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1、下列图片是三位同学分别测定白醋的操作示意图。
(1)、图中操作正确的是（填字母），可能导致所测溶液pH发生改变的操作是（填字母）。如果用该错误操作测定肥皂水的pH，测得的pH将（填“偏大”“不变”或“偏小”）。(2)、若想较精确测定白醋的pH，应使用（填“pH试纸”或“酸度计”）。 -
2、氢能是一种清洁能源，氢气的生产和使用是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源（煤、石油、天然气）制得的中含有 ， 利用液氨的低温可将液化分离，从而获得纯净的氢气。氚（氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子）可用于核能发电，再利用电解水法制氢。
图1是化学家研究利用和为催化剂，在太阳光照射下实现水的高效分解获得氢气。乙醇裂解制氢会受到反应温度、催化剂种类等多种因素的影响。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中与最佳质量比的实验结果如图2，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。
(1)、目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和制氢等。(2)、化石能源包括煤、石油和。(3)、利用液氮的低温能将与分离，说明的沸点比的沸点（填“低”或“高”）。(4)、氚可用于核能发电，再利用电解水法制氢。①氚属于元素的一种原子。
②下列示意图能表示氚原子的是（填字母）
(5)、氢能源没有污染，氢气燃烧的文字表达式或符号表达式为。(6)、根据图2可知，在相同温度下、相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中Mo-Fe的最佳质量比为。 -
3、抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。
【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸（主要成分是盐酸），使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。
(1)、任务一：抗酸药的初筛【复习归纳】请补充完整
能与盐酸反应的物质及类别（指示剂除外）
金属单质
金属氧化物
盐
K、Ca、Na除外
MgO、CaO
、
【分析总结】初筛结果如下：
①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。
②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是。
③常见的抗酸药主要含有MgO、、、、等物质。
(2)、任务二：抗酸药的实验筛选经过多组化学实验筛选，进一步选取展开再探究。
【提出问题】含MgO、的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状？
【进行实验】各取MgO、、 ， 分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集。
【收集证据】通过传感器获取溶液pH随时间的变化曲线如图所示：
【解释与结论】
①实验中氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为s。
②通过对图1、图2、图3的对比分析，得出含的药物能最快缓解胃酸过多的症状。
(3)、任务三：抗酸药的文献研究【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表：
抗酸药
功效、副作用、适用症
MgO
抗酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。肾功能不全者服用本品可引起高镁血症。
可作泻药，并有抗酸作用。
可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。
适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。
抗酸作用强而持久，缓冲胃酸过多。能更有效地结合磷酸盐，且不会发生铝中毒。
【分析回答】
①胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多的原因是（用化学方程式解释）。
②胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是。
资料：是白色固体，难溶于水和盐酸；是白色固体，难溶于水；易溶于水，有剧毒。
某同学提出可以用代替作钡餐造影，谈谈你的看法及理由。
【项目分享】你认为理想的抗酸药应具备的特点有（写一点）。
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4、
常见的气体制取及性质探究，是化学学科的重要内容，回答下列问题。
（1）仪器①的名称是。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取纯净的氧气，应选择的装置是。该反应的方程式为。
实验二中，时小组同学将注射器E中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，时再将注射器F中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图像所示。
（3）用化学方程式表示bc段压强减小的原因：。
（4）注射器F中可能盛有溶液（填化学式）。
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5、工业制造高纯氧化钙（CaO）的主要工艺流程如下：
(1)、实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(2)、鼓泡塔中发生化学反应的类型是。(3)、反应釜中发生反应的方程式为。(4)、焙烧炉中产生的X是。（填化学式） -
6、阅读下面科普短文。
我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅资料：
资料1 当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为。
资料2 使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。
日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。
(1)、氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如下图所示。
氖元素原子与氩元素原子具有相似化学性质的原因是。
(2)、0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下所示。
由上图分析，分子运动平均速率与有关。
(3)、日出时，月球表面产生的氨气是由氨分子（
）聚集而成的。工业上在高温高压催化剂的条件下氮气和氢气反应生成氨气，请写出此反应的方程式：。 (4)、已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：。 -
7、海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。海水淡化常用蒸馏和膜分离等多种方法。
(1)、蒸馏的原理示意图如图1所示。蒸馏属于（填“物理”或“化学”）变化。(2)、膜分离的原理如图2所示。以下分析错误的是______（填序号）。A、右侧池中氯化钠的质量分数不变 B、用膜分离技术得到的淡水为软水 C、淡化膜可用普通滤纸代替(3)、海水晒盐：晒盐时采用的结晶方法是。晒盐后得到的卤水是氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 -
8、“24节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。(1)、立春——春是温暖，春是生长。为促进小麦生长，需追加肥料，下列肥料属于复合肥的是______（填字母）。A、 B、 C、 D、(2)、雨水——降雨开始，雨量渐增。正常雨水的 ， 原因是。(3)、大暑——晒伏姜、喝伏茶、烧伏香。茶叶中含有铁、锌、氟、硒等人体所需的元素，其中铁元素属于人体所需的元素（填“常量”或“微量”）(4)、冬至——冬至到，吃水饺。吃水饺时饺子皮为人体提供的营养素是。
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9、建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是A、粒子与元素元素关系
B、地壳中元素含量
C、物质分类
D、物质的组成与结构
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10、
二氧化碳的高效利用是科学研究的热点。
I、近年来，我国首口海上CCUS(二氧化碳捕集、利用与封存)井珠江口盆地成功开钻。该项目将捕集的二氧化碳注入地层，既能提高原油采收率，又能减少二氧化碳气体排放。
（1）在二氧化碳捕集过程中，常用碱性溶液吸收二氧化碳。请写出用澄清石灰水吸收二氧化碳的化学方程式。
（2）在CCUS技术中，将二氧化碳压缩后注入地层时，二氧化碳由气态变为超临界态属于变化(填“物理”或“化学”)。
（3）该项目封存二氧化碳可减缓(填环境问题)，助力“双碳”目标实现。
Ⅱ、我国科学家利用石墨烯为催化剂，促进甲烷转化成甲醇()和甲醛()，主要原理如图。请结合示意图回答下列问题：
（4）等质量的甲醇和甲醛，(填“甲醇”或“甲醛”)的分子个数多。
（5）过程IV中各粒子数目比为1：1：1：1：2，则X的化学式为。
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11、阅读以下短文，回答相关问题。
石墨烯是从石墨(C)中剥离出来的单层碳原子晶体，也是目前已知最薄、最坚硬的材料。它的熔点高达3000℃，具有优良的导电、导热性能。
石墨烯有广泛的用途。可做遮阳伞材料，复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图1.石墨烯还具有防腐功能，如图2，其在涂层中叠加形成致密隔绝层，使腐蚀介质难以通过。石墨烯也可用于常温吸附氢气储氢。
(1)、石墨烯具有的物理性质是(写一条)。(2)、石墨烯在氧气中完全燃烧的化学方程式；该反应属于基本反应类型中的反应。(3)、为减少紫外线对人体皮肤的伤害，遮阳伞最好选用图1中的材料制作。(4)、石墨烯具有防腐功能的原因是。(5)、某纯净物与在一定条件下反应生成和CO，该纯净物的组成元素中一定含有元素；利用液氮的低温可将生成的CO液化后分离，说明的沸点比CO的沸点(填“高”或“低”)。分离CO后所得用石墨烯储存。 -
12、金属蚀刻最早可用来制造铜版、锌版等印刷凹凸版。化学兴趣小组的同学对其产生了浓厚的兴趣，开启了项目式学习之旅。
【准备材料】铝板、铁板、锌板、铜板、稀盐酸、硝酸铜溶液、硝酸银溶液。
(1)、用砂纸打磨金属板，向打磨后的金属板上镂刻“初三加油”四个字的保护膜。向金属板上滴加蚀刻液。①第一组同学选用稀盐酸作蚀刻液，其中无法完成金属蚀刻画的金属板是；该组同学制得的蚀刻画是（填“凸起来”或“凹下去”）；
②第二组同学以铁为底板，想要制作出红色的图案，则他们可选用的蚀刻液是 ， 向铁板上滴加蚀刻液时发生反应的化学方程式为；
(2)、将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是（写1种合理的方法）；(3)、废液回收：利用铝片进行蚀刻后的废液，可加入足量 ， 得到溶液，回收保存；(4)、将13克的锌片加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到13克的滤渣和一定质量的滤液。则滤渣中一定含有 ， 下列说法正确的是（填选项）。A.滤液中可能没有 B.滤液可能是蓝色的 C.滤渣中可能含有锌
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13、氢气来源广泛、热值高、燃烧后产物是水，不污染空气，是未来主要能源之一。氢气不能广泛应用的原因之一是储存困难。用液氨储存氢气是一种新型的储氢技术，部分工艺流程如图所示：
(1)、电解水的装置如图所示，接通直流电源一段时间，a管中产生6mL气体，则b管中产生气体的体积约为mL。
(2)、步骤Ⅰ反应的化学方程式是 ， 该反应属于（填基本反应类型）；(3)、步骤Ⅱ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程类似于化学实验中的（填一种实验操作名称）；(4)、在铁触媒（主要成分是）作用下，合成氨催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用将其“再生”，原理如图所示。
①“再生”过程中铁元素的质量分数（选填“变大”“变小”或“不变”）。
②通入加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图所示。
时，转化为 ， 时，转化为。由题意可知；A点固体中（化成最简比）。
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14、
学习小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究。
提示：浓硫酸能吸收水分，不与反应。
（1）图中仪器a的名称为。
（2）检查装置的气密性后，打开 ， 关闭 ， 往B中加入试剂，B中发生反应的化学方程式为：；一段时间后观察到三处石蕊纸花的现象是：（ ）处纸花先变红，（ ）处纸花后变红，（ ）处纸花不变色，以上编号顺序为（填选项）。
A.①②③ B.③②① C.②①③ D.③①②
当关闭 ， 打开时，同学们发现C中澄清石灰水不变浑浊。他们对此现象产生了好奇。
【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？
【猜想假设】
（3）猜想1：石灰水浓度太低；猜想2：制得的气体中无二氧化碳；猜想3：挥发了气体。同学们结合上图石蕊纸花的现象排除了猜想2，该现象对应的化学方程式是；
同学们将B中的药品换成碳酸钠粉末和稀硫酸溶液排除了猜想3。
【进行实验】
为了验证猜想1，大家又进行如图所示的实验。实验结果见表中所列。
实验序号
石灰水的浓度%
出现现象所需时间/s
开始浑浊
明显浑浊
沉淀减少
是否澄清
1
0.15
19
56
366
持续通入8min以上，沉淀不能完全消失
2
0.12
24
Y
245
3
0.09
25
44
128
4
0.06
27
35
67
89s后完全澄清
5
0.03
通3min以上，均无明显现象
6
0.0015
通3min以上，均无明显现象
提示：饱和溶液可以吸收气体
【解释与结论】
（4）F装置中发生反应的化学方程式为；
（5）实验2中，Y的取值范围是；
（6）有同学认为没有必要完成实验6，理由是。
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15、
化学兴趣小组以“可燃物燃烧”为主题开展了以下相关活动。
Ⅰ.认识燃烧：家用燃料使用的发展历程（括号内表示燃料主要成分）如图所示：
（1）家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是。
（2）储气：罐装液化气中含有液态丁烷（）和丙烷（），但这两种物质在常温常压下为气体，利用加压、降温使丁烷和丙烷由气体变成液体灌装到瓶中。试从微观角度分析该过程。
Ⅱ.探究物质燃烧的条件：
如图1，烧杯中装有60℃水，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。
（3）通过对比试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是。
（4）在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是不足，小明同学对实验进行改进，如图2，请写出液体M加入固体N中发生反应的化学方程式。
Ⅲ.探究氧气的量对物质燃烧程度的影响
取5g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图2左边试管底部，放入60℃水中，5秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图3所示。
（5）根据图3火焰温度的变化，说明图2左边试管发生的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。
（6）根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是。
-
16、甲醇（），在干馏木材中首先被发现，故俗称“木醇”或“木精”，常温常压下为无色液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害。我国科研人员已实现和在加热和催化剂的条件下合成甲醇和一种常见的液体，反应如下：
合成甲醇是利用人工合成淀粉的关键一步，反应原理示意图如下：
(1)、写出甲醇的一条物理性质。(2)、请将图1反应后的微观粒子图补充完整。在合成甲醇过程中，消耗的与生成的质量比为（化成最简比）。(3)、图2中参加反应的与的分子个数比为1：1，则X的化学式为。(4)、甲醇被称为是“零增碳”燃料，请从甲醇的燃烧与合成角度分析，甲醇被称为是“零增碳”燃料的原因是。(5)、实现二氧化碳资源化利用，废碳再生是实现“碳中和”的重要方法之一，请你再举一例利用二氧化碳的案例：。 -
17、钠元素和钛元素都是重要的化学元素。(1)、如图所示，钠的相对原子质量为。的核外电子数为。
(2)、以次氯酸钠（）为主要原料配制成的高效消毒剂，①属于（填选项）
A.纯净物 B.单质 C.化合物 D.氧化物
②中元素（填名称）的质量分数最大。
(3)、叠氮化钠（）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发迅速分解生成两种单质，该反应的化学方程式为。(4)、神舟十七号飞船上用到了许多金属材料如钛合金，钛合金与金属钛相比，的硬度更大。工业制取钛（Ti）的一种方法： ， 若制取9.6kg钛，需要镁的质量是kg。（钛的相对原子质量四舍五入取整数） -
18、下列实验的描述不正确的是
①探究铁钉生锈的条件
②探究石蜡中含有碳元素
③高锰酸钾分解制取氧气
④证明碳能和氧化铜反应
A、①该实验说明铁钉生锈过程需要氧气和水参加反应 B、②冷碟子上的黑色物质是石蜡不充分燃烧形成的炭黑 C、③实验结束时，应先将导管移出水面，后熄灭酒精灯 D、④氮气的作用是排除空气中、对反应的影响 -
19、下列实验中能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
去除水壶底部的水垢（主要成分是碳酸钙）
加入盐水
B
鉴别与
分别通入澄清石灰水
C
验证Al、Cu、Ag的金属活动性
向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入大小、形状相同的Al片
D
除去天然水中的可溶性钙镁化合物
用明矾吸附
A、A B、B C、C D、D -
20、工业上生产的主要流程如下图所示。下列说法正确的是
A、石灰石的主要成分是 B、粉碎可以增大反应物间的接触面积 C、属于混合物 D、流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器