初中化学北京课改版-试题列表-第177页

1、下列选项中，表示两个钠离子的是

A、

{Na}^{+}

B、2Na C、

2 {Na}^{+}

D、

{Na}^{2 +}

查看解析

2、下列有关水的说法错误的是

A、构成：水是由水分子构成 B、组成：水是由氢元素和氧元素组成 C、净化：活性炭能吸附水中全部杂质 D、用途：洗涤仪器、作溶剂

查看解析

3、下列物质的性质与用途关联错误的是

A、金刚石硬度大——裁玻璃 B、石墨质软——电极 C、浓硫酸具有吸水性——某些气体干燥剂 D、熟石灰具有碱性——改良酸性土壤

查看解析

4、某校化学学习小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。回答下面2个小题。

(1)、活动一：测定土壤的pH。部分同学的下列实验操作正确的是

A、

取土壤样品 B、

溶解土壤 C、

倾倒土壤浸出液 D、

测定土壤浸出液的pH

(2)、活动二：选择农作物。该组同学测出土壤的pH为5，下表中的农作物最不适宜在该土壤中种植的是

农作物	茶树	马铃薯	油菜	甘草
pH	$1.5 ~ 6.0$	$1.8 ~ 5.5$	$5.8 ~ 6.7$	$7.2 ~ 8.5$

A、茶树 B、马铃薯 C、油菜 D、甘草

查看解析

5、下列做法不符合“安全、健康、绿色”生活理念的是

A、均衡膳食，合理用药 B、适量运动，增强体质 C、废旧电池，随意丢弃 D、污水处理，达标排放

查看解析

6、桂丁茶中含有的镁元素有关信息如图所示，下列说法正确的是

A、镁原子的质子数为12 B、镁原子核外电子数为10 C、镁原子在化学反应中容易得到电子 D、镁的相对原子质量为24.30 g

查看解析

7、桂丁茶中含有磷、钙、钾、镁等元素，其中属于非金属元素的是

A、磷 B、钙 C、钾 D、镁

查看解析

8、桂丁茶的下列制作过程主要发生化学变化的是

A、采摘茶叶 B、发酵茶叶 C、晾干水分 D、包装茶叶

查看解析

9、铁红(主要成分是Fe₂O₃)颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。用绿矾(FeSO₄ •7H₂O)制备铁红的两种方法如图1所示。

(1)、方法1是《天工开物》等古文中所记载的直接焙烧“绿矾”制备“铁红”的方法，其原理为

{2FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Fe}_{2} O_{3} {+SO}_{3} ↑ {+SO}_{2} ↑ {+14H}_{2} O

， Fe₂O₃是矿中的主要成分。

(2)、方法2中，反应i发生的主要反应为：

{2FeSO}_{4} {+H}_{2} O_{2} {+2H}_{2} O=2FeO(OH) ↓ {+2H}_{2} {SO}_{4}

。现有100kg溶质的质量分数为15.2%的FeSO₄溶液，理论上可得到FeO(OH)的质量为多少？(写出计算过程)

(3)、图2为发生反应ⅱ时不同煅烧温度对产品中Fe₂O₃质量分数的影响，根据该图分析，煅烧的最佳温度为℃。

(4)、现代企业常用方法2制铁红，其优点有(写出一条即可)。

(5)、实验室中可用铁粉制Fe₂O_3.若反应前铁粉质量为2.1g，理论上可得到的Fe₂O₃的质量为g。

查看解析

10、

碳酸锂(Li₂CO₃)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分是Li₂O和SiO₂ ， SiO₂和其他杂质即不溶于水也不溶于酸)为原料制取碳酸锂的工艺流程如下：

（1）锂辉石精矿在加入“酸浸槽”前要磨成粉末，原因是。

（2）“酸浸”后得到的滤渣的主要成分是(写化学式)。“酸浸”过程中发生的反应其基本反应类型是反应。

（3）“反应器”中主要发生的反应方程式为。

（4）“沉锂”后所得的滤液为碳酸锂的(填“不饱和”或“饱和”)溶液。

下表为Li₂CO₃与Na₂SO₄在不同温度下的溶解度(g)数据，据此判断：

温度/℃	0	20	40	60	80
Li₂CO₃	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85
Na₂SO₄	5.0	19.4	48.8	45.3	43.7

（5）“沉锂”应在较(填“高”或“低”)温度下进行。

（6）“沉锂”后回收Na₂SO₄晶体的操作是蒸发浓缩、、过滤、洗涤。

查阅资料：碳酸锂与碳酸钙化学性质相似。

（7）请你预测碳酸锂其中的一个化学性质(用化学方程式表示)。

查看解析

11、

某校化学实践小组对盐湖产生了浓厚的兴趣，开启了项目性学习之旅。

(一)任务一：了解盐湖多彩的成因

【查阅资料】高温和藻类是盐湖出现七彩的最主要原因。气温上升时水分蒸发，湖水中各种成分浓度不同导致湖水变色；同时盐湖生长着一种嗜盐绿色微藻，正常情况下使湖水呈绿色。

【小组交流】

（1）同学们想到了某些盐的溶液具有美丽的颜色，例如溶液、溶液。

(二)任务二：分析古代制盐的原理

【信息检索】运城盐湖的制盐技术历经自然晒制法、垦畦浇晒法等五个阶段的发展。其中垦畦浇晒法分为集卤蒸发、过箩除杂、储卤、结晶、铲除五个步骤。

【分析交流】

（2）同学们分析古代劳动人民利用垦畦浇晒法进行盐湖水“晒”盐的原理是结晶。

(三)任务三：探究盐湖水的成分

【教师指导】运城盐湖周围地表、地下都储藏着大量的盐类矿体，盐湖水中除氯化钠外，还含有大量的硫酸钠和氯化镁。

【设计实验】

（3）同学们获取少量盐湖水样品并通过如图装置验证该样品中是否存在硫酸钠和氯化镁：

实验步骤	实验现象	实验结论
①推动注射器甲加溶液	产生白色沉淀	盐湖水样品中存在硫酸钠和氯化镁
②推动注射器乙加入氯化钡溶液		盐湖水样品中存在硫酸钠和氯化镁

【分析交流】

（4）步骤②中反应的化学方程式为。

（5）有同学提出上述实验较繁琐，可以只加入氢氧化钡溶液这一种试剂，能得到同样的结论，你认为是否可行？并说明理由。

【成果分享】

（6）同学们将所学所获做成板报进行了宣传，请你与他们共同完成板报。

最美盐湖

自然美

夏季的七彩盐湖是由于高温和藻类作用的结果。

科技美

古代劳动人民发明了“垦畦浇晒”法制盐。

劳动美

利用盐湖可以造福人类，如。

查看解析

12、

实验是学习化学的重要途径。

I．氧气的实验室制取与性质

（1）反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。

（2）注意事项：用装置A和装置B制取氧气，集满氧气后，为防止水倒吸，应先(填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”)。

（3）气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气的性质；证明氧气集满的操作为。

（4）性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为。

II．常见金属的物理性质和化学性质

（5）

实验操作	实验现象	解释与结论
将铜片接入电路，闭合开关	小灯泡发光	铜具有性
加热铜片一端1~2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端	有热感	铜具有性
向试管中加入铁片和稀盐酸	铁片表面产生	铁与稀盐酸反应
向试管中加入铁片和硫酸铜溶液	铁片表面有红色固体析出	铁的金属活动性比铜(填“强”或“弱”)

查看解析

13、阅读下面科普短文。

为应对全球变暖，发展低碳或零碳燃料以及更新燃烧技术迫在眉睫。

零碳燃料是指在使用过程中几乎不产生CO₂的燃料。其中，氢气和氨气(NH₃)是最具前景的零碳燃料。

NH₃不易稳定燃烧，且会产生氮的氧化物造成污染。为减少氮的氧化物排放，科研人员采用分级燃烧技术，部分物质转化关系如图1所示。

将煤粉、NH₃掺混燃烧，可提高NH₃燃烧的稳定性。不同燃烧技术对CO₂和NO排放的影响，见图2和图3。

另外，为实现真正的零碳排放，科研人员还在研究氢气、NH₃的掺混燃烧。

(原文作者李心成、汪鑫、张瑞芳、丁颖等，有删改)

依据文章内容回答下列问题。

(1)、氢气燃烧的化学方程式为。

(2)、NH₃中N元素的质量分数的计算式为。

(3)、根据图1回答：

①分级燃烧可减少氮的氧化物排放，是因为能将其转化为。

②反应Ⅱ中，反应前后氮元素的化合价(填序号)。

A．升高 B．降低 C．不变

(4)、由图3可知，分级燃烧能减少NO排放，证据是。

(5)、与分别燃烧煤粉和NH₃相比，两者掺混燃烧的优势有。

查看解析

14、

中国古代的文明与技术促进了世界文明发展。

I．西汉青铜雁鱼灯的造型和工作原理如图。灯里面是空的，灯罩可自由开合，腹部的清水用于吸收燃烧产生的废气。

（1）《考工记》记载了青铜成分：“六分其金(‘金’指铜)，而锡居其一”，则青铜属于(填“金属”或“合成”)材料。

（2）出土时灯表面存在绿色锈蚀[主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu_x(OH)₂CO₃]，x=。

（3）灯采用淆水(石油，含C、H、S等元素)为燃料，当看到有大量黑烟产生时，应该(填“扩大”或“减小”)进风口。燃料完全燃烧产生的气体中有污染性的是(填化学式)，此时若取出少量腹部的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变。

II．《天工开物》有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”指高温下碳酸钙转化为生石灰。

（4）“石”转化为“灰”的反应属于反应(填基本反应类型)。

（5）“灰”遇水成“浆”，该过程(填“放出”或“吸收”)热量。

查看解析

15、人类的生活和工农业生产离不开水，下图分别展示了水循环反应过程及校园直饮水工艺的流程，以下说法错误的是

A、水循环过程中元素种类发生了改变 B、校园直饮水工艺流程中砂罐作用和碳罐不同 C、水循环实现了化学能和电能的转化 D、同“臭氧”一样，起杀菌作用的设备是紫外线灯

查看解析

16、甲醛（CH₂O）是空气污染物，石墨负载MnO₂催化甲醛氧化原理如图1所示：

(1)、甲醛中碳、氧元素质量比为。

(2)、抽取某室内空气样品1m³ ，所含甲醛充分氧化（

{CH}_{2} O + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} H_{2} O + {CO}_{2}

），产生CO₂的质量为0.22mg。求1m³该空气样品中甲醛的质量是多少？空气中甲醛含量最大限值为

0.08 mg / m^{3}

，请根据计算结果判断是否超标。（写出计算过程）

(3)、不同催化剂、温度对甲醛催化转化的影响如图2所示，效果最好的是（填曲线序号）。以单位时间内甲醛转化为CO₂的百分数衡量催化转化速率，100℃时，

γ - {MnO}_{2}

与

β - {MnO}_{2}

催化的速率比为。

查看解析

17、

碳酸锂 $({Li}_{2} {CO}_{3})$ 是生产锂电池的重要原料，工业上制取碳酸锂的两种方案如下。

方案一：以锂辉石(主要成分为 ${Li}_{2} O$ ，其他成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取碳酸锂粗产品，流程如图1。

已知：①碳酸锂的溶解度与温度的关系如表。

②碳酸锂与碳酸钙类似，能与酸溶液反应。

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

（1）酸浸槽中发生反应的化学方程式为________。以下措施能够加快“酸浸”速率的是________(填序号)。

A．适当延长浸取时间 B．适当增加硫酸浓度 C．适当提高浸取温度

（2）沉锂池分离物质的操作是________，其中玻璃棒的作用是________。分离出的滤液中含有的溶质为________及少量 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 。

（3）洗涤槽中使用热水的原因是________。

方案二：利用废旧磷酸铁锂电池采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。浸出液经除杂后再加入过量碳酸钠溶液可获得碳酸锂粗产品。

（4）pH对锂和铁浸出率的影响如图2，则浸出时最适宜的pH范围是___________。(填序号)。

A. 2.5~3

B. 3~4

C. 5~6

（5）方案二利用废旧磷酸铁锂电池制取碳酸锂粗产品的显著优点是________(写一条)。

查看解析

18、

化学小组对某品牌金属螺帽(如下图)的成分展开如下探究(其他杂质不参与反应)。

[作出猜想]

猜想1：主要成分是铁。

猜想2：主要成分是铁，表面镀锌。

猜想3：主要成分是铁，表面镀镁。

[实验一]

（1）甲组先探究铁、锌、镁三种金属的活动性顺序，并设计如下实验。

实验编号	金属(均取2g)	稀硫酸的体积和浓度	收集50mL氢气所需时间/s
①	铁片	10mL10%稀硫酸	$t_{1}$
②	锌片	10mL10%稀硫酸	$t_{2}$
③	镁片	10mL_____？_____稀硫酸	$t_{3}$

实验③中加入稀硫酸的浓度应为。

（2）实验前需将金属片进行打磨，目的是。

（3）写出实验①中反应的化学方程式。

[现象记录] $t_{1} > t_{2} > t_{3}$ 。

[得出结论]

（4）铁、锌、镁三种金属活动性由强到弱的顺序是：。

[实验二]

（5）乙组用以下方案探究金属螺帽的成分。

步骤1：取一个螺帽适当打磨，称量其质量为 $m_{1}$ 。

步骤2：

实验操作	预测现象	预测结论	实验结论
将螺帽放入硫酸锌溶液中，10分钟后取出螺帽洗涤，在氮气流中烘干，称得质量为 $m_{2}$	$m_{2}$ $m_{1}$ (填“>”“=”或“<”)	猜想1或2成立	猜想1或2成立
将螺帽放入硫酸锌溶液中，10分钟后取出螺帽洗涤，在氮气流中烘干，称得质量为 $m_{2}$	$m_{2}$ $m_{1}$ (填“>”“=”或“<”)	猜想3成立	猜想1或2成立

步骤3：将步骤2中烘干后的螺帽放入某盐溶液中，观察到螺帽表面析出黑色固体，溶液由浅绿色变为无色，说明猜想2成立。该反应的化学方程式为。

[实验反思]

（6）步骤2中，烘干螺帽需要在氮气流中进行的原因是。

查看解析

19、氨是关乎国计民生的基础化工产品。根据制氢过程中碳的排放量不同，可将氨分为“灰氨”“蓝氨”和“绿氨”三大类，如图1所示。国际上传统的“哈伯法”合成氨需要高温、高压、催化剂的条件。我国在光催化合成氨领域处于世界先进水平，其原理是利用光能驱动氮气、水，一步合成氨，如图2所示，但该方法也面临着效率低、催化剂寿命短、成本高等挑战。