相关试卷

【实验回顾】

（1）如图所示，将两块金属片进行相互刻划。该实验的目的是。

（2）用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至较高温度时，轻轻摇晃，发现熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着（资料：铝的熔点660℃，氧化铝的熔点2054℃。）。请解释原因。

【实验探究】铝与氯化铜溶液的反应

将打磨过的铝片放在15%氯化铜溶液中，观察到铝片表面逸出大量无色气体，且附着红色物质，过一段时间还有白色沉淀产生。利用温度传感器和pH传感器监测实验过程中的相关数据（如图所示）。

【实验反思】

（1）写出生成红色物质的化学方程式为。

（2）结合图1分析，铝和氯化铜溶液反应生成的无色气体是（填名称）。

【提出问题】白色沉淀的化学成分是什么？

【查阅资料】

①氢氧化铝、氯化亚铜（CuCl）均是难溶于水的白色固体。

②CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu（NH₃）₂⁺和Cl^—。

③Cu（NH₃）₂⁺在空气中易被氧化变为蓝色；Cl^—可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。

【实验方案】将上述实验中产生的沉淀过滤出来，并洗涤干净后，加入浓氨水，沉淀部分溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验。

【实验结论】通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。

【反思与评价】

（1）小组同学将Cu粉与15%CuCl₂溶液混合，没有观察到白色沉淀。在老师的启发下，结合图2“温度－时间变化曲线”，对实验进行改进，确证了Cu与CuCl₂溶液反应生成CuCl。请你写出改进后的实验方案是。

（2）经过讨论CuCl是Cu与CuCl₂化合反应生成。

【思维拓展】

（1）金属锌、铜和稀硫酸构成化学电池（如图）。观察到铜片表面有气泡（H₂），小电珠发光、烧杯中溶液始终无色。下列关于实验的分析不正确的是（填序号）。

A 铜与稀硫酸发生了置换反应

B 铜的金属活动性变得比锌强

C 烧杯中溶液的pH会逐渐增大

D 该装置将电能转化为化学能

（2）某工厂化验室用20%NaOH溶液来中和上图实验前烧杯中的H₂SO₄ ， 共消耗NaOH溶液20g，反应后的溶液呈中性，则上图烧杯中原来所含H₂SO₄的质量为（写出计算过程）。

亦正亦邪的气体———二氧化硫。在化学的奇妙世界里，二氧化硫(SO₂)是一种极具“双面性”的气体。它既能在工业生产中大显身手，又可能成为威胁环境与健康的“隐形杀手”，让我们一同揭开它神秘的面纱。

二氧化硫是一种无色气体，闻起来有着刺鼻的气味，燃烧的火柴散发的那股呛人的气味，主要就是二氧化硫在“作崇”。它的密度比空气大，易溶于水，当它溶解在水中时，会与水发生化学反应，生成亚硫酸(H₂SO₃)，这使得其水溶液呈现出酸性。

在工业领域，二氧化硫是一位不可或缺的“明星员工”，经常作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂等。例如在造纸工业中，它作为重要的漂白剂，能让原本颜色偏黄、暗沉的纸浆变得洁白干净。它会与纸浆中那些导致颜色的物质发生反应，将其结构破坏，从而褪去颜色，为我们带来洁白的纸张。

化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO₂。为了减少煤燃烧产生的SO₂污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以将含有二氧化硫的烟气用于工业生产，变废为宝，例如利用石灰石湿法脱硫制备石膏 (CaSO₄)，其主要流程如图1：

现在，你对SO₂一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO₂还会有更全面的认识！请依据文章内容回答下列问题：

(1)甲实验：加入一定量的稀盐酸后，观察到 ， 说明稀盐酸和NaOH发生了反应，该反应的化学方程式为。

(2)乙实验：由该实验的现象可知碱能与某些(填物质类别)发生反应。

(3)丙实验：将充满CO₂的试管倒扣在NaOH溶液的烧杯中(如图)，一段时间后，可观察到的实验现象为 ， 某同学认为该实验可证明NaOH与CO₂发生了反应。

(4)小组同学提出了质疑，认为丙实验还不足以证明CO₂与NaOH确实发生了反应，理由是 ， 需补充对照实验将氢氧化钠溶液换成为确定丙实验反应后所得溶液中溶质的成分，小组同学进行了如下探究：

[提出猜想]猜想一：碳酸钠；猜想二：碳酸钠和氢氧化钠。

[设计实验]请你和小组同学一起完成下列表格。

[实验反思]敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，某同学用少量的稀盐酸鉴定某敞口试剂瓶中的氢氧化钠溶液是否变质，发现无气泡冒出，该同学认为氢氧化钠溶液没有变质，大胆猜想该结论不合理的原因：

①。

②。

【查阅资料】磷酸（H₃PO₄）是一种酸，可与活泼金属反应，不与碳反应。