：
方法I.将空气液化后再气化。
（1）分离液态空气法利用氧气和氮气的________不同，液态空气汽化时首先分离出________。
方法II.用碳分子筛分离。
【查阅资料】
①在同等条件下，碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，如图2所示；
②碳分子筛可以再生，能重复使用。
（2）根据图2所示，被吸附的气体主要是________，要增强碳分子筛的吸附能力，可采取的方法________。
（3）对于该工艺的说法准确的是______(填字母序号)。
A. 碳分子筛再生的方法是降低吸附塔压强，利用N2吹扫，使被吸附气体和碳分子筛分离 B. 相对于分离液态空气，该工艺的优点是无需将空气液化 C. 碳分子筛可以重复使用，成本低廉 第二步：合成尿素：
（4）流程图中步骤②的反应属于________(填基本反应类型)反应；
（5）根据流程图推断尿素中一定有的元素是________。
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17、太湖是无锡的亮眼的名片。(1)、验水：太湖水属于(选填“混合物”或“纯净物”)。检验太湖水是硬水还是软水，可选用的试剂是。(2)、探水：电解水实验中生成的两种气体的体积与时间的关系如图1所示，其中表示氢气的是(选填“a”或“b”)，写出电解水的符号表达式。该反应证明水由组成。
(3)、净水：图2是可将太湖水净化为饮用水的简易装置。①活性炭层的作用是。
②过滤须考虑过滤器材质孔径大小。某微粒的直径为10μm，装置中能把该微粒“筛”出来的是(填字母)
A.孔径20μm过滤网 B.孔径10μm过滤网 C.孔径6μm过滤网
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18、中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。如图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，请回答：
(1)、该反应前后共有种化合物。(2)、写出该反应的符号表达式。(3)、该反应中发生变化的粒子是(填“分子”或“原子”)。 -
19、“笔、墨、纸、砚”被称为文房四宝，承载着优秀的中华传统文化。(1)、狼毫笔，笔杆常用竹管制作。竹管的主要成分为纤维素，化学式为(C6H10O5)n ， 纤维素由种元素组成。(2)、朱砂墨，由朱砂等原料制成，朱砂其化学成分是硫化汞(HgS)，硫化汞炼汞的原理HgS+O2Hg+X，X的化学式为。(3)、宣纸，制作宣纸时，有道工序是用竹帘从纸浆中“捞纸”，“捞纸”相当于下列操作中的(填字母)。
a.蒸馏 b.过滤 c.吸附 d.沉淀
(4)、端砚，清洗砚台不宜用硬物大力擦拭，说明制作砚台的材料具有的性质是。 -
20、分类是学习化学的一种重要方法。请按照要求将以下物质进行分类：①汞、②洁净的空气、③冰水混合物、④澄清石灰水、⑤二氧化碳、⑥硫酸铜、⑦液氧、⑧氯化钠。(1)、属于混合物的是(填序号，下同)。(2)、属于单质的是。(3)、属于氧化物的是。(4)、由分子构成的是。(5)、由离子构成的是。