初中化学北京课改版-试题列表-第39页

1、化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①干冰②金刚石③氮气④浓硫酸⑤熟石灰⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。

(1)、可以用于厨房中的调味品是。

(2)、可用于人工增雨的是。

(3)、焊接金属时用作保护气的是。

(4)、可用于改良酸性土壤的是。

(5)、可用作某些气体干燥剂的是。

(6)、可用于集成电路基板散热的是。

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2、m g碳酸钙煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为17.8g，向剩余固体中加入足量的稀盐酸，充分反应，将所得溶液蒸干，得到22.2 g氯化钙，下列说法不正确的是

A、m=20 g B、剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比为75：14 C、室温下，若将17.8 g剩余固体加96.3 g水充分溶解后过滤，所得溶液浓度为3.7% D、煅烧前后的固体分别与等浓度的稀盐酸反应，两者消耗稀盐酸的质量不相等

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3、下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是


A.盖上瓶塞旋紧振荡后，塑料软瓶①比②变得更瘪，证明二氧化碳能与氢氧化钠反应	B.称量碳酸钠粉末和盐酸反应前后的质量，反应前的质量大于反应后，证明该反应不遵循质量守恒定律	C.一段时间后，左侧试管中的铁钉锈蚀，右侧试管中的铁钉无明显变化，证明铁生锈需要与水接触	D.澄清石灰水变浑浊，证明鸡蛋壳中含有钙元素

A、A B、B C、C D、D

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4、为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去氧气中的一氧化碳	将混合气体通过足量的灼热氧化铜
B	检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙	滴入碳酸钠溶液，观察现象
C	分离碳酸钠和氯化钠的混合物	加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发
D	除去氯化亚铁溶液中混有的氯化铜	加入过量的铁粉，过滤

A、A B、B C、C D、D

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5、从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是

选项	实践活动	化学视角
A	基于碳中和理念设计低碳行动方案	低碳行动目的是减少二氧化碳排放
B	微型空气质量“检测站”的组装与使用	空气质量指数越大，空气质量越好
C	设计垃圾的分类与回收利用方案	将废旧电池进行填埋处理
D	调查航天科技领域中新材料	人造卫星天线的钛镍合金属于合成材料

A、A B、B C、C D、D

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6、下列说法正确的是

A、蜡烛燃烧后减小的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和 B、图书馆内的图书着火用二氧化碳灭火器 C、打开汽水瓶盖时，汽水有时会喷出的主要原因是气体的溶解度随压强的减小而增大 D、服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症，原理为中和反应

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7、我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，生产过程中涉及的部分化学反应方程式为2NaHCO₃

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。下列说法正确的是

A、碳酸氢钠俗称苏打 B、反应前后固体质量不变 C、反应后固体中碳元素质量分数变小 D、反应中NaHCO₃和H₂O的质量比为14：3

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8、下列有关实验现象描述中不正确的是

A、羊毛纤维燃烧时有烧毛发的焦糊味 B、木炭在氧气中燃烧发白光，放出热量 C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量 D、把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面有铜生成

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9、下列对现象的解释不正确的是

A、香水要密封保存——分子在不断地运动 B、氧气在加压后可装入钢瓶——氧分子之间间隔变小 C、蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了 D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同

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10、生活中一些常见物质的pH如表，其中酸性最强的是

物质	柠檬汁	牛奶	鸡蛋清	炉具清洁剂
pH	2～3	6～7	7～8	12～13

A、柠檬汁 B、牛奶 C、鸡蛋清 D、炉具清洁剂

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11、下列化学实验操作中正确的是

A、倾倒液体

B、取用固体

C、点燃酒精灯

D、稀释浓硫酸

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12、分类是认识物质的常用方法，下列分类不正确的是

A、甲烷属于有机物 B、空气属于混合物 C、纯碱属于碱 D、氦气属于单质

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13、天津特色美食豆腐脑的食材中富含蛋白质的是

A、辣椒油 B、食盐 C、香菜 D、豆腐

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14、嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅属于不同种元素，其本质区别是

A、核外电子数不同 B、质子数不同 C、中子数不同 D、相对原子质量不同

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15、成语是中华民族文明与智慧的结晶，下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是

A、沙里淘金 B、花香四溢 C、蜡炬成灰 D、冰雪消融

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16、

卫生间马桶、瓷砖内壁长期使用后，容易附着水垢、铁锈等顽固污垢，清水难以彻底清洗，人们常选用洁厕剂进行清洁。小组同学对洁厕剂展开各种探究活动。

【查阅资料】a.垢状物的主要成分为难溶性碳酸盐及铁锈，均难溶于水、与酸发生反应。

b.洁厕剂中常含有的无机酸为盐酸或硫酸。

c.常见酸与盐反应规律及溶解性：硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。硫酸钡、氯化银均不溶于水，也不溶于稀硝酸。

任务一：验证洁厕剂的成分是盐酸、硫酸中的一种或两种

【实验验证】

（1）取少量稀释后的洁厕剂分别加到试管①、②、③中。

编号	操作	现象	结论
①	向试管①中加入打磨光亮的铁钉		洁厕剂中含有盐酸
②	向试管②中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液，振荡静置	无现象
③	向试管③中先滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，再滴加足量稀硝酸

任务二：探究影响洁厕剂除水垢效果的因素

【实验设计与分析】同学们将大小、质量相同的水垢分别浸泡在4种洁厕剂（体积均为 $50 mL$ ）中进行实验，记录如下：

编号		①	②	③	④
洁厕剂浓度		3%	3%	3%	5%
洁厕剂溶液温度		$20 ℃$	$30 ℃$	$35 ℃$	$30 ℃$
水垢块质量 $/ g$	实验前	10.0	10.0	10.0	10.0
水垢块质量 $/ g$	10分钟后	5.6	2.3	0	0

（2）通过对比①、②和③，得出的结论是。

（3）依据实验（填编号）可验证洁厕剂浓度影响洁厕剂除水垢效果。

（4）结合实验结论和盐酸性质，使用洁厕剂时建议常温下（避免高温）不加水稀释直接使用，分析原因。

任务三：测定洁厕剂中盐酸含量

可通过洁厕剂中的盐酸与碳酸氢钠反应生成的 ${CO}_{2}$ 的质量来测定酸的含量。装置如图：

碱石灰主要成分：氢氧化钠和氧化钙

（5）向锥形瓶中（填“缓慢”或“快速”）加入洁厕剂，发生反应的化学方程式为。

（6）实验中可通过测定装置（填字母）反应前后的质量来确定产生 ${CO}_{2}$ 的质量。还需要的实验数据是的质量。

（7）若无装置 $D$ 可能会导致测定的结果（填“偏大”或“偏小”）。

（8）实验中锥形瓶内的碳酸氢钠应足量还是少量？请说明理由。

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17、阅读下面科普短文。

氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，广泛应用于化工生产、制冷、工业脱硝等多个领域，在生产、储存和使用过程中极易产生氨氮废水。这类废水，必须经过专业化处理，达标后才能对外排放，从原料制备到废水治理的全流程，都蕴含着核心化学原理与工艺技术。

Ⅰ.氨的合成：工业上常用氮气和氢气为原料，用 ${Fe}_{3} O_{4}$ 作催化剂在一定条件下合成氨气，在高温环境下，部分 ${Fe}_{3} O_{4}$ 会被氢气还原为 $FeO$ ，催化剂组分随之发生改变。

Ⅱ.氨的应用：氨气的性质决定了其多元用途：液氨汽化时会吸收大量热量，因此常被用作环保制冷剂；工业上还可利用氨气的还原性，去除尾气中的一氧化氮，生成水和一种气体单质，实现脱硝脱污，减少大气污染。

Ⅲ.氨氮废水处理：氨氮废水是含氮化工环节的主要污染物，水体中的氮元素通常以氨氮（ ${NH}_{4}^{+}$ 或 ${NH}_{3}$ ）、硝氮（ ${NO}_{2}^{-}$ 或 ${NO}_{3}^{-}$ ）形式存在。工业常用处理流程如图1所示。

主要分为“吹脱”和“氧化”两步。吹脱阶段，实现初步脱氮；氧化阶段，完成深度脱氮。实际处理中，次氯酸钠（ $NaClO$ ）的投放量直接影响氨氮去除率和总氮残留率，“氧化”时，次氯酸钠投入质量 $m (NaClO)$ 对废水中的氨氮去除率（ $\frac{反应转化的氨氮总质量}{原废水中的氮元素总质量} \times 100 %$ ）和总氮残留率（ $\frac{处理后剩余的氨元素总质量}{原废水中的氮元素总质量} \times 100 %$ ）的影响如图2所示。

依据文章内容，回答下列问题。

(1)、工业上可通过分离获得氮气用作原料来合成氨气。合成氨气的过程中固体催化剂所含铁元素的质量分数（填“升高”或“降低”）。

(2)、液氨制冷时，发生改变的是（从微观角度解释）。

(3)、利用

{NH}_{3}

去除汽车尾气中的

NO

，该过程中化合价发生变化的元素是。

(4)、如图1所示“吹脱”时，加入物质

X

，将

{NH}_{4}^{+}

转化为

{NH}_{3}

，并通入热空气将

{NH}_{3}

吹出。物质

X

可选用________（填字母，多选）。（提示：铵根和氢氧根结合可以生成氨气）

A、稀盐酸 B、

NaOH

溶液 C、熟石灰 D、生石灰

(5)、根据图1写出

NaClO

将

NH ​_{3}

反应转化为

N_{2}

的化学方程式为。

(6)、根据图2分析随着

NaClO

投入质量逐渐增加，氨氮去除率的变化规律是：。当

m (NaClO) > m_{1}

时，废水中总氮残留率上升的原因是。

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18、

我国在科技领域的发展引起世界关注，请回答下列相关问题。

Ⅰ.化学与航天

（1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是________（填“隔热”或“导热”）材料。

（2）为减轻飞机结构重量，在机身的设计上还更多的使用新型的铝合金材料。在铝合金中加入微量的钪（ $Sc$ ），经超塑性处理后，其延伸率可达到1100%。金属钪可由电解氯化钪（ ${ScCl}_{3}$ ）制得，同时产生氯气（ ${Cl}_{2}$ ），其反应的化学方程式为________，此方法中的能量转化为________。

（3）空间站中使用反渗透膜技术净水，反渗透膜孔径：0.1~1.0纳米（ $nm$ ），可截留离子（如 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ ）及分子量大于100的有机物。我们在实验室做粗盐的提纯实验时，所用的普通滤纸的孔径尺度为________（填字母序号）。

A. 大于1.0纳米（

nm

）

B. 0.1~1.0纳米（

nm

）

C. 小于0.1纳米（

nm

）

Ⅱ.化学与航海

（4）“雪龙2”号是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船。试推测，制造“雪龙2”号船体材料应具有的物理性质和化学性质分别是________。（各答一点）

破冰船前部耐压壳体使用的是钛合金，如图为制取金属钛的主要过程。

资料：钛常温下不和非金属、酸反应

（5）反应①熔炼开始前需要将钛铁矿（主要成分为 ${FeTiO}_{3}$ ）和焦炭磨碎的原因是________。

（6）反应②在高温下进行，生成 ${TiCl}_{4}$ 和一种有毒气体，其化学式为________。

（7）反应③是在高温、氩气的环境中进行的，其中氩气的作用是________。若要生产 $12 t$ 钛，至少需要镁的质量________ $t$ 。

（8）从反应③后的固体中获得纯净的金属钛，向固体中________。

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19、

实验是学习化学知识、培养化学素养的重要手段。

Ⅰ.二氧化碳的实验室制取与性质

图1为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。

（1）实验室制取 ${CO}_{2}$ 的化学方程式为。

（2）若要检验 ${CO}_{2}$ ，可将发生装置与 $B$ 装置连接， $B$ 中应盛放的试剂是。

（3）实验室制取 ${CO}_{2}$ 时，可用 $C$ 装置收集，导管要伸到集气瓶底部目的是。

（4）若要测量产生 ${CO}_{2}$ 的体积，应将 $D$ 装置的（填“ $a$ ”或“ $b$ ”）端与量筒连接。

（5）图2装置可用于探究 ${CO}_{2}$ 的性质。若关闭弹簧夹Ⅱ，打开弹簧夹Ⅰ，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭弹簧夹Ⅰ、打开弹簧夹Ⅱ，紫色小花不变红。则甲中所盛的试剂可能是（填数字序号）。

①浓硫酸

②浓 $NaOH$ 溶液

③饱和 $NaCl$ 溶液

Ⅱ.通过科学分析实验现象，获得正确的结论

（6）利用如图所示的实验装置探究物质的性质，已知 $M$ 、 $N$ 均为初中化学常见的物质，其中 $M$ 的浓溶液具有吸水性。向①—⑥物质中滴加稀酸 $M$ ，观察现象。

	①处使紫色石蕊溶液变红的粒子是。
	判断锌与铜的金属活动性顺序依据的实验现象是。
	④处铁钉上的铁锈消失，反应的化学方程式为。
	若⑥处 $N$ 为氢氧化钠溶液，滴加稀酸后，测得溶液的 $pH$ 为3，则溶液中的溶质有。发生的反应属于。（填基本反应类型）

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20、下列实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去铜粉中混有的碳粉	将混合物在空气中充分灼烧
B	鉴别硝酸铵和氯化钠固体	取等量样品，加等温等量水溶解，比较温度变化
C	降低 $NaCl$ 固体中的 ${MgCl}_{2}$ 含量	用饱和 $NaCl$ 溶液充分浸泡，过滤、洗涤、干燥
D	检验 $NaOH$ 溶液是否变质	加入过量稀盐酸

A、A B、B C、C D、D

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