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1、“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图为镓在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是
A、镓属于金属元素，图中x=18 B、镓原子的核内质子数为31 C、镓元素的相对原子质量为69.72g D、镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga3+ -
2、建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解析正确的是A、水的三态变化﹣﹣分子的间隔不发生改变 B、闻到远处饭菜的香味﹣﹣分子在不断地运动 C、过氧化氢分解﹣﹣分子在化学变化中不可以再分 D、夏天钢轨之间的缝隙变小﹣﹣原子受热时体积变大
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3、下列关于分子原子的叙述不正确的是A、原子中的原子核是由质子和中子构成 B、在化学变化中，分子可分原子不可分 C、原子核带负电荷 D、分子是构成物质的一种粒子
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4、救治新冠肺炎重症患者采用呼吸机能帮助患者增加氧气吸入量。下列关于氧气的说法，不正确的是A、呼吸作用会放出热量 B、氧气既可燃烧，又支持燃烧 C、实验室可以通过加热高锰酸钾制得氧气 D、人类不能长时间吸收纯氧
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5、对实验现象的观察是实验学习的重要部分。下列关于实验现象的描述正确的是A、硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B、红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 D、铁在氧气中燃烧生成黑色固体
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6、酒精在生产生活中运用广泛，储存或运输酒精的罐体应贴上的标志是A、
B、
C、
D、
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7、甲乙两同学用不同方法测定A、B两种磁铁矿中Fe3O4的质量分数。（反应过程中所有杂质均不参与反应，计算结果均保留一位小数）(1)、甲同学取8gA种磁铁矿于玻璃管中，通入足量的CO，并在不同时刻测定管内剩余固体的质量（如下表）：
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量/g
7.6
7.0
6.4
6.4
①该种磁铁矿中Fe3O4的质量分数为。
②t2时，固体混合物中铁元素的质量分数为。
(2)、乙同学获知若1500t B种磁铁矿用于工业炼铁，最多可得到含杂质4%的生铁875t，求B种磁铁矿中的质量分数。（写出计算过程） -
8、
下图为碳还原氧化铜的实验装置图。老师指出反应物不同的质量比可能会影响生成物的种类，在学习时，可以从定性观察和定量分析两个角度来判断生成物。请你跟随老师的思路，探究碳还原氧化铜生成的气体。（所有反应均充分进行）
【提出问题】碳还原氧化铜生成的气体是什么？
【作出猜想】猜想①：CO猜想②：CO2 猜想③：CO2和CO
【实验设计】装置图如下：
方案一：从定性观察角度判断：
（1）实验时，A中出现的现象。（2）若猜想①成立，B、D处会出现的现象是（填序号）。a.B中变浑浊，D处能点燃
b.B中变浑浊，D处不能点燃
c.B中无明显实验现象，D处能点燃
d.B中无明显实验现象，D处不能点燃
方案二：从定量计算角度判断：
测定表格中的四个数据：
反应前的质量
反应后的质量
A（试管+固体）
m1
m2
B+C（广口瓶+溶液）
m3
m4
（3）若猜想②成立，则m4-m3m1-m2（选填“>”、“<”或“=”），此时A中发生反应的化学方程式为。（4）若猜想③成立，且8gCuO全部参与反应，则生成的气体混合物的质量取值范围是。 -
9、
请根据下列实验室常见的装置，回答以下问题。
实验一：制取气体
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式。（2）装置B不易完成实验，小明改进装置如图一所示，与装置A相比，该装置的优点是（填序号）。
①便于添加液体药品 ②可控制反应的发生和停止
③可增加气体产物的质量 ④可让气体产物更纯净
（3）若用装置D收集 ， 则应从处（选填“a”、“b”）进气。实验二：验证质量守恒定律（碳酸钠和稀盐酸的反应）
（4）若选择装置C完成实验，实验后发现天平指针偏右，可能原因有（填序号）。①反应后未关闭、
②反应后未打开、
③有气体生成的反应本身不遵循质量守恒定律
④反应前，未检查装置气密性
（5）考虑到该反应十分剧烈，小红改进装置如图二所示，但气球存在的影响也可能造成天平指针偏右。
（6）最终，小君设计装置和药品放置方式如图三，则锥形瓶中最好加入药品（填名称）。 -
10、高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。艾一中课题组的同学们依照如图所示实验步骤，在实验室模拟工业流程制备高纯碳酸钙。
(1)、酸溶时，常将石灰石粉碎，目的是。(2)、操作1和操作2使用的实验仪器（填“相同”或“不相同”）。(3)、转化过程发生反应的化学方程式为。(4)、根据该流程，下列说法正确的是______（填字母）。A、酸溶时，盐酸可用硫酸代替 B、可推测不能与盐酸反应 C、在该流程中可循环使用 D、高纯碳酸钙质量和石灰石中碳酸钙质量相等 -
11、Y形管因形似字母Y而得名，其特殊的结构为许多化学实验的进行创造了条件。下图均为用Y形管完成的实验，请回答以下问题。
(1)、关于图一中Y形管发生的现象和原因解释，以下说法正确的是______（填序号）。A、一段时间后，左侧管变红 B、一段时间后，右侧管变红 C、氨分子在不断运动 D、酚酞分子没运动(2)、图二中可观察到______现象（填序号）。A、湿润的紫色石蕊试纸变红 B、干燥的紫色石蕊试纸变红(3)、如图三所示，实验时，燃烧的是（填“a”、“b”、“c”）处，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是（填序号）。A．温度降低 B．氧气耗尽 C．试管内产生了二氧化碳气体
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12、如图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答：
(1)、生铁属于（填“纯净物”或“混合物”），从步骤“①②③”中选出一定发生化学变化的是（填序号，下同）；(2)、为了防止金属器皿锈蚀，可采用的正确措施有______；A、保持干燥 B、涂防锈漆 C、及时清除铁锈 D、改用合金制造(3)、铁器易锈蚀，而铝器不易锈蚀的原因用化学方程式表示 ， 铝和铁分别与稀硫酸反应，有溶液颜色改变的反应的化学方程式为。 -
13、根据右边的粒子结构示意图，回答以下问题：
(1)、若Y=2，则该为元素（选填“金属”、“非金属”），该元素 组成的单质投入到硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为。(2)、若X－Y=9，则该微粒符号为。(3)、若Y=8，请写出符合该组成结构，且带两个单位电荷，显不同电性的两种粒子构成物质的化学式。 -
14、请用化学用语表示。(1)、空气中最多的气体。(2)、氯化钠溶液中的微粒。(3)、酒精燃烧。(4)、氢化镁固体（其中氢元素为-1价）与水反应生成氢氧化镁与氢气的化学方程式。
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15、下列图像表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是A、
图①表示等质量等浓度的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应
B、
图②表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的浓度为5%和10%的稀盐酸反应
C、
图③表示等质量等浓度的稀盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应
D、
图④表示等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等浓度的稀盐酸反应
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16、按下列操作完成实验，对实验结果分析正确的是A、检查气密性：导管口有气泡，则装置漏气
B、量取10mL液体： 实际所得液体体积小于10mL
C、测定空气中O2的含量： 瓶内水面上升体积大于瓶内空气体积的
D、称取25g物质： 实际称得固体质量小于25g
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17、下列化学方程式书写正确的是A、镁条燃烧： B、实验室制氧气： C、电解水： D、氢气还原氧化铜：
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18、密闭容器中有甲乙丙丁四种物质在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质质量数据如图所示，下列说法不正确的是
A、该反应为分解反应 B、反应中乙和丁的质量变化量之比为3：2 C、丙可能为催化剂 D、丁的相对分子质量是甲的2倍 -
19、对下列化学用语中“2”的说法正确的是
①2O3 ②2N ③N2 ④2NO3﹣
⑤Mg2+ ⑥
⑦H2OA、表示分子中原子个数的是③⑦ B、表示离子所带电荷数的是⑤⑥ C、表示离子个数的是④⑤ D、表示分子个数的是①② -
20、下列关于置换反应说法正确的是A、Cu是金属活动顺序表中H后金属，所以Cu不会发生置换反应 B、只有活泼金属和酸的置换反应才会产生气体 C、金属镁和酸能发生置换反应生成硝酸镁 D、置换反应中一定发生元素化合价的改变