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1、根据下列实验装置图回答问题：
(1)、写出图中仪器a的名称：。(2)、实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为（填字母序号），可以用E装置收集氧气，是因为氧气具有的物理性质。(3)、写出实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式 ， F装置可用来测量生成的体积，在水面上放一层植物油的目的是 ， 植物油上方原有的空气对实验的结果（填“有”或“没有”）明显影响。(4)、下列制备气体的固液发生装置中不能起到“能控制反应发生和停止效果”的是（填数字序号）。
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2、某工厂以废硫酸为原料生产 ， 化学兴趣小组在参观该厂后，绘制了如图流程图。
(1)、操作①的名称是。(2)、步骤Ⅰ中加入过量粉末的目的是。(3)、步骤Ⅱ的过程中存在3步化学反应。第1步，先通入足量的与水反应：；
第2步，再通入足量的与氨水反应：；
第3步，悬浊液中的发生复分解反应，反应的化学方程式为。
(4)、相关物质在20℃时的溶解度如表：物质
溶解度/g
34.0
11.1
37.2
75.4
步骤Ⅲ中复分解反应在常温下能进行的原因是。
(5)、上述流程中，除外，还可循环使用的物质是（填化学式）。 -
3、阅读下列材料，回答相关问题。
《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为H2 ， 某种光分解水的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH(甲醇)。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料(图二)。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电(图三)。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
(1)、图一转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和 ；与电解水相比，该方法的优点是 。(2)、通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为 能；太阳能燃料充分燃烧的化学方程式为 (写其中一个即可)。(3)、下列说法正确的是 (填字母标号)。A、能源结构向多元、清洁、低碳转型 B、太阳能属于不可再生能源 C、生活中的废热无法利用 D、化学与新能源开发密切相关 -
4、我校化学兴趣小组同学为了验证劳动基地施肥所用的草木灰主要成分是碳酸钾，其化学性质与碳酸钠相似，兴趣小组的同学为验证碳酸钾的化学性质进行了如下实验探究，请你一起来参与：（A、B、C、D四支试管中分别装有少量的碳酸钾溶液）
(1)、A中溶液呈色，说明碳酸钾水溶液显碱性。(2)、兴趣小组的同学将草木灰与实验室中的稀硫酸混合，发现产生了与B试管实验相同的现象，请从微观角度解释原因。(3)、C中发生反应的化学方程式为。(4)、同学们对D试管反应后溶液的成分产生了兴趣，他们认为一定含有的溶质是（填写化学式）。(5)、实验结束后他们将A、B试管中的废液和C、D两支试管中的上层清液全部倒入一个干净的大烧杯中，发现大烧杯底部有白色沉淀，上层溶液呈红色。由此兴趣小组的同学判断，C试管中上层清液的成分是（填写化学式）。 -
5、化学与生活密切相关，请按要求回答下列问题：(1)、为了全民的健康，我国强制实施食盐加碘，这里的“碘”指的是（填“单质”、“元素”或“原子”）(2)、石墨具有良好的性和润滑性，常用来作高铁上的电刷。(3)、炒菜时油锅着火时，立即用锅盖盖灭，其原理是：。(4)、海鱼味道鲜美，鱼肉中富含（填营养素）在消化液的作用下生成氨基酸。(5)、喝了可乐会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而。
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6、浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。(1)、战国《韩非子·内储说上》提到早期采金技术均是“沙里淘金”，金在自然界中主要以单质的形式存在是因为。(2)、《本草纲目拾遗》中记载：“罐得火气合于肉，即牢不可脱……肉上起红晕，罐中有气水出，风寒尽出。”拔罐法通常利用燃烧酒精（）等方式排出罐内空气，酒精燃烧的化学方程式为。(3)、《天工开物》中绘有火井煮盐图。“火井”的主要成分是甲烷（），现代科技利用甲烷和水反应制备水煤气，其反应的微观示意图如图。
甲、乙、丙、丁四种物质都是由（选填“分子”“原子”或“离子”）构成的，反应中甲和丁的质量之比为（填最简整数比）。
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7、我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质：A．二氧化硫；B．小苏打；C．生石灰；D．活性炭；E．熟石灰；请根据它们的用途，用字母代号填空：(1)、可用于焙制糕点的是。(2)、可用改良酸性土壤的是。(3)、过多排放会形成酸雨的是。(4)、可用作某些食品的干燥剂。(5)、可用作冰箱的除臭剂。
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8、用化学用语填空。(1)、铜元素；(2)、铵根离子；(3)、氩气；(4)、五氧化二磷；(5)、中“2”的意义。
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9、下列各图像中有关量的变化趋势与对应叙述相符合的是A、
向和的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量
B、
分别向等质量的和中逐滴滴加等浓度的稀盐酸至过量
C、
向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀盐酸至过量
D、
表示某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量氧化钙，再恢复到原温度
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10、下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去中混有的少量CO
通过足量灼热的氧化铜
B
分离NaCl和的固体混合物
加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
C
鉴别NaOH、、三种物质的溶液
取样，相互滴加，观察现象
D
除去KCl溶液中的
加适量溶液，过滤
A、A B、B C、C D、D -
11、下列物质间转化均不能通过一步反应实现的是A、 B、 C、 D、
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12、下列现象的描述，正确的是A、打开盛放浓盐酸的瓶盖，瓶口产生大量白烟 B、CO通过灼热的 ， 黑色固体逐渐变成红色 C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁 D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
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13、燃烧、灭火与人们的生活密切相关。下列有关燃烧和灭火的说法正确的是A、面粉加工厂必须严禁烟火 B、可燃物遇到氧气就能燃烧 C、遇到室内起火，应迅速打开门窗通风 D、用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
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14、二氧化硫（）是造成酸雨的物质之一，其中硫元素（S）的化合价为A、－2 B、＋2 C、＋4 D、＋6
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15、国产大飞机C919发动机涡轮叶片需要用到稀有金属铼。铼元素在周期表中的信息如图所示，下列关于铼元素的说法正确的是
A、铼原子的核外电子数为75 B、铼元素属于非金属元素 C、铼的相对原子质量是186.2g D、铼原子的中子数为75 -
16、下列金属中，金属活动性最弱的是A、K B、Cu C、Mg D、Ag
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17、“改善环境质量，建设美丽中国”是我们共同的责任，下列做法有利于保护环境的是A、外卖、网购等包装用品分类回收，综合利用 B、大量使用农药化肥提高农作物产量 C、增高烟囱排放工厂中产生的废气 D、将农田中的水稻秸秆就地焚烧
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18、
食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。脱氧剂中通常会加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水分，同时疏松配料，使铁粉更易于与氧气接触。兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下探究。
任务一 验证“食品脱氧剂”中含有铁粉、活性炭
（1）【进行实验】
步骤
现象
结论
步骤1：用剪刀剪开脱氧剂，倒在白纸上，观察颜色，用磁铁去充分吸引
脱氧剂中含有铁粉
步骤2：取步骤1中剩下的黑色固体少许，放在坩埚中，坩埚上面盖一片内壁沾有石灰水的玻璃片，用电炉灼烧
黑色粉末燃烧，石灰水变浑浊
脱氧剂中含有活性炭粉
【交流反思】
（2）请写步骤2中石灰水变浑浊的化学方程式
任务二 测定脱氧剂中铁粉的含量
兴趣小组欲测定脱氧剂中铁粉的含量，利用如图1所示装置（气密性良好）进行测定，已知氢气的密度为0.0899 g/L。
【进行实验】
①称取一定质量的脱氧剂置于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸。
②打开分液漏斗活塞，慢慢加入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞。
③读出量筒内水的体积，即为氢气的体积，从而计算出铁粉的含量。
【分析交流】
（3）同学们和老师一起对实验进行分析，认为进行实验时会有较大误差，其可能的原因是。
【调整方案】
（4）称取脱氧剂样品2.80g，置于烧瓶中，加入足量稀硫酸，充分反应，用电子天平进行称量，显示反应后总质量减少0.04g，计算该脱氧剂中铁粉的质量分数为。
任务三 活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果的影响
【进行实验】室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图2、图3所示。
编号
铁粉/g
活性炭/g
氯化钠/g
1
5
0
1
2
5
0.75
0
3
5
0.75
1
4
5
1.5
1
5
5
a
2
（5）
（6）欲证明活性炭的量对脱氧效果的影响，需要做的一组实验是。
（7）结合图3，可以得到的结论是。
通过此次项目式学习，同学们认识到，学好化学知识，用好化学知识，能真正认识世界。
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19、实验是科学探究的重要途径。如图是实验室常用气体的制备装置，据图回答问题：
(1)、图中仪器①的名称是 ．(2)、实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ．(3)、实验室使用装置B制取氢气，此装置的优点是 ， 若用装置F收集氢气，气体应从（填“a”或“b”）端通入。(4)、氨气（）是一种密度比空气小、极易溶于水的气体，实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热来制取并收集干燥的氨气，减少对空气的污染，正确的装置连接顺序是（填字母）(5)、某同学用下图装置来制取二氧化碳并进行二氧化碳相关性质的检验，若将甲中产生的气体通入试剂X中，若试剂X是新制的澄清石灰水，乙中一直未出现浑浊现象，其原因是 ， 若装置丙中干燥的紫色石蕊纸花没有变红，则X可能是下列选项中的（填序号）
①浓硫酸 ②溶液 ③NaOH浓溶液 ④饱和溶液
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20、以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3 ， 含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：
已知：硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：
温度/℃
-3.9~1.8
1.8~48.2
48.2~67.5
67.5~200
析出晶体
MgSO4·12H2O
MgSO4·7H2O
MgSO4·6H2O
MgSO4·H2O
回答下列问题：
(1)、“酸浸”时，MgCO3发生反应的化学方程式是。(2)、“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+H2O=MnO2↓+NaCl+H2SO4 ， 氯元素反应前后化合价变化情况是（选填“升高”或“降低”）。(3)、“操作Ⅰ”是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥。降温结晶应控制的温度范围是（填选项编号）。A．-3.9~1.8℃ B.1.8~48.2℃ C.48.2~67.5℃ D.67.5~200℃
若降温结晶的温度高于应控制范围，得到的产品中镁元素质量分数（选填“大于”、“等于”或“小于”）9.76%。
(4)、无水硫酸镁是低钠盐的一种成分。将产品加热脱水制取无水硫酸镁，发现高于900℃时剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是。