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1、某反应的微观示意图如下图所示，下列说法错误的是
A、该反应属于化合反应 B、反应物的分子个数之比为2：1或1：2 C、反应中所有元素的化合价都没有发生变化 D、该反应前后原子的种类、数目均不改变 -
2、2024年在安徽淮北全面建成投产全球最大的煤制乙醇（）项目，每年可产出乙醇60万吨。下列有关说法错误的是A、打开瓶盖闻到乙醇有特殊气味：乙醇分子在不断地运动 B、25 mL水与75 mL乙醇混合后体积小于100 mL：分子间有间隔 C、微观构成：乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 D、乙醇和乙醇蒸气都具有可燃性：分子种类相同
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3、阅读下面的科普短文。
即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧有关。臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。在常温常压下可缓慢反应生成氧气，当温度达到迅速反应。绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？
地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。
地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。
自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图为某地夏季某日昼时（7：：00）臭氧、二氧化氮浓度随时间的变化图。
依据文章内容回答下列问题。
(1)、写出臭氧的一条物理性质：；(2)、写出臭氧迅速转化为氧气的反应文字表达式；(3)、地表空气中的臭氧是由氮氧化物与反应生成的。(4)、如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是______（填序号）。A、； B、； C、； D、(5)、下列说法正确的是______（填序号）。A、氧气和臭氧化学性质不同的原因是因为分子构成不同 B、臭氧层具有吸收紫外线的作用 C、空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响 D、地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 -
4、金刚石、石墨、、碳纳米管都是碳的单质，下列说法错误的是A、常温下，和碳纳米管的化学性质很活泼 B、石墨可以制作高铁的电刷 C、这四种物质完全燃烧后的产物都是 D、这四种物质的物理性质有较大差异的原因是碳原子的排列方式不同
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5、某品牌胃药的主要有效成分为氢氧化镁，可中和胃酸。为测定每片药中氢氧化镁的含量，进行如下实验：取一片药片(质量为1.0g)，研磨成粉末后加入烧杯中，再向其中加入10g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应(假设药物中其他成分不与盐酸反应)。反应的化学方程式为：
请计算：
(1)、参加反应的 HCl的质量为g。(2)、每片药片中氢氧化镁的质量。(请写出计算过程) -
6、阅读下列科普短文，回答问题：
变“毒”为宝——我国突破硫化氢清洁处理新技术
我国科研团队经过20余年努力，在硫化氢(H2S)清洁处理技术上取得重大突破，并已完成技术验证。
硫化氢是一种剧毒、有臭鸡蛋气味的气体，是天然气开采、炼油等行业中令人头疼的副产品。如果不能安全有效地处理它，不仅会污染环境，也会阻碍许多富含硫化氢的天然气资源(俗称“酸气田”)的开采。
传统处理方法如克劳斯法，主要是将部分 H2S燃烧生成再让与剩余的反应得到硫磺(S)，但难以完全消除污染且流程复杂。我国科研团队采用光电催化等先进手段，成功研发出具有自主知识产权的电解硫化氢制氢和硫黄的技术，其过程可表示为：。在近期的一项工业示范中，该技术实现了每年10万立方米硫化氢的转化，其转化率接近100%。
这一突破意义非凡，它既为化工行业根治了一大污染难题，又“变毒为宝”，生产出清洁能源氢气和高附加值产品硫黄，还为安全开采我国那些沉睡的“酸气田”资源打开了大门。
(1)、硫化氢具有的物理性质是。(2)、短文所述的反应属于反应(填基本反应类型)。(3)、与传统的克劳斯法相比，我国新技术的突出优点是(写出一点即可)。 -
7、2025年10月31日神舟二十一号载人飞船发射圆满成功。长征五号运载火箭是我国新一代大推力低温液体运载火箭，全长近57米，起飞重量约870吨，起飞推力超过1000吨。长征五号运载火箭采用“两级半”构型，芯级和助推器全部采用液氢、液氧、煤油等无毒无污染推进剂；地球同步转移轨道运载能力可达14吨，是目前我国运载能力最大的火箭。火箭首次实现了我国运载火箭领域固液发动机的“跨界合作”，突破一系列关键技术，充分发挥了液体发动机性能高、工作时间长和固体发动机推力大、使用维护简单的综合优势，填补了国内运载火箭固液联合控制领域空白。
依据上文，回答问题。
(1)、火箭中的液体芯级全部采用液氢、液氧、煤油，这是利用了液氧具有的性质，液氢是一种绿色无污染的新能源，其原因是。(2)、液氧和液氢的化学性质不同是因为；从微观角度分析，液氧和氧气的区别在于。(3)、煤油是由炼制而成的，写出火箭中煤油（主要成分是）与充足液氧燃烧的化学方程式：。(4)、根据所学化学知识，推测火箭使用液氧煤油发动机的原因是。 -
8、阅读下面科普短文
船舶运输在国际贸易中占据重要地位。船舶的压载舱在轻载时会压入海水，为防止压入海水时混杂的海洋生物入侵，使用了电解海水产生的余氯(部分含氯化合物)来杀灭，但同时余氯也会加速船体钢板的腐蚀。当前，压载舱的防腐措施主要有两种，一是涂层基础防护，二是“牺牲锌”核心防护。
涂层基础防护所用的涂层主要由环氧树脂制成，其结构紧密且常温下化学性质稳定，余氯难以渗入，使钢铁不易接触余氯。已知涂层浸泡于海水会因吸水而质量增大，也会因迁移于海水而质量减小。涂层防腐性能可用吸水率进行表征，涂层吸水率是其长期浸泡于海水后的总质量变化值与其原质量之比，涂层吸水率越低，防护性能越好。某涂层样品在不同余氯浓度下的吸水率随时间变化如下图。
若涂层基础防护失效后(即涂层因划痕暴露于海水中)，海水中的余氯会腐蚀钢材，发生反应：。而“牺牲锌”核心防护就是利用锌代替被腐蚀的铁失去电子，从而继续保护钢材免遭腐蚀。“牺牲锌”材料的化学成分见下表。
表“牺牲锌”材料的化学成分
元素
Zn
Al
Cr(铬)
Fe
Cu
Si
杂质
质量分数/%
≥99.0
0.3~0.6
0.05~0.12
≤0.005
≤0.005
≤0.125
≤0.136
依据短文内容，回答下列问题。
(1)、“涂层”能防止船体钢板腐蚀的原因是。(2)、电解海水(主要成分为氯化钠和水)产生氢氧化钠、氢气和氯气()，该化学反应方程式为。(3)、“牺牲锌”材料中含有的非金属元素是(填写名称)。(4)、判断下列说法正确的有___________(填选项)。A、压载舱中电解海水是为了防止船体钢板被腐蚀 B、余氯腐蚀钢材的变化中铁元素的化合价有三种 C、根据核心防护的原理可知，锌原子比铁原子更易失去电子 D、只需采用一种防腐措施就能对钢板起到很好的防腐效果(5)、由图知，该涂层在余氯浓度为的海水中防腐效果较好，原因是。 -
9、在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，工业上将二氧化碳通入石灰乳［主要成分是］中生产轻质碳酸钙。学习小组模仿这一过程，将一定量的缓缓通入足量的澄清石灰水中，随时间的进行生成的沉淀质量如图所示，当时，所消耗的的体积为多少？（已知的密度为 ， 最后结果精确到0.1）
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10、
某化学兴趣小组对过氧化氢溶液制取氧气进行项目式学习活动。
【项目一】氧化铁能做过氧化氢分解的催化剂吗？
实验步骤：
I.如图实验，向A、B两支试管中分别加入的过氧化氢溶液，B试管中加入a g氧化铁，再把带火星的木条分别伸入两支试管，观察实验现象。
II.当B试管中无明显现象后，向B试管中重新加入适量的过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入B试管，如此反复多次实验，观察实验现象。
III.将实验II中的剩余物过滤，并将所得氧化铁进行洗净、烘干、称量。
（1）步骤I的B试管中反应的化学方程式为 ， 说明氧化铁能加快过氧化氢的分解速率。
（2）步骤II的实验现象说明氧化铁在化学反应前后的不变。
（3）步骤III再次对氧化铁进行称量的目的是。
【项目二】探究溶液的质量分数、温度对反应速率的影响。设计如表实验方案：
序号
过氧化氢溶液的体积
过氧化氢溶液的质量分数
二氧化锰质量
温度
相同时间内收集气体的体积
1
10
1
20
2
10
1
45
3
10
1
X
（4）实验1和实验2的结果对比，（填“>”、“=”或“<”），说明温度越高，反应的速度越快；实验3与实验2对照，表格中 ， 实验目的是探究溶液的质量分数对反应速率的影响。
【项目三】探究制取氧气的适宜催化剂
将二氧化锰（）、氧化铜（CuO）、氧化铁（）三种催化剂分别制成含等质量催化剂、大小相同的微球，采用图1装置进行实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线，见图2。
（5）从实验曲线看，催化效果最好的催化剂是。
（6）下列关于催化剂的说法正确的是（填字母）。
a.同一个化学反应可以有多种催化剂 b.催化剂能改变化学反应速率 c.催化剂能增加生成物的质量
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11、通过一个学期的学习，同学们已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下图回答相关问题：
(1)、仪器①的名称是。(2)、甲组同学在实验室利用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是（填字母序号），试管口要放一团棉花的原因是 ， 若用排水收集氧气时，判断已经收集满的依据是。(3)、乙组同学在实验室选用B、D装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为；验证已经收集满二氧化碳的方法是。(4)、常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室利用F装置收集氨气，则氨气从（填“c”或“d”）口通入。 -
12、甲醇在化工、医药等行业都有广泛用途，工业上利用天然气制取甲醇流程如图所示。
回答下列问题：
(1)、化石燃料包括煤、和天然气，天然气的主要成分是。(2)、写出高温转化塔中发生反应的化学方程式：。(3)、该工艺流程中可以循环利用的物质是。(4)、天然气中的硫主要以的形式存在，可借助金纳米颗粒在可见光催化等作用下一步转化为氢气。其反应的微观过程，如图所示。
该反应属于（填基本反应类型），反应的两种生成物都属于（填物质类别）。
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13、阅读下面科普短文。
生活中有时需要用到高浓度 ， 供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图1。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将通过某种沸石分子筛，测定其对的吸附情况，结果如图2（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。
依据文章内容回答下列问题。
(1)、日常中供氧方式主要有（写出一种即可）。(2)、深冷法制氧利用了物质的（填“物理性质”或“化学性质”）存在差异。(3)、图1中，能够透过膜的是。(4)、由图2可知，时吸附压越有利于分离和。(5)、下列说法正确的是。（填数字序号）①氧气瓶中的一般用深冷法制得
②利用变压吸附制得的氧气袋气体含有少量氮气
③健康人不能盲目吸氧
(6)、膜分离法制氧严格上来说应该叫“富氧空气”，用图3装置测定某“富氧空气”中氧气的含量，集气瓶中“富氧空气”体积为100 mL，燃烧匙内有足量红磷。量筒原有水的体积为100 mL，点燃红磷充分反应并冷却到室温后，打开止水夹，量筒内剩余水的体积为15 mL。实验过程中装置上气球的变化是 ， 富氧空气中的氧气体积，富氧空气中的氧气体积，富氧空气中的氧气体积分数为。
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14、水是人类不可或缺的自然资源，请回答下列问题：(1)、水结成冰的过程发生改变的是__________。（填字母序号）A、分子种类 B、分子间隔 C、分子数目 D、分子大小(2)、研究水的净化：实验小组利用制成的简易净水器（如图），对河水进行初步净化，简易净水器中，用到的小卵石、石英砂的作用为（填“过滤”或“吸附”）。
(3)、通过电解可以研究水的组成，反应的化学方程式为 ， 此反应过程中，没有发生变化的微观粒子是。(4)、节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡以下方式中的__________。（填字母序号）A、用淘米水、洗菜水浇花冲厕所 B、不间断地放水洗衣服 C、洗手后及时关上水龙头 -
15、
食品腐败是造成浪费的一个重要因素。
（1）要想防腐，首先要了解食品腐败的原因：从化学的角度来看主要是因为食品长期放置会发生。食品防腐的方法有如下几种：
（2）“真空保鲜”：原理是减少食品保存环境中（填化学式）的含量，从而延长食品的保质期。（3）“低温保鲜”：是将食物冷冻、冷藏保存，说明食物的腐烂速度与（填“温度”或“压强”）有关。（4）“气调保鲜”：是采用“保鲜气体”改变食物包装内环境，氮气常被用作“保鲜气体”的原因是。（5）“化学防腐”：是一种允许使用的食品添加剂，通常以焦亚硫酸钠等形式添加在食品中，起到护色、漂白、防腐和抗氧化的作用。请写出硫在空气中燃烧生成的化学方程式：。 -
16、用符合要求的物质的序号填空：①干冰 ②金刚石 ③一氧化碳 ④明矾 ⑤稀有气体 ⑥氢气。(1)、可用于切割玻璃的是；(2)、可用于生活净水的是；(3)、可用于人工降雨的是；(4)、可用作电光源的是；(5)、与血红蛋白结合的有毒气体是；(6)、最清洁的燃料是。
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17、用化学用语填空。(1)、2个铜原子；(2)、五氧化二磷分子；(3)、硫酸根离子；(4)、5个亚铁离子；(5)、碳酸钠的化学式；(6)、标出氯化铝中铝元素的化合价。
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18、下列图像不能正确表示对应变化关系的是
A、图甲：镁在密闭容器内燃烧 B、图乙：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 C、图丙：加热氧化汞固体 D、图丁：加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 -
19、下列气体的鉴别方法不正确的是
选项
鉴别的气体
方法
A
二氧化碳、氧气、空气
用燃着的木条分别放入集气瓶中
B
二氧化硫、二氧化碳
闻气味
C
二氧化碳、一氧化碳
分别通入澄清石灰水
D
氢气、一氧化碳
将燃着的木条分别放入集气瓶中
A、A B、B C、C D、D -
20、下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验
实验目的
既可探究硫在氧气中燃烧，又可以减少空气污染
既可探究分子运动现象，又可证明不同分子运动速率不相同
既可探究燃烧需要氧气，又可证明温度必须达到着火点
既可探究水的组成，又可证明正负极气体的质量比约为1：2
A、A B、B C、C D、D