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1、二氧化氯(ClO2)是国际上公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂。ClO2中Cl的化合价为A、+1 B、+2 C、+3 D、+4
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2、分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是A、化学性质包括：稳定性、挥发性、可燃性 B、空气污染物包括：CO、NO2、SO2、CO2 C、混合物：空气、海水、冰水混合物 D、基本反应类型：化合反应、分解反应
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3、我市覃塘区石灰石资源丰富，某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
石灰石样品/g
25
15
10
烧杯中物质总质量/g
316.2
326.8
m
（1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为多少；（写最简比）
（2）表中m= ；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少；
（4）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）
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4、化学老师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图）。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动
【提出问题】生石灰样品的成分是什么？
【作出猜想】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。
【实验探究】小华同学设计如下实验进行探究。
实验
实验操作
实验现象
实验结论
①
取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁。
烧杯壁发热
。
②
将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入。
溶液变红
有Ca（OH）2
③
取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸。
无CaCO3
【交流讨论】
（1）同学们经过讨论，发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca（OH）2 ， 理由是。
（2）小红同学提出实验③结论也不正确。他改进实验③，并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙，他改进实验③的操作内容是。
（3）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3 ， 可能含有Ca（OH）2。请写出生成CaCO3的化学方程式。
【反思应用】生石灰要保存。
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5、在实验室中，我们常用下图所示装置制取和收集某些气体。
（1）写出a、b两种仪器的名称。a为 ，b为。
（2）实验室若用KMnO4制取O2 ， 写出其化学方程式。相应的发生装置为（填字母代号）。
（3）若选用装置C制备CO2 ， 则可以选择 （填字母代号）。
a 块状碳酸钙和稀盐酸 b 块状碳酸钙和稀硫酸
（4）经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）也能与水迅速反应产生O2。补全下列反应方程式2Na2O2+2H2O=+O2↑。
（5）收集O2适合选用 装置（填字母代号）。
a 仅D b 仅E c D和E
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6、新冠肺炎疫情防控期间，湘潭市各学校开展全域喷洒低浓度“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的有效成分是NaClO（次氯酸钠），模拟制备“84”消毒液的流程如下图所示，其中A是密度最小的气体，B俗称烧碱，Cl2是一种黄绿色的有毒气体。请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ， B的化学式为。
（2）溶解过程中玻璃棒的作用是 ， 步骤I中主要的操作名称是。
（3）步骤Ⅱ中，通常用碳酸钠来除去滤液中的氯化钙杂质，请写出有关反应的化学方程式 ， 该反应属于反应（填基本反应类型）。
（4）电解水时，一般在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是 ， 不能加入NaCl的原因是。
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7、如图转化关系中涉及到的物质均为初中化学常见的物质，其中A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X、Y均为黑色固体，Z为氧化物，H是石灰石的主要成分。
(1)、写出A、F的化学式：A ， F。(2)、在反应中，物质X的作用是。(3)、④反应的化学方程式为。 -
8、众志成城，抗击新冠，新冠肺炎疫情在我国已得到了有效控制。请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）用“84消毒液”对校园环境进行消杀工作，消毒时会闻到刺激性气味，其原因是微粒在； “84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠由种元素组成，其中氯元素的化合价为价。
（2）火神山医院的建成向世界展示了“中国速度”。建设过程中用到挖掘机，挖掘机常用柴油作燃料，柴油燃烧时将能转化为热能，挖掘机铲斗是用合金制成的，主要利用了合金的物理性质；用HDPE防渗膜为医院地下基础穿上“防护服”，HDPE是一种高密度聚乙烯塑料，其属于材料。
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9、芯片是电脑、手机等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能比硅基芯片更好，我国已突破半导体碳纳米管关键材料的技术瓶颈，请回答：
（1）石墨烯碳纳米管具有良好的性。
（2）如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，图中n= ， 硅的相对原子质量是 ， 硅元素位于元素周期表中的第周期。
（3）化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂。在制硅反应中还原剂是 ， 发生还原反应的物质是。
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10、请用数字和化学符号填空：
（1）保持氮气化学性质的微粒；
（2）3个金原子；
（3）海水中含量最多的阳离子；
（4）酒精。
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11、如图是某化学反应的微观示意图，其中“
”和“
”表示不同元素的原子，下列说法正确的是
A、上图中共有4种分子 B、反应前后，原子的种类和数量发生了变化 C、反应物和生成物中均有单质 D、该化学反应属于化合反应 -
12、甲醇（CH3OH）制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A、生成3种分子 B、属于复分解反应 C、丙为CO D、催化剂不断减少 -
13、如图中
和
分别表示不同元素的原子，根据图示推断，该反应属于
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 -
14、工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图所示：
(1)、膜分离器是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气将空气分离，其他气体的主要成分是(填化学式)。(2)、用如图所示装置测定富氧空气中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作如图：
a.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为100mL
b.点燃红磷，充分反应并冷却至室温
c.打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，调节两边液面同一高度，读出量筒内水的体积为14mL
①请描述集气瓶中红磷燃烧的现象：。
②本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为。若读取量筒中剩余水量时俯视，则实验测得的氧气的含量(填“偏大”或“偏小”)。
(3)、煤的主要成分是碳，工厂锅炉中发生的主要反应的化学方程式为 ， 加入的煤要先进行粉碎的目的是。(4)、关于富氧燃烧技术，下列说法合理的是_______(填序号)。A、膜分离空气制富氧属于化学变化 B、煤粉燃烧过程中可能会产生有害气体 C、煤粉富氧燃烧时比普通燃烧更剧烈 D、通过回收再利用CO2改善环境问题 -
15、实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题：
(1)、装置B中仪器a的名称是。实验室使用装置A或B制取氧气前应先。(2)、实验室使用装置A来制取氧气，写出相应的化学方程式：。若用装置F收集氧气，检验瓶中氧气已收集满的方法是将带火星的木条放在导管(选填“b”或“c”)口处，观察木条是否复燃；需要瓶中氧气时，可用水将装置中的氧气排出，水应从导管(选填“b”或“c”)口通入。(3)、实验室使用装置B制取氧气时应注意什么。(4)、小明同学利用收集好的一瓶氧气进行铁丝燃烧的实验，可观察到的现象是；实验时需要再瓶底放少量的水，原因是 ， 反应的化学方程式是。(5)、通常状况下，硫化氢(H2S)是一种密度比空气大且能溶于水的气体，实验室常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，则制取硫化氢气体可选用的装置组合是(填字母)。 -
16、水是生命之源，虽普通但宝贵。根据图示，回答下列问题。
(1)、海水蒸发过程中，发生变化的是______(填序号)。A、分子质量 B、分子种类 C、分子间隔(2)、如图2所示，是水在通电的条件下生成氢气和氧气的微观示意图。在这个变化过程中，发生了改变的是(填微观粒子)，该变化过程中的最小粒子是(填微观粒子)。(3)、如图3所示电解水实验时，a试管中产生的气体是 ， 当连接电源正极的试管中产生8mL气体时，负极试管中产生的气体体积约为mL；写出该反应的化学方程式。(4)、通过本实验可以证明水是由组成。(5)、如图4所示，是简易净水器对水样进行初步净化。①其中使水样通过小卵石和石英砂层主要除去杂质，通过层以除去色素及臭味，利用了其性。
②检验净化后的水是软水或硬水的物质是。
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17、按下列题意要求填空。(1)、工业上制备硅的反应，其化学方程式为：SiO2+2CSi+2R↑，则R的化学式为。(2)、科学研究发现，植物的光合作用是叶绿素在日光的作用下，将二氧化碳与水转化为葡萄糖和氧气，由此可以推断，葡萄糖中一定含有元素。(3)、如图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式 ， 该反应的基本反应类型是。
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18、根据下列粒子结构示意图，回答问题。
(1)、A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是(填序号)，若D为离子，其化学符号为。(2)、C所示粒子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子形成离子。(3)、A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是(填序号)。(4)、由图可知，C、E元素位于同一周期的原因是。 -
19、化学用语是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。请用化学用语回答下列问题：(1)、人体中最多的金属元素。(2)、2个硫酸根离子。(3)、地壳中含量最多的金属元素和人体中含量最多的元素形成的化合物。(4)、标出Fe2O3中铁元素的化合价。
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20、对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验能达到相应实验目的的是
①探究MnO2是过氧化氢分解产生氧气的催化剂
②探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
③探究温度对分子运动速率的影响
④探究不同分子的运动速率大小
A、①③ B、②④ C、②③ D、③④