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1、波尔多液在农业生产中有重要应用。如图所示，小组同学设计了由一定质量的铜和氧化铜的混合粉末、石灰石制备波尔多液的方案。请回答下列问题：
(1)、石灰石的主要成分为(填化学式)。气体a的一种用途为。(2)、步骤②中发生反应的化学方程式为。(3)、试剂c的名称为。(4)、将上述实验流程进行适当的改进，可增加原料的利用率，加大波尔多液的产量。可进行的改进为。 -
2、古有“粟米曲作酢(即醋酸)”，今有我国科研人员研究出制取醋酸()的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示。
请回答下列问题：
(1)、化学反应前后元素的种类(填“不变”或“改变”)。(2)、醋酸能使紫色石蕊溶液变为色。(3)、该反应的化学方程式为 ， 参加反应的甲和乙的质量比为(填最简整数比)。(4)、该化学反应可助力“碳中和”实现，缓解效应。 -
3、水是生命之源，研究溶液对于生产、生活有着重要意义。如图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，如图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。
(1)、℃时，氯化钾的溶解度是g。(2)、根据实验，可判断出R物质是 ， 烧杯①、②、③中溶液属于饱和溶液的是(填序号)，其中烧杯③中析出固体的质量为g。(3)、℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液与氯化钾饱和溶液降温至℃，下列说法正确的是______(填选项字母)。A、得到的溶液都是饱和溶液 B、得到的溶液质量大小关系：硝酸钾>氯化钾 C、所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：硝酸钾>氯化钾 -
4、2026春晚的“奔马”数控装置和人形机器人惊艳全场，彰显了中国人形机器人问鼎世界之巅的实力。(1)、人形机器人的机械臂常用铝合金材料制成，铝合金与纯铝相比熔点更(选填“高”或“低”)(2)、机械臂的防锈涂层可有效隔绝 ， 从而防止金属锈蚀。(3)、AI控制系统需要高能锂电池供电，已知正极材料为 ， 其中Li的化合价为+1价，则其中Co的化合价为。(4)、机器人的芯片主要是用纯度极高的单质硅制成。目前，制备高纯硅最广泛采用的方法是氢气还原三氯硅烷()法，该反应的化学方程式为： ， X的化学式为。
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5、某非遗工坊在传承传统酿造工艺时，结合现代化学检测技术优化生产流程，并对周边种植基地开展土壤养护。请结合所学知识回答下列问题：(1)、在检测酿造原料成分、配制标准溶液的实验中，实验室里最常用的溶剂是。(2)、工坊周边种植基地的土壤经检测呈弱酸性，不利于酿酒原料生长，可施用进行改良，以调节土壤酸碱度。(3)、实验检测所用的浓盐酸若在空气中敞口放置一段时间，其溶质质量分数会减小，这是因为浓盐酸具有性。
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6、下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
目的
实验方案
A
鉴别白醋和食盐水
闻气味
B
鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体
分别取样，加水溶解，测量温度变化
C
稀释浓硫酸
取浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
D
配制质量分数为16%的NaCl溶液
在盛有16 g NaCl的烧杯中，加入100 g蒸馏水
A、A B、B C、C D、D -
7、证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是A、酸雨显酸性，则显酸性的雨水一定是酸雨。 B、碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液。 C、中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应。 D、镁条能与稀盐酸反应生成气体，则所有的金属都能与稀盐酸反应生成气体。
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8、化学概念之间具有并列、包含、交叉等关系，如图所示为概念M和N之间的包含关系，下列概念之间不存在如图所示“包含”关系的是
选项
A
B
C
D
M
化合物
碱
合金
溶液
N
氧化物
烧碱
金属材料
碘酒
A、A B、B C、C D、D -
9、我国科研人员开发出一种新型钙-氧气电池，这种电池能制成柔软纤维，可为智能穿戴设备供电。如图为钙和氧在元素周期表中的信息，下列说法错误的是
A、它们均是金属元素 B、氧原子的质子数为8 C、钙的原子序数为20 D、氧的相对原子质量为16.00 -
10、化学与人类生活和社会发展关系密切，下列说法不正确的是A、化学与生活：氢氧化钠用于去除油污——能与油脂反应 B、化学与安全：皮肤沾上浓硫酸——先用大量水冲再涂上硼酸溶液 C、化学与健康：医疗上治疗胃酸过多症——服用含有氢氧化铝的药物 D、化学与能源：电动车逐渐代替汽油车——减少使用化石燃料引起的污染
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11、2026年1月我国全面禁止生产含汞体温计，在使用时若不慎打破，可用硫粉处理泄漏的汞以减少危害，反应原理为Hg+S=HgS。该反应的基本反应类型是A、氧化反应 B、置换反应 C、分解反应 D、化合反应
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12、“这么近，那么美，周末到河北”是河北响亮的口号。下列行为与之理念不符的是A、积极参加植树造林活动 B、正反使用纸张 C、大量使用一次性筷子 D、用洗菜水浇花
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13、某化学小组邀请你一起来完成以下有关水的实践活动。(1)、动手制作：自制净水器需要活性炭，主要利用活性炭的性。(2)、水质检测：对家乡的天然水进行检测，其中一项重要指标为 ， 通常以Ca2+、Mg2+含量计算。(3)、爱水措施：保护水资源的有效途径之一是。
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14、我国致力2060年实现“碳中和”，为助力“碳中和”，的产生、制备与资源化利用是重要研究课题。
的产生：动、植物的呼吸，化石燃料的燃烧排放大量。
(1)、的制备：
①用A、B装置制取二氧化碳时，为方便添加稀盐酸且能控制反应速率，应选用的发生装置是(选填装置字母序号)，制取二氧化碳的化学方程式为；某同学用自制的C装置在实验室制取二氧化碳气体，改进装置的优点是。
②若用E装置收集二氧化碳，气体从端通入(填“m”或“n”)
(2)、的性质：装置D集气瓶中装满 ， 打开止水夹，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，可以得出二氧化碳具有的化学性质；将二氧化碳通入F装置中，试管中的现象为。
(3)、的捕集：的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。如图H是的捕集与转化示意图，有关说法正确的是___________。
A、可以循环使用 B、反应Ⅰ属于化合反应 C、反应II固体质量减少 D、铁的氧化物之间转化的条件相同 -
15、工业上有多种制取氧气的方法，如：(1)、方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至~之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。从构成物质视角分析，方法一空气液化过程中，发生的是变化(填“物理”或“化学”)。(2)、方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温，加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。
①写出电解水的化学方程式。
②某工厂用法二制取氧气，所得液氧中常有淡淡的鱼腥气味的臭氧()。从微观角度分析，氧气和臭氧的化学性质不同的原因是。
③氢气和氧气在基催化剂表面可反应生成 ， 微观示意图如图所示。
说明：
“解离”时，结构被破坏的分子是(填化学式)。
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16、中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。(1)、姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因；(2)、《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃。”洧水中含有石油，石油属于(填“可再生”或“不可再生”)能源；(3)、《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪。”“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是；(4)、造纸术发明于西汉时期。造纸的四个步骤中，属于过滤操作的是(填序号)。
a．蒸煮 b．捶捣打浆 c．篾席捞浆 d．晾干
(5)、指南针发明于战国时期。制作指南针的主要材料是天然磁石，是铁丝在氧气中燃烧的产物，写出该物质的化学式。 -
17、青蒿琥酯()是我国研发的治疗疟疾的药物。青蒿琥酯的说法正确的是A、青蒿琥酯分子是由碳元素、氢元素组成的 B、青蒿琥酯由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成 C、青蒿琥酯中氢、氧原子个数比为2：7 D、青蒿琥酯中氢元素质量分数约为7.3%
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18、下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A、氮气不易溶于水，可用作保护气 B、一氧化碳具有毒性，可用作燃料 C、镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制作烟花 D、密度比空气大，可用作大棚蔬菜的气体肥料
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19、“碳达峰”是指中国承诺2030年前二氧化碳排放不在增长。在下列做法不利于“碳达峰”的是A、利用二氧化碳加氢制取燃料 B、多种树，扩大绿化面积 C、冬奥会使用氢能源汽车 D、燃放烟花爆竹，增添春节气氛
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20、
菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。
【查资料】
①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐
②人体结石的主要成分：草酸钙(CaC2O4)
③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等
【提出猜想】
（1）“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是。
【探究一】菠菜中部分成分分析。
（2）步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的是。
（3）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAc表示，写出步骤④的化学反应方程式。
（4）白色沉淀B的化学式为CaC2O4 ， 由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是(填字母序号)。
A. 禁吃菠菜 B. 高钙牛奶可与菠菜同食 C. 菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量 【探究二】某草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)热分解研究。
按如图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究(假设装置中各试剂均足量)。
（5）①反应开始前通入氮气的目的是。
②装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有H2O，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物还有 ， 经检验A中残留固体为氧化物。
③对上述装置从环保角度提出一个改进建议。
（6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系如图。
①800℃以上时，固体成分的化学式为。
②计算(CaC2O4·xH2O)中的x=。
③残留固体为CaC2O4时的温度范围200℃~400℃，写出固体质量由12.8 g变为10.0 g时的化学方程式。