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1、下列有关碳的氧化物的说法错误的是A、二氧化碳能与澄清石灰水发生反应，发生反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O B、在煤炉上放一盆水能防止CO中毒 C、二氧化碳能与水发生化学反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红 D、CO具有还原性，故常用于冶炼金属
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2、维生素C主要存在于蔬菜、水果中，能增强人体对疾病的抵抗力。其化学式为C6H8O6下列关于维生素C的说法不正确的是A、维生素C中C、H元素的质量比为9：1 B、维生素C属于化合物 C、维生素C中氢元素的质量分数最小 D、维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
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3、在化学符号3SO中，表示离子个数的数字是A、2 B、3 C、4 D、1
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4、下列宏观事实的微观解释错误的是A、酒香不怕巷子深——分子是不断运动的 B、6000L氧气通过加压可装在40L钢瓶中——分子间有间隔 C、金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同 D、工业上分离液态空气制氧气——分子种类发生改变
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5、化学发展长河中，科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。对下科学家贡献的叙述不正确的是A、张青莲——相对原子质量的测定 B、门捷列夫——编制元素周期表 C、拉瓦锡——提出了分子学说 D、闵恩泽——研发石油生产催化剂
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6、水是生命之源，下列有关水的说法错误的是A、地球上的水资源是取之不尽、用之不竭的 B、农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水 C、净化水的方法中，蒸馏是单一净化程度最高的 D、爱护水资源的主要途径为节约用水和防治水体污染
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7、2024年5月15日“全国低碳日”，下列做法不符合这一主题的是A、垃圾分类，废物利用 B、夏天空调温度设置过低 C、提倡使用可降解塑料 D、骑自行车出行
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8、下列有关实验现象描述正确的是A、红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾，放出热量 B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁固体 C、镁带燃烧发出耀眼白光，生成白色固体 D、硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，并产生一种有刺激性气味的气体
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9、化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。下列实验操作正确的是A、
闻气体气味
B、
滴加液体
C、
给液体加热
D、
检查气密性
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10、下列关于空气的说法中正确的是A、空气的主要成分是氮气和氧气 B、空气中氮气的质量分数约为78% C、空气中的氧气能支持燃烧，可用作火箭发射的燃料 D、空气质量指数日报中所列的空气质量指数等级越大，空气质量越好
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11、打扫厕所时常用84消毒液进行消毒，其有效成分为次氯酸钠(NaClO)，NaClO中氯元素的化合价为A、-1 B、+3 C、+1 D、0
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12、下列劳动实践项目与对应的化学知识解释不正确的是
选项
劳动实践项目
化学知识
A
用铅笔芯制作电极
石墨有导电性
B
用稀有气体制霓虹灯
稀有气体在通电时发出不同颜色的光
C
用水银体温计测量体温
汞原子受热体积变大
D
向鱼缸中通入氧气
氧气能供给呼吸
A、A B、B C、C D、D -
13、下列劳动实践活动中涉及化学变化的是A、淘米洗菜 B、晾晒衣服 C、缝补衣服 D、生火煎蛋
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14、纯净的金属锰是一种灰白色、硬脆、有光泽、比铁稍软的金属，和铁的化学性质相似。(1)、锰的化合价有+2、+3、+4、+5、+6和+7，下图表示元素的化合价与物质类别关系，将含锰物质各举一例填入下图(写化学式)。
单质 氧化物 碱
(2)、根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是 (填标号)。A、锰能与稀盐酸反应，并有氢气放出 B、在空气中能氧化 C、锰能与氢氧化钠反应 D、硫酸锰(锰为+2价)可以与镁反应(3)、已知硫酸锰(锰为+2价)常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂，溶于水，设计三种制备硫酸锰的方案(要求含锰原料分别属于不同的物质类别)。完成下表：方案
预期反应的化学方程式
①
②
③
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15、节能减排中“减排”的重要手段是合理利用二氧化碳。有科学家正致力于利用如图所示的反应，将二氧化碳转化为甲烷。下列叙述正确的是
A、该反应属于置换反应 B、参加反应的乙和生成的丙物质间质量比固定，且为 C、甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的有三种 D、反应中每消耗个氢分子，同时生成个甲烷分子 -
16、化学与工业生产、生活密切相关，生产、生活离不开化学。(1)、绿色化学也称环境友好化学，就是利用化学原理，实现从生产源头减少或消除对环境的污染。工业制备硫酸铜的两种方案原理如下：
I：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
Ⅱ：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
①上述两种方案中，更符合绿色化学观念的是(填“I”“Ⅱ”之一)，请简述理由。
②若取相同质量的单质铜，分别用上述两种方案制备硫酸铜，理论上最多可制备硫酸铜的质量进行比较，结果为(填下列选项序号之一)。
A.方案I较多 B.方案Ⅱ较多 C.二者相等
(2)、用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如图：
①在S、SO2、SO3、H2SO4四种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是(填化学式)。
②写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式。
(3)、现有Na2CO3和NaCl的混合样品15g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：
①当滴入上述氯化钡溶液至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为(写化学式)。
②试通过计算，求此混合样品中碳酸钠的质量(计算结果精确至0.1g)。
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17、回答下列问题：(1)、实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体，已知是氯化钠固体和氢氧化钠固体中的各一种，小明和小红为确定各是哪种物质，进行了实验探究。
【探究与结论】
①小明各取少量两种白色固体于两个表面皿上，在空气中放置一段时间后，观察到其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为(填化学式)，而另一种固体表面无明显变化。
②小红各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，各滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液。小红分别向这两种无色溶液中滴加适量(填一种物质的化学式)溶液，振荡，观察到A试管中有红褐色沉淀生成，B试管中无明显现象。得出结论：A试管中加入的固体是氢氧化钠，B试管中加入的固体是氯化钠。
【交流与反思】
③小明和小红经交流讨论后，认为利用物质溶解时溶液温度的变化也可以鉴别这两种物质，这是因为氯化钠固体溶于水，溶液温度无明显变化，而氢氧化钠固体溶于水，溶液温度(选填“升高”“降低”之一)。
(2)、已知固体混合物A是由KCl、KNO3、K2CO3三种物质中的两种组成，另有一固体混合物B是由NaCl、CuO、CuSO4三种物质中的两种组成。现欲探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
试根据上述实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体C的化学式是。
②滤液G中一定大量存在的阳离子是(写离子符号)，酸根阴离子有种。
③混合物B中一定不存在的物质是(写化学式)。
④写出步骤Ⅲ中生成沉淀H的一个化学方程式。
⑤为了进一步确定固体混合物A中到底是有KCl还是有KNO3 ， 另取少许固体混合物A再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：。
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18、如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
(1)、以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。(提示：盐酸中挥发出的气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)①所选仪器的连接顺序为______→_______→______→______(从左到右填写装置序号字母)。
②上述装置A中生成二氧化碳的化学方程式为。
③该反应后的剩余废液中可能含有少量的盐酸，欲检验该溶液中是否含有盐酸，下列试剂中比较合适的是 (选填序号之一)。
A.无色酚酞试液 B.适量铁粉 C.适量NaOH溶液 D.适量AgNO3溶液
④欲除去此氯化钙溶液中含有的盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下 ， 应加入的试剂是(填序号之一)。
A.碳酸钙粉末 B.生石灰 C.石灰水 D.纯碱
(2)、该化学小组的同学以过氧化氢溶液和MnO2粉末制备氧气后，对某种塑料的元素组成情况进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，所选仪器按如图所示连接，实验前检验装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧。观察现象，充分吸收后，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应)
①仪器A中发生反应的化学方程式为。
②在该实验中，下列有关各实验装置的作用说法错误的是(选填序号之一)。
A.C1处浓硫酸吸收水分，干燥气体，防止干扰实验
B.C2处浓硫酸吸收水分，干燥气体，防止干扰实验
C.F处氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳，用于计算塑料中碳元素的质量
D.碱石灰作用是防止空气成分干扰实验
③装置B的玻璃管中放入2.8g该塑料试样碎屑，充分燃烧后，测得装置C2处质量增加3.6g，计算出该塑料试样中氢元素的质量为g，碳元素质量为g。
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19、
柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。
I.制碳酸亚铁：用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3 ， 含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图：
（1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是(任写一条)。
（2）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是(填操作名称)。
（3）“沉铁”时，反应原理为FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4 ， 该反应属于(选填“分解”“化合”“复分解”“置换”之一)反应。
（4）碳酸亚铁(FeCO3)中碳元素的化合价是。
（5）按要求写出下列反应的化学方程式：
①“酸浸”时，氧化铁与稀硫酸反应。
②“还原”时，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁。
II.制柠檬酸亚铁——用如图所示装置制备柠檬酸亚铁：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C6H8O7)溶液，控制温度约80℃，搅拌；
步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。
（6）制备原理为FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+X+H2O，物质X是(填化学式)。
（7）柠檬酸中，碳、氢元素的质量最简整数比为；96g柠檬酸中含有氢元素的质量为g。
（8）柠檬酸亚铁中，元素质量分数最大的是(写元素符号)。
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20、回答下列问题：(1)、按要求从氧气、氧化钙、硝酸钾、氢气、氯化银、氢氧化镁、碳酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性的气体。
②可作干燥剂的氧化物。
③一种难溶于水的碱。
④一种易溶于水的盐。
(2)、二氧化碳的捕集和资源化利用具有深远影响。活动一：探究“碳捕集”
①可利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化等环境问题。用化学方程式解释海水酸化的原因。
②我国承诺力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要增加碳吸收。
i.煤、石油和天然气的燃烧都会释放CO2。为尽早实现碳中和，我国在能源结构上应(填“增大”或“减少”)化石燃料的使用。
ii.利用化学方法吸收CO2是实现“碳捕集”的方法之一。若用石灰乳【主要成分是Ca(OH)2】“捕集”CO2 ， 反应的化学方程式为。
活动二：碳的资源化利用
③我国自主研发“液态太阳能燃料合成技术”可将CO2转化为CH3OH(甲醇)，生产流程如图所示：
i.“电解”过程的能量转化形式是将电能转化为能。
ii.“催化反应”阶段，理论上，CO2与H2的最佳质量比为(填最简整数比)。
iii.“催化反应”中，要制备3.2tCH3OH，理论上需要参加反应的CO2的质量为t。